2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十八化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素含解析20222209335

1、專題十八 化學(xué)反響速率及其影響因素1、以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說法，正確的選項是 a化學(xué)反響速率是衡量化學(xué)反響進行程度的物理量b化學(xué)反響速率為1. 8moll-1min-1，是指1min時，物質(zhì)的量濃度為1.8moll-1 c各物質(zhì)表示的速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比d某可逆反響速率越快，該反響平衡時反響物轉(zhuǎn)化率越大2、以下事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )a向k2cr2o4溶液中滴入濃的naoh溶液后，溶液黃色加深b實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣c反響2so2o22so3 h0，工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高so2的轉(zhuǎn)化率d合成氨反響：n23h22nh3 h0，為使氨的產(chǎn)率

2、提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施3、在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反響:x a(g)+y b(g)z c(g),平衡時測得a的濃度為0.50mol/l,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得a的濃度為0.30mol/l.以下有關(guān)判斷正確的選項是()a.平衡向正反響方向移動b.b的轉(zhuǎn)化率降低c.x+yzd.c的體積分?jǐn)?shù)增大4、一定溫度下，在2l的密閉容器中發(fā)生如下反響：a(s)2b(g)2c(g)h0,開始時充入2mol no2并到達平衡。以下說法正確的選項是( )a.再充入2mol no2,平衡正向移動,o2的體積分?jǐn)?shù)增大b.升高溫度,o2的體積分?jǐn)?shù)減小c.增大壓強,

3、化學(xué)平衡逆向移動,no2的體積分?jǐn)?shù)增大d.再充入1mol o2,no2的體積分?jǐn)?shù)增大6、一定溫度時,向2.0l恒容密閉容器中充入2mol so2和1mol o2,發(fā)生反響:2so2(g)+o2(g)2so3(g).經(jīng)過一段時間后到達平衡.反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表:t/s0t1t2t3t4n(so3)/mol00.81.41.81.8以下說法正確的選項是( )a.反響在前t1s的平均速率v(o2)= 0.4/t1moll-1s-1b.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0l,平衡常數(shù)將增大c.相同溫度下,起始時向容器中充入4mol so3,到達平衡時,so3的轉(zhuǎn)化率大于10%d.保持溫度不變,

4、向該容器中再充入2mol so2、1mol o2,反響到達新平衡時n(so3)/n(o2)增大7、某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別參加到6個盛有過量zn粒的反響瓶中，以研究硫酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反響生成氫氣速率的影響。以下判斷錯誤的選項是 實驗組別混合溶液abcdef30飽和溶液/ml00.5520/ ml100a.， b.本實驗利用了控制變量思想，變量為銅離子濃度c.反響一段時間后，實驗a中的金屬呈灰黑色，實驗f的金屬呈現(xiàn)紅色d.該小組的實驗結(jié)論是硫酸銅的量與生成氫氣速率成正比8、探究2=反響速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。以下說法不正確的選項是 實驗編號溫度()催化劑用量(g

5、)酸性溶液溶液溶液褪色平均時間(min)體積ml濃度體積ml濃度1250.540.180.212.72800.540. 180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2ba.a12.7，b6.7b.用表示該反響速率，v實驗3v實驗1c.用表示該反響速率，v實驗1約為d.可通過比擬收集相同體積所消耗的時間來判斷反響速率快慢9、溫度為一定溫度下，向2.0l恒容密閉容器中充入1.0mol pcl5,反響pcl5(g)pcl3(g)+ cl2(g)經(jīng)過一段時間后到達平衡。反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表。以下說法正確的選項是( )t/s050150250350n(pcl3)/m

6、ol00.160.190.200.20a.反響在前50s的平均速率v(pcl3) = 0.0032moll-1s-1b.保持其他條件不變，升高溫度,平衡時c(pcl3) = 0.11moll-1,那么反響的h v(逆)d.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol pcl3和2.0mol cl2,到達平衡時,pcl3的轉(zhuǎn)化率小于80%10、:co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h=49.0kjmol1。一定條件下,向體積為1l的密閉容器中充入1mol co2和3mol h2,測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時間變化曲線如以下圖所示。以下表達中正確的選項是( ) a.升

7、高溫度能使增大 b.反響到達平衡狀態(tài)時,co2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%c.3 min時,用co2的濃度表示的正反響速率等于用ch3oh的濃度表示的逆反響速率d.從反響開始到平衡,h2的平均反響速率(h2)=0.075 moll-1min-111、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反響為：2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)，假設(shè)反響在恒容密閉容器中進行，以下由該反響相關(guān)圖像作出的判斷正確的選項是( )ab升高溫度，平衡常數(shù)減小03 s內(nèi)，反響速率為：v(no2)0.2moll1cdt1時僅參加催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，那么x為c(o2)a.ab.bc.cd.d12、反響：2

8、no(g)(g)2nobr(g)h- a kj (a0)，其反響機理如下 no(g)(g)no(g) 快 no(g)no(g)2nobr(g) 慢以下有關(guān)該反響的說法正確的選項是( )a 的活化能比的大 b no是該反響的催化劑c逆反響的活化能比正反響的活化能小a kjd增大(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反響速率13、以下關(guān)于可逆反響：,以下表達正確的( )a. 增大反響物的濃度,可以提高活化分子百分?jǐn)?shù),所以正會先增大后減小b. 升高溫度可以提高活化分子的能量所以正、逆都增大,但正增的更大c. 采用催化劑,可以提高活化分子百分?jǐn)?shù),所以會引起正、逆同時增大且增大的倍數(shù)相同d. 減小壓強可以

9、降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,所以正減小、逆增大14、氮及其化合物在人們的生活經(jīng)常出現(xiàn)。(1)汽車尾氣中no生成過程的能量變化示意圖如下：該條件下，n2和o2完全反響生成1molno，會 (填“吸收或“放出) kj能量。(2)一定溫度下，在體積為0.5l的恒容密閉容器中，氮的氣態(tài)氧化物x和y之間反響過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下圖。 寫出該反響的化學(xué)反響方程式： 。(用物質(zhì)的化學(xué)式表示) 在03min內(nèi)，用y表示的反響速率為 以下表達能說明該反響已到達化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。a.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化b.x的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化d.相同時間內(nèi)消耗n

10、mol y的同時生成2n mol x 反響到達平衡后，假設(shè)降低溫度，那么v(正) ，v(逆) (填“增大“減小或“不變)。(3)反響在四種不同情況下的反響速率分別為： 該反響在四種不同情況下速率由大到小的順序為(用序號填空) 。15、甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過以下反響i和ii，用ch4和h2o為原料來制備甲醇:ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2 (g)ico(g)+2h2(g)ch3oh(g) ii。(1)將1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入容積為100l反響室，在一定條件下發(fā)生反響i，ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。 100時到達平衡

11、所需的時間為5min，那么用h2表示的平均反響速率為_。 圖中的p1_p2(填“或“=)，100時平衡常數(shù)的值為_。 a、b、c三點的平衡常數(shù)ka、kb、kc的大小關(guān)系為 (2)在壓強為0.1 mpa條件下， 將a mol co與 3amol h2的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反響，生成甲醇。 該反響的h0；假設(shè)容器容積不變，以下措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_。a.升高溫度b.將ch3oh(g)從體系中別離c.充入he，使體系總壓強增大d.再充入1mol co和3mol h2 為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計三組實驗，局部實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在下表空格中填入剩余的實

12、驗條件數(shù)據(jù)。實驗編號t()n(co)/n(h2)p(mpa)i1501/30.1ii_5iii350_5(3)治理汽車尾氣的反響是2nog+2cog2co2g+n2g h=解析： 15答案及解析：答案：(1) 0.003mol/(lmin) ;2.2510-4 kakb=kc;(2) bd實驗編號t()n(co)/n(h2)p(mpa)i1501/30.1ii1501/35iii3501/35;(3) c d解析： 16答案及解析：答案:1c 2-1627.2 的物質(zhì)的量或其濃度或質(zhì)量等3 0.3解析:1a.3min后no和的濃度都不再變化，說明到達動態(tài)平衡，但速率不為零，故a項錯誤；b.容器

13、的體積未知，其化學(xué)反響速率無法求出，故b項錯誤；c.3min后no的濃度不再變化，到達平衡，那么轉(zhuǎn)化的no的物質(zhì)的量，故其轉(zhuǎn)化率，故c項正確；d.別離出其濃度降低，反響的速率會減小，故d項錯誤；起始的各物質(zhì)的物質(zhì)的量mol1.20.900轉(zhuǎn)化的各物質(zhì)的物質(zhì)的量mol0.60.40.50.6平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量mol0.60.50.50.6那么平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),同理可得,，反響開始的壓強為，物質(zhì)的量為，那么反響后的總壓強，其平衡常數(shù)。2.=.= .=。依據(jù)蓋斯定律得到，= ；，該反響為氣體體積減小的反響，因此增大壓強平衡會向正向移動，的百分含量降低，從圖中可以看出，數(shù)值大，即；增大某一反響物