高考化學一輪編習題九月小練3含解析新人教版201811161122

1、人教版化學2019年高考一輪編習題：九月小練（3）李仕才一、選擇題1、(2019石家莊月考)常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H)減小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大解析：加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，B項錯誤；加入的少量NaOH固體與H中

2、和，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，C項正確；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不變，D項錯誤。答案：C2、已知難溶性物質K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是()A向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動B向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動C升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動D該平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)解析：A項，已知K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO

3、，加入飽和NaOH溶液，OH和Mg2結合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2)減小，溶解平衡右移，A項正確；B項，加入飽和碳酸鈉溶液，CO和Ca2結合生成CaCO3沉淀，c(Ca2)減小，溶解平衡右移，B項正確；C項，由圖可知，升高溫度，反應速率增大，且c(K)增大，說明平衡正向移動，C項正確；D項，K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，則該平衡的Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO)，D項錯誤。答案：D3、下列實驗能達到實驗目的的是()A用圖裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色B用圖裝置探究溫度對平衡移動的影響C用圖裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D用圖

4、裝置測定反應速率解析：用圖裝置制備Fe(OH)2時應將Fe作電解池的陽極，A項錯誤；根據(jù)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，用圖裝置根據(jù)氣體顏色變化可探究溫度對平衡移動的影響，B項正確；用飽和食鹽水浸泡過的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，C項錯誤；圖裝置中的長頸漏斗應改為分液漏斗，才能測定反應速率，D項錯誤。答案：B4、下列各項有機化合物的命名或分類正確的是()A2,3二甲基2乙基己烷BCH3CH2CH2Cl氯丙烷解析：命名應該是2,3,5三甲基庚烷，選取主鏈應最長；應為1氯丙烷，指名官能團位置；不是苯環(huán)而是環(huán)烷烴，因此不屬于芳香化合物，故選D。答案：D5、已知室溫時，0.1 molL1某一元酸HA在水

5、中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H)0.1 molL10.1%104 molL1，所以pH4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H)增大，pH會減小；C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K1107，所以C正確；c(H)104 molL1，所以c(H，水電離)1010 molL1，前者是后者的106倍。答案：B二、非選擇題T C時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl

6、2(g)發(fā)生反應：H0，乙苯(或Cl2)、 氯乙基苯(或HCl)的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖所示：(1)02 min內，以HCl表示的該反應速率v(HCl)_。語文課本中的文章都是精選的比較優(yōu)秀的文章,還有不少名家名篇。如果有選擇循序漸進地讓學生背誦一些優(yōu)秀篇目、精彩段落,對提高學生的水平會大有裨益?，F(xiàn)在,不少語文教師在分析課文時,把文章解體的支離破碎,總在文章的技巧方面下功夫。結果教師費勁,學生頭疼。分析完之后,學生收效甚微,沒過幾天便忘的一干二凈。造成這種事倍功半的尷尬局面的關鍵就是對文章讀的不熟。常言道“書讀百遍,其義自見”,如果有目的、有計劃地引導學生反復閱讀課文,或

7、細讀、默讀、跳讀,或聽讀、范讀、輪讀、分角色朗讀,學生便可以在讀中自然領悟文章的思想內容和寫作技巧,可以在讀中自然加強語感,增強語言的感受力。久而久之,這種思想內容、寫作技巧和語感就會自然滲透到學生的語言意識之中,就會在寫作中自覺不自覺地加以運用、創(chuàng)造和發(fā)展。(2)6 min時，改變的外界條件為_，該條件下的平衡常數(shù)K_。(3)10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，則此時該反應v正_(填“”“”或“” )v逆；若12 min時反應再次達到平衡，則在012 min內，Cl2的轉化率_。(計算結果保留三位有效數(shù)

8、字)答案(1)0.05 molL1min1(2)升高溫度81(3)86.7%解析(1)T 時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應，2 min時氯化氫的濃度是0.1 molL1，則用氯化氫表示的反應速率是0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)制備氯乙基苯的正反應為吸熱反應，反應前后氣體的體積不變，6 min時，乙苯、Cl2的濃度在減小，而氯乙基苯和HCl的濃度在增加，反應向正反應方向移動，只能是升高溫度；該溫度下達到平衡，依據(jù)題干條件可知，c(HCl)0.18 molL1，n(HCl)1.8 mol，起始/mol 2 2

9、0 0唐宋或更早之前，針對“經(jīng)學”“律學”“算學”和“書學”各科目，其相應傳授者稱為“博士”，這與當今“博士”含義已經(jīng)相去甚遠。而對那些特別講授“武事”或講解“經(jīng)籍”者，又稱“講師”?！敖淌凇焙汀爸獭本瓰閷W官稱謂。前者始于宋，乃“宗學”“律學”“醫(yī)學”“武學”等科目的講授者；而后者則于西晉武帝時代即已設立了，主要協(xié)助國子、博士培養(yǎng)生徒?！爸獭痹诠糯粌H要作入流的學問，其教書育人的職責也十分明晰。唐代國子學、太學等所設之“助教”一席，也是當朝打眼的學官。至明清兩代，只設國子監(jiān)（國子學）一科的“助教”，其身價不謂顯赫，也稱得上朝廷要員。至此，無論是“博士”“講師”，還是“教授”“助教”，其今

10、日教師應具有的基本概念都具有了。轉化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8這個工作可讓學生分組負責收集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴大學生的知識面,引導學生關注社會,熱愛生活,所以內容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、理想、學習、成長、責任、友誼、愛心、探索、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多則材料。如果學生的腦海里有了眾多的鮮活生動的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反應前后體積不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)為K81。(3)10 min時，乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物質的量濃度分別為0.02 molL1、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18 molL1，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，此時乙苯、Cl2、氯乙基苯和HCl的物質的量濃度分別為0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1，5.481，平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率；設轉化的乙苯物質的量濃度為x molL1，則起始/molL1 0.3 0.3 0.1 0.1轉化/molL1 x x x x 平衡/molL1 0.3x 0.3x 0.1x