化學(xué)反應(yīng)原理 反應(yīng)熱和焓變

1、學(xué)案 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué) 選修4第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 焓變 反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)方程式姓名 班級(jí) 學(xué)號(hào) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、簡(jiǎn)單了解有效碰撞模型，活化分子和活化能，聯(lián)系生活和化工生產(chǎn)體會(huì)催化劑的重要性。（緒言內(nèi)容，P2P4）思考題1、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件是： 2、知道反應(yīng)熱和焓變的含義，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化。思考題2、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所 或 的能量，叫反應(yīng)熱。特定條件（恒壓）下的反應(yīng)熱等于 （H，指反應(yīng)物與生成物的焓值差，單位為 ）。3、理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。思考題3、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物分子

2、間的化學(xué)鍵 _時(shí)，需要 _的相互作用，這需要 能量；當(dāng) ，即新化學(xué)鍵 時(shí)，又要 能量 。當(dāng)H為“_ _”或H 0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)H為“_ _”或H_ _0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。4、學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式。思考題4、下列熱化學(xué)方程式中的H是否正確？請(qǐng)判斷、改正并比較。H2(g)I2(g) 2HI(g)；H1=+14.9 kJ/mol H2(g)O2(g) = H2O(g)；H2=+241.8 kJ/mol H1 H2（填“”或“”）二、問(wèn)題與例題問(wèn)題1、H計(jì)算的三種表達(dá)式：(1) H = 化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量 (2) H = 反應(yīng)物的總能量 (3) H = 生成物的鍵能之和問(wèn)題2、試從環(huán)境和體

3、系的角度分析H和Q。例題1、請(qǐng)書寫下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)在200、101kPa時(shí)，2molH2和碘蒸氣作用生成HI（參照課本P3的例題1） 小結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g），不標(biāo)注和，右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)， H：吸熱用“ ”，放熱用：“ ”。H的單位是“ ”，而不是“ ”。不注明條件，即指： (2)填空（參照課本P4的例題2）H2(g) + O2(g) = H2O(l)，H1=-285.8kJ/molH2(g )+ O2(g) = H2O(g)，H2=-241.8kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)，H3=- kJ/mol2H2(g) +

4、O2(g) = 2H2O(g)，H4=- kJ/mol小結(jié)：系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。 H3= H10 ，H4= H20，H1 H2 從液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，應(yīng)吸收熱量 問(wèn)題3、根據(jù)下列圖示，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式三、目標(biāo)檢測(cè)1、下列說(shuō)法正確的是（ ）A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生2、已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出4840 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A C8H18(l)+

5、O2(g) =8CO2(g)+9H2O(g) ；H=4840 kJ·mol1B C8H18（l）+O2(g) =8CO2(g)+9H2O(l) ；H=5 518 kJ·mol1C C8H18（l）+ O2(g) =8CO2(g)+9H2O ；H=+5 518 kJ·mol1D C8H18（l）+ O2(g) =8CO2(g)+9H2O(l) ；H=4840 kJ·mol13、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O（l) H2B S(g)+O2(g)=SO

6、2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2C C(s)+O2(g)=CO(g) H1；C(s)+O2(g)= CO2(g) H2D H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1；H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) H2四、目標(biāo)檢測(cè)A組題1物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（ ）A顏色B狀態(tài)C化學(xué)鍵D原子核2下列過(guò)程一定釋放出能量的是（ ）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C分子拆成原子D原子組成分子3我們把拆開1 mol 共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1 mol共價(jià)鍵所放出的能量叫鍵能，已知ClCl鍵的鍵能為247 kJ·mol1。下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是（ ）A要拆開1 m

7、ol ClCl鍵需吸收247 kJ能量B要形成1 mol ClCl鍵需吸收247 kJ能量C要拆開1 mol ClCl鍵需放出247 kJ能量D要形成1 mol ClCl鍵需放出247 kJ能量5下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（ ）A氫氣在氧氣中燃燒B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)6石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收E kJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（ ）A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多低高物質(zhì)所具有的總能量2 A (g) +

8、 B(g)2 C (g)D等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多B組題1.分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是( )A.2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H0B.2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）； H0C.2A + B= 2 C；H0D.2C = 2 A +B ；H02.已知在25、101Kpa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40KJ熱量。則表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；H =-96.80KJ/mol B. 2C8H18(l)+25

9、O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H =-11035.20KJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H =+11035.20KJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；H =-96.80KJ/mol3、氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(

10、l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)4強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為： H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H =-57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H = - Q1kJmol 1/2 H2SO4(濃) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H = - Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H = - Q3kJmol 上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為( ) (A)Q1Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q1C組題1.CH3-CH3CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H鍵能（k