江西省紅色六校2015屆高考化學(xué)模擬試卷

1、江西省紅色六校2015屆高考化學(xué)模擬試卷一、解答題（共7小題，滿分42分）1（6分）近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性下列有關(guān)說法正確的是（）A乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同C雙氧水具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒D在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸2（6分）下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（）序號實(shí)驗?zāi)康姆椒安僮鞅容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)欲證明CH2=CHCHO中含有碳

2、碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小ABCD3（6分）向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3Bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4、ClC

3、c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClDd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+4（6分）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A7種B6種C5種D4種5（6分）有一無色溶液，僅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的幾種為確定其成分，做如下實(shí)驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無沉淀產(chǎn)生下列推斷正確的是（）A肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+B肯定有Al3+、Mg2

4、+、HCO3，肯定沒有MnO4C肯定有K+、Al3+、MnO4，可能有HCO3D肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有K+6（6分）電化學(xué)降解NO的原理如圖所示下列說法中正確的是（）A鉛蓄電池的A極為負(fù)極，電極材料為PbB鉛蓄電池工作過程中每通過電路中2mol電子則消耗1molH2SO4C該電解池的陰極反應(yīng)為 2NO3+6H2O+10e=N2+12OHD若電解過程中轉(zhuǎn)移5moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（m左m右）為14.4g7（6分）下表是25時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ks或KaKsp=

5、1.8×1010Ksp=2.0×1012Ka=1.8×105Ka=3.0×108Ka1=4.1×107Ka2=5.6×1011A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO）=5：9，此時溶液pH=5C碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO23 +Cl2+H2O=HCO3+Cl+HClOD向濃度均為1×103molL1的KCl和K2CrO4

6、混合液中滴加1×103molL1的AgNO3溶液，CrO24先形成沉淀二、解答題8（15分）（）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4+10CO上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)

7、生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4P4+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO4反應(yīng)中，氧化劑為，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為（）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象：，若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al

8、（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當(dāng)有2mol SO42通過交換膜時（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為（）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用通入一定量的N2后，在1500下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150）（1）若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反

9、應(yīng)方程式為（2）若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有9（10分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O （g）+CO（g）K21.02.503H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O （g）K3（1）據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）500時測得反應(yīng)在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH

10、（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V正 V逆（填“”、“=”或“”）（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知c（CO）反應(yīng)時間t變化曲線如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線變?yōu)榍€和曲線當(dāng)曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是當(dāng)曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為10（4分）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O

11、4）溶液顯酸性（1）常溫下，向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系；（2）稱取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250mL溶液，量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25molL1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色第二份溶液滴加0.10molL1酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全則原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11（14分）某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉

12、也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗探究（尾氣處理裝置已略去）已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原例如：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在請回答下列問題：（1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨?！?，如圖2A處制取CO2氣體應(yīng)選用的裝置是（填寫“I”、“”或“”），其離子方程式是裝置B和C中應(yīng)盛放的試劑分別是，（2）觀察實(shí)驗裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是，這步操作的目的是（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗

13、過程中分別產(chǎn)生以下、兩種不同情況，請分析并回答問題：若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）請判斷中D裝置生成固體的成分是鈉的（填“正鹽”或“酸式鹽”）請用文字簡要說明理由【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）12（15分）氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品，合成氨并綜合利用的某些過程如圖所示：（1）原料氣中的氫氣來源于水和碳?xì)浠?/p>

14、合物請寫出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應(yīng)的方程式：（2）在工業(yè)生產(chǎn)中，設(shè)備A的名稱為，A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是（3）上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時加入，可促進(jìn)副產(chǎn)品氯化銨的析出長期使用氯化銨會造成土壤酸化，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，其水解的化學(xué)方程式是（4）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，請寫出任意兩種用途：（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)樣品m溶解沉淀固體n克檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共1小題，滿分0分）13X、Y、Z、W四種元素分別位于周

15、期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族下一周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的Z是同周期元素中離子半徑最小的元素W原子的價電子層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子請回答下列問題：（1）X、Y兩種元素的元素符號是：、X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：；中心原子的雜化方式是：這種化合物不易作配體形成配離子的原因是（2）X的氫化物易溶于水的原因是：（3）Z的電子排布式是：根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Z屬于區(qū)（4）W與Y形成的化合物的晶胞邊長為a pm晶胞中含有個W離子、W離子的配位數(shù)是，

16、晶體的密度是gcm3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA）【化學(xué)-選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）14物質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化：（1）A的分子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為（2）AC的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為（3）B的同分異構(gòu)體中能與濃溴水反應(yīng)，滿足條件：1mol物質(zhì)最多能消耗3mol Br2苯環(huán)上只有兩個取代基分子中只出現(xiàn)一個CH3的結(jié)構(gòu)有種（4）已知在一定條件下R1CHCHR2R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成X、Y（A中酚羥基已被保護(hù)），X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可進(jìn)一步氧化得到一種還原性的二元羧酸寫出兩類含有醛基X的同分異構(gòu)體，Y被氧化得到的

17、乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)形成高分子化合物的化學(xué)方程式為江西省紅色六校2015屆高考化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一、解答題（共7小題，滿分42分）1（6分）近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性下列有關(guān)說法正確的是（）A乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同C雙氧水具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒D在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；過氧化氫 分析：A乙醇使蛋白質(zhì)變性；B高錳酸鉀溶液

18、和雙氧水均具有強(qiáng)氧化性；C氧化性可用于消毒；D在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答：解：A乙醇消毒液消毒是因為可以使蛋白質(zhì)變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，故A錯誤；B高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理都是因為具有強(qiáng)氧化性，原理相同，故B正確；C雙氧水具有較強(qiáng)的氧化性，能用于皮膚的消毒，故C錯誤；D次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根離子和水，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查鹵族元素及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大2（6分）下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)

19、期目的是（）序號實(shí)驗?zāi)康姆椒安僮鞅容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小ABCD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗方案的評價 分析：鈉與水反應(yīng)劇烈；碳碳雙鍵、CHO均能被高錳酸鉀氧化；硫酸銅為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不可逆過程；溴乙

20、烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗溴離子先加硝酸酸化；反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無直接關(guān)系解答：解：鈉與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)較平穩(wěn)，則水中羥基氫活潑，故正確；碳碳雙鍵、CHO均能被高錳酸鉀氧化，則滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去，不能檢驗碳碳雙鍵，應(yīng)先加銀氨溶液，再加高錳酸鉀檢驗，故錯誤；硫酸銅為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不可逆過程，則沉淀析出后再把沉淀加入蒸餾水中，不溶解可證明變性，故正確；溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，故正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無直接關(guān)系，反應(yīng)速率大的反應(yīng)熱不一

21、定大，不能利用反應(yīng)速率比較反應(yīng)熱，故錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及離子檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗的評價性分析，題目難度不大3（6分）向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3Bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4、ClCc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClDd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+考

22、點(diǎn)：離子共存問題 專題：離子反應(yīng)專題分析：向Na2CO3、NaHCO3，a點(diǎn)溶液中含有CO32和HCO3，b點(diǎn)全部為HCO3，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過量，呈酸性，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題解答：解：向Na2CO3、NaHCO3，a點(diǎn)溶液中含有CO32和HCO3，b點(diǎn)全部為HCO3，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過量，呈酸性，Aa點(diǎn)溶液中含有CO32和HCO3，HCO3與OH反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；Bb點(diǎn)全部為HCO3，Al3+、Fe3+與HCO3發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；Cc點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)

23、生任何反應(yīng)，可大量共存，故C錯誤；Dd點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤故選：C點(diǎn)評：本題考查離子共存問題，為2015屆高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，答題時注意題中各階段溶液的成分，題目難度不大4（6分）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A7種B6種C5種D4種考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu) 分析：根據(jù)取代基的種類和個數(shù)進(jìn)行分析，使得有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有1種氫原子即可，據(jù)此討論解答解答：解：第一種情況就是四個碳分別形成甲基，四個甲基

24、分別連在1、2、3、4位碳原子上，5、6位氫原子等效，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)；四個甲基分別連在1、2、4、5位碳原子上，3、6位氫原子等效，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)；四個甲基分別連在1、2、3、5位碳原子上，4、6位氫原子等效，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)；第二種情況就是兩個乙基分別為1、4位碳原子上，2、3、5、6位氫原子等效，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)；所以苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有同分異構(gòu)體有4種；故選：D點(diǎn)評：本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，根據(jù)等效氫判斷側(cè)鏈?zhǔn)墙忸}的關(guān)鍵5（6分）有一無色溶液，僅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、

25、HCO3、MnO4中的幾種為確定其成分，做如下實(shí)驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無沉淀產(chǎn)生下列推斷正確的是（）A肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3，肯定沒有MnO4C肯定有K+、Al3+、MnO4，可能有HCO3D肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有K+考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗 分析：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則

26、沉淀溶解的部分是氫氧化鋁；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀確定沒有硫酸根離子，據(jù)此來回答問題解答：解：無色溶液，一定不含高錳酸根離子；取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀溶解的部分是氫氧化鋁，不溶解的是Mg（OH）2，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3（和Al3+不共存）；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生

27、，證明一定不含有SO42，根據(jù)電中性原理，一定含有Cl所以溶液中一定含有Al3+、Cl、Mg2+，一定不含HCO3、SO42、NH4+、MnO4，可能含有鉀離子A、一定含有Al3+、Cl、Mg2+，一定無NH4+，故A錯誤；B、溶液中一定沒有HCO3，故B錯誤；C、溶液中一定沒有MnO4和HCO3，故C錯誤；D、溶液中一定含有Al3+、Cl、Mg2+，一定不含HCO3、SO42、NH4+、MnO4，可能含有鉀離子，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查學(xué)生常見離子的檢驗方法，注意離子的特征離子反應(yīng)以及現(xiàn)象是關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)的知識來回答，難度不大6（6分）電化學(xué)降解NO的原理如圖所示下列說法中正確的是（

28、）A鉛蓄電池的A極為負(fù)極，電極材料為PbB鉛蓄電池工作過程中每通過電路中2mol電子則消耗1molH2SO4C該電解池的陰極反應(yīng)為 2NO3+6H2O+10e=N2+12OHD若電解過程中轉(zhuǎn)移5moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（m左m右）為14.4g考點(diǎn)：電解原理 分析：A依據(jù)圖中AgPt電極，硝酸根離子得到電子生成氮?dú)?，發(fā)生還原反應(yīng)，可知AgPt為電解池的陰極，B為電源的負(fù)極；B依據(jù)鉛蓄電池放電時反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O解答；C陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO3+6H2O+10e=N2+12OH；D轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極（陽極反

29、應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進(jìn)入陰極室，陽極室質(zhì)量減少9g；陰極室中放出0.1molN2（2.8g），同時有1molH+（1g）進(jìn)入陰極室解答：解：A該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則AgPt電極為陰極、Pt電極為陽極，連接陰極的B電極為負(fù)極，A為正極，故A錯誤；B鉛蓄電池放電時方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，所以每通過電路中2mol電子則消耗2molH2SO4，故B錯誤；C陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO3+6H2O+10e=N2+12OH，故C正確；D轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極（陽極反應(yīng)為H2O

30、失電子氧化為O2和H+）消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進(jìn)入陰極室，陽極室質(zhì)量減少9g；陰極室中放出0.1molN2（2.8g），同時有1molH+（1g）進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少1.8g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（m左m右）=9g1.8g=7. 2g，則轉(zhuǎn)移5mol電子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（m左m右）=7.2g×5=36g，故D錯誤；故選：C點(diǎn)評：本題考查了電解池、原電池工作原理、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)計算，題目難度中等，準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵7（6分）下表是25時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）化學(xué)式AgClAg2CrO4C

31、H3COOHHClOH2CO3Ks或KaKsp=1.8×1010Ksp=2.0×1012Ka=1.8×105Ka=3.0×108Ka1=4.1×107Ka2=5.6×1011A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO）=5：9，此時溶液pH=5C碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO23 +Cl2+H2O=HCO3+Cl+HClOD向濃度均為1&

32、#215;103molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×103molL1的AgNO3溶液，CrO24先形成沉淀考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 分析：A弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小，說明該弱電解質(zhì)的電離程度越小，則其相應(yīng)離子的水解程度越大；B緩沖溶液中pH=pKa+lg；C弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，所以次氯酸比碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)；D混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag+）=，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）=，需要的銀離子濃度小的物質(zhì)先沉淀解答：解：A次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以c（CH3COO）c（ClO

33、），故A錯誤；B緩沖溶液中pH=pKa+lg=4.8+lg=5.0555，故B正確；CHClO的電離平衡常數(shù)大于HCO3，所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO32+Cl2+H2O=Cl+ClO+2HCO3，故C錯誤；D混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag+）=1.8×107mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）=mol/L=4.47×105mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、難溶

34、電解質(zhì)的溶解平衡，明確弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，則弱酸根離子的水解程度越小，注意ClO、CO32、HCO3的水解程度大小順序是CO32ClOHCO3，難度較大二、解答題8（15分）（）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4+10CO上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有Si

35、O2、P4O10（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4P4+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO4反應(yīng)中，氧化劑為CuSO4 和P4，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為1：1（）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeC

36、l2溶液（足量），一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象：溶液由淺綠色變紅色，若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當(dāng)有2mol SO42通過交換膜時（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3（）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用通入一定量的N2后，在1500下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄?/p>

37、應(yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150）（1）若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2）若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl、OH、AlO2考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計算；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)的計算；鈉的重要化合物 分析：（）（1）P元素的原子序數(shù)是15，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，中子數(shù)為16，根據(jù)核素的表示方法來書寫；（2）酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物；（3）化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑

38、，根據(jù)電子守恒來計算消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比；（）亞鐵離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左邊被鹽酸酸化的H2O2氧化，鐵離子通過陽離子交換膜進(jìn)入右邊與KSCN溶液接觸，溶液變成血紅色，當(dāng)有2mol SO42通過交換膜時，根據(jù)電荷守恒則有4molOH進(jìn)入左室，左室生成氫氧化鋁mol，右室生成2mol硫酸鋇，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3；（）根據(jù)題意，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150；（1）a應(yīng)該是SiCl4，結(jié)合a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性（Na2SiO3）；（2）b是AlCl3、FeCl3

39、、MgCl2的混合物，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl、OH、AlO2；解答：解：（）（1）在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，P元素的原子序數(shù)是15，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，所以質(zhì)量數(shù)為15+15+1=31，所以表示該核素的原子符號為，故答案為：；（2）能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，所以屬于酸性氧化物的是SiO2、P4O10，故答案為：SiO2、P4O10；（3）反應(yīng)中，硫酸銅中銅的化合價從+2價降低到+1價，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，因此硫酸銅是氧化劑，另外P元素的化合價從0價部分降低到3價

40、，得到電子，白磷也是氧化劑，如果被氧化的白磷都是1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是20mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，反應(yīng)中需要硫酸銅是20/6×3=10mol而在反應(yīng)需要硫酸銅是20×=10mol，所以消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：CuSO4 和P4；1：1；（）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），亞鐵離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左邊被鹽酸酸化的H2O2氧化，鐵離子通過陽離子交換

41、膜進(jìn)入右邊與KSCN溶液接觸，溶液變成血紅色，離子方程式為：2H+2Fe2+H2O2=2H2O+2Fe3+，若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當(dāng)有2mol SO42通過交換膜時（若反應(yīng)迅速完全），當(dāng)有2mol SO42通過交換膜時，根據(jù)電荷守恒則有4molOH進(jìn)入左室，左室生成氫氧化鋁mol，右室生成2mol硫酸鋇，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3；故答案為：溶液由淺綠色變紅色；2：3；（）根據(jù)題意，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化物的沸點(diǎn)均

42、高于150；（1）a應(yīng)該是SiCl4，結(jié)合a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性（Na2SiO3）得：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O； 故答案為：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（2）b是AlCl3、FeCl3、MgCl2的混合物，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl、OH、AlO2；故答案為：Cl、OH、AlO2點(diǎn)評：本題考查學(xué)生核素和氧化還原反應(yīng)中的基本概念知識、鋁、鐵、鎂及化合物的性質(zhì)，掌握題干信息和物質(zhì)性質(zhì)、注意電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用以及理解離子交換膜的作用是關(guān)鍵，

43、題目難度中等9（10分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O （g）+CO（g）K21.02.503H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O （g）K3（1）據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1K2（用K1、K2表示）500時測得反應(yīng)在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、

44、0.1、0.3、0.15，則此時 V正 V逆（填“”、“=”或“”）（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知c（CO）反應(yīng)時間t變化曲線如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線變?yōu)榍€和曲線當(dāng)曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是加入催化劑當(dāng)曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為×107考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算；化學(xué)平衡的影響因素；酸堿混合時

45、的定性判斷及有關(guān)ph的計算 分析：（1）分析反應(yīng)特征可知平衡常數(shù)K3=K1×K2，計算不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，結(jié)合溫度變化分析判斷反應(yīng)焓變H0，依據(jù)反應(yīng)+得到反應(yīng)，所以平衡常數(shù)K3=K1×K2；依據(jù)某時刻濃度商計算和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；（2）圖象分析曲線變化為曲線是縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體積是可變得是恒壓容器，說明改變的是加入了催化劑；當(dāng)曲線變?yōu)榍€時一氧化碳物質(zhì)的量增大，反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，可變?nèi)萜髦袣怏w體積和濃度成反比，氣體物質(zhì)的量不變；（3）溶液等體積混合溶質(zhì)濃度減少一半，醋酸電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，通常狀況下，將a mol

46、/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為醋酸鋇和氫氧化鋇，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO）=bmol/L，溶液中c（H+）=c（OH）=107mol/L，溶液呈中性，結(jié)合電離平衡常數(shù)概念計算解答：解：（1）反應(yīng)3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）是氣體體積減小的反應(yīng)S0，依據(jù)反應(yīng)+得到反應(yīng)，所以平衡常數(shù)K3=K1×K2，結(jié)合溫度變化分析，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向進(jìn)行，所以判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變H0，在500、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （

47、g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，Q=0.87K=2.5，反應(yīng)正向進(jìn)行，V正V逆，故答案為：K1K2；（2）圖象分析曲線變化為曲線是縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體積是可變的，是恒壓容器，說明改變的是加入了催化劑；當(dāng)曲線變?yōu)榍€時一氧化碳物質(zhì)的量增大，反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，可變?nèi)萜髦袣怏w體積和濃度成反比，氣體物質(zhì)的量不變，曲線，體積為3L，一氧化碳濃度為3mol/L，改變條件當(dāng)曲線變?yōu)榍€時，一氧化碳濃度為4.5mol/L，則體積壓縮體積為：3：V=4.5：3，V=2L，所以將容器的體積快速壓縮至2L符合；故答案為：加入催化劑；將容器的體積快速

48、壓縮至2L；（5）通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為醋酸鋇和氫氧化鋇，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO）=bmol/L，溶液中c（H+）=c（OH）=107mol/L，溶液呈中性，醋酸電離平衡常數(shù)依據(jù)電離方程式寫出K=×107L/mol；故答案為：×107L/mol點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)計算和影響條件的應(yīng)用，難溶電解質(zhì)溶液中溶度積的計算，題目綜合性較大10（4分）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性（1）常溫下，向10mL 0.01molL1 H2C

49、2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）c（HC2O4）c（H+）c（C2O42）c（OH）；（2）稱取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250mL溶液，量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25molL1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色第二份溶液滴加0.10molL1酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全則原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 分析：（1）草酸和氫氧化鈉

50、的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成草酸氫鈉，根據(jù)草酸氫銨溶液顯示酸性及電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大??；（2）根據(jù)n=cV計算出氫氧化鈉、高錳酸鉀的物質(zhì)的量，利用反應(yīng)關(guān)系式確定H2C2O42H2O、KHC2O4的總物質(zhì)的量，再根據(jù)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量列式計算出25mL樣品溶液中含有的H2C2O42H2O、KHC2O4的物質(zhì)的量，然后計算出250mL樣品溶液中含有的H2C2O42H2O的物質(zhì)的量，最后計算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：（1）向10mL 0.01molL1的H2C2O4溶液滴加10mL 0.01molL1NaOH溶液，草酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成草酸氫鈉，由于草酸氫鈉溶液顯示酸性，則HC2O

51、4的電離程度大于其水解程度，所以c（C2O42）c（H2C2O4），由于氫離子來自水的電離和HC2O4的電離，則c（H+）c（C2O42），HC2O4的水解程度較小，則c（HC2O4）c（C2O42），所以溶液中各離子濃度大小為：c（Na+）c（HC2O4）c（H+）c（C2O42）c（OH），故答案為：c（Na+）c（HC2O4）c（H+）c（C2O42）c（OH）；（2）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系為：2MnO45H2C2O4，滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全，即消耗高錳酸根離子0.10mol/L×0.016L=0.0016mol，所以該溶液中還

52、原劑的物質(zhì)的量為：mol=4×103mol，20mL 0.25mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.25mol/L×0.02L=5×103mol，設(shè)原樣品中含有H2C2O42H2O的物質(zhì)的量為x，含有KHC2O4的物質(zhì)的量為y，則：2x+y=5×103mol、x+y=4×103mol，解得：x=103mol、y=3×103mol，原樣品中含有H2C2O42H2O物質(zhì)的量為：103mol×=0.01mol，所以原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=21%，故答案為：21%點(diǎn)評：本題考

53、查了離子濃度大小比較、中和滴定的計算，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用，明確關(guān)系式法在化學(xué)計算中的應(yīng)用11（14分）某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗探究（尾氣處理裝置已略去）已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原例如：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在請回答下列問題：（1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨?！?，如圖2A處制取CO2氣體應(yīng)選用的裝置是（填寫“I”、“

54、”或“”），其離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2裝置B和C中應(yīng)盛放的試劑分別是飽和NaHCO3，濃硫酸（2）觀察實(shí)驗裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是高溫（或強(qiáng)熱），檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是打開中的止水夾，這步操作的目的是排出裝置中的空氣（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗過程中分別產(chǎn)生以下、兩種不同情況，請分析并回答問題：若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO22Na2CO3+C若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置

55、D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2CO2Na2CO3+CO（4）請判斷中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）請用文字簡要說明理由根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽（或生成正鹽因為高溫條件下碳酸氫鈉不存在）考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗方案的設(shè)計 分析：該裝置中A目的是制取CO2氣體，實(shí)驗室用稀鹽酸和CaCO3反應(yīng)制取CO2，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的CO2中含有HCl，為防止干擾實(shí)驗；用B裝置吸收HCl但不能影響CO2，B中盛放的物質(zhì)是飽和NaHCO3溶液；B中溶液含有水分，能和Na反應(yīng)，為防止