2022屆高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)練第六章第二節(jié)化學(xué)能與電能(人教版)

1、2022屆高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)練：第六章 第二節(jié)：化學(xué)能與電能一、選擇題(此題包括10小題，每題5分，共50分)1(2022杭州質(zhì)檢)以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)fe、zn、ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()粗銅與直流電源負(fù)極相連陰極發(fā)生的反響為cu22ecu電路中每通過(guò)3.011023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g雜質(zhì)ag以ag2so4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥abcd解析：粗銅應(yīng)與電源正極相連，作陽(yáng)極，錯(cuò)誤；陰極上cu22ecu，正確；電路中每通過(guò)2 mol e析出銅64 g，通過(guò)3.011023個(gè)電子，即0.5 mol電子時(shí)析出銅0.25 mol，質(zhì)量為16 g，正確

2、；粗銅中的ag以單質(zhì)形式形成陽(yáng)極泥，錯(cuò)誤。答案：d2(2022山東高考)以kcl和zncl2 混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()a未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程b因局部電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系c電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反響速率d鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用解析：此題考查電鍍，意在考查考生對(duì)電鍍?cè)淼睦斫夂蛻?yīng)用能力。未通電前，題述裝置不能構(gòu)成原電池，a項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅的析出量與通過(guò)的電量成正比，b項(xiàng)錯(cuò)誤；電鍍時(shí)電解反響速率只與電流大小有關(guān)，與溫度無(wú)關(guān)，c項(xiàng)正確；鍍鋅層破損后，會(huì)形成鐵鋅原電池，鐵作正極

3、，得到保護(hù)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c3(2022福州期末)能夠使反響cu2h2o=cu(oh)2h2發(fā)生的是()a用銅片作陰、陽(yáng)極，電解氯化銅溶液b用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鉀溶液c銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕d銅片和碳棒用導(dǎo)線相連后同時(shí)插入一燒杯內(nèi)的氯化鈉溶液中解析：本反響是不自發(fā)的反響，只能設(shè)置為電解池反響，銅發(fā)生氧化反響，只能用銅作電解池的陽(yáng)極，溶液中水電離的氫離子放電，所以不能用氯化銅作電解質(zhì)溶液。答案：b4利用右圖所示裝置，當(dāng)x、y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()a氯堿工業(yè)中，x、y均為石墨，x附近能得到氫氧化鈉b銅的精煉中，x是純銅，y是

4、粗銅，z是cuso4c電鍍工業(yè)中，x是待鍍金屬，y是鍍層金屬d外加電流的陰極保護(hù)法中，y是待保護(hù)金屬解析：電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)得到h2和naoh。銅的電解精煉時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；電鍍時(shí)，應(yīng)以鍍層金屬作陽(yáng)極、待鍍金屬作陰極。答案：d5(2022柳州模擬)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()a在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反響b用惰性電極電解na2so4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12c用惰性電極電解足量的飽和nacl溶液，假設(shè)有1 mol電子轉(zhuǎn)移，那么生成1 mol naohd電解agno3溶液時(shí)，陰極上生成h2解析：在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反響

5、，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；用惰性電極電解na2so4溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，陰陽(yáng)極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；電解足量的飽和食鹽水，方程式為：2nacl2h2o2naohh2cl2，該反響中，每生成2 mol naoh，轉(zhuǎn)移電子為2 mol，那么c選項(xiàng)正確；電解agno3溶液時(shí)，ag在陰極上得電子，生成ag。答案：c6cu2o是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取cu2o的電解池示意圖如右圖所示，電解總反響為：2cuh2ocu2oh2。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()a石墨電極上產(chǎn)生氫氣b銅電極發(fā)生復(fù)原反響c銅電極接直流電源的負(fù)極d當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1

6、mol cu2o生成解析：從反響中得知通電時(shí)，cu在陽(yáng)極放電，失電子發(fā)生氧化反響，另一電極(石墨)作陰極，發(fā)生復(fù)原反響，2h2o2eh22oh，相應(yīng)的cucu2o，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子生成0.05 mol cu2o，故b、c、d項(xiàng)錯(cuò)。答案：a7一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的scy陶瓷(能傳遞h)，實(shí)現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過(guò)程n2和h2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對(duì)于電化學(xué)合成氨的有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()an2在陰極上被氧化b可選用鐵作為陽(yáng)極材料c陽(yáng)極的電極反響式是n26h6e2nh3d該過(guò)程的總反響式是n23h22nh3解析：由2h3，所以n2在陰極上被復(fù)原，a錯(cuò)誤；鐵為活潑金屬，

7、做陽(yáng)極材料會(huì)被氧化，從而實(shí)現(xiàn)不了合成氨這個(gè)反響，b錯(cuò)誤；陰極電極反響式為n26h 6e2nh3，c錯(cuò)誤；由題意可知總反響式為n23h22nh3，d正確。答案：d8(2022本溪質(zhì)檢)中央電視臺(tái) 生活315：排毒基真能排毒嗎 的節(jié)目中報(bào)道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀的產(chǎn)品正在市場(chǎng)上熱銷(xiāo)。該儀器像一個(gè)普通電動(dòng)腳盆，使用時(shí)往注滿(mǎn)水的盆中放入雙腳，加一些精鹽、通電啟動(dòng)儀器，過(guò)了一段時(shí)間，盆中開(kāi)始出現(xiàn)灰綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()a灰綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)中含有fe(oh)2和fe(oh)3b此電動(dòng)腳盆儀器的電極全是用惰性電極材料制成的c通電一段時(shí)間，沒(méi)有刺激性氣體產(chǎn)生d此過(guò)程中

8、涉及到的反響之一：4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3解析：該洗腳盆實(shí)際為一電解裝置，從灰綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)顏色來(lái)判斷，應(yīng)該為fe(oh)2和fe(oh)3，所以陽(yáng)極為鐵，電解質(zhì)溶液為食鹽水，陰極發(fā)生的反響為：2h2eh2，陽(yáng)極反響為：fefe22e，fe2與oh結(jié)合生成fe(oh)2，fe(oh)2被空氣中的氧氣氧化為fe(oh)3。答案：b9.(2022湖南高三十二校聯(lián)考)如下列圖，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()a乙燒杯中d的電極反響為2clcl22eba、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等c如果忽略水解，甲、乙兩燒杯中溶液混合后溶液的ph7d乙

9、燒杯中發(fā)生的反響為：2nacl2h2o2naohh2cl2解析：根據(jù)電路圖，可知a是陽(yáng)極、d是陰極，d電極反響式為2h2eh2，a項(xiàng)不正確；a極和c極產(chǎn)生的氣體分別是o2和cl2，根據(jù)得失電子相等，二者體積之比是12，b項(xiàng)不正確；乙池中cl2在溶液中溶解，使naoh被消耗，故兩池混合后，溶液的ph略小于7，c項(xiàng)不正確。答案：d10(2022皖北四市模擬)用惰性電極電解nahso3溶液可以得到硫酸，裝置如下列圖。電解過(guò)程中、處的生成物依次是()a硫酸、氧氣和二氧化硫、氫氣、亞硫酸鈉b硫酸、氫氣、氧氣和二氧化硫、亞硫酸鈉c亞硫酸鈉、氧氣和二氧化硫、氫氣、硫酸d亞硫酸鈉、氫氣、氧氣和二氧化硫、硫酸解

10、析：陰極區(qū)存在電離平衡hsosoh，陰極電極反響為2h2eh2，h減小，促使h2o電離平衡正向移動(dòng)，所以處的生成物為na2so3，處的生成物為h2。陰極區(qū)生成的so局部通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，局部so與參加的h2so4反響生成so2逸出，陽(yáng)極電極反響為4oho22h2o4e，生成的o2將另一局部so氧化生成so，所以處的生成物為o2和so2，處的生成物為h2so4。答案：d二、非選擇題(此題包括4小題，共50分)11(12分)(2022高考全國(guó)理綜)如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的mgso4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的ph變色范圍：6.88.0，酸色紅色

11、，堿色黃色)答復(fù)以下問(wèn)題：a管溶液由紅變黃；b管溶液由紅變黃；a管溶液不變色；b管溶液不變色。(2)寫(xiě)出a管中發(fā)生反響的反響式：_。(3)寫(xiě)出b管中發(fā)生反響的反響式：_。(4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是_。(5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是_。(6)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。解析：此題結(jié)合電解原理考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。該電解的本質(zhì)是電解水，a、b極分別是陰極和陽(yáng)極，陰極反響為2h2e=h2，故該極區(qū)溶液呈堿性，那么mg22oh=mg(oh)2。b項(xiàng)反響為4oh4e=2h2oo2。氣體的檢驗(yàn)容易無(wú)視取出試管過(guò)程中將試管堵住。電解一段時(shí)間后，將電解液倒入燒杯

12、內(nèi)，由于兩極產(chǎn)生h和oh恰好反響，故溶液根本恢復(fù)電解前的狀態(tài)，溶液仍為紅色，白色沉淀溶解。答案：(1)(2)2h2e=h2(或2h2o2e=2ohh2)、mg22oh=mg(oh)2(3)4oh4e=2h2oo2(或2h2o4e=4ho2)(4)用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開(kāi)拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰(5)用拇指按住管口，取出試管，放開(kāi)拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃(6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大局部溶解)12(12分)如圖，c、d、e、f、x、y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在f極附近顯紅色。試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)a極為電源的_極。(2)甲裝置中電

13、解反響的總化學(xué)方程式是_。(3)乙裝置中f極附近顯紅色的原因是_。(4)欲用丙裝置精煉銅，g應(yīng)該是_(填“純銅或“粗銅)，精煉液是_。(5)氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現(xiàn)象是：_。解析：此題的突破口為“f極附近顯紅色，顯紅色的原因是溶液顯堿性，而顯堿性是由于水電離出的h放電，促進(jìn)了水的電離而形成的。h放電說(shuō)明該極為陰極，b極為負(fù)極，那么a極為正極。(4)電解精煉銅時(shí)應(yīng)將粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，cuso4溶液作電解質(zhì)溶液。(5)氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極(y極)移動(dòng)，那么該極附近紅褐色變深。答案：(1)正(2)cucl2cucl2(3)f極為陰極，h放電，促進(jìn)了水的

14、電離，使f極附近c(diǎn)(oh)c(h)，使酚酞顯紅色(4)粗銅硫酸銅溶液(5)y極附近紅褐色變深13(14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；a、b分別是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。(1)假設(shè)a、b都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和nacl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在u形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷a是_極(填“正或“負(fù))，b是_極(填“陰或“陽(yáng))；a電極上的電極反響式為_(kāi)，b電極上的電極反響式為_(kāi)；檢驗(yàn)a電極產(chǎn)物的方法是_。(2)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用cuso4溶液，那么a電極的材料是_，電極反響式為_(kāi)；b電極的材料是_，電極反響式為_(kāi)。(3)

15、用惰性電極電解cuso4溶液。假設(shè)陰極上析出cu的質(zhì)量為3.2 g，那么陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)；常溫下，假設(shè)將電解后的溶液稀釋至1 l，那么溶液的ph約為_(kāi)。解析：(1)電流從正極流出，流入電解池的陽(yáng)極，所以a是正極，b是陰極；a電極的反響式為：2clcl22e，b電極的反響式為：2h2eh2；檢驗(yàn)cl2的方法一般用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，cl2能使試紙變藍(lán)；也可以用濕潤(rùn)的有色布條或紙條，cl2能使布條或紙條退色。(3)電解的總反響方程式為：2cu22h2o2cuo24h。當(dāng)陰極上析出3.2 g cu時(shí)，產(chǎn)生的o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56 l，同時(shí)產(chǎn)生的h為0.1 mol，c(

16、h)0.1 moll1，故ph1。答案：(1)正陰2clcl22e2h2eh2把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在a電極附近，試紙變藍(lán)(2)粗銅cucu22e純銅cu22ecu(3)0.56 l114(12分)(2022合肥質(zhì)檢)太陽(yáng)能電池可用作電解池的電源(如圖)。(1)假設(shè)c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過(guò)程中，c極先無(wú)氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，那么c極為_(kāi)極，在電解過(guò)程中，溶液的ph_(填“增大、“減小或“不變)，停止電解后，為使溶液恢復(fù)至原溶液應(yīng)參加適量的_。(2)假設(shè)c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，那么電解時(shí)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將_(填“增大、“減小或“不變)。(3)假設(shè)用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個(gè)簡(jiǎn)易污水處理裝置。其原理是：參加試劑調(diào)節(jié)污水的ph在5.06.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反響式為_(kāi)；陽(yáng)極區(qū)生成的有色沉淀是_。解析：(1)用惰性電極電解硫酸銅溶液，c極上先無(wú)氣體生成，后又產(chǎn)生氣體，說(shuō)明c極為陰極(先生成cu，后生成h2)