2019年高考化學藝體生百日突圍系列專題3.2物質(zhì)的量方面試題的解題方法與技巧

1、1 / 10專題3.2物質(zhì)的量方面試題的解題方法與技巧有關(guān)物質(zhì)的量的概念、應(yīng)用以及物質(zhì)的量濃度的計算仍然是高考高頻考點，題型以選擇題為主，難度適中。非選擇題多以溶液的配制、實驗為載體考查化學實驗基本操作、溶液濃度的測定、數(shù)據(jù)處理方法和 化學實驗中的定量分析能力?？键c應(yīng)用規(guī)律性強，能提升綜合解題能力。該部分知識的前后關(guān)聯(lián)性極強，應(yīng)用廣泛，尤其是條件性、規(guī)律性、結(jié)論性的數(shù)據(jù)快速處理運用，仍為命題的主要方向。預計2019年有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用及氣體摩爾體積的考查仍會延續(xù)選擇題的形式，要注意與氧化還原反應(yīng)、水解原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點的結(jié)合，而以物質(zhì)的量為中心的計算更多體現(xiàn)在它的工具性上。1、物

2、質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號：n,單位：摩爾，符號：mol。2阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA 表示，其數(shù)值約為6.02x1023,單位是mo1。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，用于計量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。Nn =NA注意:“摩爾”表示物質(zhì)的量時只能適用于微觀粒子，不能適用于宏觀物體；在判斷時清楚認識微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及原子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He Ne等單原子分子，CI2、N2、Q、H等雙原子分子，及Q、P4、18Q、D2ONstQ、CH、CO、SQ2等特殊物質(zhì)。方式2

3、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體摩爾體積適用的對象是氣體（包括混合氣體）。一些在標準狀況下是液奢嵐芳3、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系:EXAMINATION DIRECTION2 / 10體或固體的物質(zhì)，如CCI4、水、液溴、SO、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑圖區(qū)：用滴定管量取5.00 mL液體時，開始液面在0刻度（平視），再將液體放出，液面下降，此時俯視，視線與刻度5相連并延長到凹液面最低處，實際液面在刻度5以下，所以實際放出的液體體積大于5.00 mL,即偏大。圖X:用滴定管量取5.00 mL液體時，開始液面在0刻度（平視），再將液體放出，液面下降，此時 仰視，視線與刻度5相連并延長到凹液面最低處，實際

4、液面在刻度5以上，所以實際放出的液體體積小于5.00 mL,即偏小。使用容量瓶時：根據(jù)所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950 mL溶液，應(yīng)選取1000 mL的容量瓶。容量瓶使用前要檢查是否漏水。容量瓶不能用來溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來作反應(yīng)器。容量瓶上標有溫度、容量、刻度線。不能加入過冷或過熱的液體?！纠?】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價鍵數(shù)為0.4NAB.硝酸與銅反應(yīng)得到NO、N2O4 共23g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC.將標準狀況下2.24LSO2 通入水中完全溶解，溶液中HSO分子數(shù)為0.1NAD.標準狀況下8.9

5、6L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2 與D2 含有中子數(shù)0.3NA【答案】B【解析】【詳解】3 / 10A.甲酸和乙醛的摩爾質(zhì)量不同且無相同的最簡式，故混合物中的共價鍵條數(shù)無法計算選項 A錯B Ng NQ 的最簡式均為 Ng 故 23g混合物中含有的 NO：的物質(zhì)的量為 0. 5mol?且每當主成ImolNO：,硝酸得 lmol 電子/故當生成 0. 5ni01XOi 時反應(yīng)輕移 0. Smol 電子，即同失去0,5NA個電子,選項 B正確；C.二氧化硫和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，且生成的亞硫酸分子龍咅吩電亂 故濬液中的亞硫酸分子個數(shù)小于 01N 總個，選項 c錯誤；D H.與D2 的

6、相對分子質(zhì)量分別為2和4,根據(jù)十字交叉法可知HH與D2 的物質(zhì)的量之比為1:3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質(zhì)的量為O.lmol，而D2 的物質(zhì)的量為0.3mol，而H2 中不含中子，D中 含2個中子，故0.3molD2 中含0.6mol中子即0.6NA個，選項D錯誤。答案選B。【例2】在體積相同的兩個密閉容器中分別充入Q、O氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A兩種氣體的氧原子數(shù)目相等B兩種氣體的壓強相等C.兩種氣體的分子數(shù)目相等DO2 比Q的質(zhì)量小【答案】A【解析】【詳解】相同體積相同密度時，兩容器氣 1本的質(zhì)量相等，且都由 0元素組成，則 O 原子

7、的質(zhì)量、個數(shù)以境物質(zhì) 的量相等 JA.相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等且都由 0 元素組成，則 0原子數(shù)目相等，選項 A 正確 j4 / 10B.O 原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為 n (Oi): n (0：) =3: 2,由可知，兩種氣體 的壓強之比為頭 2,選項E 錯誤；C.O 原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為 n (0：)： n (Gy) =3；2,物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是 3: 2?選項 C 錯誤；D.同休積相同密度時兩容器氣體的質(zhì)量相等，選項 D 錯誤；答秦選 A.【點睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論。相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相

8、等，且都由0元素組成，則0原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等。本題注意把握兩種氣體的元素組成特點，結(jié)合PV= nRT判斷。【例3】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是礦酸口化學純CP 500 mL品名匕硫酸硫酸化學式：HaSQi相對分子質(zhì)量：98密度：L 84-g -質(zhì)董分數(shù)：9灘A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 moljTB. 1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C.配制200 mL 4.6 molL的稀硫酸需取該硫酸50 mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL5 / 10【答案】C【解析】【分析】A.根據(jù)c

9、=1000p X 3/M進行計算；B.Zn與濃HzSQ反應(yīng)放出SQ氣體；3下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是（）A.物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子 間距B.相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C.同溫同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D.等質(zhì)量的 壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大【答案】C【解析】【詳解】從微觀角度來說，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子犬小樹立子間距決定，選頃 A 正確；粒子數(shù)相 同的氣體的物質(zhì)的量相同，則相同條件下體積也相同，選項弓正確,C.該結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)，即 同溫同壓下：Imo：任何氣體所占育的體枳均相同，選項 C 錯誤次壓強越小

10、、溫度越高*氣體體積 越大，選項 D 正確。答案選C。4.下列敘述正確的是（A.同溫同 壓下，相同體積的物質(zhì)，其質(zhì)量一定相等B.等體積的CH和CO所含的分子數(shù)一定相等C. 1LCO氣體一定比1LO2 的質(zhì)量小D.質(zhì)量相等的Q和O所含電子數(shù)相等【答案】D【解析】【詳解】A、如物質(zhì)的聚集狀態(tài)不相同，則無法比較物質(zhì)的量的關(guān)系，故A錯誤；B根據(jù)阿伏加德羅定律，相同條件下的相同體積的氣體的物質(zhì)的量相同；當溫度、壓強一定時，等體積的CH和CO所含的分子數(shù)一定相等，題給條件不完整，無法得出結(jié)論，B錯誤；6 / 10C不能確定兩種氣體存在的狀態(tài)是否相同，則無法比較二者的質(zhì)量關(guān)系，故C錯誤；D、設(shè)氣體質(zhì)量為xg

11、,則xg C3 含有電子的量為（x/48）x3X8=0.5xmol,xgQ含有電子的量為（x/32）x2x8=0.5xmol;因此質(zhì)量相等的C和C2 所含電子數(shù)相等，D正確；綜上所述，本題選 Do【點睛】對于氣體來說，影響氣體體積的因素主要有溫度、壓強、氣體的量。當三個變量中有兩個變量不變時，討論另外兩個變量的關(guān)系。根據(jù)氣態(tài)方程：P V=nRT當溫度和壓強一定時，氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量成正比；當氣體的體積和溫度一定時，壓強和物質(zhì)的量成正比；當壓強和溫度不變時，相同體積 的氣體其物質(zhì)的量相等，這就是阿伏加德羅定律。5用 2 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，11.2

12、 L SC3 含有的分子數(shù)為0.5 2B.含有 2 個原子的氦氣體積約為22.4 LC. 25C、1.01x105Pa時，44 g CO2 中含有的氧原子數(shù)為2NAD. 1 mol NaOH溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中Na*數(shù)為0.1 2【答案】C【解析】【詳解】A.標準狀況下 SOs 不是氣態(tài)f所 11 - 2 L SO-含有的分子數(shù)大于SAAJ故 A錯誤,氏含有.必個原子的氮氣，物質(zhì)的量是 lmoi,但未指明是標準狀況丿所以其體積不一定是 222L,故 B 錯誤C. 44 g C6物質(zhì)的量対 lmol,含有氧厲子的物廣的量為湎山故 C 正確D. 1 mol NaOH 解在 1

13、L 水中1 mo： NaOH電離出lmo：Na此時溶液的體積犬于 1L,所以取出100ml 濬液，含有的皿數(shù)小于 0.INA,故 D 錯誤*本題答案淘 Co7 / 106設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，：hzl中含有極性共價鍵的數(shù)目為B.以；、硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為 C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均約為D.:晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為：【答案】D【解析】【詳解】A. 0. ImolFtO:分子中含有 0.2mo：O-H共價竈 含有根性共價鍵數(shù)目為 0.2NA,故為錯誤;B. 100ml IS. 4malZLH：SO4 的物質(zhì)的量

14、為 1. S4mo：,根據(jù) Cu+2H：SO.（濃） CuSO+SOT,若 L 84mol硫釀全反應(yīng)，則生成 SO：g 0. 92mO：,但隨看反應(yīng)的進行，硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所次生 成的S5 小于（L 92mob 故 B 錯誤；C等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCr 和莖 C濬酒中，因未知濬液的濃度和體積，無去計茸陰、陽 離子數(shù)目，故 C錯誤,D丄 2gNaH5O 土的物質(zhì)的量是 O.Olmol, NaHSO.晶體中存在鈉高子和硫釀氫根離子陽禽子和陰亶子 的總數(shù)為，故 D正確；本題答案為 Dc8 / 10【點睛】銅和濃硫酸在加熱時反應(yīng)，一定量的濃硫酸，隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，當變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)即停 止了，所以生成二