安徽專用版高考化學(xué) 綜合評估檢測二 新人教版含精細(xì)解析

1、綜合評估檢測(二)第一十四章（90分鐘 100分）第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.2019年8月，深圳承辦了第26屆大運(yùn)會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是()在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料加速建設(shè)地鐵等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.B.C. D.2.(

2、2019·石家莊模擬)正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是()A.16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO互為同素異形體B.SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.氧化鐵的化學(xué)式：FeOD.Ca2的結(jié)構(gòu)示意圖為NH4Cl的電子式為3.(2019·滁州模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OB.Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OD.NaHCO3溶液中加入

3、過量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO4.實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)質(zhì)量之比為 7142倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為()A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O35.將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為()A.111 B.121 C.231 D.3216.下列敘述中，正確的是()A.甲烷、乙烯和苯都可通

4、過石油分餾得到B.只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含碘酸鹽C.用灼燒并聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物D.用濃氫氧化鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì)7.(2019·黃山模擬)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.甲乙>丙 B.甲>丙>乙C.丙>甲乙 D.乙>丙>甲8.家庭中常用“84”消

5、毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法正確的是()A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子C.NaClO溶液的漂白原理與SO2相同D.“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果9.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則下列描述錯(cuò)誤的是()A.金屬 Al無剩余B.c(Na)c(AlO)C.所得溶液呈堿性D.Na的物質(zhì)的量是0.6 mol10.如圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是()選項(xiàng)氣體abcANH3濃氨水生石灰

6、堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CNO稀硝酸銅屑H2ODNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液11.在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀形象的效果，下列表述中錯(cuò)誤的是()A.分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系：B.常溫下，溶液的pH與其酸堿性的關(guān)系：C.硫的化合物中化合價(jià)與硫元素氧化性、還原性的關(guān)系：D.Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與的關(guān)系：12.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(ab)，L層電子數(shù)是(ab)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式可能表示為()A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB213.(2019·蚌埠模擬)以葡萄糖為燃料的微生

7、物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是()A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O66H2O24e=6CO224HC.放電過程中：H從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D.在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4/6 L14.(2019·佛山模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是()A.銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀硫酸清洗B.在用氯化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，玻璃棒的作用有兩種C.實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品一律不能放回原瓶D.蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

8、的是()A.5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.12.5 mL 16 mol·L1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD.NA個(gè)SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L16.下列敘述正確的是()A.向體積為Va的0.02 mol·L1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02 mol·L1 NaOH溶液，VaVb時(shí)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)B.將0.2 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1的KAl

9、O2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶(OH)c(Al3)c(H)c(K)c(Cl)C.pH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中，c(H)不相等D.25 時(shí)，pH4，濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)(2019·合肥模擬)下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)ABCDEFGHIJ原子半徑(1010m)1.022.270.741.430.771.100.991.

10、860.751.17最高價(jià)態(tài)613457154最低價(jià)態(tài)2243134試回答下列問題：(1)已知H為Na元素，則以上10種元素中第一電離能最小的是：(寫元素符號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是(2)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成個(gè)鍵，個(gè)鍵。(3)短周期某主族元素K的電離能情況如圖A所示。則K元素位于周期表的第族。(4)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。18.(12分)鋯(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐

11、富的鋯英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程之一如下：(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式(C轉(zhuǎn)化成CO)：_。(2)寫出ZrOCl2·8H2O在900 生成ZrO2的反應(yīng)方程式_。(3)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。 在熔融電解質(zhì)中，O2向(填“正”或“負(fù)”)極移動。電池正極反應(yīng)式為：_，負(fù)極反應(yīng)式為：_。19.(10分)(2019·淮北模擬)已知：在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生

12、脫水反應(yīng)：CH3CH(OH)2CH3CHOH2O現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1261，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請回答下列問題：(1)X中官能團(tuán)的名稱是_。(2)FH的反應(yīng)類型是_。(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為_；(4)E不具有的化學(xué)性質(zhì)(選填字母)。a.取代反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.1 mol E 最多能與2 mol NaHCO3反應(yīng)(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：_；FG的化學(xué)方程式

13、：_；(6)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.不能發(fā)生水解反應(yīng)c.遇FeCl3溶液不顯色d.1 mol E最多能分別與1 mol NaOH和2 mol Na反應(yīng)20.(10分)(2019·武漢模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時(shí)會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。.定性檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生向試管1中滴加

14、幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)紅色另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解(1)實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是(填化學(xué)式)。.定量測定(1)操作Z是_。下列儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是(填名稱)_。(2)寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為。21.(12分).飛機(jī)尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H<0。已知增大催化劑的比表面

15、積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中：實(shí)驗(yàn)編號T()NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)2801.20×1035.80×103821.20×1031243505.80×103(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘛?2)請?jiān)谙逻吔o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號。.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2反應(yīng)：N2(g)O2(g)=2NO(g)，該

16、反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。200 時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入1 mol N2和一定量的O2，平衡時(shí)O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量是。答案解析1.【解析】選A。生活垃圾應(yīng)分類后進(jìn)行回收處理、變廢為寶，以有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量。2.【解析】選B。A項(xiàng)，16O與18O互為同位素，但HO、DO、HO、DO等都不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形體；B項(xiàng)，非金屬性Si、P、Cl逐漸增強(qiáng)，所以SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；

17、C項(xiàng)，氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3；D項(xiàng)，Ca2的結(jié)構(gòu)示意圖為NH4Cl的電子式為3.【解析】選C。A中過量的SO2應(yīng)生成HSO，錯(cuò)誤；B中Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，酸性條件下NO的氧化性強(qiáng)，應(yīng)是NO氧化I，錯(cuò)誤；D中反應(yīng)為：HCOBa2OH=BaCO3H2O。4.【解析】選C。NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)質(zhì)量之比為 7142，物質(zhì)的量之比為21，設(shè)棕黃色的氣體X中氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒：2×(5x)1×(6)(4)，x4，該棕黃色的氣體為ClO2?！疽活}多解】解答本題也可以這樣分析：由 NaClO3和Na2SO3物質(zhì)質(zhì)量之比為 7142知，

18、物質(zhì)的量之比為21，即1摩爾Na2SO3被氧化，失去2摩爾電子，2摩爾NaClO3得到2摩爾電子，NaClO3中氯元素由5價(jià)降低1價(jià)，變成4價(jià)，棕黃色的氣體X為ClO2。5.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)混合氣體的成分是氫氣和氧氣，由二者恰好完全反應(yīng)即可求出Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比。(2)本題中Na2O的物質(zhì)的量可以是任意值?！窘馕觥窟xC。由于混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到的混合氣體放電后恰好完全反應(yīng)，發(fā)生2H2O22H2O，由2Na2H2O=2NaOHH2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知Na與Na2O2的物質(zhì)的量之比為21，與Na2O的量無關(guān)，故選C。6.【

19、解析】選C。通過石油分餾得到的是含5個(gè)碳原子以上的烷烴、環(huán)烷烴的混合物，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉只有遇到碘單質(zhì)才變藍(lán)，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；純毛織物灼燒后有特殊的氣味，因此灼燒可以區(qū)別純棉織物和純毛織物，C選項(xiàng)正確；濃氫氧化鈉溶液可以與乙酸乙酯、乙酸等反應(yīng)，反而除去了乙酸乙酯，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【解析】選B。氯水中有如下反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，甲中加入NaHCO3，與鹽酸反應(yīng)使平衡右移，HClO的物質(zhì)的量濃度增大，乙瓶中加入少量NaHSO3，NaHSO3有還原性與HClO反應(yīng)，HClO的物質(zhì)的量濃度減小，丙中HClO的物質(zhì)的量濃度不變，B正確。8.【解析】選A。HClO有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變

20、性，A正確；1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，B錯(cuò)誤；NaClO溶液的漂白原理是氧化，SO2的漂白原理是化合，兩者不相同，C錯(cuò)誤；D中發(fā)生NaClO2HCl=NaClCl2H2O，漂白效果減弱，錯(cuò)誤?！菊`區(qū)警示】Cl2在與NaOH溶液的反應(yīng)中，既作氧化劑又作還原劑，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子，而不是轉(zhuǎn)移2 mol 電子；NaClO溶液和鹽酸容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，會使人中毒，不能混合使用。9.【解析】選B。n(H2)1.2 mol，設(shè)n(Na)n(Al)x，根據(jù)電子守恒得x3x2×1.2 mol，x0.6 mol，D正確。設(shè)AlO物質(zhì)的量為w

21、，由關(guān)系式：AlOHAlO1 1 10.6 mol 0.6 mol w得w0.6 mol，Al恰好完全反應(yīng)生成AlO，沒有剩余，A正確。所得溶液是NaAlO2溶液，由于AlO水解溶液顯堿性，故c(Na)c(AlO)，B錯(cuò)，C正確。10.【解析】選B。A中凈化裝置c里裝堿石灰不合適，應(yīng)將NH3通過裝有堿石灰的干燥管，A錯(cuò)誤；C中該裝置不適合制NO，因2NOO2=2NO2，C錯(cuò)誤；D中生成的NO2用NaOH凈化， 會使NO2發(fā)生反應(yīng)，且NO2有刺激性氣味，收集之后要有除尾氣裝置，D錯(cuò)誤。11.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)化合價(jià)與氧化性、還原性的關(guān)系；(2)鐵在氯氣中燃燒，只生成氯化

22、鐵?！窘馕觥窟xD。Fe在Cl2中燃燒時(shí)，即使氯氣的量較少，鐵也生成FeCl3，不生成FeCl2，D錯(cuò)誤。12.【解析】選B。分析過程如表：KLM元素化學(xué)式Ab2a6OSiO2B2ab8ab4Si13.【解析】選B。A項(xiàng)，高溫能夠使蛋白質(zhì)變性，破壞微生物，所以該電池不能夠在高溫下工作；B項(xiàng)，電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O66H2O24e=6CO224H；C項(xiàng)，放電過程中H從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移；D項(xiàng)，在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移4 mol電子，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L。14.【解析】選B。銀不溶于稀硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品一般不能放回原瓶，但有例外，如金屬鈉

23、，剩余的應(yīng)放回原瓶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)大量固體剩余少量液體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，D項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中溶解氯化鈉攪拌和向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)都要用玻璃棒，正確。15.【解析】選C。5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中燃燒時(shí)氯氣不足，鐵有剩余，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，A錯(cuò)誤；12.5 mL 16 mol·L1濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.2 mol，銅只與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，B錯(cuò)誤； Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量都是78，兩者物質(zhì)的量之和為0.1 mol，Na2S和Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比都是12，混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，C正確；D中S

24、O3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯(cuò)誤。16.【解析】選A。A項(xiàng)等濃度CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)VaVb時(shí)，醋酸剩余，n(CH3COOH)n(CH3COO)0.02Va，氫氧化鈉完全電離，n(Na)0.02Vb，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)將0.2 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1的KAlO2溶液等體積混合，AlOHH2O=Al(OH)3，剩余鹽酸與Al(OH)3反應(yīng)，沉淀不能完全反應(yīng)，氫離子全部反應(yīng)，c(H)c(Al3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)pH5的兩種溶液，它們的c(H)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)根據(jù)物料守恒得：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，由電荷守恒得c(C

25、H3COO)c(OH)c(H)c(Na)，得到c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，整理變形為c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，pH4，溶液顯酸性，c(H)c(OH)，c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.【解析】由題意知，題目所給元素分別為ABCDEFGHIJSKOAlCPClNaNSi(1)第一電離能最小的是K，比K原子序數(shù)大10的元素為Cu，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。(2)所形成分子為CH3COOH，分子中共形成7個(gè)鍵，1個(gè)鍵。(3)K元素

26、的第四電離能突然增大，原子最外層應(yīng)為3個(gè)電子，K元素位于第A族。(4)氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，無反常物質(zhì)，所以其中不含HF、H2O、NH3，應(yīng)為第A族元素。答案：(1)K1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)71(3)A(4)A18.【解析】(1)高溫氣化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物為ZrCl4、SiCl4和CO，化學(xué)方程式為：4C4Cl2ZrSiO4ZrCl4SiCl44CO(2)ZrOCl2·8H2O在900 生成ZrO2的反應(yīng)方程式為：ZrOCl2·8H2OZrO22HCl7H2O。(3)在原電池中陰離子向負(fù)極移動。電池的正極反應(yīng)

27、為：O24e=2O2。負(fù)極上丁烷失去電子跟O2反應(yīng)生成CO2和H2O，電極反應(yīng)為：C4H1026e13O2=4CO25H2O。答案：(1)4C4Cl2ZrSiO4ZrCl4SiCl44CO(2)ZrOCl2·8H2OZrO22HCl7H2O(3)負(fù)O24e=2O2C4H10 26e13O2=4CO25H2O19.【解析】根據(jù)題目信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷出：A為CH3OH，B為HCHO，C為HCOOH，D為E為F為G為H為I為X為(1)X中含醛基、酯基、溴原子三種官能團(tuán)。(2)FH屬于消去反應(yīng)。(4)中含有酚羥基、羧基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，1 mol E最多能與1 mol NaHCO3反應(yīng)。(5)發(fā)生水解反應(yīng)，發(fā)生縮聚反應(yīng)。(6)符合條件的E的同分異構(gòu)體只有4種，分別為答案：(1)醛基、酯基、溴原子(2)消去反應(yīng)(3)(4)b、d20.【解析】.Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成淺綠色的FeCl2溶液，因?yàn)槿芤撼庶S綠色，所以可以初步判斷溶液中含有Fe3，為了進(jìn)一步確認(rèn)Fe3是否存在可以加入KSCN溶液，因?yàn)槿芤撼霈F(xiàn)紅色，所以一定含有Fe3，即黑色粉末中有