--高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)精選歸納2020（精選）

1、高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)精選歸納220高中學(xué)習(xí)方法其實(shí)很簡單，但是這個(gè)方法要一直保持下去,才能在最終考試時(shí)看到成效，如果對某一科目感興趣或者有天賦異稟，那么學(xué)習(xí)成績會(huì)有明顯提高，若是學(xué)習(xí)動(dòng)力比較足或是受到了一些積極的影響或刺激,分?jǐn)?shù)也會(huì)大幅度上漲。下面就是松鼠給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能幫助到大家!高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11、功能高分子材料:功能高分子材料是指既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能,又有某些特殊功能的高分子材料。、合成功能高分子材料研究的問題高分子結(jié)構(gòu)與功能之間有什么關(guān)系?高分子應(yīng)具有什么樣的主鏈？應(yīng)該帶有哪種功能基?是帶功能基的單體合成？還是先合成高分子鏈,后引入功能基?如高吸水性材料的合

2、成研究啟示：人們從棉花、紙張等纖維素產(chǎn)品具有吸水性中得到啟示:它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團(tuán)羥基的高聚物。合成方法：天然吸水材料淀粉、纖維素進(jìn)行改性,在它們的高分子鏈上再接上含強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的支鏈,提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯(lián)劑反應(yīng),生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的淀粉聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹脂。帶有強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的化合物為單體進(jìn)行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑聚合,得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。3問題：學(xué)與問中的問題匯報(bào):橡膠工業(yè)硫化交聯(lián)是為增加橡膠的強(qiáng)度;高吸水性樹脂交聯(lián)是為了使它既吸水又不溶于水。小結(jié):高吸水性樹脂可以在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)、植樹造

3、林時(shí)抗旱保水，改良土壤,改造沙漠。又如，嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏，可使嬰兒經(jīng)常保持干爽。可與學(xué)生共同做科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)。、應(yīng)用廣泛的功能高分子材料高分子分離膜:組成:具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。特點(diǎn):能夠讓某些物質(zhì)有選擇地通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。應(yīng)用:物質(zhì)分離醫(yī)用高分子材料：性能:優(yōu)異的生物相溶性、親和性;很高的機(jī)械性能。應(yīng)用：人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機(jī)硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機(jī)硅橡膠人造骨、關(guān)節(jié)聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟，人工紅血球

4、、人工血漿、食道、尿道、腹膜高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、鈉Na1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉與2反應(yīng)常溫下：4Na+2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)加熱時(shí):2aO=a2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體NO2。)a2中氧元素為-1價(jià),Na2O2既有氧化性又有還原性。2N2O22O=4NO+O22Na2O2+C2=2Na2CO3+ONa2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑,Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。鈉與H反應(yīng)2a2H2=2NaOH2離子方程式：Na+2H2O2Na+2OH+H2(注意配平)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮鈉密度比水

5、小;游生成氫氣;響反應(yīng)劇烈；熔鈉熔點(diǎn)低;紅生成的aOH遇酚酞變紅”。鈉與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuO4溶液反應(yīng),應(yīng)該先是鈉與HO反應(yīng)生成NOH與H,再和uO4溶液反應(yīng),有關(guān)化學(xué)方程式：2a+2O=NaO+H2CuO4+aOHu(O）N2SO總的方程式:2NH2O+CuSO4=Cu(O)Na2SO4H2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成,有氣泡放出K、Ca、N三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)鈉與酸反應(yīng)：2N2HCl=2NCH（反應(yīng)劇烈)離子方程式:2Na+2H+=2a+23、鈉的存在:以化合態(tài)存在。4、鈉的保存:保存在煤油或石蠟中。5、鈉在空氣中的變化過程:NaNa2NOHNa2

6、CNa2CO3·10H2O(結(jié)晶）Na2CO(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O),跟著變成白色固體（NaO),然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(OH易潮解),最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是a2CO3)。高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池、原電池的工作原理(1)原電池的概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。(2）Cu-Zn原電池的工作原理:如圖為C-Zn原電池，其中Zn為負(fù)極，C為正極,構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解，u片上有氣泡產(chǎn)生,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子，負(fù)極反應(yīng)為：ZnZn+2e-;C

7、u得電子，正極反應(yīng)為：2H+2eH2。電子定向移動(dòng)形成電流。總反應(yīng)為:Zn+CuSO4=ZnO4+Cu。（3)原電池的電能若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極,不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極,非金屬為正極。2、化學(xué)電源(）鋅錳干電池負(fù)極反應(yīng):ZnZn2+2-;正極反應(yīng)：2NH4+2e-N3+H2;（)鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42PO4+2-正極反應(yīng)：P2+H+S42+2e-PSO422O放電時(shí)總反應(yīng)：PPbO+2HSO4=2PSO4+22。充電時(shí)總反應(yīng):2bSO4+2H2O=Pb+bO2+2H2SO4。（3)氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng):H+4H-H2O+4e-正極反應(yīng)：2

8、+22O+4e-4H-電池總反應(yīng):2HOH2O3、金屬的腐蝕與防護(hù)(）金屬腐蝕金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極,電極反應(yīng)為：FeF2+-。水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應(yīng)為:O2+2HO+4e-4-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應(yīng)為:2+O22H2O=2Fe(H)2,F（OH)2又立即被氧化：4e(OH）+2H2O2=4Fe（OH),F（H)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2+2H2,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。(）金屬的防護(hù)金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油

9、漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層,破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理,采用犧牲陽極保。也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保。高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、硫及其化合物的性質(zhì)鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S=Fe2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2CuS=C2S3.硫與濃硫酸反應(yīng):S+2O4(濃)=3SO2H2O4二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：S2H2S2HO.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+22O4=CuSO+SO2+2O6二氧化硫的催化氧化：O2+O22SO37二氧化硫與氯水的反應(yīng):2Cl+2H2=2SO4+H8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO22aOH=2SOH2O9.硫化氫在充足的氧氣

10、中燃燒：2H2S+32點(diǎn)燃=S221.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃=2+2H2二、鎂及其化合物的性質(zhì)1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條:3Mg+2點(diǎn)燃=g3N3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃=Mgl25.海水中提取鎂涉及反應(yīng):貝殼煅燒制取熟石灰:CO3高溫=aO+CO2CO+H2Oa（H)2產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2+OH-=g(OH)氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：g(H)2+2HClMl+2H2O電解熔融氯化鎂：MCl通電=Mg+C2三、C、-、I-離子鑒別：1.分別滴加A和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀

11、的為C-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br;下層溶液為紫紅色的為I。四、常見物質(zhì)俗名蘇打、純堿：a2C3;小蘇打：aHO3;熟石灰：a（O)2；生石灰:CO;綠礬:FSO?7H2;硫磺:;大理石、石灰石主要成分:CCO3;膽礬:CuO4？5H2O；石膏：Ca4?2H2O;明礬:Kl(SO)?12五、鋁及其化合物的性質(zhì)1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：A+6Cl=2Al+3H2鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng):2Al2NaH2ONa(O)+3H2.鋁在空氣中氧化:4Al+3=AlO.氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3+Cl=ll3+

12、3HO5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al2O3+2NOH3H2O=2Al(OH)6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng):Al()3+3HCl=lCl3+32O7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):A（H)3aH=Al(H)8.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：l3+3N3?HO=Al(OH)3+3H4六、硅及及其化合物性質(zhì)1.硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+NaOH+O=Na2SiO3+22硅與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SF423.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng):SiON=N2SiO3O4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：2+4H=iF4+2HO5制造玻璃主要反應(yīng):iO2+CaC3高溫=Si3+CO2S2+Na2CO3高溫=Na2i3+CO烴烷烴Cnn2飽和鏈烴烴烯

13、烴Cn2n（n2)存在C炔烴C2n-2（2)存在CC芳香烴：苯的同系物nn-6(n)（)有機(jī)物種類繁多的原因:.碳原子以個(gè)共價(jià)鍵跟其它原子結(jié)合；2碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物;3.同分異構(gòu)現(xiàn)象()有機(jī)物:多數(shù)含碳的化合物（)烴:只含、H元素的化合物高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)51、電解的原理(1)電解的概念:在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。（2）電極反應(yīng):以電解熔融的NaCl為例:陽極:與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng):Cl-Cl22e-。陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na+e-Na。總方程式:2NaC(熔)2Na+Cl22、電解原理的應(yīng)用()電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。陽極:2Cl-l2+2-陰極:2H+e-H2總反應(yīng)：NaCl+2H2O2NOH+H2+Cl(2)銅的電解精煉。粗銅(含n