廣東省深圳高級(jí)中學(xué)10-11學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中考試魯科版【會(huì)員獨(dú)享】

1、高級(jí)中學(xué)2010-2011學(xué)年第一學(xué)期期中測(cè)試高一化學(xué)本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷為1-18題，共59分，第卷為19-23題，共41分。全卷共計(jì)100分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cu 64 Na 23 S 32 Mg 24注意事項(xiàng)：1、答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。2、每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)用橡皮檫干凈后，再涂其他答案，不能答在試題卷上。3、考試結(jié)束，監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。第卷（本卷共計(jì)59分）1、 選擇題：（本

2、題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共計(jì)39分）1、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是 A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中 BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道 C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱 D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中2、 如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是 3、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 將14.2 g Na2S

3、O4 溶于100ml水中 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml A B C D 4、同一狀態(tài)下, 20mL A2氣體與30mL B2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL 某氣體X, 則X的化學(xué)式為AA2 B3 BAB2 CAB3 DA3 B25、下列敘述正確的是( )A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16g C3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L6、下列實(shí)驗(yàn)可行的是（ ）A用澄清石

4、灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2 B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C用乙醇從碘水中萃取碘 D用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物7、下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（    ）。 A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 A、1mol NH4+ 含有的電子總數(shù)為10NA B、1mol Mg 與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去NA個(gè)電子 C、28g N2 所含原子數(shù)目為

5、NA D、在101KPa、25條件下，11.2L H2 中含有的原子數(shù)目為NA9、在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（1）用拖盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán)（2）溶解NaOH固體后沒(méi)有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外（4）定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)（5）定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)（6）干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液 A（2）（4）（6） B（1）（3）（4） C（1）（3）（5） D（2）（3）（4）10、已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 A16g B32g C64g /mol D3

6、2g /mol 11、在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:212、 將1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎w積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為 A0.2mol/L B0.3mol/L C0.6mol/L D0.8mol/L13、只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是 （ ）甲乙物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)況下氣體摩爾體積標(biāo)況下氣體體積固體體積固體密度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

7、數(shù)溶液的體積非標(biāo)況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A、 B、 C、 D、二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)而且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分。共20分）14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/LK2SO4溶液的不正確說(shuō)法是（ ）。A1L溶液中含有0.3NA個(gè)K+離子B.1L溶液中含有K+和SO42-離子總數(shù)為0.9NAC2L溶液中含K+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/LD. 2L溶液中含0.6NA個(gè)SO42-離子15、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是( ) 物質(zhì)試劑分離方法A硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾

8、水降溫結(jié)晶B二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣C乙醇（水）生石灰蒸餾D氫氧化鈉（氫氧化鋇）稀硫酸過(guò)濾16、為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）過(guò)濾加過(guò)量的NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液A BC D17、下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( )A相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L H2S氣體與5L NH3的原子個(gè)數(shù)比為34。C同溫同壓下相同體積的N2氣和CO氣體含有相同物質(zhì)的量、相同的質(zhì)量和相同的對(duì)空氣的密度。D相同溫度下，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體體積的反比。18、等質(zhì)量的SO2和SO3

9、 中，下列說(shuō)法正確的是（ ）A所含氧原子的個(gè)數(shù)比為23B所含硫原子的個(gè)數(shù)比為11C所含氧元素的質(zhì)量比為56D所含硫元素的質(zhì)量比為54第卷（本卷共計(jì)41分）三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共20分）19、（10分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為 ；若得溶液密度為1.1g/cm3，則溶液中含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中，使用前必須檢查是否

10、漏液的儀器有 ；配制過(guò)程中，造成濃度偏低的操作可能有 （選填下列操作的序號(hào)）。A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥B、量筒用蒸餾水洗后未干燥C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線(xiàn)E、定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線(xiàn)20、（10分）海洋植物如海帶.海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：(已知： 2I- + Cl2

11、=2Cl-+ I2)充入適量Cl2海帶灰懸濁液含I-的溶液殘?jiān)馑芤汉庥袡C(jī)溶液晶態(tài)碘(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)： ， ；(2)過(guò)程中充入適量Cl2的目的是 ；(3)操作中所用的有機(jī)試劑可以是 （只填一種），(4)操作過(guò)程可以分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體；G將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的

12、小孔對(duì)準(zhǔn)；H靜置、分層。(a)過(guò)程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母） ；(b)上述G步操作的目的是： ；四、填空題 （本題共21分）21、（5分） 在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ；質(zhì)量之比為 ，密度之比為 ，22（10分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi) _個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。（4）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) 

13、60;   _。（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)   。 23、(6分)為15、密度為1.31g/cm3的硫酸250mL（不含鐵化合物或其它酸）跟過(guò)量的鐵屑充分反應(yīng)，計(jì)算：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）制得氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積 （3）把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是 。高級(jí)中學(xué)2010-2011學(xué)年第一學(xué)期期中測(cè)試高一化學(xué)答案第卷（本卷共計(jì)59分）一、選擇題：（本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共計(jì)39分） 1、D 2、A 3、B 4、A 5、C

14、6、A 7、A 8、A 9、C 10、D11、D 12、B 13、B 二、選擇題（本題包括5小題，每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)而且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分。共20分）14、AC 15、AC 16、CD 17、AD 18、CD第卷（本卷共計(jì)41分）三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共20分）19、2.0mol/L（未帶單位扣1分）（2分）6.6%（2分）.0.8 mol/L（未帶單位扣1分）（2分）容量瓶（1分）B C D（3分）20、（除第一小題每空1分，其余每空2分）（2） 過(guò)濾 ， 萃取、分液 ；（3） 把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2 （3）苯（或四氯化碳） （4）（a）C B D A H G E F （b）保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使