(完整版)初中化學(xué)方程式大全及現(xiàn)象總結(jié)

1、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1.鎂在氧氣中燃燒:2Mg + O2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O3.銅在氧氣中受熱:4.鋁在空氣中燃燒:6.紅磷在空氣中燃燒:7.硫粉在氧氣中燃燒:初中化學(xué)方程式現(xiàn)象總結(jié)2V2Mg0點蟋2Fe 3O4現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2CuO現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰現(xiàn)象：生成白煙2Cu + 0 2點燃SO 2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。8.碳在氧氣中充分燃燒:占0二C0 2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C + 0 2上2

2、C0 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯10.汞(水銀)在氧氣中燃燒:2Hg + 0 2,2HgO(2)化合物與氧氣的反應(yīng):1.一氧化碳在氧氣中燃燒:2C0 + 0 2工2。0 22.甲烷在空氣中燃燒:CH 4 + 20 2點蟋CO 2 + 2H 2O3.酒精在空氣中燃燒:C2H50H + 30 2點燃2CO 2 + 3H 2。4.乙快在氧氣中燃燒:2c2H2 + 50 2點燃4CO 2 + 2H 2。(氧煥焰)5.二氧化硫與氧氣反應(yīng):_ 塵埃2S0 2 + 02 2S03二.分解反應(yīng):1.雙氧水催化制氧氣:他022H202I2H 20 + 02T 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2.水在直流電的作用

3、下分解:2H 22 + 02 T-5 -3 .加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO 2CuO + H 2O + CO2T 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成4 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KClO3 = 2KCl + 30 2 T 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體5 .加熱局鎰酸鉀：2KMnO QMnO + MnO 2 + 0 2 T 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體6 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CC3 = H 20 + CO2 T7 .高溫煨燒石灰石：CaCQ向盅 CaO + CO2 T 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成8 .加熱碳酸氫錢：

4、 NHHCO = NH 3 T + H 2O + CO2 T AH9 .加熱氧化汞：2HgO 2Hg + 02T 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬A10 .加熱碳酸氫鈣：Ca(HC(O)2CaC(3)J+ CQT+ H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成三.氧化還原反應(yīng)：-1 .氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H 2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成2 .木炭還原氧化銅：C + 2CuO 司溫2Cu + CO 2 T 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成3 .焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe 2。局溫 4Fe + 3

5、CO 2 T 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成4 .焦炭還原四氧化三鐵： 2c + Fe 3O4同皿3Fe + 2CO 2 T r 5 . 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO 2高溫6 . 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe 2Q 皿 2Fe + 3CO 27 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ FesQ 1a, 3Fe + 4CO 2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣(置換反應(yīng))1 .鋅和稀硫酸：Zn + H 2S。= ZnSO 4 + H 2 T 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成2 .鐵和稀

6、硫酸：Fe + H 2S。= FeSO 4 + H 2 T 現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體3 .鎂和稀硫酸：Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2 T 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成4 .鋁和稀硫酸:2Al + 3H 2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H 2 T現(xiàn)象：有氣體生成5 .鋅和稀鹽酸:Zn + 2HCl = ZnCl現(xiàn)象:有氣體生成6 .鐵和稀鹽酸:Fe + 2HCl = FeCl現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色7 .鎂和稀鹽酸:Mg + 2HCl = MgCl現(xiàn)象:有氣體生成8 .鋁和稀鹽酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H有氣體

7、生成9.銀和稀硝酸:3Ag + 4HNO3(稀)=3AgNO 3+ NOT + 2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色10.銀和濃硝酸:Ag + 2HNO3(濃)=AgNO 3 + NQT + H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體11.銅和濃硫酸:Cu + 2H 2sO(濃)=CuSO 4 + SO2 T + 2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體12.銅和硝酸銀:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬(2)金屬單質(zhì) +(溶液)另一種鹽+另一種金屬(置換反應(yīng))1 .鐵和硫酸銅溶液:2 .鋅和硫酸銅溶液:3 .銅和硝酸汞溶液:

8、Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg4 .銅和硝酸銀：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成5 .鐵和氯化鐵：Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色6 .鐵和硝酸銀：Fe + AgNO3 = Fe(NO 3) 2 + Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬7 .鋅和氯化亞鐵：Zn + FeCl 2 = ZnCl 2 +

9、Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵(3)堿性氧化物 +酸 鹽+水1 .氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液2 .氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3 + 3H 2SQ =Fe 2(SO4)3 + 3H 2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液3 .氧化銅和稀鹽酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液4 .氧化銅和稀硫酸：CuO + H 2SQ = CuSO4 + H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液5 .氧化鎂和稀硫酸：MgO + H2SQ = MgSO4 + H2O6 .氧化鈣

10、和稀鹽酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7 .氧化鐵和稀硝酸：FezQ + 6HNO = 2Fe(NO 3) 3 + 3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液8 .氧化銅和稀硝酸：CuO + 2HNO = Cu(NO 3) 2 + H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液(4)酸性氧化物 +堿 鹽+ 水1 .氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+ CO2 =Na2CO+ H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2 .氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+ SO2 =Na2SQ+ H2O3 .氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 =Na2SQ+ H2O4 .熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca

11、(OH) 2 + CO 2 = CaCO3 J + H 2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳5 .熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 J + H 2O酸+ 堿 鹽+ 水1 .鹽酸和氫氧化鈉：HCl + NaOH = NaCl + H 2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯2 .鹽酸和氫氧化鉀：HCl + KOH = KCl + H 2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯3 .鹽酸和氫氧化銅：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl 2 + 2H 2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液4 .鹽酸和氫氧化鈣：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +

12、 2H 2O5 .鹽酸和氫氧化鐵：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl 3 + 3H 2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液6 .鹽酸和氫氧化亞鐵：2HCl + Fe(OH) 2 = FeCl 2 + 2H 2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色7 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O8 .硫酸和氫氧化鈉：H2SQ + 2NaOH = Na 2SQ + 2H 2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯9 .硫酸和氫氧化鉀：H2SQ + 2KOH = K 2SQ + 2H 2。現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯10 .硫酸和氫氧化銅：

13、H2SC4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液11 .硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 = Fe 2(SO4)3 + 6H 2O12 .硝酸和氫氧化鈉：HNO+ NaOH = NaNO 3 + H 2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯13 .硝酸和氫氧化銅：2HNO+ Cu(OH) 2 = Cu(NO 3)2 + 2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液14 .硝酸和氫氧化鈉： HNO+ NaOH = NaNO3 + H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯15 .硝酸和氫氧化鉀： HNO+ KOH = NaNO3 + H

14、2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯16 .硝酸和氫氧化鎂：2HNO+ Mg(OH) 2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解17 .氨水和硫酸：2NH H2O + H2SO = (NH 4) 2SO + 2H 2O(6)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽1 .稀鹽酸和碳酸鈣：2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2 T 現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體2 .稀鹽酸和碳酸鈉： 2HCl + Na 2CO = 2NaCl + H 2O + CO2 T 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體3 .稀鹽酸和碳酸氫鈉： HCl + NaHCQ

15、= NaCl + H 2O + CO4 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體4 .稀鹽酸和碳酸鎂：2HCl + MgCO 3 = MgCl 2 + H 2O + CO2 T 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體5 .鹽酸和硝酸銀溶液：HCl + AgNO 3 = AgCl J + HNO 3現(xiàn)象：有白色沉淀生成且不溶于強(qiáng)酸，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子6 .硫酸和碳酸鈉：H2SQ + Na 2CO = Na 2S。+ H 2O + CO 2 T現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體7 .硫酸和氯化鋼：H2SQ + BaCl 2 = BaSO4( + 2HC1 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗硫

16、酸根離子8 .硫酸和碳酸鈣：H2SO + CaCQ = CaSO4 + H2O + CO2 T 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體9 .硫酸和碳酸氫鈉：H2SQ + 2NaHCC3 = Na 2SO + 2H2O + 2CO2 T 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體10 .硝酸和碳酸鈣：2HNO+ CaCO = Ca(NO 3) 2 + H2O + CO2 T 現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變 渾濁的氣體11 .硝酸和碳酸鈉：2HNO+ NazCO = 2NaNO3 + H2O + CO2 T 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體12 .硝酸和碳酸氫鈉：HNO+ NaHCO = N

17、aNO3 + H2O + CO2 T 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體(7)堿+鹽 另一種堿+另一種鹽1 .氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2J + Na 2SQ2 .氫氧化鈉和氯化鐵：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3J+ 3NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀3 .氫氧化鈉和硝酸鐵：3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH) 3J + 3NaNO3現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀4 .氫氧化鈉和硫酸鐵：6NaOH + Fe 2(SO4)3 = 2Fe(OH) 3J + 3Na 2SQ 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀5 .氫氧化鉀和氯化鐵： 3KOH

18、 + FeCl 3 = Fe(OH) 3 J + 3KC1 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀6 .氫氧化鈉和氯化亞鐵：2NaOH + FeCl 2 = Fe(OH) 2 J + NaCI 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成7 .氫氧化鈉和硝酸亞鐵： 2NaOH + Fe(NQ) 2 = Fe(OH) 2 J + 2NaNO3現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀8 .氫氧化鈉和硫酸亞鐵： 2NaOH + FeSO4 = Fe(OH) 2 J + Na 2SO4現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀9 .氫氧化鈉和氯化鎂： 2NaOH + MgCI 2 = Mg(OH) 2 J + 2NaCI 現(xiàn)象：生成白色沉淀10 .氫氧化鈉和硝酸鎂：2Na

19、OH + Mg(NO)2 = Mg(OH) 2 + 2NaNO3現(xiàn)象：生成白色沉淀11 .氫氧化鈉和硫酸鎂：2NaOH + MgSO= Mg(OH) 2 J + Na 2SO 現(xiàn)象：生成白色沉淀12 .氫氧化鈉和氯化銅：2NaOH + CuCI 2 = Cu(OH) 2 J + 2NaCI現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀13 .氫氧化鈉和硝酸銅：2NaOH + Cu(NO)2 = Cu(OH) 2 J + 2NaNO3現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀14 .氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH + CuSO = Cu(OH) 2 J + Na 2SO 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀15 .氫氧化鈣和碳酸鈉：Ca(OH)2 +

20、Na 2CQ = CaCO 3 J + 2NaOH 現(xiàn)象：生成白色的沉淀16 .氫氧化鈣和硫酸銅：Ca(OH)2 + CuSQ = Cu(OH) 2 J + CaSO17 .氫氧化鈉和硫酸氫鈉：NaOH + NaHSO= Na 2SO + H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象18 .氫氧化鈉和碳酸氫鈉：2NaOH + Ca(HCQ) 2 = CaCO J + Na 2CO + 2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀19 .氫氧化鈣和碳酸氫鈉：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 J + 2H 2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀20 .氫氧化鈉和碳酸鈉：NaOH + NaHCO= Na 2CO + H2O

21、現(xiàn)象：不明顯21 .氫氧化鈉和氯化錢：NaOH + NHCI = NH 3 T + H 2O + NaCI 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成 23.氫氧化鈉和硫酸錢：2NaOH + (NH4)2SO = 2NH3T + 2H 2O + NazSO 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體 生成(8)鹽+ 鹽-兩種新鹽1 .氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO 3 = AgClJ + NaNO 3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸2 .硫酸鈉和氯化鋼：N32SC4 + BaCl 2 = BaSO 4 J + 2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成3 .硝酸銀和硫酸鈉：2AgNO+ NazSO

22、 = Ag 2SQ J + 2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成4 .氯化鋼和碳酸鈉：BaCl2 + NazCO = BaCO3 J + 2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實 也溶于硫酸，但生成硫酸根沉淀，不容易看出來5 .氯化鈣和碳酸鈉： CaCl2 + Na2CO = CaCO3 J + 2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀五.其它反應(yīng)：1 .二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O = H 2CO2 .生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 2現(xiàn)象：放出大量的熱3 .氧化鈉溶于水：Na2O + H 2O = 2NaOH4 .三氧化硫溶于水：SQ + H 2O = H

23、 2SQ5 .硫酸銅晶體受熱分解： CuSO-5H2O空CuSQ + 5H 2O 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨? .無水硫酸銅作干燥劑：CuSO + 5H 2O = CuSO 4 - 5H2O7 .二氧化硫溶于水：SQ + H 2O = H 2SO8 .CO2 + c % 2COT現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少9 .3C + 2H 2O = CH4 + 2COT 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體10.CaCQ + CO2 + H2O = Ca(HCQ)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解11.2Na2O(過氧化鈉)+ 2H 2O = 4NaOH + 02 T現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成12

24、.4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色13.2Fe2O + 3H2 2Fe + 3H 2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色14 .H2 + CuO Cu + H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成15 .Fe 3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2T 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成16 .FeO + CO 皿Fe + CO2 T 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體 生成17 .Fe 2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

25、 T 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的 氣體生成18 .CuO + CO后溫 Cu + CO2 T 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成六.呼吸、光合作用：1 .呼吸作用： GHhQ + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O2 .光合作用：6CO + 6H 2。光照葉綠素C6Hi2O6 + 60 2 T初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)3 .澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）Ca（OH） 2 + CO 2 = CaCO 3 J + H 2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在。最好不用它檢驗，

26、CaCO + CO2 + H2O = Ca（HCO3）2沉淀消失，可用Ba（OH）2溶液4 .鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2Mg + O 2 = 2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識點：（1）這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。（3）鎂可做照明彈；（4）鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點，不能用火柴點燃；（5）鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。5 .水通電分解（分解反應(yīng)）2H2O = 2H 2 T + 0 2T現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1 :

27、2相關(guān)知識點：（1）正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2: 1,質(zhì)量比為1: 8;（3）電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；（4）電源為直流電6 .生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）CaO + H 2O = Ca（OH） 2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚儆，酚血:會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。（4）發(fā)出大量的熱7 .實驗室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣（分解反應(yīng)）Mi 口 2KC1O3A 2KCl + 30 2 T相關(guān)知識點：（1）二氧化鎰

28、在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化鎰的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化鎰的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。加熱高鎰酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）2KMn0 = K 2Mn0 + MnO 2 + 0 2T相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高鎰酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。過氧化氫和二氧化鎰制氧氣（分解反應(yīng)）2H2Q2H 20 + 0 2T共同知識點：（1）向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；（2）實驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；（3）加熱時試管要略向下傾斜

29、，避免冷凝水回流炸裂試管；（4）用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；（5）用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。8 .木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）充分燃燒：C + 0 2 = C02不充分燃燒：2c + 0 2 = 2C0現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗。9 .硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）S + 0 2 = S02現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)知識點：（1）應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗

30、（紫色變成紅色）；（2）在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液（Na0H）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣10 鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）3Fe + 20 2 = Fe 3Q現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關(guān)知識點：（1）鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；（2）在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；（3）等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；（4）事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。11 紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）4P + 5O 2 = 2P 205現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關(guān)知識點：可用紅磷

31、來測定空氣中氧氣含量。12 .氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2H2 + O 2 = 2H 2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成相關(guān)知識點：（1）氫氣是一種常見白還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。13 .木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）C + 2CuO = 2Cu + CO 2 T現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱相關(guān)知識點：（1）把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大， 反應(yīng)快；（2）導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生C0; （3）在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；（4）先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂t管；（5）試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成

32、CuO; （6）C是還原劑，CuO是氧化劑14 .氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）H2 + CuO = Cu + H 2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成相關(guān)知識點：（1）實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2 ）實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。15 .實驗室制取二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）大理石（石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 T現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶

33、解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入 CO中。使CO不純；（3）不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止；（4）不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。16 .工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w（分解反應(yīng)）高溫煨燒石灰石CaCO 3 = CaO + CO 2 T相關(guān)知識點：CaO俗名為生石灰17 . 一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2CO + O 2 = 2CO 2 T現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識點：（1） 一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。18 . 一氧化碳還原氧化銅CO + CuO = Cu + CO 2 T現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關(guān)知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑19 .甲烷在空氣中燃燒CH4 + 20 2 = CO 2 T + 2H 2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。20 .工業(yè)制造鹽酸（化合反應(yīng)）H2 + Cl 2 = 2HC1相關(guān)知識點：該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。21 .實驗室制取氫氣（置換反應(yīng)）Zn + H 2SQ = ZnSO 4 + H 2