高考化學(xué)復(fù)習(xí)：物質(zhì)分類及其性質(zhì)

1、第一講第一講物質(zhì)分類及其性質(zhì)物質(zhì)分類及其性質(zhì)一、物質(zhì)的組成和分類關(guān)系網(wǎng)絡(luò)一、物質(zhì)的組成和分類關(guān)系網(wǎng)絡(luò)二二、各類物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律、各類物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律1金屬單質(zhì)的化學(xué)通性金屬單質(zhì)的化學(xué)通性(1)金屬+非金屬(O2除外)無氧酸鹽 Cl2+ 2Na2NaCl(2)金屬+氧氣金屬氧化物 4Na + O2 2Na2O(3)較活潑金屬+酸鹽+氫氣 Zn + H2SO4ZnSO4+ H2(4)較活潑金屬+較不活潑金屬的鹽溶液較不活潑金屬+較活潑金屬的鹽溶液Fe + CuSO4FeSO4+ Cu(5)很活潑金屬+水堿+氫氣 2Na + 2H2O 2NaOH + H22非金屬單質(zhì)的化學(xué)通性非金屬單質(zhì)的化學(xué)通性(1)

2、非金屬+氫氣氫化物 Cl2+ H22HCl(2)非金屬(O2除外)+金屬無氧酸鹽 3Cl2+2Fe2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃(3)非金屬+氧氣非金屬氧化物 S + O2SO2(4)非金屬間發(fā)生置換反應(yīng) Cl2+ H2S 2HCl + S(5)有的非金屬還能與水、堿反應(yīng)Cl2+ H2O HCl + HClO2Cl2+ 2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O3氧化物的化學(xué)通性氧化物的化學(xué)通性(1)酸性氧化物+水含氧酸 SO3+ H2O H2SO4(2)酸性氧化物+堿鹽+水 2NaOH + SO2Na2SO3+ H2O(3)酸性氧化物+堿性氧化物鹽 Na2O + CO2Na2CO3(

3、4)堿性氧化物+水堿 CaO + H2OCa(OH)2(5)堿性氧化物+酸鹽+水 CuO + H2SO4CuSO4+ H2O4酸的化學(xué)通性酸的化學(xué)通性(1)遇酸堿指示劑顯色，如酸使紫色石蕊試液變紅色(2)酸+活潑金屬鹽+氫氣 Fe + 2HClFeCl2+ H2(3)酸+堿鹽+水 2Fe(OH)3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O(4)酸+堿性氧化物鹽+水 Na2O + H2SO4Na2SO4+ H2O(5)酸+正鹽新酸+新鹽 CaCO3+ 2HClCaCl2+ CO2+ H2O5堿的化學(xué)通性堿的化學(xué)通性(1)遇酸堿指示劑顯色，堿使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使酚酞試液變紅色(2)堿+酸鹽

4、+水 NaOH + HClNaCl + H2O(3)堿+酸性氧化物鹽+水 Ca(OH)2+ CO2CaCO3+ H2O(4)堿+正鹽新堿+新鹽 3NaOH + FeCl33NaCl + Fe (OH)3(紅褐色)6鹽的化學(xué)通性鹽的化學(xué)通性(1)正鹽+酸新鹽+新酸 Na2SO3+ 2HCl2NaCl +SO2+ H2O(2)正鹽+堿新鹽+新堿 2NaOH + CuSO4Na2SO4+ Cu (OH)2(3)鹽 1+鹽 2 新鹽 1+新鹽 2 Na2SO4+ BaCl2BaSO4+2NaCl(4)酸式鹽+堿正鹽+水 NaOH + NaHCO3Na2CO3+ H2O三三、物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)1.1.

5、常見的酸堿常見的酸堿(1)(1)強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HClO4、 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI 中強(qiáng)酸：H3PO4、H2SO3其余大部分按弱酸處理點(diǎn)燃(2)(2)強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2中強(qiáng)堿：Mg(OH)2其余大部分按弱堿處理注：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均為強(qiáng)電解質(zhì)，其余均屬弱電解質(zhì)注：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均為強(qiáng)電解質(zhì)，其余均屬弱電解質(zhì)2.2.溶液的酸堿性溶液的酸堿性(常溫下，水的離子積 Kw= c(H+)c(OH) = 11014PH = - lgc(H+)(1)(1)溶液酸堿性判斷的依據(jù)：溶液酸堿性判斷的依據(jù)：基本依據(jù)：酸性：c(H+)c(OH)中性：c(H+)= c(

6、OH)堿性：c(H+)c(OH)常溫下 c(H+)判斷：酸性：c(H+)10-7molL-1中性：c(H+)= 10-7molL-1堿性：c(H+)10-7molL-1常溫下 PH 判斷： 酸性：PH7 中性：PH= 7 堿性：PH7(2)(2)常見物質(zhì)的溶液酸堿性：常見物質(zhì)的溶液酸堿性： 酸性：酸性：酸、酸性氧化物、部分的鹽(如:強(qiáng)酸弱堿鹽 FeCl3、酸式鹽 NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4) 中性：中性：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(如: Na2SO4、NaCl)、某些可溶性有機(jī)物(如:乙醇溶液、蔗糖溶液)等堿性：堿性：堿、堿性氧化物、部分的鹽(如:強(qiáng)堿弱酸鹽 Na2CO3、Na2SO3、酸式鹽

7、NaHCO3、Na2HPO4)3.3.物質(zhì)的氧化性和還原性物質(zhì)的氧化性和還原性氧化劑：氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑。氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中，得到電子。還原劑：還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物，稱為還原劑。還原劑具有還原性，在反應(yīng)中，失去電子。氧化劑氧化劑( (具有具有) )氧化性氧化性得電子得電子( (化合化合) )價(jià)降低價(jià)降低被還原被還原( (發(fā)生發(fā)生) )還原反應(yīng)還原反應(yīng)( (對(duì)應(yīng)產(chǎn)物對(duì)應(yīng)產(chǎn)物) )還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑( (具有具有) )還原性還原性失電子失電子( (化合化合) )價(jià)升高價(jià)升高被氧化被氧化( (發(fā)生發(fā)生

8、) )氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)( (對(duì)應(yīng)產(chǎn)物對(duì)應(yīng)產(chǎn)物) )氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（1 1） 常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑常見氧化劑：常見氧化劑：、活潑的非金屬，如 Cl2、Br2、O2等；、元素（如 Mn 等）處于高化合價(jià)的氧化物，如 MnO2、PbO2等、元素（如 S、N 等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃 H2SO4、HNO3等、元素（如 Mn、Cl、Fe 等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如 KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7、過氧化物，如 Na2O2、H2O2等。常見還原劑常見還原劑、活潑的金屬，如 Na、Al、Zn、Fe 等；、元素（如 C、S 等）處于低化合價(jià)的氧化物，如 CO、

9、SO2等、元素（如 Cl、S 等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如濃 HCl、H2S 等、元素（如 S、Fe 等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如 Na2SO3、FeSO4等、某些非金屬單質(zhì)，如 H2、C、Si 等。4 4元素的金屬性與非金屬性元素的金屬性與非金屬性（1）比較）比較元素的元素的金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)元素的元素的金屬性：金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬金屬(單質(zhì)單質(zhì))活動(dòng)性：活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致。1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，

10、金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度：越劇烈，金屬性愈強(qiáng)；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度：越劇烈，金屬性愈強(qiáng)；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)或高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)：金屬性強(qiáng)的金屬單質(zhì)能將金屬性較弱的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來。（2）比較）比較元素的元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性

11、的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件：化合越容易，非金屬性愈強(qiáng)；5、與鹽溶液的置換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能將非金屬性較弱的非金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來；6、其他，例：2CuS=Cu2SCuCl2點(diǎn)燃=CuCl2所以，Cl 的非金屬性強(qiáng)于 S。5電解質(zhì)電解質(zhì)（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)非 電 解 質(zhì)定 義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不同點(diǎn)在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電與常見物質(zhì)類別的關(guān)

12、系離子化合物和部分共價(jià)化合物全是共價(jià)化合物通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念強(qiáng) 電 解 質(zhì)弱 電 解 質(zhì)概念在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)電離程度完全部分溶液里粒子水合離子水合分子、水合離子物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物與常見物質(zhì)類別的關(guān)系通常為強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等絕 大 多 數(shù) 鹽 ： NaCl 、 CaCO3、CH3COONa 等通常為弱 酸 ： C

13、H3COOH 、 HF 、 HClO 、H2S 、 H2CO3、 H2SiO3、H4SiO4等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽、水根據(jù)化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將其劃分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)。電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谌芤褐械碾婋x程度不同。電解質(zhì)在水中的溶解程度和電離程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)（如醋酸），在水中溶解程度小的不一定是弱電解質(zhì)（如硫酸鋇）。（3）電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)在水溶液中的電離電解質(zhì)在水溶液中的電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自

14、由移動(dòng)離子的過程稱為電離。強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，屬不可逆過程，溶液中不存在強(qiáng)電解質(zhì)的電離平衡，書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式常用符號(hào)=。HCl=H+ Cl-Ba(OH)2=Ba2+ 2OH-(NH4)2SO4=2NH4+ SO42-弱電解質(zhì)在水中部分電離，屬可逆過程，溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離趨勢(shì)很小，并且，多元弱電解質(zhì)的電離是分步進(jìn)行的，書寫弱電解質(zhì)的電離方程式常用符號(hào)：NH3H2ONH4+ OH-H2CO3H+ HCO3-HCO3-H+ CO32-電解質(zhì)溶液是電中性的，即陽離子所帶的正電荷和陰離子所帶的負(fù)電荷電量相等。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與金屬的導(dǎo)電

15、原理（通過內(nèi)部自由電子的定向移動(dòng)）不同，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子；在一定濃度范圍內(nèi)，溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度有關(guān)：離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。第二講第二講無機(jī)反應(yīng)類型無機(jī)反應(yīng)類型一、無機(jī)反應(yīng)類型與規(guī)律知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一、無機(jī)反應(yīng)類型與規(guī)律知識(shí)網(wǎng)絡(luò)二、二、無機(jī)化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型無機(jī)化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型1四種基本類型四種基本類型化合反應(yīng)：A+B+= AB分解反應(yīng)：AB= A+B+置換反應(yīng)：A+BC=AC+B?；顫娊饘倥c水(或水蒸氣)的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、鎂在二氧化碳中燃燒、水煤氣的生成等均為置換反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD = AD+CB。鹽類的水解、酸

16、性氧化物與堿的反應(yīng)、堿性氧化物與酸的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系( (如下圖如下圖臉譜臉譜) )置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)?；戏磻?yīng)和分解反應(yīng)，既可能是氧化還原反應(yīng)，也可能是非氧化還原反應(yīng)。三、三、記憶化學(xué)方程式的方法記憶化學(xué)方程式的方法第一、第一、應(yīng)先分析化學(xué)方程式的類型如：該反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型，還是氧化還原反應(yīng)，或者是非氧化還原反應(yīng)。若為有機(jī)反應(yīng)，也應(yīng)先分析有機(jī)反應(yīng)類型。第二、第二、確定反應(yīng)類型后、應(yīng)根據(jù)不同反應(yīng)類型的微粒的組合規(guī)微粒的組合規(guī)律來書寫化學(xué)方程式。1.化合反應(yīng)：2 種或多種

17、物質(zhì)變?yōu)?1 種物質(zhì)2.分解反應(yīng)：1 種物質(zhì)變?yōu)?2 種或多種物質(zhì)3.置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì) 1+化合物 1單質(zhì) 2+化合物 24.復(fù)分解反應(yīng)：往往是兩種反應(yīng)物陰、陽離子進(jìn)行互相交換5.氧化還原反應(yīng)：應(yīng)先分析反應(yīng)物、生成物中主要元素的價(jià)態(tài)變化情況，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)變化規(guī)律，結(jié)合反應(yīng)物的氧化性、還原性強(qiáng)弱，對(duì)生成物的化合價(jià)態(tài)作出判斷；進(jìn)而結(jié)合溶液的酸堿性、反應(yīng)物的量的多少、初步判斷的生成物的氧化性、還原性強(qiáng)弱對(duì)生成物的存在形式作出最終判斷。如：KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)，有同學(xué)判斷生成 MnO2,首先 MnO2具有氧化性，能氧化濃鹽酸，所以只能生成+2 價(jià)的 Mn2+形成 MnCl2。再如：CO2、S

18、O2是+4 價(jià)的 C 元素和 S 元素在酸性介質(zhì)中的存在形式，在堿性介質(zhì)中+4 價(jià)的 C 元素和 S 元素往往以CO32-、SO32-的形式存在。Cl2通入 FeBr2中，通入的 Cl2的量不同，可以先氧化 Fe2+、進(jìn)而繼續(xù)氧化 Br-。第三、書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須口手并用，邊讀化學(xué)名，邊書寫化學(xué)式。寫完反應(yīng)式后，記住提醒自己：配平了嗎？反應(yīng)條件？氣體符號(hào)？沉淀符號(hào)？第四、每天必須安排 20-30 分鐘書寫化學(xué)方程式并加以掌握，書寫數(shù)量要在 10 個(gè)以上。第三講第三講離子反應(yīng)離子反應(yīng)一一、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)的類型及發(fā)生條件的類型及發(fā)生條件1概念：概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間

19、發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的共同特點(diǎn)是某種或某些離子濃度的降低。2離子反應(yīng)離子反應(yīng)的類型及發(fā)生條件的類型及發(fā)生條件（）（）復(fù)分解反應(yīng)類型的復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)的發(fā)生條件離子反應(yīng)的發(fā)生條件生成沉淀：生成沉淀：熟悉常見物質(zhì)的溶解性，如：Ba2+、Ca2+、Mg2+與 SO42-、CO32-等反應(yīng)生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等與 OH-也反應(yīng)生成沉淀如： Cu2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿和（弱酸、弱堿和 H2O）：如：OH-、CH3COO-、PO43-、HP

20、O42-、H2PO4-等與 H+發(fā)生反應(yīng)：OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根、NH4+與 OH-反應(yīng)：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH3H2O等。生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）：生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）：如：CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+常生成氣體CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。（2）氧化還原反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)類型的類型的離子反應(yīng)的發(fā)生條件離子反應(yīng)的發(fā)生條件具有較強(qiáng)還原性的離子與具有較強(qiáng)氧化性的離子如：I-和 Fe3+發(fā)生 2I-2Fe3+=I22Fe2+；在酸

21、性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)如：NO3-和 I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情況下則不能共存；SO32-和 S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-SO32-6H+3S3H2O 反應(yīng)不能共存。（3）絡(luò)合絡(luò)合反應(yīng)反應(yīng)類型的類型的離子反應(yīng)的發(fā)生條件離子反應(yīng)的發(fā)生條件少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子。如：Fe3+和 SCN-、C6H5O-，發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（4）雙水解雙水解反應(yīng)反應(yīng)類型的類型的離子反應(yīng)的發(fā)生條件離子反應(yīng)的發(fā)生條件能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中發(fā)生反應(yīng)雙水解.如：Al3+和 HCO3-、CO32-、

22、HS-、S2-、Al(OH)4-；Fe3+和 HCO3-、CO32-、Al(OH)4-二、常見酸、堿、鹽的溶解性表二、常見酸、堿、鹽的溶解性表關(guān)于溶解性表的記憶關(guān)于溶解性表的記憶(說明說明:空白空白-可溶，深色可溶，深色-難溶，微難溶，微-微溶，揮微溶，揮-易揮發(fā)，易揮發(fā)，-水中不存在、水中不存在、分解分解)陰 離陰 離子子陽離子陽離子堿堿類類類類類類OHNO3ClSO42S2SO32CO32SiO32PO43酸酸H+揮揮揮揮揮微微類類NH4+K+Na+類類Ba2+Ca2+微微微微Mg2+微微微微類類Al3+Mn2+Zn2+Cr3+Fe2+Fe3+Sn2+Pb2+微微Cu2+Hg2+Ag+微微

23、規(guī)律：規(guī)律：將陰、陽離子按下表分類。 H+和 OH所形成的化合物的溶解性單獨(dú)記憶。類與其它電性相反離子所形成的化合物的溶解性均可溶（例外：NH4+與 SiO32不共存）。類與電性相反類離子所形成的化合物的溶解性一般難溶或不存在。類陰離子與、類陽離子大部分可溶，記憶 BaSO4、PbSO4、AgCl 難溶；CaSO4、Ag2SO4、PbCl2微溶。實(shí)際上，掌握好一般規(guī)律后，只需記住實(shí)際上，掌握好一般規(guī)律后，只需記住（4 4）中）中 6 6 個(gè)個(gè)。陰陰陽陽OH-類類類類類類規(guī)律規(guī)律H+ H+和 OH所形成的化合物的溶解性單獨(dú)記憶。類類可溶可溶可溶類與電性相反離子形成的化合物的溶解性均可溶類類可溶難

24、溶類與電性相反類離子所形成的化合物的溶解性一般難溶或不存在。類類可溶難溶類陰離子與、類陽離子大都可溶，記憶BaSO4、PbSO4、AgCl 難溶；CaSO4、Ag2SO4、PbCl2微溶。三、三、離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式1.概念：概念：離子反應(yīng)方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)所表示的化學(xué)反應(yīng)的式子，它體現(xiàn)了某一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2. 離子反應(yīng)方程式的書寫離子反應(yīng)方程式的書寫離子反應(yīng)方程式的書寫有如下兩種不同的方法：（）寫、拆、刪、查四步法（）寫、拆、刪、查四步法寫寫：先寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。拆拆：將方程式兩邊易溶于水易電離的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

25、則保留化學(xué)式。微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，若以溶液的形式存在，則改寫為離子，若以濁液的形式存在，則應(yīng)保留化學(xué)式；H2SO3、H3PO4通常也保留化學(xué)式。HSO4-可以拆寫為 H+和 SO42-，也可以不拆寫（熔融狀態(tài)），多元弱酸的酸式酸根離子，一律不能拆寫。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。刪刪：刪除兩邊沒有參加反應(yīng)的離子，化簡(jiǎn)各物質(zhì)的系數(shù)成最簡(jiǎn)整數(shù)比。查查：檢查方程式兩邊各原子數(shù)是否平衡，電荷總數(shù)是否平衡。（）離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)法（）離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)法分析反應(yīng)物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易電離的反應(yīng)物寫出其電離方程式；難溶于水、氣體、難電離的物質(zhì)寫化學(xué)式。判斷反應(yīng)物存在形式的微粒哪些

26、能相互作用生成沉淀、水、氣體或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。綜合上述兩步寫出離子方程式并配平。3.3.離子方程式書寫時(shí)應(yīng)遵循的規(guī)律離子方程式書寫時(shí)應(yīng)遵循的規(guī)律(1)依據(jù)客觀事實(shí)。(2)遵循三個(gè)守恒：必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等)。必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)。必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。4.4.離子方程式書寫時(shí)必須注意的知識(shí)點(diǎn)離子方程式書寫時(shí)必須注意的知識(shí)點(diǎn)(1)對(duì)于微溶物的處理有三種情況：在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示，如 Na2SO4溶液中加入 AgNO3溶液：2Ag+SO42-=Ag2SO4當(dāng)反應(yīng)物

27、里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如 CO2氣體通入澄清的石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入 Na2CO3溶液，因?yàn)槭胰橹写蟛糠值?Ca(OH)2未溶解，未電離的 Ca(OH)2為主，電離的 Ca(OH)2很少，所以應(yīng)寫成化學(xué)式：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-口訣：口訣：“誰誰”為主，就寫為主，就寫“誰誰”。(2)有 NH3參加或生成的反應(yīng)氨水作為反應(yīng)物寫 NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，應(yīng)寫 NH3(3)固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式，如 NH4

28、Cl 和熟石灰反應(yīng)制取 NH3，濃 H3PO4、濃 H2SO4參加反應(yīng)時(shí)不寫成離子，如 Cu 與濃 H2SO4反應(yīng)。而濃 HNO3、濃 HCl 則可寫成離子，如 Cu 與濃 HNO3反應(yīng)，可寫成：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OMnO2與濃 HCl 共熱可寫成：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O所以未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式。(4)多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如 HCO3-不能寫成 H+CO32-。注意 HSO4-在溶液中寫成離子形式 H+SO42-。（口訣：口訣：“弱弱”的不拆開，的不拆開，“強(qiáng)強(qiáng)”的全拆的全拆開。）開。）5

29、.5.與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧（1）生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)NaOH 與 AlCl3溶液(足量或不足量),NaAl(OH)4溶液通入 CO2(少量或過量)，Ba(OH)2溶液通入 CO2(少量或過量)，NaAl(OH)4溶液加 HCl(少量或過量)，有關(guān)離子方程式都有區(qū)別。這類離子反應(yīng)，只需注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，以正確確定產(chǎn)物形式。(注意：向 C6H5ONa 溶液通入 CO2少量或過量離子反應(yīng)方程式是一樣的。)（2）酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)如 NaHSO4

30、溶液加入過量的 Ba(OH)2，因?yàn)?Ba(OH)2過量，NaHSO4溶液中的 H+和 SO42-均參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的 H+和 SO42-與原溶液中的 H+和 SO42-相等，原溶液中的 H+和SO42-物質(zhì)的量之比為 11，即在離子反應(yīng)方程式中 H+和 SO42-物質(zhì)的量之比為 11，離子反應(yīng)方程式如下：H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O（以少量的物質(zhì)的電離比書寫離子個(gè)數(shù)比）（3）較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧如 Mg(HCO3)2溶液與過量 NaOH 反應(yīng)，不可忽視 M

31、g(OH)2比 MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量 Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視 Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量 Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視 NH3H2O 也是弱電解質(zhì)；新制氯水與少量 FeBr2溶液反應(yīng)，不可忽視Fe2+、Br-都能被氯氣氧化等。（4）混合順序不同，離子反應(yīng)不同，這類離子反應(yīng)應(yīng)注意各物質(zhì)量的變化混合順序不同，離子反應(yīng)不同，這類離子反應(yīng)應(yīng)注意各物質(zhì)量的變化如：NaOH 與 AlCl3溶液、Na2CO3與 HCl、Na2S 與 FeCl3、氯水與 FeBr2、NH3H2O 與AgNO3等。6.6.離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的判斷設(shè)錯(cuò)方式設(shè)錯(cuò)方式

32、 1 不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫反應(yīng)產(chǎn)物不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫反應(yīng)產(chǎn)物如 2Fe3+3S2-=Fe2S3，F(xiàn)e3+有氧化性，S2-有還原性，F(xiàn)e3+可將 S2-氧化為 S，即 2Fe3+S2-=2Fe2+S設(shè)錯(cuò)方式設(shè)錯(cuò)方式 2 混淆化學(xué)式和離子式的書寫形式混淆化學(xué)式和離子式的書寫形式如 NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4，錯(cuò)在未將強(qiáng)電解質(zhì)拆分成CH3COO-、NH4+。設(shè)錯(cuò)方式設(shè)錯(cuò)方式 3 漏寫部分離子反應(yīng)漏寫部分離子反應(yīng)如 Ba(OH)2溶液與 H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4,學(xué)生只注意了 Ba2+與 SO42-反應(yīng)，而漏掉了 H+與 OH-的反應(yīng)。

33、設(shè)錯(cuò)方式設(shè)錯(cuò)方式 4 錯(cuò)寫反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系錯(cuò)寫反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系如 Ba(OH)2溶液與 H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,應(yīng)寫成Ba2+2OH-+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O。設(shè)錯(cuò)方式設(shè)錯(cuò)方式 5 電荷不守恒或原子不守恒電荷不守恒或原子不守恒如 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，而應(yīng)寫成 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。設(shè)錯(cuò)方式設(shè)錯(cuò)方式 6 氧化還原反應(yīng)中得失電子不守恒氧化還原反應(yīng)中得失電子不守恒如 2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O ， 而 應(yīng) 寫 成 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5

34、O2+8H2O設(shè)錯(cuò)方式設(shè)錯(cuò)方式 7 忽視了題設(shè)條件及要求忽視了題設(shè)條件及要求如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。例 1:碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，此反應(yīng)中 Ca(OH)2是二元堿，所以方程式中 Ca2+和 OH-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 12。例 2:碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-此反應(yīng)中 HCO3-充足，所以方程式中 Ca2+和 OH-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 11。(此類題最好用離子共存來做，因?yàn)槭宜^量即 Ca2+過量，所以生成物

35、中一定無 CO32-)同學(xué)們掌握了以上設(shè)錯(cuò)方式，在做這類題時(shí)就很容易找到病因，此類題就迎刃而解。四、四、離子共存離子共存問題問題1.離子間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存離子間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存如形成 BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。2.離子間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存離子間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存如 H+與 S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，OH-與 NH4+等，由于逸出氣體 H2S、CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。3.離子間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存離子間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共

36、存如 H+與 CH3COO-、OH-、ClO-、F-、H2PO4-、HPO42-、PO43-。4.離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存如 Al3+分別與Al(OH)4-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-；Fe3+和 HCO3-、CO32-、Al(OH)4-等。5.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存如：MnO4-、ClO-、Fe3+分別與 I-、S2-、SO32-等。6.在酸性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存在酸性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存如 NO3-和 I-、S

37、2-、SO32-、Fe2+在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在的情況下則不能共存。7.離子間相互結(jié)合成絡(luò)合離子時(shí)不能大量共存離子間相互結(jié)合成絡(luò)合離子時(shí)不能大量共存如 Fe3+與 SCN-生成 Fe(SCN)3，Ag+、NH4+、OH-生成Ag(NH3)2+，F(xiàn)e3+與 C6H5O-(H+)也絡(luò)合等。8.注意題的前提設(shè)置注意題的前提設(shè)置顏色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等有顏色；酸堿性：直接/間接指示劑的顏色，水電離出 H+或 OH-，與 Al 產(chǎn)生 H2等。【方法點(diǎn)擊方法點(diǎn)擊】 離子共存的題目主要是考查同學(xué)們對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的理解以及對(duì)幾種常見反應(yīng)類型的掌握情況。因此必須

38、做到以下幾點(diǎn)：1.在理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的基礎(chǔ)上，真正理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.熟練掌握離子不能共存的幾種反應(yīng)，如生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、離子間的氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。3.在解題時(shí)一定要細(xì)心，如審清題干中的限制條件(酸堿性、顏色等)、題干的要求(因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存等)。1在水溶液中，下列離子組一定可以大量共存的是()AK+、Na+、Cl-、Al(OH)4-BI-、H+、Cl-、NO3-CAl3+、Na+、HCO3-、Cl-DFe3+、NH4+、SO42-、OH-2下列各組離子在堿性溶液中能大量共存，且溶液無色透明，加酸酸化后溶液變色，但無沉淀，也

39、無氣體生成的是()AFe2+、I-、ClO-、SO42-BBr-、K+、SO42-、BrO3-CS2-、SO32-、K+、SO42-DCa2+、Cl-、HCO3-、Na+3在由水電離出的 c(H+)=110-12molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()ANH4+、Ba2+、NO3-、Cl-BCl-、SO42-、Na+、K+CSO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+DNa+、K+、ClO-、I-4下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()A在 c(HCO3-)=0.1 molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B在由水電離出的 c(H+)=110-12molL-1的溶液

40、中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C在加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、Fe2+D在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+5下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()ACu2+、Fe2+、NO3-、Cl-BK+、Mg2+、HCO3-、SO42-CNa+、K+、S2-、ClO-DBa2+、Na+、I-、NO3-五、五、常見離子的檢驗(yàn)常見離子的檢驗(yàn)離子所用試劑或操作現(xiàn)象相關(guān)方程式NH4+加濃 NaOH 溶液、加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4+ OHNH3+ H2OMg2+加過量 Na

41、OH 溶液產(chǎn)生白色沉淀Mg2+ 2OH= Mg(OH)2Al3+逐滴加過量NaOH 溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+ OH= Al(OH)4-Fe2+加 NaOH 溶液產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變灰綠，最終變紅褐色沉淀Fe2+ 2OH= Fe (OH)24Fe (OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe (OH)3Fe3+加 KSCN 溶液加 NaOH溶液溶液變血紅色產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+ 3SCN= Fe(SCN)3Fe2+ 3OH= Fe (OH)3Ag+加 NaCl 溶液，后加稀 HNO3產(chǎn)物白色，加稀HNO3后不溶Ag+ C

42、l= AgClCl加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Ag+ Cl AgClBr加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀Ag+ Br AgBrI加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ag+ IAgISO42先加 HCl 酸化后加入 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba2+SO42 BaSO4SO32加鹽酸后，產(chǎn)生氣體，通入品紅溶液，加熱產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，且使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色2H+ SO32SO2+H2ONO3加 Cu 和濃H2SO4，加熱濃縮產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變藍(lán)Cu+2H2SO4(濃)+2NaNO3CuSO4+Na2SO4+2NO2+2H2OO3

43、2加鹽酸后，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體2H+CO32=CO2+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O第四講氧化還原反應(yīng)第四講氧化還原反應(yīng)一一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移1.1.元素的化合價(jià)及記憶規(guī)律元素的化合價(jià)及記憶規(guī)律元素的化合價(jià)是指化學(xué)反應(yīng)中核外電子得失或者共用電子對(duì)偏轉(zhuǎn)的數(shù)目。元素的化合價(jià)的掌握與否是高中化學(xué)的主線知識(shí)“氧化還原反應(yīng)”的關(guān)鍵。初中階段有關(guān)化合價(jià)一般都用順口溜來記憶如：到了高中階段，可結(jié)合元素周期表來記憶則更為方便，只要掌握好元素周期表，則可輕松掌握元素的化合價(jià)，如下表所列。鉀鈉氫銀正一價(jià);鈣鎂鋇鋅

44、正二價(jià).鋁是正三氧負(fù)二;鐵有正二正三價(jià).硫有負(fù)二正四六;磷有正五正負(fù)三.正一五七負(fù)一氯;大家一定要記熟.鉀鈉銀氫正一價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)；二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷；一三五七正價(jià)氯，二四六硫錳四七；銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)化合價(jià)為零主族元素主族元素族族AAAAAAA0元素元素符號(hào)符號(hào)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr正化正化合價(jià)合價(jià)+1+2+3+2、+4+3、+5+4、+6+1、+3、02 2. .氧化還原反應(yīng)的判斷氧化還原反應(yīng)的判斷凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。注意：同素異形體的相互轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)。注意：同素異形體的

45、相互轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)。3 3. .雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移注意：注意：線橋從方程式的左側(cè)化合價(jià)變化的元素指向右側(cè)價(jià)態(tài)變化后的該元素。線橋從方程式的左側(cè)化合價(jià)變化的元素指向右側(cè)價(jià)態(tài)變化后的該元素。橋上注明得、失電子數(shù)。橋上注明得、失電子數(shù)。二、二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律(1)(1)守恒律守恒律氧化還原反應(yīng)中，電子得失總數(shù)相同(或化合價(jià)升降總數(shù)相同)，可用于配平或進(jìn)行某些計(jì)算。(2)(2)強(qiáng)弱律強(qiáng)弱律氧化還原反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，一般為強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑生成弱氧化劑和弱還原劑的過程。(3)(3)價(jià)態(tài)律價(jià)態(tài)律含多種價(jià)態(tài)的元素，處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)

46、只有還原性；處于中間價(jià)+5、+7負(fù)化負(fù)化合價(jià)合價(jià)-4-3-2-1規(guī)律規(guī)律與族序數(shù)相同與族序數(shù)相同均有最高正價(jià)及最高正價(jià)均有最高正價(jià)及最高正價(jià)-2（O、F 無正價(jià)）無正價(jià)）Cl 還有還有+1、+3，N 有有+1、+2、+3、+4、+5。最高正價(jià)。最高正價(jià)=族序數(shù)，族序數(shù)，負(fù)化合價(jià)負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)族序數(shù)-8均均為為 0常見過渡元素常見過渡元素族族BBBBBB元素元素符號(hào)符號(hào)CuAgZnHgCrMnFe正化正化合價(jià)合價(jià)+1、+2+1+2+1、+2+3、+6+2、+4、+6、+7+2、+3時(shí)既有氧化性又有還原性。同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同種元素高價(jià)化合物與低價(jià)化合物，當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)才有可

47、能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價(jià)態(tài)，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。同種元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)“只靠攏不相交”。如：(4)(4)順序順序律律同一種氧化劑遇到還原性不同的幾種物質(zhì)，若均能反應(yīng)，則按還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；同一種還原劑遇到氧化性不同的幾種物質(zhì)，若均能反應(yīng)，則按氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。(5)(5)難易律難易律一般來說，原子越易失電子(還原性越強(qiáng))，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱；原子越易得電子(氧化性越強(qiáng))，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。三、三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷(1)(1)根據(jù)元素的化合價(jià)根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低

48、價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。(2)(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。(3)(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反

49、應(yīng)。(4)(4)元素氧化性元素氧化性,還原性變化規(guī)律表還原性變化規(guī)律表（a）常見金屬活動(dòng)性順序表（聯(lián)系放電順序）K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(還原能力-失電子能力減弱)K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+(H+),Cu2+,(Fe3+),Hg2+,Ag+(氧化能力-得電子能力增強(qiáng))（b）非金屬活動(dòng)順序表F O Cl Br I S (氧化能力減弱)F-Cl-Br-I-S2-(還原能力增強(qiáng))(c)依據(jù)元素周期表同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷。(5)依據(jù)同一還原劑依據(jù)同一還原劑(或氧化劑或氧化劑)與不同氧化劑與不同氧化劑(或還原劑或還原劑)反應(yīng)后，還原劑反應(yīng)后，還原劑(或氧化劑或氧化劑)化合價(jià)升化合價(jià)升高高(或降低或降低)越多，則對(duì)