高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大提醒

1、高三化學(xué)考試前的提醒一、減少非智力因素失分：書寫規(guī)范，化學(xué)用語正確答題時(shí)字應(yīng)盡量寫規(guī)范，不要求書法，但要求盡量地清晰，盡可能避免寫連體字。既有文字答題，還有符號(hào)書寫，化學(xué)符號(hào)（如：CaCl2與CuCl2）、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、名稱，要求什么，對(duì)應(yīng)作答，有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)一般不要省略，酯基最好不要寫成“COO”，硝基、氨基寫時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵)等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化）?；瘜W(xué)用語中文名稱不能寫錯(cuò)別字。如，“酯化”不能寫成“脂

2、化”，“羧基”不能寫成“酸基”。二、記住一些熱點(diǎn)問題的經(jīng)典習(xí)題和解題方法化學(xué)選擇題出現(xiàn)機(jī)率大的重要考點(diǎn)有：阿佛加德羅定律及其推論（注意PV=nRT的靈活應(yīng)用）；原子結(jié)構(gòu)（質(zhì)子、中子、電子之間的關(guān)系）；離子方程式的判斷正誤、離子共存的判斷；氧化還原反應(yīng)（記住常見氧化劑和還原劑）、電極反應(yīng)（注意化合價(jià)升降守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、最終產(chǎn)物判斷）；微粒半徑大小的比較；晶體熔沸點(diǎn)比較電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系（三個(gè)主要的守恒關(guān)系，注意抓主要矛盾，若能反應(yīng)，則要分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的水解和電離情況，再做出判斷；化學(xué)平衡的移動(dòng)的判斷；化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作（儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn)）；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（注意官能團(tuán)的

3、性質(zhì)、等效氫（同分異構(gòu)體的判斷）。做選擇題的四種基本方法：排除法、極值法、估算法、猜測(cè)法等。若仍沒有頭緒，可填上你的第一感覺選中的代碼。答案與題目要結(jié)合考慮（一定要讀完全部題包括個(gè)選項(xiàng)，然后再思考）。三、能非常熟練地聯(lián)想到下列知識(shí)點(diǎn)：1.熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關(guān)系，化合價(jià)和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關(guān)系（包括數(shù)的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系）。（勸學(xué)4748）熟悉常見的分子或單質(zhì)、化合物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，相同電子數(shù)的微粒（10電子，18電子，H2O2和H2S，CO

4、、N2、C2H4，O2、CH4）。2.知道典型的溶解性特征.加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原來溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液。生成淡黃的沉淀，原來的溶液中可能含有S2，或者是S2O32加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于轉(zhuǎn)化成為BaSO4而不能觀察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。.能夠和鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2S氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應(yīng)。：沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氫氧化鈉，AlO2和鹽酸，氨水和硝酸銀3.操作不同現(xiàn)象不

5、同的反應(yīng): Na2CO3和鹽酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和鹽酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca(OH)2反應(yīng)。4、先沉淀后澄清的反應(yīng)：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解：；AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：；NaAlO2溶液中滴加鹽酸，也是先沉淀后澄清：；澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；KAl(SO4)2與NaOH溶液：；5、通入二氧化碳?xì)怏w最終能生成沉淀的物質(zhì)：苯酚鈉溶液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液（這三種都可以與少量硝酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀）、飽和碳酸鈉溶液。苯酚鈉溶液：；硅酸鈉

6、溶液：；飽和碳酸鈉溶液：；偏鋁酸鈉溶液：；6、能生成兩種氣體的反應(yīng)：Cu(NO3)2受熱分解：；AgNO3受熱分解：；HNO3的分解：；Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)：；電解飽和食鹽水：；C與濃HNO3加熱時(shí)反應(yīng)：；C與濃H2SO4加熱時(shí)反應(yīng)：；H2C2O4晶體受熱分解：；7、：型的反應(yīng)：8、兩種單質(zhì)反應(yīng)生成黑色固體：Fe與O2、Fe與S、Cu與O29、同種元素的氣態(tài)氫化物與氣態(tài)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的是： S、N元素H2SSO2；NH3NO；NH3NO2；10、同種元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽的是：N元素NH3HNO3；11、同時(shí)生成沉淀和氣體的反應(yīng)：Mg

7、3N2H2O；CaC2H2O；Na2S2O3H2SO4；Ba(OH)2(NH4)2SO4；Al3+、Fe3+S2、CO32、HCO3間的雙水解反應(yīng)：Al3+S2；Al3+HCO3；Fe3+CO32；Fe3+S2（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；12、常見的置換反應(yīng)：（1）金屬置換金屬：如溶液中金屬與鹽的反應(yīng)：；鋁熱反應(yīng)：；（2）非金屬置換非金屬：鹵素間的置換：；氟氣與水的反應(yīng)：；二氧化硅與碳的反應(yīng)；硫化氫與氯氣反應(yīng)：；（3）金屬置換非金屬：活潑金屬與非氧化性酸的反應(yīng)：；鈉與水的反應(yīng)：；鎂在二氧化碳中燃燒：；鋅與硫酸氫鈉溶液的反應(yīng)：；（4）非金屬置換金屬：氫氣與氧化銅的反應(yīng)：；碳與氧化鐵反應(yīng)：。13、一種物

8、質(zhì)分解成三種物質(zhì)：2KMnO4 NH4HCO3 (NH4)2CO3 AgNO3 Cu(NO3)2 NH4NO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3 H2C2O4 HNO314、三合一的反應(yīng)：NH3H2OCO2 4Fe(OH)3O22H2O 4NO2O22H2O 4NO3O22H2O CaCO3CO2H2O Na2CO3CO2H2O AlO2Al3+H2O 15、能同酸反應(yīng)的單質(zhì)：（1）金屬單質(zhì)（順序表前的可以同非氧化酸反應(yīng)，后面的只能與氧化性酸反應(yīng)）ZnH2SO4（稀）ZnH2SO4（濃）CuHNO3（濃）AgHNO3（?。ㄗ⒁猓鸿F、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會(huì)鈍化）（2）C

9、、S、P可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應(yīng)CH2SO4（濃）CHNO3（濃）SH2SO4（濃）SHNO3（濃）（3）鹵素（Cl2、Br2、I2）、O2可與還原性酸（H2S、H2SO3）反應(yīng)H2SX2H2S（溶液）O2H2SO3X2H2SO3O2（4）Si只與氫氟酸反應(yīng)： SiHF16、能同堿反應(yīng)的單質(zhì)：硫、硅、鋁、鹵素單質(zhì)SKOH（濃）SiNaOHH2OAlNaOHH2OCl2NaOHCl2Ca(OH)2注意：既能跟酸又有跟堿反應(yīng)的單質(zhì)有Al、S、Si、P、鹵素單質(zhì)17、既能與酸又能與堿反應(yīng)的無機(jī)化合物：弱酸的酸式鹽、兩性氧化物和兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽；NaHCO3HClNaHCO3

10、NaOHAl2O3H2SO4Al2O3NaOHAl(OH)3NaOHAl(OH)3H2SO418、既能與酸又能與堿反應(yīng)均有氣體放出的有：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2SNH4HCO3HClNH4HCO3NaOH(NH4)2SO3H2SO4(NH4)2SO3NaOHNH4HSHClNH4HSNaOH19、能生成沉淀和強(qiáng)酸的反應(yīng)：H2S與Cl2、Br2；CuSO4與H2SH2SCl2CuSO4H2S能生成兩種強(qiáng)酸的反應(yīng)：Cl2（Br2、I2）與SO2反應(yīng)Cl2SO2H2O無機(jī)框圖題題眼歸納一、特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨

11、鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強(qiáng)烈雙水解6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反應(yīng)82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解 2NaCl（熔融）電解2Na + Cl210鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311 Al3+Al(OH)3 AlO2-12歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4( 濃)=S+SO2+2H2OH2S+3H

12、2SO4( 濃)加熱4SO2+4H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14三角轉(zhuǎn)化：交叉型轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16特征網(wǎng)絡(luò)：（1）（2）AA為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)： 3.三種

13、物質(zhì)之間的反應(yīng)：二、物質(zhì)的重要特征：1、性質(zhì)特征：（1）物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：F2、Cl2、O3其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2有色氣體化合物：NO2黃色固體：S、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬）；綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）；紫黑色固體：K

14、MnO4、碘單質(zhì)。白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色離子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4、Fe(SCN)2+不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI全部顏色分類紅色:Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；Fe(SCN)2+紅色(或血紅色)；Cu2O紅色(或磚紅色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；酚酞在pH810的溶液中呈淺紅色；NO2紅棕色；紅磷暗紅色；Br2深棕紅色；品紅溶液紅色；充氦氣、氖氣的燈管紅色； Cu紫紅色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中顯紅色。紫

15、色:MnO4-紫紅色；Fe(C6H5O)63紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色(碘酒褐色)；充氬氣的燈管藍(lán)紫色；石蕊在pH58的溶液中呈紫色。橙色:溴水橙色；溴溶于有機(jī)溶劑中橙色或橙紅色；*甲基橙在pH3.34.4的溶液中呈橙色?；疑?硒；Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物灰綠色。棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅色。黃色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不純硝基苯黃色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黃色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色。藍(lán)色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H

16、2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍(lán)色；I2遇淀粉變藍(lán)色；液態(tài)、固態(tài)的氧氣淡藍(lán)色；黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色；CuCl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍(lán)色)；堿式碳酸銅綠色。金色：銫、金。褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。重要的反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)、過氧化鈉性質(zhì)、Mg+CO2、Fe3+Fe2+、漂白粉性質(zhì)、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應(yīng)（硅酸鹽工業(yè)、石油化工、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、皂化

17、反應(yīng)）。（2）物質(zhì)的狀態(tài)：常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg常溫下的常見的無色液體：H2OH2O2常見的氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）注：有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy（x4）;有機(jī)化學(xué)中有許多液態(tài)物質(zhì)，但是含氧有機(jī)化合物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)常見的固體單質(zhì)：I2、At、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；白色膠狀沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）（3）物質(zhì)的氣味：有臭雞蛋氣味的氣體：H2S有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水（4）物質(zhì)的毒性：非

18、金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO（5）物質(zhì)的溶解性：極易溶于水的氣體：HX、NH3常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、組成特征：（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽（2）含有金屬元素的陰離子：MnO4、AlO2、Cr2O72（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2

19、等（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O3、結(jié)構(gòu)特征：（1）具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：甲烷、白磷、NH4+、金剛石等（2）屬于線型分子的是：CO2、CS2、C2H2等（3）屬于平面分子的有：C2H4、苯等4、分子的極性：（1）常見的非極性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等（2）常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等5特征反應(yīng)現(xiàn)象：三、重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、燃燒時(shí)火焰的顏色：（1

20、）火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；（3）Na燃燒時(shí)火焰呈黃色。2、沉淀現(xiàn)象：(1)溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br、I；S2O32與H+、H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、O2、SO2等）、Ag+與PO43； (2)向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；(4)產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2；(5)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則

21、是Al3+；(6)加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32。3、放氣現(xiàn)象：（1）與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3。（2）與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2或SO2；（3）與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；4、變色現(xiàn)象：(1)Fe3+與SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時(shí)顏色的變化；(2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；(3)Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)(4)酸堿性溶液與指

22、示劑的變化；(5)品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；(6)碘遇淀粉變藍(lán)。(7)鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。5、放熱現(xiàn)象：(1)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶于水時(shí)一般放熱，鹽溶于水時(shí)一般吸熱，NaCl溶于水時(shí)熱量變化不大。(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱；(3)酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)6、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有F2、K、Cs等。四、重要的反應(yīng)條件：1、需催化劑的無機(jī)反應(yīng)：（1）氯酸鉀的分解：；（2）過氧化氫的分解：；（3）合成氨反應(yīng)：；（4）氨的催化氧化：；（5）二氧化硫的催化氧化：；（6）水煤汽生產(chǎn)的第二步反應(yīng)：；2、必須控制1

23、70才能發(fā)生的反應(yīng)，必是制取乙烯的反應(yīng)；3、需放電才能進(jìn)行的反應(yīng)：N2與O2的反應(yīng)：；4、需光照的反應(yīng)：HNO3、HClO、AgX的分解；H2與Cl2混合見光爆炸；五、重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)：1、煅燒石灰石： ；（注意于謙的石灰吟：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！敝邪娜齻€(gè)化學(xué)方程式。以及成語“滴水穿石”、“鐘乳石的形成”中包含的化學(xué)方程式）2、水煤汽的生產(chǎn)：；3、鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒；4、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中粉；漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸鈣，真正起漂白作用的則是

24、次氯酸。5、硫酸的生產(chǎn)（接觸法）：；6、晶體硅的生產(chǎn)：；7、玻璃的生產(chǎn)：工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來生產(chǎn)普通玻璃。；8、合成氨生產(chǎn)：；9、工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）：；。10、電解飽和食鹽水：；11、金屬的冶煉：（1）鈉的冶煉：；（2）鎂的冶煉：；（3）鋁的冶煉：；（4）鐵的冶煉：；（5）鋁熱反應(yīng)：；六、有機(jī)化學(xué)小知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：1需水浴加熱的反應(yīng)有：（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測(cè)定凡是在不高于100的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。2需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：（1）、實(shí)驗(yàn)

25、室制乙烯（170）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測(cè)定（4）、乙酸乙酯的水解（7080）（5）、中和熱的測(cè)定（6）制硝基苯（5060）說明：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。3能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。4能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。5能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6能使溴水褪色的物質(zhì)有：（

26、1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）（3）含醛基物質(zhì)（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原歧化反應(yīng)）（5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）7密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子

27、中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解13能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。15能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。16既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）17能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：（1）酚：（2）羧酸：

28、（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）（5）蛋白質(zhì)（水解）18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；KMnO4酸性溶液的褪色；溴水的褪色；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）19、常溫下為氣體的有機(jī)物：烴：四個(gè)碳原子以內(nèi)的（注意同分異構(gòu)體：如4個(gè)碳的烷烴有正丁烷和異丁烷）；烴的衍生物：甲醛20、    推斷出碳?xì)浔龋懻摯_定有機(jī)物：碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為11：C2H2、C6H6、C8H8（苯乙烯或立方烷）、C6H5OH；12：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6（葡萄糖或

29、果糖）、CnH2n（單烯烴）；14：CH4、CH3OH、CO(NH2)2(尿素)21、在有機(jī)物上引入羥基（-OH）的方法：加成：烯烴與水加成、醛或酮與氫氣加成；水解：鹵代烴在強(qiáng)堿條件下水解、酯在酸或堿性條件下水解。23、引入鹵原子（-X）的方法：（進(jìn)而可以引入-OH進(jìn)而再引入碳碳雙鍵）烴與X2的取代（無水條件下）、苯酚與溴水；醇在酸性條件下與HX取代；不飽和烴與X2或HX加成（可以控制引入1個(gè)還是2個(gè)）24、引入雙鍵的方法：碳碳雙鍵：某些醇(濃硫酸、170)或鹵代烴(NaOH、醇)的削去；碳氧雙鍵：醇的氧化（-CH2OH被氧化成醛，>CHOH被氧化成酮）25、連續(xù)兩次氧化，一般推測(cè)是醇被

30、氧化成醛，進(jìn)而被氧化成酸（然后可以在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)）。但也有時(shí)候，根據(jù)題意是醇被氧化成酸（兩步合成一步）。七、常見錯(cuò)誤提醒(1)    寫有機(jī)化學(xué)方程式要用“”，不用“=”，千萬注意寫條件。(2)    寫酯化、縮聚、消取反應(yīng)時(shí)不要忘記寫小分子（一般是水、HCl），寫聚合反應(yīng)不要忘記寫“n”(3)    注意1，3丁二烯的性質(zhì)：1，2加成、1，4加成、加聚（如橡膠的合成）(4)    注意烷烴與X2取代時(shí)，烷烴上一個(gè)氫原子被X取代，消耗1molX2，同時(shí)有1molH

31、X生成。(5)    推斷題審題時(shí)，一定要把題中的每一個(gè)信息都讀完，題給的信息一定要考慮。推斷出的有機(jī)物一定是很熟悉很常見的物質(zhì)，若有多種選擇，要選擇最常見的。(6)    燃燒耗氧量問題：同質(zhì)量的烴，含氫量大的耗氧量多。同物質(zhì)的量的烴，耗氧量與有關(guān)。烴的衍生物可以對(duì)分子式進(jìn)行改寫，進(jìn)而快速判斷耗氧量。如C3H7OH可以改寫為C3H5H2O (7)    注意環(huán)狀化合物的生成和書寫。(8)    再找一下做過的有機(jī)推斷題中，當(dāng)時(shí)自己推不出來是因?yàn)槟囊稽c(diǎn)沒有想到，趕緊記在這里，

32、以便考前30分鐘再提醒自己。(9)  個(gè)別知識(shí)點(diǎn)提醒：(1)    能使溴水褪色的：含碳碳雙鍵或三鍵的苯酚及其同系物含醛基的(2)    能使KMnO4褪色的：含碳碳雙鍵或三鍵的苯酚及其同系物含醛基的苯的某些同系物(3)    能萃取溴水中的溴的：密度比水大的：鹵代烴（CCl4、溴苯、溴乙烷等）、CS2密度比水小的：苯及其同系物、直餾汽油、液態(tài)飽和烴、液態(tài)酯(4)    能與Na反應(yīng)放出氫氣的：含羥基的化合物（醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸）八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意的八個(gè)問題：1、儀器的排列組合根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取除雜（若干裝置）干燥主體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用濃溶液吸收或?qū)怏w點(diǎn)燃（如CO）。2、接口的連接一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對(duì)于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn) “短”出，若為干燥管，則應(yīng)“大”進(jìn)“小”出，若為排液量氣時(shí)應(yīng)“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。3、氣密性檢查凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。應(yīng)