山東省梁山一中10-11學年高一化學下學期期末考試新人教版【會員獨享】

1、山東省梁山一中20102011學年高一下學期期末考試化學可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 一選擇題（每小題只有1個正確選項，共25題，每小題2分，共50分。）1你認為減少酸雨不可采用的措施是( ).A煤脫硫再作燃料 B開發(fā)新能源C把工廠煙囪升高 D多用風能、氫能、核能等2下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質中，屬于高分子化合物的是 ( ). A油脂 B蔗糖 C蛋白質 D葡萄糖 3已知質量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有x個電子，則核內中子數(shù)為( ). AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n4金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，最

2、晚實現(xiàn)工業(yè)冶煉的是 ( ). A金 B銅 C鐵 D鋁5下列化學用語的書寫，正確的是( ).A氮氣的電子式： B次氯酸的化學式：HClOC溴化鈉的電子式： D乙烷的結構式：C2H66下列物質中，屬于共價化合物的是 ( ). AH2 BHCl CNaCl DNaOH7為了保護臭氧層，可采取的有效措施是( ).A減少二氧化硫的排放量 B減少含鉛廢氣的排放量C減少氟氯代烴的排放量 D減少二氧化碳的排放量8下列各組物質中，屬于同分異構體的是( ).A與 B和C淀粉與纖維素 D 與9X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是 ( ). AXY

3、BXY2 CX2Y DX2Y3 10在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 ( ). AN2、H2、NH3的濃度相等 BN2、H2、NH3的濃度不再變化CN2、H2、NH3在密閉容器中共存 D反應停止，正、逆反應速率都等于零 11下列反應中，屬于取代反應的是 ( ). ACH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O BCH2CH2 + H2 CH3CH3 C + Br2 + HBr D2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O12關于化學鍵的下列敘述中，不正確的是( ).A含有共價

4、鍵的化合物一定是共價化合物 B共價化合物中一定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵13某元素的原子序數(shù)為7，對它的認識有錯誤的是( ).A它處于元素周期表中第二周期VA族B它的最高正價為+5，負價為-3C它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸D它的非金屬性比磷弱比氧強14下列措施對增大反應速率明顯有效的是( ).A Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量BZn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D將炭塊磨成炭粉用于燃燒15有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入稀硫酸溶液

5、中，b不被腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是( ).Adcab Bdbac Cdabc Dbadc16在2A + B =3C + D的反應中，表示反應速率最快的是( ).AvA）=0.5 mol·L-1·s-1 BvB）=0.3 mol·L-1·s-1CvC）=0.8 mol·L-1·s-1 DvD）=1 mol·L-1·s-117下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是 ( )

6、. A淀粉溶液和食鹽溶液 BCCl4和水C乙烷和乙烯 D乙酸和乙醇18下列變化不屬于化學變化的是( ).A煤的高溫干餾 B煤的氣化C石油分餾得到汽油、柴油等 D石油的催化裂化19下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是( ).A氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應 B鹽酸與金屬鎂反應 C石灰石高溫煅燒 D水的分解20綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷()的反應中，原子利用率最高的是( ). 21官能團決定有機物的化學特性。 下列有機物中，既能使溴水褪色又能跟金屬鈉反應，還可以和碳酸鈉溶液反應的是( ).22某氣態(tài)烴在體積恒定的

7、密閉容器中與足量的氧氣混合完全燃燒。 若反應前后壓強保持不變，溫度保持在150 ， 則此烴不可能為 ( ). ACH4 B C2H4 C C3H4 D C2H623下列各組物質排列不正確的是( ).A酸性強弱： H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 B離子半徑：NaMg2Al3F C堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3 D熱穩(wěn)定性：HFHClH2SPH324根據(jù)下列事實：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為 ( ). AX &g

8、t; Z > Y > W BZ > W > X > Y CZ > Y > X > W DZ > X > Y > W25向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加熱使之水解。為測定其是否已發(fā)生水解和是否完全水解。需使用到下列試劑中的：（1）NaOH溶液；（2）銀氨溶液；（3）新制Cu(OH)2懸濁液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正確的是( ).A（1）（4） B（1）（2）（5） C（1）（3）（4） D（2）（4）二、填空題（本題包括2小題，共 22 分）26（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中所列元素，填寫下列空白。

9、族周期IAAAAAAA二三（1）單質性質最不活潑的元素的某種核素,核內有21個中子，則該核素的原子符號為 。（2）中非金屬性最強的元素在元素周期表中的位置為 。（3）第二周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 （填化學式）（4）三元素的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為（填化學式）： 。 （5）三元素的氫化物的沸點由高到低的順序為（填化學式） 。27（12分）（1）在密閉容器里，通入x mol SO2和y mol O2，發(fā)生化學反應：2SO2 () + O2 ()2SO3 () ；當其它條件不變時，改變下列條件，反應速率將如何改變?（填“增大”“減小”或“不變”）降低溫度

10、；當容器容積不變，充入更多的O2 ；當容器容積不變，通入氖氣 。（2）來自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是 （填序號）。 A水 B溴的四氯化碳溶液 C酸性高錳酸鉀溶液苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共一個平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有 個。在一定條件下，乙烯能與水發(fā)生加成反應生成有機物A，寫出A與Na反應的化學方程式 。三、推斷題(本題每空2分，共 7 分)28（7分）下圖表示AD及NaOH等物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強的單質。（1）寫出C的化學式： 。（2）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方

11、程式： B NaOH： ， A D： ，（3）濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質反應，寫出該反應的離子方程式： 。四、實驗題（本題包括2小題，共13分）29（13分）（1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應速率較慢，為了加快該反應速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題： 他們進行的下列探究中不能達到實驗目的的是 （填選項）A升高反應溫度 B適當增加硫酸的濃度 C加水 D把鋅粒改用鋅粉他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認為原因是； 。上述實驗中除發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，還發(fā)生了 （填離子反應方程式）他們分析

12、后認為下列某一物質溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是 （填選項）ANa2SO4 BAg2SO4 CMgSO4 DK2SO4 （2）根據(jù)你所學的有關實驗，填寫下列空白。在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是 。石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起 作用。在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導入 ，以達到除去雜質和收集產物的目的。設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗 。（用離子方程式表示）五、計算題（8分）30將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應，只有CO、CO2和H2O三種產物，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，

13、堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式；（3）寫出所有比A多一個CH2原子團的同系物的結構簡式。答案一、選擇題 每題2分12345678910CCBDBBCDBB11121314151617181920CADDCDBCBC2122232425CDBDC26（每空2分，共10分）（1）Ar（質子數(shù)18不寫亦給全分） （2）第二周期第A族 （3）HNO3（4）NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 （5）H2O HF HCl27（每空2分，共12分）（1）減小 增大 不變（2）ABC （選1項不計分，選2項給1分，全部選對且未多選給2分）；4 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H228（方程式每個2分，共7分）（1）NaCl （1分）（2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）2Al2OH2H2O2AlO23H229（共13分）（1） C（2分） CuSO4 與Zn反應產生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產生的速率（2分）Zn + Cu