2016高考化學一輪考點集錦氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

1、氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算【知識點的認識】一、氧化還原反應的計算：（1）比較典型的計算有：求氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定反應前后某一元素的價態(tài)變化等 （2）計算的依據(jù)是：氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)，列出守恒關系式求解二、氧化還原反應的基本規(guī)律：1守恒規(guī)律氧化還原反應中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)或者說氧化還原反應中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價升高總數(shù)必等于降低總數(shù)有關得失電子守恒（化合價守恒）的規(guī)律有如下應用：（1）求某一反應中被氧化與被還原的元素原子個數(shù)之比，或求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比及

2、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 （2）配平氧化還原反應方程式 （3）進行有關氧化還原反應的計算：2強弱規(guī)律較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物應用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱 3價態(tài)規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn) 4轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生反應

3、，元素的化合價只靠近，不交叉；相鄰價態(tài)的同種元素之間不發(fā)生氧化還原反應如5難易規(guī)律越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應【命題方向】題型：氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算：典例1在下列反應過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是（）A1mol鈉與水反應 B27g鋁與足量鹽酸反應C22.4L氧氣（標準狀況）與足量鎂反應 D1.5molNa2O2與足量水反應分析：A、鈉和水反應生成氫氧化鈉和水；B、鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；C、金屬鎂在氧氣

4、中燃燒生成氧化鎂；D、Na2O2與足量水反應生成氫氧化鈉和氧氣解答：A、2Na+2H2O2NaOH+H2，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，lmol鈉與水反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；B、27g（1mol）鋁全部轉(zhuǎn)化為三價，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、22.4L（1mol）氧氣全部轉(zhuǎn)化為-2價，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；D、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，該反應轉(zhuǎn)移2mol電子，1.5molNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移1.5mol電子，故D錯誤故選B點評：本題考查學生氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移情況，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大【解題思路點撥】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算步驟：標出發(fā)生變化的元素的化

5、合價找化合價升高的元素（注意：如果化合價降低的元素只有一種就用化合價降低的元素進行計算）當升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進行疊加 化合價升高總數(shù)計算：化合價變化數(shù)乘以原子個數(shù)氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算參考答案與試題解析一、選擇題（共14小題）1在下列反應過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是（） A 1mol鈉與水反應 B 27g鋁與足量鹽酸反應 C 22.4L氧氣（標準狀況）與足量鎂反應 D 1.5molNa2O2與足量水反應考點： 氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算專題： 氧化還原反應專題分析： A、鈉和水反應生成氫氧化鈉和水，；B、鋁和鹽酸反應生成氯

6、化鋁和氫氣；C、金屬鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂；D、Na2O2與足量水反應生成氫氧化鈉和氧氣解答： 解：A、2Na+2H2O2NaOH+H2，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，lmol鈉與水反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；B、27g（1mol）鋁全部轉(zhuǎn)化為三價，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、22.4L（1mol）氧氣全部轉(zhuǎn)化為2價，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；D、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，該反應轉(zhuǎn)移2mol電子，1.5molNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移1.5mol電子，故D錯誤故選B點評： 本題考查學生氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移情況，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大2高鐵酸鉀（K2FeO4）

7、是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2+8OH工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：濕法制備2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；干法制備2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有關說法中錯誤的是（） A 高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生還原反應 B 濕法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子 C 干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子 D K

8、2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降考點： 氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；氧化還原反應專題： 氧化還原反應專題分析： A、化合價降低元素發(fā)生還原反應；B、化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C、化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；D、氧化劑能殺菌，F(xiàn)e（OH）3（膠體）具有凈水作用解答： 解：A、高鐵酸鉀與水反應時，水中氧元素化合價升高，所以水發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B、反應2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以當生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

9、，故B正確；C、反應2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=8mol，還有Na2O2中的氧由1價升高到0價的O2，所以每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移電子應該為4+1=5mol，故C錯誤；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀與水反應時生成的Fe（OH）3（膠體）具有凈水作用，故D正確故選AC點評： 本題考查學生氧化還原反應的有關知識，是對所學知識的考查，難度不大3FeS與足量的稀硝酸反應，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O若反應中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應的

10、硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（） A 0.9mol B 0.45mol C 0.3mol D 0.1mol考點： 氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；硝酸的化學性質(zhì)專題： 氧化還原反應專題分析： 根據(jù)反應情況書寫化學方程式，可以找出參加反應的硝酸的量，做氧化劑的硝酸氮元素化合價降低，在反應中被還原解答： 解：依題可知FeS中鐵元素化合價由+2價升到+3價，失去一個電子，S從2價升高到0價，失去兩個電子，一個硝酸根中的氮元素從+5價降到+2價，得到3個電子，根據(jù)電子守恒配平方程式即為：FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S+NO+2H2O，消耗硝酸共4mol，轉(zhuǎn)移電子3mol，有1mol被還原

11、的硝酸，3mol未被還原的硝酸，當反應中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移時，未被還原的硝酸為0.3mol故選C點評： 本題考查學生氧化還原反應的有關知識，注意電子轉(zhuǎn)移數(shù)的確定，是對教材知識的考查，難度不大4將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（） A 2e，H2SO4 B 4e，SO2 C 2e，Br2 D 2e，SO2考點： 氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；氧化還原反應專題： 氧化還原反應專題分析： 化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，根據(jù)化合價的升降來確定轉(zhuǎn)移電子情況解答： 解：在反應Br

12、2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合價降低元素Br所在的反應物Br2 是氧化劑，化合價升高元素S所在的反應物SO2是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=2，所以反應轉(zhuǎn)移電子2mol故選D點評： 本題考查學生氧化還原反應的基本知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大5下列反應中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（） A B C D 考點： 氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算專題： 氧化還原反應專題分析： 氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目解答： 解：硫和氧氣的反應中，硫元素失電子化合價升高，氧元素得電子化合價降低，轉(zhuǎn)移

13、電子數(shù)=化合價降低總數(shù)目=化合價升高總數(shù)目，故A正確；B、根據(jù)化合價不交叉的原則，硫化氫中硫元素化合價從2價應升高到0價，硫酸中硫元素的化合價從+6價降到+4價，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B錯誤；C、鐵元素化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，故C錯誤；D、鹽酸中的氯元素化合價升高應是失去電子，重鉻酸鉀中鉻元素化合價降低應是得到電子，得失電子數(shù)目為6，故D錯誤故選A點評： 本題考查氧化還原反應的特征和實質(zhì)知識，是對教材知識的考查，難度不大6在一定條件下，RO3n和I可發(fā)生如下反應：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O，則RO3n中R元素的化合價為（） A +1 B +3 C +5 D

14、 +7考點： 氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；根據(jù)化學式判斷化合價專題： 氧化還原反應專題分析： 根據(jù)離子方程式的電荷守恒以及化合價規(guī)則來計算解答： 解：離子方程式前后遵循電荷守恒，所以n=1，根據(jù)化合價規(guī)則，RO3中氧元素化合價為2價，所以R元素的化合價為+5價故選C點評： 本題考查離子方程式中的電荷守恒以及化合價的有關計算知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大7ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法正確的是（） A KClO3在反應中失去電子 B Cl

15、O2是氧化產(chǎn)物 C 1個KClO3參加反應有2個電子轉(zhuǎn)移 D H2C2O4在反應中被氧化考點： 氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；氧化還原反應專題： 氧化還原反應專題分析： A、化合價升高的元素在反應中失去電子；B、化合價升高的元素所在的反應物是還原劑，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；C、根據(jù)化學方程式確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)和消耗的氯酸鉀之間的關系；D、還原劑在反應中被氧化解答： 解：A、反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，化合價升高的元素是H2C2O4中的碳元素，在反應中失去電子，故A錯誤；B、化合價升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反應物H2C2O

16、4是還原劑，得到的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C、根據(jù)化學方程式，反應轉(zhuǎn)移電子為2mol，消耗的氯酸鉀為2mol，所以1個KClO3參加反應有1個電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D、化合價升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反應物H2C2O4是還原劑，還原劑在反應中被氧化，故D正確故選D點評： 本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不是很大8下列化學方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（） A B C D 考點： 氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算專題： 氧化還原反應專題分析： 化合價升高的元素的原子失去電子，化合價降低的元素的原子得到電子，得失電子

17、數(shù)目相等，失去多少電子化合價就升高幾價，得到多少電子化合價就降低幾價解答： 解：A、根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從+5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應從1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5mol，即，故A錯誤；B、錳元素化合價降低2價，氯元素化合價升高2價，反應轉(zhuǎn)移電子2mol，故B正確；C、所有碳元素共失去4mol的電子，所有氧元素共得到4mol的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應為4mol，不是2mol，故C錯誤；D、汞和硫元素化合價均升高均失去電子，氧元素化合價降低得到電子，故D錯誤故選B點評： 本題考查氧化還原反應的實質(zhì)有關知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大9a mol Cu

18、與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是（） A （b2a）mol B bmol C amol D 2amol考點： 氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；硝酸的化學性質(zhì)專題： 守恒法分析： Cu與硝酸反應時生成硝酸銅，硝酸銅中的硝酸根離子沒有被還原，再利用恰好完全反應及氮原子守恒可計算被還原的HNO3的物質(zhì)的量解答： 解：因a molCu與含b molHNO3的溶液恰好完全反應，則生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根離子沒有被還原，由氮原子守恒可知，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為bmol2amol=（b2a）mol，故選A點評： 本題考查氧化還原反應中

19、氧化劑的物質(zhì)的量的計算，明確硝酸在該反應中的作用，利用硝酸銅的化學式及氮原子守恒是解答本題的關鍵10在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為（） A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol考點： 氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算專題： 計算題；守恒思想；化學實驗與化學計算分析： 根據(jù)氧化還原反應中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識來解答解答： 解：利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1mol PbO2被

20、還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol故選B點評： 本題主要考查學生氧化還原反應中電子守恒思想的應用，是考試的熱點11將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72全部還原為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（） A 0.05mol/L B 0.1mol/L C 0.2mol/L D 0.3mol/L考點： 氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；物質(zhì)的量濃度的相關計算專題： 氧化還原反應專題分析： 根據(jù)方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO

21、4）3+3H2O，計算四氧化三鐵和硫酸的反應情況，得出生成的亞鐵離子的量，加入K2Cr2O7溶液使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，根據(jù)電子守恒計算K2Cr2O7的物質(zhì)的量，進而計算K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度解答： 解：3.48gFe3O4為0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量為0.1mol，根據(jù)方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，3.48gFe3O4完全反應需要硫酸0.015mol4=0.06mol，硫酸過量，生成Fe2+0.015mol，F(xiàn)e3+0.03mol，在氧化還原反應中，0.015molFe2+變?yōu)镕e3+，電子轉(zhuǎn)

22、移0.015mol，Cr2O72全部還原為Cr3+，Cr由原來的+6價降為+3價，所以參加反應的Cr為：mol=0.005mol，而K2Cr2O7的物質(zhì)的量就應該為0.005mol2=0.0025mol，物質(zhì)的量濃度：=0.1mol/L故選B點評： 本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不是很大12離子M2O7X與S2能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7X+3S2+14H+2M3+3S+7H2O，則M2O7X中M的化合價為（） A +4 B +5 C +6 D +7考點： 氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；根據(jù)化學式判斷化合價專題： 氧化還原反應專題分析

23、： 根據(jù)電荷守恒確定x值，根據(jù)化合價規(guī)則來判斷元素的化合價解答： 解：反應M2O7X+3S2+14H+2M3+3S+7H2O中，根據(jù)電荷守恒可知，右邊含有6個正電荷，則（x）+3（2）+14（+1）=+6，解得x=2，根據(jù)化合價規(guī)則，M2O72中氧元素是2價，設M的化合價為n，則n2+（2）7=2，解得n=+6故選C點評： 根據(jù)化學式來判斷化合價時，要注意電子守恒思想和電荷守恒思想的運用，難度不大131.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水

24、，則通入O2的體積為（） A 504mL B 336mL C 224mL D 168mL考點： 氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算專題： 壓軸題；守恒思想；氧化還原反應專題分析： 根據(jù)電子守恒計算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，以此進行計算解答： 解：1.92g Cu的物質(zhì)的量為n（Cu）=0.03mol，反應時失去電子數(shù)目為20.03mol=0.06mol，反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電

25、子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，故選B點評： 本題考查氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，本題難度不大，根據(jù)HNO3NO、NO2HNO3，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目是解答本題的關鍵1424毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（） A +6 B +3 C +2 D 0考點： 氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算專題： 守恒法分析： Na2SO3溶液與K2Cr2O7溶液發(fā)生氧化還原反應時，Na2SO3中的硫元素被氧化，K2Cr2O7中的鉻元素被還原，得失電子的總數(shù)相等解答： 解：根據(jù)題目已知條件：Na2SO3的物質(zhì)的量是0.0012