高考化學工藝流程專題一要點

1、高考化學工藝流程題 一、探究解題思路呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像設(shè)問方式：措施、成分、物質(zhì)、原因能力考查：獲取信息的能力、分解問題的能力、表達能力知識落點：基本理論、元素化合物、實驗無機工業(yè)流程圖題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題指導思想，能夠綜合考查各方面的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力?！纠}】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：分離提純預(yù)處理分離提純 還原原料：礦石（固體）預(yù)處理：酸溶解（表述：“浸出”）除雜：控制溶液酸堿性使金屬離子形成沉

2、淀核心化學反應(yīng)是：控制條件，調(diào)節(jié)PH，使Mg2+全部沉淀1. 解題思路明確整個流程及每一部分的目的 仔細分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物 結(jié)合基礎(chǔ)理論與實際問題思考 注意答題的模式與要點在解這類題目時：首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。其次，再精讀試題，根據(jù)問題去精心研究某一步或某一種物質(zhì)。第三，要看清所問題，不能答非所問，并注意語言表達的科學性在答題時應(yīng)注意：前一問回答不了，并不一定會影響回答后面的問題。分析流程圖需要掌握的技巧是： 瀏覽全題，確定該流程的目的由何原料獲得何產(chǎn)物（副產(chǎn)物）,對比原料和產(chǎn)物； 了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并

3、在下一步分析和解題中隨時進行聯(lián)系和調(diào)用； 解析流程圖并思考：從原料到產(chǎn)品依次進行了什么反應(yīng)？利用了什么原理（氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作進行到什么程度最佳？每一步除目標物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的？ 無機化工題：要學會看生產(chǎn)流程圖，對于比較陌生且復(fù)雜的流程圖，宏觀把握整個流程，不必要把每個環(huán)節(jié)的原理都搞清楚，針對問題分析細節(jié)?？疾靸?nèi)容主要有：1）、原料預(yù)處理2）、反應(yīng)條件的控制（溫度、壓強、催化劑、原料配比、PH調(diào)節(jié)、溶劑選擇）3）、反應(yīng)原理（離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學平衡、電離平衡、溶解平衡、水解原理、物質(zhì)的分離與提純）4）、綠色化學

4、（物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。2、規(guī)律主線主產(chǎn)品分支副產(chǎn)品回頭為循環(huán)核心考點：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制產(chǎn)品分離提純3.工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心原料預(yù)處理除雜、凈化產(chǎn)品分離提純反應(yīng)條件控制原料循環(huán)利用排放物的無害化處理4. 熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞原料的預(yù)處理溶解通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等灼燒如從海帶中提取碘煅燒如煅燒高嶺土改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解研磨適用于有機物的提取如蘋果中維生素C的測定等?？刂品磻?yīng)條件的方法控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 -

5、 pH值的控制。例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH 如下表所示物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8問題：若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，應(yīng)該怎樣做？調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：、能與H反應(yīng)，使溶液pH值增大；、不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍加熱的目的加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向移動降溫反應(yīng)的目的防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使化學平衡向著題目要求的方向移動趁熱過濾防止某物質(zhì)降溫時會析出冰水洗滌

6、洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗物質(zhì)的分離和提純的方法結(jié)晶固體物質(zhì)從溶液中析出的過程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）過濾固、液分離蒸餾液、液分離分液互不相溶的液體間的分離萃取用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。升華將可直接氣化的固體分離出來。鹽析加無機鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出常見名詞浸出：固體加水（酸）溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程水洗：通常為除去水溶性雜質(zhì)水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解專項練習1【2015浙江理綜化學】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為F

7、e2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1下列說法不正確的是（）A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2C從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O2【2015上海化學】實驗室回收廢水中苯酚

8、的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是（ ）A操作I中苯作萃取劑B苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C通過操作II苯可循環(huán)使用3【2015天津理綜化學】（18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+，反應(yīng)中H2O2的作用是。寫出操作的名稱：。（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。操作用到的主要儀器名稱為，其目的是（填序號）。a富集銅元素b使

9、銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加Cu2在水中的溶解度（3）反應(yīng)是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是。（4）操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是。4【2015四川理綜化學】（16分）為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS

10、2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題：（1）第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。（2）檢驗第步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。 AKMnO4溶液 BK3Fe(CN)6溶液 CKSCN溶液（3）第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-164

11、8kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學方程式是。（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應(yīng)式是。（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，

12、第步應(yīng)加入FeCO3 kg。5【2015山東理綜化學】（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a燒杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號），濾渣中含（填化學式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1

13、.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步驟移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應(yīng)用

14、酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為mol·L1，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將（填“偏大”或“偏小”）。6【2015福建理綜化學】(15分)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為。（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/57.6180（升華）300（升華）1023步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是（只要求

15、寫出一種）。步驟中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學方程式為。步驟經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為_。結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是。7【2015安徽理綜化學】（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉Na

16、BO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H2（g）NaBH4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）溶液異丙酸（l）NaBH4（s）循環(huán)使用已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點：13）。（1）在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣，該操作的目的是_，原料中的金屬鈉通常保存在_中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）請配平第步反應(yīng)的化學方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO3（3）第步分離采用的方法是_；第步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是

17、_。（4）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是_。8【2015廣東理綜化學】（16分）七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：（1）煅粉主要含MgO和，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；該工藝中

18、不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。（2）濾液I中的陰離子有（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為。（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為。（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負極Al的電極反應(yīng)式為。9【2015江蘇化學】（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。（1）勻速向漿料中通入CO2，

19、漿料清液的pH和c(SO42)隨時間變化見由右圖。清液pH>11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有_(填序號)A攪拌漿料 B加熱漿料至100C增大氨水濃度 D 減小CO2通入速率（2）當清液pH接近65時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_和_(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因_。10廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境實驗室利用廢舊銅片回收銅并制備綠礬晶體的部分實驗過程如下：己知：I2+2S2O32=S4O62+2I（1

20、）A中溶解時反應(yīng)的化學方程式是_；銅片完全溶解后，需要將溶液中的H2O2除去除去H2O2的簡便方法是_（2）某學習小組用“間接碘量法”測定試樣A中Cu2+的濃度（不含能與I發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）過程如下：取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)后，生成白色CuI沉淀用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準液10.00mLCuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式為：_可選用_作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_試樣A中c（Cu2+） 為_mol/L（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說

21、法正確的是_A、電能全部轉(zhuǎn)化為化學能 B、粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、溶液中Cu2+向陽極移動 D、利用陽極泥可以回收Ag、Pt、Au 等金屬E、電解后CuSO4溶液濃度減小 F、陽極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量（4）從濾液B中制取綠礬晶體的實驗操作是_、_、過濾、洗滌1、案】D2【答案】B【析】A苯酚容易溶于有機溶劑苯，而難溶于水，水與苯互不相溶，因此可用苯作萃取劑將含有苯酚的廢水中的苯萃取出來，操作I中苯作萃取劑，正確。B苯酚鈉容易溶于水，而難溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，錯誤。C向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+C6H5OH=C6H5ONa

22、+H2O，C6H5ONa容易溶于水，而與苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再應(yīng)用于含有苯酚的廢水的處理，故通過操作II苯可循環(huán)使用，正確。D再向含有苯酚鈉的水層加入鹽酸，發(fā)生：C6H5ONa+HCl=C6H5OH+NaCl，苯酚難溶于水，密度比水大，在下層，通過分液與水分離開，通過上述分析可知在三步操作中都要進行分液操作，因此要使用分液漏斗，正確。3、（1）作氧化劑 過濾（2）Cu(NH3 )42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2分液漏斗 a b（3）RH 分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁液體過多（4）O2 H2SO4加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾（5）H2SO4防止由于溶液中的c（OH-）過高，生成Cu（

23、OH）2沉淀【解析】（1）反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+，Cu被氧化，則反應(yīng)中H2O2的作用是作氧化劑；操作是把濾渣和液體分離，所以該操作為過濾；（2）根據(jù)流程圖可知，Cu(NH3 )42+與有機物RH反應(yīng)生成CuR2和氨氣、氯化銨，所以該反應(yīng)的離子方程式是Cu(NH3 )42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2；操作是把水層與有機層分離，所以為分液操作，需要的主要儀器為分液漏斗；Cu元素富集在有機層，所以該操作的目的是富集Cu元素，使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離，答案選ab；（3）CuR2中R元素為-1價，所以反應(yīng)是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH；操作使用的過

24、濾操作中分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，且分液漏斗內(nèi)的液體太多；（4）以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，則陽極為陰離子氫氧根放電，生成氧氣，導致氫離子濃度增大，所以陽極的產(chǎn)物有O2、H2SO4；由溶液得到晶體的操作步驟一般為加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾；（5）操作中得到的硫酸可用在反應(yīng)III中，所以第三種循環(huán)的試劑為H2SO4；氯化銨溶液為酸性，可降低溶液中氫氧根離子的濃度，防止由于溶液中的c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀。4、（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2）C（3）Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+。（4）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)

25、+ 4CO2(g) =260kJ/mol。（5）FeS2+4e= Fe +2S2（6）kg?！窘馕觥浚?）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2）若Fe3+沒有完全還原，則可以用KSCN檢驗。（3）部分Fe2+被氧化為Fe3+。（4）根據(jù)蓋斯定律可得：4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =-260kJ/mol。（5）正極得電子，化合價降低，可得正極方程式：FeS2+4e- = Fe +2S2-（6）由于最終得到FeSO4，根據(jù)元素守恒，n(Fe)=n(S)，F(xiàn)e來自于Fe2O3、FeS2、FeCO3；S來自于FeS2、H2SO4則有：( ×2 +

26、 ×2×)×96% + = + ×2××2 ×96%則得答案：kg。5、（1）增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。（3）上方；（V0bV1b）/y；偏小。6、（15分）（1）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2）防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。Fe或鐵；Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9kJ/mol；NaCl、Na

27、ClO、NaClO3；除去FeCl3，提高AlCl3純度?！窘馕觥浚?）氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；（2）步驟中焙燒使固體中的水分揮發(fā)，導致氣孔數(shù)目增多，其作用是可以防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解。同時由于增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快。根據(jù)物質(zhì)中含有的元素組成可知：若在步驟中不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是鐵。第一個式子減去第二個式子，整理可得：Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9kJ/mol；步驟經(jīng)冷卻至

28、室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，Cl2與濃 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO3和水，隨著反應(yīng)的進行，溶液變稀。這時Cl2與稀的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，形成NaCl、NaClO。因此得到的三種鹽的化學式分別為NaCl、NaClO、NaClO3。由于Al的活動性比Fe強，在步驟中加入鋁粉，就可以將鐵置換出來，達到除去除去FeCl3，提高AlCl3純度的目的。7、（1）除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，煤油，鑷子、濾紙（2）系數(shù)為：1、2、4、2；（3）過濾，蒸餾（4）NaBH4（s）+H2O(l) = NaBO2（s）+H2(g)H=-216KJ/mol；【解析】（

29、1）由于NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且Na比較活潑，加熱到100度以上，充入氬氣，是除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，避免影響反應(yīng)；少量金屬鈉保存在煤油里；取用鈉時，用鑷子夾取，濾紙吸干表面的煤油；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，得失電子總相同，可以配平此反應(yīng)為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3；（3）從流程圖中可以看出第步分離的是固體和液體混合物，所以選用過濾的方法；第步分離（NaBH4）并回收溶劑，只能先將溶劑蒸發(fā)再冷凝回收，即蒸餾的方法分離；（4）根據(jù)物質(zhì)的量計算，n(NaBH4)=0.1mol，故熱方程式為：NaBH4（s）+H2O(l) = NaBO2（s）

30、+H2(g)H=-216KJ/mol；8、（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO3減少。（2）NO3、OH；Ca(HCO3)2 （3）2OH+Al2O32AlO2+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2（5） Al3e7 AlCl44 Al2Cl7【解析】（1）煅燒時CaCO3會發(fā)生分解生成CaO和CO2；煅燒MgCO3分解生成MgO和CO2；故煅粉主要含MgO和CaO；Ksp= c(Mg2+)c2(OH)，5×10-12=5×10-6 ×c2(OH)，得c(OH)= 10-3mol·L-1， pH=11。由于溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，所以溶液pH大于11；不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3的原因是加入（NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，從而造成生成的CaCO3減少。（2）從流程中看出NO3沒有被除去，故濾液I中的陰離子有NO3，CaO溶于水生成Ca(OH)2，故溶液中還有OH；若濾液I中僅通入CO2，過量的C