物質(zhì)的量及其有關(guān)計算專題復(fù)習 (1)

1、物質(zhì)的量及其有關(guān)計算物質(zhì)的量及其有關(guān)計算一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量（amount of substanceamount of substance） 表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的基本物理量。符號為n。說明：說明：物質(zhì)的量物質(zhì)的量是是國際單位制中的國際單位制中的7 7個基本物理量個基本物理量之一之一微粒：指微粒：指原子、分子、離子、電子等原子、分子、離子、電子等及它們的某及它們的某種的種的特定的組合特定的組合資料資料國際單位制（國際單位制（SI）的）的7個基本單位個基本單位物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩摩爾爾molNANANn微粒數(shù)微粒數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量練習：練習：(1) 1mol H2O約含有約含有 _ 水分子；

2、水分子；0.5 mol H2O約含有約含有 _ 個水分子，個水分子，1 mol H2O含有含有_ mol 質(zhì)子質(zhì)子_mol電子電子_mol 原子。原子。(2) 1mol H2SO4 分子約含有分子約含有 _ 個個 H2SO4 分子；分子；_mol 氫原子；約氫原子；約 _ 個硫原個硫原子子_mol 氧原子；和氧原子；和_mol CO2分子所含有分子所含有的氧原子數(shù)相等。的氧原子數(shù)相等。6.0210233.011023101036.02102326.02102342C + O2CO2粒子個數(shù)比：粒子個數(shù)比： 1 1 11 1 16.021023 6.021023 6.021023 物質(zhì)的量比：物

3、質(zhì)的量比： 1mol 1mol 1mol質(zhì)量之比質(zhì)量之比 ： 12g 32g 44g四、摩爾質(zhì)量（四、摩爾質(zhì)量（M） 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。1 1、物質(zhì)的量（、物質(zhì)的量（n n）、摩爾質(zhì)量（）、摩爾質(zhì)量（M M）、質(zhì)量）、質(zhì)量（m m）之間的關(guān)系）之間的關(guān)系摩爾質(zhì)量(g/mol)=質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)2 2、摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量（或式量）的關(guān)系、摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量（或式量）的關(guān)系 單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/molg/mol，相對原，相對原子質(zhì)量、式量的單位為子質(zhì)量、式量的單位為1 1，一般不寫出。，一般不寫出

4、。說明：說明：二者聯(lián)系：二者聯(lián)系： 在數(shù)值上相等。在數(shù)值上相等。二者區(qū)別：二者區(qū)別：概念不同概念不同2 2、摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量（或式量）的關(guān)系、摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量（或式量）的關(guān)系 1 1、微粒數(shù)、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系、微粒數(shù)、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系小小 結(jié)結(jié)質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)小小 結(jié)結(jié)2 2、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾的關(guān)系阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾的關(guān)系 標準標準 物理量物理量 單位單位氣體摩爾體積氣體摩爾體積(一一).氣體摩爾體積氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：符號：

5、Vm單位：單位：L/mol或或m3/mol等等公式：公式： Vm= 對象：任何氣體（純凈或混合氣體）對象：任何氣體（純凈或混合氣體）標準狀況下：標準狀況下：Vm約約22.4L/mol標準狀況：標準狀況： 溫度溫度：0oC、壓強壓強1.01105PaVn思考：思考：1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？是不是都約為是不是都約為22 .4L?幾點注意：幾點注意：1、狀態(tài)：氣體、狀態(tài)：氣體2、狀況：一定溫度和壓強下，一般指標準狀況、狀況：一定溫度和壓強下，一般指標準狀況3、定量：、定量：1mol 4、數(shù)值：、數(shù)值：22 .4L5、通常狀況、通常狀況:20

6、0C、1atm6、氣體體積與微粒數(shù)目有關(guān)，與種類無關(guān)。、氣體體積與微粒數(shù)目有關(guān)，與種類無關(guān)。7、結(jié)論：在標準狀況、結(jié)論：在標準狀況(0，一標準大氣壓，一標準大氣壓)下，下，1mol任何氣體所占的體積都約為任何氣體所占的體積都約為22 .4L。8、有關(guān)計算：有關(guān)計算：(標準狀況下）標準狀況下） V=n22.4L/mol（n-氣體的物質(zhì)的量）氣體的物質(zhì)的量）決定決定物質(zhì)體積物質(zhì)體積大小的微觀因素大小的微觀因素微粒大小微粒大小 微粒間距微粒間距 微粒多少微粒多少決定決定固體和液體體積固體和液體體積大小的主要微觀因素大小的主要微觀因素微粒大小微粒大小 微粒多少微粒多少決定決定氣體體積氣體體積大小的主要

7、微觀因素大小的主要微觀因素微粒間距微粒間距 微粒多少微粒多少1定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。相同數(shù)目的分子。2推論：推論：(1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即量之比，即V1：V2n1：n2。(2)同溫同體積下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)同溫同體積下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比：的量之比：P1：P2n1：n2。(3)同溫同壓下，兩種不同氣體的密度之比等于氣體同溫同壓下，兩種不同氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，即的摩爾質(zhì)量之比，即1：2M1：M2

8、。二、概念間的基本運算關(guān)系：二、概念間的基本運算關(guān)系：物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量m g物質(zhì)的量物質(zhì)的量n mol氣體的體積氣體的體積V L粒子數(shù)目粒子數(shù)目N物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度CB mol/L MM Vm Vm NA NAV（aq）V（aq）練習1 1、標準狀況下、標準狀況下10 g H10 g H2 2的體積為的體積為_L_L； 6.72 L CO 6.72 L CO2 2( (標況標況) )質(zhì)量為質(zhì)量為_g_g。V(H2)10g2g/mol 22.4mol/Lm(CO2)=6.72L22.4L/mol44g/mol2 2、標準狀況下有、標準狀況下有6.72 LCH6.72 LCH4 43.013.0110102323個個HClHCl分子分子13.6 g H13.6 g H2 2S S，下列對這三