離子方程式過量與不足

1、實(shí)用文案在沒告知滴入量是缺乏還是過量,就要能根據(jù)其它條件推斷出或先假設(shè)算出一個(gè)結(jié)果,再判斷是否合理,最終判定是哪種情況.如果直接告訴就按以下各種情況分析.或根據(jù)現(xiàn)象判斷.一、NaOH1、向A1C13溶液中滴入NaOH液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀消失.其離子反響分步寫：(1) A13+3OH=A1(OH)3；-(2) A1(OH)3+OH=A1Q+2HO(堿OH量A1(OH)3呈弱酸性)假設(shè)向NaOH容液中滴入A1C13溶液至過量,邊滴邊振蕩,開始時(shí)無明顯現(xiàn)象,后出現(xiàn)白色沉淀.其離子反響分步寫：(1) A3+4OH=A1O2-+2HO(堿OH量A1(OH)3呈弱酸性)(2) 3A1O；+A1

2、3+6HO=4A1(OH)3；(A13+過量,由于A1(OH)3不溶于水就會(huì)產(chǎn)生沉淀)假設(shè)向A1C13溶液中參加過量NaOH液,其離子反響一步完成：A13+4OH=A1Q-+2HO假設(shè)向足量A12(SQ)3溶液中參加少量的NaOH液,其離子方程式為：A13+3OH=A1(OH)3；2、向足量的Ca(HCO2溶液中逐漸滴入NaOHt液化學(xué)方程式：NaOH+Ca(HCQ=HO+CaC0+NaHCO離子方程式：OH+CeT+HCO=HO+CaC0假設(shè)向足量的NaOH液中逐漸滴入Ca(HCO2溶液標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案化學(xué)方程式：Ca(HCO)2+2NaOH=2HO+CaGQ+NaCO離子方程式：CeT+2

3、HCO+20H=2HO+CaC0+CGr3、向足量的NHHCO液中逐漸滴入NaOHt液化學(xué)方程式：NHHC2NaOH=NHH20+H0+NaC0離子方程式：NH+HCO+2OH=Nh1H2O+HO+C35假設(shè)向NHHCO容液中力口入過量NaOH液并力口熱(加熱是氨水變氨氣)化學(xué)方程式：NHHC2NaOH=NH+2HO+NaCO離子方程式：NH+HCO+2OH-=NH+2HO+C04、向NaOH液中逐漸滴入Mg(HC02溶液至沉淀完全化學(xué)方程式：Mg(HCOh+4NaOH=2H+Mg(OH)J+2NaCO離子方程式：Mg+2HCO+40H=2HO+Mg(OH)；+2CGT假設(shè)向Mg(HC02溶液

4、中逐漸滴入NaOH液至沉淀完全化學(xué)方程式：2NaOH+Mg(HCP=Mg(OH)J+2NaHCO離子方程式：20H+Mg+=Mg(0H)；過量時(shí)繼續(xù)發(fā)生反響NaHCO+NaOH=N3G+HO離子反響方程式：HC0+OH=C0-+HO5、碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：Ca2+HC0+OH=CaC3X+HO反滴時(shí)貝U為：CaT+2HC0+2OH=CaCO；+CGf+2H0(相當(dāng)于碳酸氫鈣過量,HCO完全反響產(chǎn)生的CO2-離子中一個(gè)與鈣離子生成CaCO； ,一個(gè)自由,相當(dāng)于與兩個(gè)Na離子配對(duì)存在)標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案6、氫氧化鈉與氫硫酸NaO聆液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOHS液

5、中均無明顯現(xiàn)象,發(fā)生的離子反響方程式分別為：(1)CH+HS=HS+HO2OH+HS=S-+2HO假設(shè)將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸,那么原理類似.一個(gè)SO進(jìn)入溶液與中很多NaOHE應(yīng),所以就生成亞硫酸鈉,由于是NaOHi量,所以反響到此為止.如果繼續(xù)加SO,當(dāng)SO和NaOHk匕例為1:2時(shí),溶液中的NaOKB已經(jīng)反響完了,再加SO,就生成了NaHSO直到所有NaSO都反響完后,反響結(jié)束再通SO,就生成了亞硫酸了酸與堿反響就叫中和反響,用離子方程式比擬好理解：(H+)+(HSO3-)+(Na+)+(oH)-=H20+NaHSO二、HCl1、向NaAlQ溶液中滴入鹽酸溶液至過量,其離子反響分步寫

6、：(1) AlO2-+Hf+HlO=Al(OH)； (AlO2-本身就是中性Al3+同時(shí)存在,即存在堿性,相當(dāng)于存在當(dāng)OH,當(dāng)存在少量H+時(shí)即遇到酸時(shí)就會(huì)發(fā)生中和反響,而Al(OH)3又沉淀,所以反響生成Al(OH)3(.)(2) Al(OH)3+3H=Al3+3HO(生成Al(OH)3J后,再繼續(xù)加酸,當(dāng)沒有AlO2-就會(huì)繼續(xù)發(fā)生中和反響,即酸與Al(OH)3發(fā)生反響,生成水和Al3+)假設(shè)向鹽酸溶液中滴入NaAlO溶液至過量,其離子反響分步寫：(1) AlO2-+4H+=Al3+2HO(相當(dāng)于酸過量)(2) 3AlO2+Al3+6HO=4Al(OH)J(繼續(xù)滴入,相當(dāng)于酸缺乏,即是上個(gè)問題

7、反過來了)假設(shè)向NaAlO溶液中參加過量鹽酸溶液,其離子反響一步完成：標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案AlO2+4H=Al3+2HO(直接加過量,不要求分步,所以寫出最終離子方程式即可)假設(shè)向足量NaAlO溶液中參加少量的鹽酸溶液,其離子方程式為：-+AIO2+H+HO=Al(OH；(少量生成沉淀)2、向NaCO溶液中滴入鹽酸溶液至過量,其離子反響分步寫：(1) C(3f-+H+=HC32)(HCO在溶液中相對(duì)較穩(wěn)定)(2) HCO+H=COT+HO假設(shè)向鹽酸溶液中滴入(HCO在溶液中不穩(wěn)定)NaCO溶液至不再產(chǎn)生氣體,其離子反響一步完成：CGT+2I4=COT+HO假設(shè)向足量NaCO溶液中參加少量的鹽酸溶液

8、,其離子方程式為：C(T+h+=HCO三、CO1、向NaAlQ溶液中通入CO氣體至過量,其離子反響分步寫(1) 2AQ-+CO+3HO=2Al(OH；+CO2-(2) CO2-+CO+HO=2HCO假設(shè)向NaAlO溶液中通入過量CO氣體,其離子反響一步完成：AlO2+CO+2HO=Al(OH)4+HCO假設(shè)向足量NaAlO溶液中通人少量CO氣體,具離子方程式為：2Al6+CO+3HO=2Al(OH+CO22、向NaOH液中通人CO氣體至過量,其離子反響分步寫(1) 2OH+CO=CO-+HO(先生成碳酸,然后是中和反響)(2) CO2-+CO+HO=2HCO(碳酸過量后,就產(chǎn)生碳酸氫根了)標(biāo)準(zhǔn)

9、文檔實(shí)用文案假設(shè)向NaOHS液中通入過量CO氣體,其離子反響一步完成:OH+CO=HCO假設(shè)向足量NaOH液中通人少量CO氣體,具離子方程式為：2OH+CO=CO-+HO3、CaCb的氨飽和溶液中通入二氧化碳： 有白色沉淀CaCO由于NH+的溶解度大,溶液中有大量NH即OHtt量,不斷通入CO可溶解大量CO成為Cd-使CC32-到達(dá)較大而有CaCCB淀生成； 而先通入CO時(shí),由于CO的溶解度較小,使CO32-較小而無CaCOK淀生成.NH+H2O=NH3.H2OCO+H2O=HCO2NH.HO+H2CO=(NH)2CO+2H2O(氨水顯堿性,所以遇酸發(fā)生中和反響,產(chǎn)生CG2一)(NH4)2CO

10、+CaCl2=CaCQ+2NH4cl(由于有大量的CG2-才會(huì)與鈣離子反響生成沉淀,沒有氨水是不能發(fā)生反響的.)四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NaHCO=2HO+CaCU+NaCO(石灰水為Ca(OH)離子方程式：C/+2OF+2HCO=2H2O+CaCQ+CGT(相當(dāng)于NaHC30t量)假設(shè)向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCOt液(開始NaHCO缺乏,所以多一個(gè)OH產(chǎn)生,溶液顯堿性,逐漸參加繼續(xù)生成沉淀并發(fā)生中和反響,過量后溶液顯堿性,碳酸氫鈉水解導(dǎo)致)化學(xué)方程式：NaHCGCa(OH)=HO+CaCa+NaOH離子方程式：標(biāo)準(zhǔn)文

11、檔實(shí)用文案HCO+CsT+2OA=HIO+CaGQ+OH或HCO+CaT+OH=HO+CaCa2、小蘇打與澄清石灰水在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO+Ca+2OH=CaCO；+CGT+2HO小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,石灰水為氫氧化鈣,石灰水缺乏時(shí),開始就是中和反響,逐漸增加滴入量0K會(huì)剩余,至過量溶液就會(huì)顯堿性反滴時(shí)那么為：HCO+Cf+OH=CaCO；+HO即滴入小蘇打,一直有沉淀產(chǎn)生,逐漸增加至過量溶液會(huì)顯弱堿性,由于碳酸氫鈉過量后會(huì)水解為碳酸,就致使有多余的OH子,如果碳酸不是HCO就顯弱酸性3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：3Cf+4OH+2HPO-=C

12、a PQ2J+4HO相當(dāng)于石灰水過量,把磷酸二氫根都反響完反滴時(shí)那么為：相當(dāng)于磷酸二氫根過量,滴入的OH就只能中和磷酸二氫根中的一個(gè)氫而產(chǎn)生負(fù)二價(jià)的HPO-根,由于CaHPQi沉淀,繼續(xù)滴入氫氧化鈣就會(huì)繼續(xù)中和,直至都產(chǎn)生Ca3PO2沉淀先發(fā)生：Ca2+2OH+2HPO-=CaHPQ+HPO-+2HO后發(fā)生：SCaT+ZOHHPOJCaPO2J+2HO五、BaOH1、氫氧化鋼與磷酸標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案在氫氧化鋼溶液中滴入少量磷酸,出現(xiàn)白色沉淀：3Bf+6OI-+2HlPO=Ba(PQ)2；+6HO(磷酸缺乏直接把磷酸都中和了)在磷酸中滴入少量氫氧化鋼溶液,無明顯現(xiàn)象：(相當(dāng)于磷酸過量,OH全部反響

13、也無法中和掉磷酸,就磷酸二氫根,再加就會(huì)產(chǎn)生磷酸一氫根就會(huì)有沉淀,再繼續(xù)加還是沉淀但是磷酸頓了.)OH+HPO=HPO-+HO2、向NaHSOt液中逐漸滴入Ba(OH溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:NaHSG+Ba(OH=HO+Ba汕+NaOH離子方程式：HI+SQ2-+Bc2+OIH=BaS0； +HO(沉淀完全就是Ba(OH)過量使能生成沉淀的SO2-離子反響完全,而Bs2+與SO2-的反響比例為1:1,而一個(gè)氫氧化鋼中有兩個(gè)氫氧根,所以氫氧根就過量了,沉淀完全后溶液顯酸性.)假設(shè)向NaHSOg液中逐漸滴入Ba(OH溶液至中性(就是重要中和NaHSO中的氫離子就可以了,所以硫酸根離子就剩余了.)

14、化 學(xué) 方 程 式： 2NaHSGBa(OH)=2HO+BaSa+NaSO離 子 方 程 式：2H+2SGT+BST+2OH=2HO+BaSQ+SO2-或ZK+SGr+BeT+ZOHuuZhlO+BaSQ假設(shè)在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH溶液,將看到白色沉淀生成：SO2-+Bs2+=BaSO；當(dāng)Ba(OH溶液滴入NaHS嘴液至中性時(shí)：2HSO+Bs2+2OH=2HO+BaSQ+SO2-繼續(xù)滴加Ba(OH溶液時(shí),上述反響中的SO2-與Ba2+結(jié)合：標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案Ba2+SGT=BaSOj當(dāng)NaHS璐液滴入足量Ba(OH?溶液中時(shí)也出現(xiàn)白色沉淀：H+SOf+BsT+OH=BaSO；+H2O23、

15、向明磯溶凝中逐漸滴入Ba(OH溶凝使SQ恰好完全沉淀.化學(xué)方程式：KAl(SO4)2+2Ba(OH=2HO+2BaSQ+KAIO離子方程式：Al3+2SOT+2Ber+40H=2BaSO(+AIO2-+2HO(由于Ba(OH溶液缺乏,剛好形成BaSOj,這樣多余的氫氧根中的兩個(gè)氧就與AI3+結(jié)合形成AIO2-其余的形成水)假設(shè)向Ba(OH溶液中逐漸滴入明磯溶液時(shí),當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí),發(fā)生以下反響.(相反Ba(OH)溶液氫氧根足夠,就會(huì)與AI也形成AI(OH)3J)化學(xué)方程式：KAI(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO(+AI(OH)3J+I/2K2SO離子方程式：2

16、AI3+3SOr+3BeT+60H=3BaSO；+2AI(OH)3；六、鹵族1、氯化銅和氨水在氯化銅溶液中滴入少量氨水,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：Cj+2NH HO=Cu(OH)J+2NH+在氨水中滴入少量氯化銅溶液,溶液呈深藍(lán)色：生成四氨合銅陽離子Cj+4NHHO=Cu(NH)42+4HO2、苯酚與澳水在濃澳水中滴入少量苯酚溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀,并可進(jìn)而轉(zhuǎn)為黃色沉淀(生成的是三澳苯酚為白色沉淀,由于澳水過量,濱水會(huì)溶于三澳苯標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案酚中,使沉淀變?yōu)辄S色,所以白色沉淀就變?yōu)辄S色沉淀了).在苯酚溶液中滴入少量濱水,只出現(xiàn)白色沉淀.Br苯環(huán)-OH+3Br2Br苯環(huán)一OHJ+3HBr置換反響1TBr2

17、、 FeBr2溶液與氯氣反響的問題,有以下三種情況,分別討論如下：Br2比Fe3+氧化性強(qiáng)(的電子水平強(qiáng)),三價(jià)鐵比12的氧化水平強(qiáng),FeBr2溶液加澳水都反響,所以遇到氯氣當(dāng)然被氧化為三價(jià)鐵,氯的過量或缺乏,只是開始沒有澳生成,后來逐漸有澳生成,缺乏、正好完全反響、過量至2價(jià)鐵全部被氧化.)a、CI2過量時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)=1:1,5時(shí),Fe2+、Br-均被Cl2氧化,發(fā)生以下反響：化學(xué)方程式：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2離子方程式：2Fe2+4Br+3Cl2=2FT+6Cl-+2Br2b、Cl2缺乏時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)=1:0,5時(shí),只有

18、Fe2+被Cl2氧化,發(fā)生以下反響：化學(xué)方程式：FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3離子方程式：2Fe2+Cl2=2F3+2Cl-c、當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)=1:1時(shí),Fe2+全部被Cl2氧化,Br-局部被氧化,發(fā)生以下反響：化學(xué)方程式：FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2離子方程式：2F2+2Br-+2Cl2=2Fe5+4Cl-+Br24、FeI2溶液與氯氣反響的問題,有以下三種情況,分別討論如下：標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案因I-Fe2+(復(fù)原性)故C12在氧化Fel2溶液時(shí),I一先被氧化,即先失去電子,其次是Fe2+被氧化.a、CI2

19、過量時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(C12)=1:1,5時(shí),I-、Fe2+均被C12氧化,發(fā)生以下反響；化學(xué)方程式:2FeI2+3C12=2FeC3+2I2離子方程式：2F2+4I-+3C12=2F3+6C1-+212；b、C12缺乏時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(C12)=1:1時(shí),只有I-被C12氧化,發(fā)生下列反響：化學(xué)方程式:FeI2+C12=FeC12+I2；離子方程式：2I-+CI2=2C1-+12；c、當(dāng)n(FeI2):n(C12)=4:5時(shí),I-全部被C12氧化,Fe2+局部被氧化,發(fā)生以下反響：化學(xué)方程式:4FeI2+5C12=2FeC3+2FeC12+412；離子方程式：2Fe2+8I-

20、+5C12=2Fe3+10C1-+412；七、氨水氨水向AgNO容液中逐滴參加至沉淀恰好溶解為止離子方程式：Ag+NHHO=AgOH+NH+AgOH+2NHH2O=Ag(NH)2+OA+2HO沉淀溶解后的溶液為A,取溶液A參加葡萄糖溶液水浴加熱,有銀鏡產(chǎn)生；另取溶液A參加NaCl和硝酸混合溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案解析：硝酸銀和氨水反響生成氫氧化銀沉淀,氫氧化銀和氨水反響生成銀氨溶液,銀氨溶液和葡萄糖能發(fā)生銀鏡反響生成銀；銀氨溶液和氯化鈉、硝酸反響生成氯化銀沉淀,A.銀離子和氨水反響生成氫氧化銀沉淀和鏤根離子,離子反響方程式為：Ag+NH?H2O-AgOH；+NH+B.氫氧化銀和氨

21、水反響生成銀氨溶液和水,離子反響方程式為：AgOH+2N3?HO-Ag(NH)2+OH+2H2OC.銀氨溶液和葡萄糖反響生成葡萄糖酸鏤、氨氣、銀和水,離子反應(yīng)方程式為：CHOH(CHOH4CHO+2Ag(NH)2+(水浴力口熱)CHOH(CHOH4COO+2AgJ+3NH+HO+NH+D.銀氨溶液和氯化鈉、硝酸反響生成氯化銀、鏤根離子和水,離子反響方程式為：Ag(NH3)2+OH+C1-+3H+AgCl；+2NH+HO.假設(shè)向氨水中逐滴參加AgNO容液,那么發(fā)生以下反響：離子方程式：Agh+2NfH.H2O=Ag(NH)2+2HO在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水,邊滴邊振蕩,先出現(xiàn)渾濁后消失,所得溶

22、液為銀氨溶液.(1)Ag+NH HO=AgOH+NH+AgOH+2NHHO=Ag(NH)2+OH+2HO在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液,邊滴邊振蕩,只出現(xiàn)棕黑色沉淀：A+NH HO=AgOH+NH4+2AgOH=AO+HO其他八、三氯化鐵與硫化鈉標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液,出現(xiàn)黃色沉淀：2Fe3+ST=2FT+S(在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液,出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2Fe3+3=2FeS(+S；九、向足量的NaHSOg液中逐漸滴入Ba(HCO)2溶液化學(xué)方程式：Ba(HCO)2+2NaHS=2HO+2CO?+BaSO(+NaSO離子方程式：2HCO+Ba2+2

23、H+SO2-=2HO+2CO?+BaSO(假設(shè)向足量的Ba(HC(3)2溶液中逐漸滴入NaHSOg液化學(xué)方程式：NaHSOBa(HCO2=HO+CO?+BaSO(+NaHCO離子方程式：H+SO2-+HCO+BeT=HO+CO?+BaSO(中學(xué)常見物質(zhì)顏色分類歸納黑色：Ag2S、Ag2O、C粉、CuO、CuS、Cu2S、Fe3O4、FeO、FeSMnO2PbS石油等.紫黑色：O3(固態(tài))、I2、KMnO4灰黑色：石墨、晶體硅灰色：As、Fe3C、SeSn銀灰色：Ge白色：AgCl、AgOH、Al(OH)3、Al2O3、BaCO3、BaSO4、CaCO3CaSO3無水CuSO4Fe(OH)2、Fe(略帶灰色)、KClO3KCl、K2SO4MgOMg(OH)2MgCO3NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4Na2ONaOHNa2CO3NaHCO3P2O5P4(白磷)、ZnSO4、C6H12O剛萄糖)、(C6H10O5)n(淀粉)、(C6H10O5)n(纖維素)、三澳苯酚等.銀白色：KNaMgAl、Sn、SbBi、Te、Ti、Hg、Li、Rb