--高二化學選修4知識點精選難點總結五篇（精選）

1、高二化學選修知識點精選難點總結五篇在高中選修四的化學的課本中,涉及了很多重要的知識點,內容也比較多,我們的學生要認真熟悉好選修四的化學內容，尤其是理科的學生。下面就是松鼠給大家?guī)淼母叨瘜W選修4知識點總結,希望能幫助到大家!高二化學選修4知識點總結1一、化學反應的限度1、化學平衡常數(shù)（1)對達到平衡的可逆反應,生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù),該常數(shù)稱為化學平衡常數(shù),用符號K表示。()平衡常數(shù)K的大小反映了化學反應可能進行的程度(即反應限度),平衡常數(shù)越大，說明反應可以進行得越完全。(3）平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關。對于給定的可逆反應，正逆反應

2、的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(4)借助平衡常數(shù),可以判斷反應是否到平衡狀態(tài):當反應的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時，說明反應達到平衡狀態(tài)。2、反應的平衡轉化率(1)平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來表示。如反應物A的平衡轉化率的表達式為:(A)=(2)平衡正向移動不一定使反應物的平衡轉化率提高。提高一種反應物的濃度，可使另一反應物的平衡轉化率提高。()平衡常數(shù)與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算。、反應條件對化學平衡的影響（)溫度的影響升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。（2）濃度的影響增大生成物濃度

3、或減小反應物濃度,平衡向逆反應方向移動;增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動,但平衡常數(shù)不變。化工生產中，常通過增加某一價廉易得的反應物濃度,來提高另一昂貴的反應物的轉化率。(3)壓強的影響Vg0的反應,改變壓強,化學平衡狀態(tài)不變。0的反應，增大壓強,化學平衡向氣態(tài)物質體積減小的方向移動。(4)勒夏特列原理由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等）平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。高二化學選修知識點總結化學電池 1、電池的分類:化學電池、太陽能電池、原子能電池 2、化學電池：借助于化

4、學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置 3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用,又叫充電電池或蓄電池。 6、二次電池的電極反應:鉛蓄電池 7、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池 8、燃料電池:是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池。 9、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應,但不注明反應的條件。 負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫

5、氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、堿性和中性。當電解質溶液呈酸性時: 負極：H2-4e-=正極：24eH+ 2O 當電解質溶液呈堿性時：負極:H2+4OHe-4H2O 正極：22H2O+4e-4OH 另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KO溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣（氧化劑）。電極反應式為: 負極：C+0OH-8e=O2-7H2O; 正極:42O+O2+-=8H-。 電池總反應式為:C4+2O+2KOHK2O3+3H2O 10、燃料電池的優(yōu)點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低、廢棄電池的處理:回收利用高二化學選修4知識點總結化學反應的速率 、化學反應是怎樣進行的 (1

6、)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。 (2)反應歷程:平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同,反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。 、化學反應速率 （)概念: 單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢,即反應的速率，用符號v表示。 ()表達式： （3)特點 對某一具體反應,用不同物質表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比。 3、濃度對反

7、應速率的影響 (1）反應速率常數(shù)(K） 反應速率常數(shù)（K)表示單位濃度下的化學反應速率,通常,反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。（2）濃度對反應速率的影響 增大反應物濃度,正反應速率增大,減小反應物濃度,正反應速率減小。增大生成物濃度,逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。 (3)壓強對反應速率的影響壓強只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應,壓強的改變對反應速率幾乎無影響。 壓強對反應速率的影響,實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、

8、逆反應速率都增加;增大容器容積,氣體壓強減小;氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。 、溫度對化學反應速率的影響（1）經驗公式 阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經驗公式:式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。 由公式知，當Ea0時，升高溫度,反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。 ()活化能Ea。 活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺值越大,改變溫度對反應速率的影響越大。 5、催化劑對化學反應速率的影響（1)催化劑對化學反應速率影響

9、的規(guī)律：催化劑大多能加快反應速率,原因是催化劑能通過參加反應,改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。 (2)催化劑的特點: 催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。 催化劑具有選擇性。 催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。高二化學選修4知識點總結4有機化學計算1、有機物化學式的確定(1)確定有機物的式量的方法根據標準狀況下氣體的密度，求算該氣體的式量:M = 2.4（標準狀況)根據氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：M = MB求混合物的平均式量：M = m（混總)/n(混總)根據化學反應方程式計算烴的式量。應用原

10、子個數(shù)較少的元素的質量分數(shù)，在假設它們的個數(shù)為、2、3時，求出式量。(2)確定化學式的方法根據式量和最簡式確定有機物的分子式。根據式量,計算一個分子中各元素的原子個數(shù),確定有機物的分子式。當能夠確定有機物的類別時。可以根據有機物的通式,求算n值,確定分子式。根據混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。（3)確定有機物化學式的一般途徑(4）有關烴的混合物計算的幾條規(guī)律若平均式量小于26，則一定有CH平均分子組成中，l lt； n（C) lt； 2，則一定有H。平均分子組成中，2lt; n(H) lt； ，則一定有22。高二化學選修4知識點總結5離子共存1.由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共

11、存。（1)有氣體產生。如CO32、SO3、S2-、HO3-、HS、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。()有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg+、+等不能與O4-、CO3-等大量共存;Mg+、Fe2+、A、Al3+、Zn2+、C2+、F3等不能與OH-大量共存；Pb2+與l-,Fe2+與2-、a2+與PO43、Ag+與I-不能大量共存。(3）有弱電解質生成。如O-、CH3COO-、P43-、HO42、H2PO-、F-、Cl-、AlO-、iO32-、CN、C17H35COO、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HO3-、HPO42-、HS-、2P4-、O3不能與H-大量共存;H4與O

12、H不能大量共存。()一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S-、C32-、65O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如F3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如Al2-3Al3+6H2=Al(O）3等。2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、S-、O32-、I-和e3+不能大量共存。(2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如Mn4、C2O7-、O-、ClO-與S2-、HS-、32-、HSO3-、I、Fe+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2-+32-+