2019高考化學一輪復習訓練選6含解析新人教版201809221122

1、人教化學2019高考一輪訓練選（6）李仕才一、選擇題1、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A強酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-B由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH4+、Na+、SO32-、Cl-C含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、CO32-、I-D有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Fe(CN)63-、NO3-【答案】C【解析】A、溶液為強酸性，還有大量H，H與ClO生成弱電解質(zhì)HClO，因此這些離子不能在指定溶液中共存，故A錯誤；B、水電離出的c(H)=1012mol·L1<10

2、7mol·L1，說明溶質(zhì)為酸或堿，SO32在酸中不能大量共存，故B錯誤；C、這些離子在指定的溶液中能夠大量共存，故C正確；D、Fe2顯淺黃綠色，且Fe2與Fe(CN)63生成藍色沉淀，因此這些離子不能大量共存，故D錯誤。2、2017年11月21日，長征六號運載火箭將三顆視頻衛(wèi)星成功送入太空軌道,火箭的動力系統(tǒng)采用的是新一代大推力液氧煤油發(fā)動機。下列說法錯誤的是（ ）A液氧煤油發(fā)動機排出的氣體無毒無污染 B煤油是由多種碳氫化合物組成的混合物C箭體采用鋁合金和碳/環(huán)氧復合材料是為了美觀 D衛(wèi)星上的計算機芯片使用的是高純單質(zhì)硅【答案】C3、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件（溫度、反應物

3、用量、反應物濃度等）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是（ ）ANa2O2和CO2BNaOH和CO2CNa和O2DCu和HNO3【答案】A【解析】A、Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，反應產(chǎn)物與反應條件無關(guān)；B、NaOH和CO2反應，當CO2少量反應生成Na2CO3，CO2過量反應生成NaHCO3；C、Na和O2反應的產(chǎn)物與反應條件有關(guān)，常溫下生成Na2O，加熱生成Na2O2；D、Cu和HNO3的反應產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，Cu和濃HNO3反應生成NO2，Cu和稀HNO3反應生成NO。故選A。4、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是ACaCO3CaOCaSiO3BSSO3H2S

4、O4CFeFeCl3Fe(OH)2DNH3NOHNO3【答案】A【解析】在點燃條件下，硫與氧氣反應生成二氧化硫，故B錯誤；氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵而不是氫氧化亞鐵，故C錯誤；一氧化氮與氧氣、水反應生成硝酸，故D錯誤；高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，生成的氧化鈣與二氧化硅生成硅酸鈉，故A正確。5、已知：W是地殼中含量居第二位的元素，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A最高正化合價：Z>X=W>YB原子半徑：Y>X>W>ZC最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<W<X<YD最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與CO2反

5、應的元素：X、Y、Z、W【答案】C6、一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫,下列有關(guān)說法正確的是（ ）A氣體X是氫氣，電極E是陰極 BH+由左室進入右室，發(fā)生還原反應C該儲氫過程就是C6H6與氫氣反應過程 D電極D的電極反應式為C6H6+6H+ +6e-=C6H12【答案】D【解析】如圖所示，左側(cè)苯(C6H6)轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷(C6H12)，所以苯發(fā)生還原反應，則D為陰極、A為電源負極，因此B為電源正極、E為陽極。A項，E為陽極，水中-2價O發(fā)生氧化反應生成氧氣(氣體X)和H+，故A錯誤；B項，H+由右室進入左室，參與陰極反應，沒有發(fā)生還原反應，故B錯誤；C項，該儲氫過程總反應為：2C6

6、H6+6H2O2C6H12+3O2，故C錯誤；D項，電極D為陰極，苯發(fā)生還原反應生成C6H12，同時有H+參與，電極反應式為C6H6+6H+6e-=C6H12，故D正確。點睛：本題考查電解池工作原理的應用，掌握電化學反應原理，利用好圖示及題干提供的信息，是解題的關(guān)鍵。電化學知識包括原電池和電解池，首先要確定裝置是原電池還是電解池，注意觀察題給信息結(jié)合實驗裝置圖判斷。電解池工作時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性及交換膜的特點書寫電極反應式，如本題D項；根據(jù)電性作用原理：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引確定電解質(zhì)溶液中離子移動的方向，如本題B項。7、以反應5H2C2O

7、4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。 編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列說法不正確的是A實驗、所加的H2C2O4溶液均要過量B實驗測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應速率(KMnO4)=2.5×

8、10-4mol·L-1·s-1C若生成aLCO2（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4D實驗和起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用【答案】B8、T，分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH) 與溶液濃度的對數(shù)(1gc) 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是己知：（1）HA的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)·c(A-)/c(HA)-c(A-)c2(H+)/c(HA)；（2） pKa=-lgKaA弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大Ba 點對應的

9、溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C酸性：HA<HBD弱酸HB的 pKa=5【答案】B二、非選擇題一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒，將所得固體完全溶解于稀鹽酸，制得溶液A。(1)鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是_。(2)推測A中可能含有的金屬陽離子：只有Fe3；只有Fe2；_。甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及反應的離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液假設不成立，假設或成立；反應的離子方程式是_(3)乙同學繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料：16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色褪去，實驗結(jié)論：_(填字母序號)。a可能有Fe2b可能無Fe2c一定有Fe2根據(jù)你選擇的實驗結(jié)論，簡述理由：_。答案：(1)2Fe3