《普通化學(xué)》

1、普通化學(xué)綜合復(fù)習(xí)資料、判斷題1、對(duì)于某電極，如果有 H+或OH-參加反應(yīng)，則溶液的pH值改變將使其電極電勢(shì)改變。2、同一聚集狀態(tài)的物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)嫡值與所處溫度有關(guān)，其規(guī)律為：S (高溫)> S (低溫)。3、反應(yīng)前后，催化劑的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不會(huì)發(fā)生變化。4、升高溫度，使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，從而使平衡向吸熱方 向移動(dòng)。5、弱酸不斷稀釋時(shí)，解離度不斷增大，H+濃度也不斷增大。6、對(duì)任何原子來(lái)說(shuō)，3d軌道的能量總是大于 4s軌道。7、溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)一定是離子晶體。8、NH3和H2O的分子構(gòu)型雖然不同，但其中心離子的雜化方式是相同的。9、周期表中各周期的元素

2、數(shù)目等于相應(yīng)電子層所能容納的電子數(shù)。10、由非極性鍵構(gòu)成的分子總是非極性分子，而由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子。11、體系和環(huán)境之間的能量交換方式有熱傳遞和做功，另外還有其他的方式。12、BF3和NH3都是非極性分子。13、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。14、在 mol dm-3H2s溶液中，c(H+)： c(S2-)=2： 1。15、分子晶體熔沸點(diǎn)的高低，決定于分子內(nèi)部共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。16、同一聚集狀態(tài)的物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡值在低溫時(shí)大于高溫時(shí)的嫡值。17、內(nèi)軌型配合物的中心離子采用內(nèi)層軌道進(jìn)行雜化，(n-1)d軌道的能量比nd軌道低，所以內(nèi)軌型配合物Fe(CN)63-比外軌型

3、配合物FeF63-穩(wěn)定。18、FeC3的熔點(diǎn)比FeC2的熔點(diǎn)高，是因?yàn)?Fe3+離子的電荷數(shù)多、半徑小，它比Fe2+離子的極化力強(qiáng)。19、EDTA的鈣鹽能夠作為排除人體內(nèi)U、Th、Pu等放射性元素的高效解毒齊是因?yàn)镋DTA能與這些放射性元素形成穩(wěn)定的、無(wú)毒的螯合物。20、根據(jù)離子極化理論可判斷下列化合物的熱穩(wěn)定性規(guī)律是：Na2CC3>NaHCQ> H2CC3、選擇題1、下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性由大到小的順序是（A、%CO3>Mg （HCQ） 2> MgCO3 >H2cQB、K2CO3>MgCO3> Mg （HCQ） 2>H2CQC、MgCO3> K

4、2CO3 > H2CO3>Mg （ HCQ） 2D、Mg （HCO3） 2>MgCO3> H2CO3 >K2CO32、利用下列反應(yīng)組成原電池時(shí)，不需要加惰性電極的是（）A、H2 cI2 2HClB Zn Cu2 Zn2 Cu_2,_3_.C、Cu Br 2 CuBr 2D、Fe Cl 2 Fe Cl3、反應(yīng)速率隨溫度升高而增大的原因是（）A、高溫下分子碰撞更加頻繁B、反應(yīng)物分子所產(chǎn)生的壓力隨溫度升高而增大C、活化能隨溫度升高而增大D、活化分子的百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加4、已知某反應(yīng) A2（g） + B2（g） = 2AB（g）,H>0,S<0,則反應(yīng)自發(fā)

5、進(jìn)行的條件是（A、高溫B、低溫C、任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行D、任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行5、決定多電子原子軌道能量高低的量子數(shù)是（）A、nB、n, lC、n, l, mD、n, l, m, ms6、在氨水溶液中加入幾滴酚Mt,再加入少許NH4F固體，則溶液的顏色將（）A、由紅色變?yōu)樗{(lán)色B、由紅色變?yōu)闊o(wú)色C、由無(wú)色變?yōu)榧t色D、紅色變深7、下列元素電負(fù)性最小的為（）A、OB、SC FD、N8、水分子之間除了普通的分子間力外，還存在（）A、金屬鍵以共價(jià)鍵C、氫鍵D、離子鍵9、下列分子中屬于極性分子的是（）A、CO2B BF3C、NH3D、CC410、下列離子中外層 d軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)的是（）A、Cr3+B

6、、Fe3+C、Co3+D、Cu+11、Ag2CrO4在純水中的溶解度為 （Ksp（Ag2CrO4）=9 10-12）（A、3 10-6mol dm-3B、3 10-4mol dm-3C、10-6mol dm-3Dk10-4 mol dm-312、已知 298K 時(shí)反應(yīng) 2H2O(l)=2H2(g)+ 02(g), rHm®= mol-1,則©fHm (H2O, 為(A、 mol-1 B、 mol-1 C、 mol-1D、mol13、已知某反應(yīng)的H<0, S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件（）A、低溫B、高溫C任何溫度D、不能確定14、下列離子或分子可作為多齒配體的是（）A

7、、SCNB、S2O32-C、H2NCH2 CH2 NH2D、NH315、下列各組量子數(shù)合理的有（）A、n=3, l=2, m= 2B n=4, l= 1, m=0C、 n=4, l=1, m= 2D、n=3, l=3, m= 316、下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是（）A、AlCl3B、NaClC、SiC4 D、MgCl217、氫離子濃度增大，下列氧化劑氧化能力改變的是（）A、Cu2+B、H2O2C I2D、Br218、氧化還原反應(yīng)在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)的標(biāo)志是（）A、rGm®= 0B、 E® =0C、（）正® =（）負(fù)®D、（）正二（）負(fù)19、下列物質(zhì)中分子間有氫

8、鍵的是（）A、HClB C2H6C、NH3D、CH420、下列含氧酸中酸性最弱的是（）A、HClB H3PO4C、H3PO3D、H2S。21、如果系統(tǒng)經(jīng)過(guò)一系列變化，最后又變到初始狀態(tài)，則系統(tǒng)的（）A、 Q = 0, W = 0, A U = 0, AH = 0B、Q w 0, W W0, AU = 0, AH = QC、Q = W, AU = Q - W, AH = 0D、Qw W, AU = Q - W, AH = 022、在 298K下，反應(yīng) 2HCl(g)-Cl2(g)+ H29)的H? = kJmol-1，下列說(shuō)法正確的是()A、該反應(yīng)恒溫恒壓下為吸熱反應(yīng)B、HCl的標(biāo)準(zhǔn)生成烙為負(fù)值

9、C、fH? （HCl,g）=mol-1D、該反應(yīng)恒溫恒壓下為放熱反應(yīng)23、配制pH=的緩沖溶液，選用最佳緩沖對(duì)為()A、HNO2-NaNO2, pK(HNO2)=B、HAc _NaAc, pK(HAc)=C、HCN -NaCN, pK(HCN)=D、NH3 H2O -NH4C1, pK(NH3 H2O)=24、氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列等式成立的是()。A、G?=0B、K?= 0C、E= 0D、？+=?-25、下列各組量子數(shù)中，合理的是()A、n=1,l=0,m=1Bn=3,l=2, m=-2C、n=2,l=2,m=1D、n=4,l=-2, m=0三、填空題1、配合物Co(NH3)4(H

10、2O)BrSQ的名稱(chēng)是,內(nèi)界是,中心離子是 ,配體是, 配位原子是 ,配位數(shù)是 。2、Cr原子的核外電子分布式是 ,原子序數(shù)為 ,屬第 周期，族，區(qū)。3、金屬表面因氧氣濃度分布不均而引起的腐蝕叫 腐蝕。4、+6價(jià)Cr的含氧酸根在酸性介質(zhì)中以 形式存在，呈 色；在堿性介質(zhì)中以 形式存在,呈 色。5、在配制SnC2溶液時(shí)，既要加 HCl,又要加Sn粒，加HCl是為了防止 ,加Sn粒是為了防 止。6、根據(jù)離子極化理論，離子的極化力和變形性主要取決于 、_、三個(gè)因素。7、共價(jià)鍵的特點(diǎn)是具有 性和 性。8、核外電子排布的三原則是 、。9、在AgNO3溶液中加入 NaCl溶液，現(xiàn)象為 ,生成物為 。離心分

11、離后棄去清液，然后加入過(guò)量氨水，現(xiàn)象為 ,生成物為。10、反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)為基元反應(yīng)，該反應(yīng)的速率方程為 ,反應(yīng)級(jí)數(shù)為_(kāi)。11、HCO3-的共軻酸是 ,共軻堿是 ；質(zhì)子理論認(rèn)為酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩個(gè)共軻酸堿對(duì)之間的 的反應(yīng)。12、一般認(rèn)為催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)的途徑，降低了 ,增大了 一,從而增加了反應(yīng)速率。13、已知。.(Fe3+/ Fe2+)=,。®(I2/I-)=,。®(Sn2+/Sn尸。氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。14、氧化還原反應(yīng) 2MnO4 +10C1 +16H+=2Mn2+5Cl2(g)+8H2O, 其中氧化半反應(yīng)

12、 ,還原半反應(yīng) 。將該反應(yīng)組成原電池，其電池符號(hào)為： 。15、外加電流法是利用 的原理，在外加直流電源的作用下把被保護(hù)的金屬設(shè)備作為 極,將一些廢鋼鐵作為極，從而金屬設(shè)備被保護(hù)。四、完成并配平反應(yīng)方程式(1) Pb(NO3)2(2) Fe3+ SCN (3) MnO4- + SQ2- + OH 五、簡(jiǎn)答題判斷下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行的方向(用箭頭表示反應(yīng)方向)，并簡(jiǎn)要說(shuō)明原因:1、Sn2+ Pb () Sn+ Pb2+已知：4 6 (Sn2+/ Sn) = ,()6(Pb2+/ Pb)=2、 Ag(NH3)2+2CN-() Ag(CN)2-+2NH3已知：K穩(wěn)(Ag(NH3)2+)= 107,

13、K穩(wěn)(Ag(CN)2-)= 10213、試解釋為什么 NH3易溶于水，而 CH4則難溶于水。4、向CuSC4溶液中加入過(guò)量氨水，說(shuō)明反應(yīng)現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。六、計(jì)算題1、計(jì)算 mol dm-3 HClO溶液的pH值及解離度。已知：HClO的 Ka 4.0 10 82、298K時(shí)，原電池：(-)Pb I Pb2+dm-3) Ag+(1mol dm-3) I Ag(+)已知：(Pb2+/Pb) = ,(Ag+/Ag) = +(1)計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì) E;(2)寫(xiě)出電池反應(yīng)并計(jì)算反應(yīng)的G;(3)計(jì)算反應(yīng)的K0。3、20cm3 dm-3的HCl溶液與等體積的dm-3的NH3 H2O溶液混合，

14、求溶液的 pH值。 已知：K(NH3 H2O)= 1054、將 Cr2O72 (1mol dm-3)+Br (1mol dm-3)+H+(6mol dm-3)Cr3+( dm-3)+Br2(l)+H2O(l)組成原電池。已知：()(Cr2O72-/ Cr3+) =, <f)®(Br /Br2)=(1)寫(xiě)出兩極反應(yīng)和原電池符號(hào)；(2)計(jì)算原電池電動(dòng)勢(shì) E;(3)求反應(yīng)的平衡常數(shù) K®(298K)。5、已知：fG?(NH3, g) = kJmol-1,試求(1) 25c時(shí)，合成氨反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) = 2NH3 (g)的平衡常數(shù)K?；(2)若上述反應(yīng)的G?

15、= kJmol-1,試計(jì)算500c時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K?,并說(shuō)明溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響。6、反應(yīng)COg ) + H2O(g ) = CO2 (g ) + H2 (g )在某溫度下達(dá)平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度為： c(CO)= mol?L-1 , c(H2O) = mol?L-1 , c(H2) = c(CO2) = mol?L-1 。若在此平衡體系中加入H2O(g),使其濃度增大為 mol?L-1,求：(1)反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)各物質(zhì)濃度為多少(2)計(jì)算在兩種平衡狀態(tài)下，CO的轉(zhuǎn)化率各為多少(設(shè)起始時(shí)，產(chǎn)物濃度為零)參考答案判斷題:1、V2、，3、x4、X5、X6、X7、X8、,9、X10、V11、12

16、、13、14、15、16、17、18、19、20、選擇題：1、B2、B3、D4、C5、B6、B7、B8、C9、C10、 B11、D16、B21、C12、D17、B22、A13、A18、D23、B14、C19、C24、C15、A20、C25、B填空題:1、硫酸一澳一水四氨合鉆（III);Co(NH3)4(H2O)Br2-；Co3+； NH3、H2O、Br-；N、O、Br；62、1s22s22p63s23p63d54s1； 24;四；VIB; d3、差異充氣4、Cr2O72-；橙（30）; CrO42-；黃5、Sn2+水解；Sn2+被氧化6、離子電荷；離子半徑；離子外層電子構(gòu)型7、方向性；飽和性8

17、、泡利不相容原理；能量最低原理；洪特規(guī)則9、出現(xiàn)白色沉淀；AgCl;白色沉淀溶解；Ag（NH3）2 +10、v=k c2(NO) C(Q); 311、H2CQ; HCC32-；質(zhì)子的傳遞12、反應(yīng)的的活化能；活化分子百分?jǐn)?shù)13、Fe3+>I2>Sr2+(+)14、2cl -2e-=Cl2(g)； 10) MnO4 +8H+5e-=Mn2+4H2O； (-)Pt, Cl2(g)| Cl | MnO 4 , H+, Mn2+| Pt15、電解；陰；陽(yáng)四、(1)2Pb(NO3”2PbO 4NO2 O2(2)Fe3 nSCN Fe(NCS)n3 n(3) 2MnO 4 SO2 2OH 2M

18、nO 42SO22Mn 2 H 2O五、簡(jiǎn)答題：1、Sn2+ Pb () Sn+ Pk2+6 (Sn2+/ Sn) <3 6 (Pb2+/ Pb).Pb2+與Sn反應(yīng)生成Sn2+和Pb,即向左進(jìn)行。2、Ag(NH3)2+2CNT(f) Ag(CN"-+2NH3.Ag(NH3)2+與Ag(CN)2-配離子為同類(lèi)型，反應(yīng)向生成更穩(wěn)定的配離子方向進(jìn)行，即向右進(jìn)行。CH4是3、NH3與水都是極性分子，且 NH3與H2O分子之間存在氫鍵，所以 NH3極易溶于水;非極性分子，根據(jù)極性相似相溶原理，難溶于水。4、先生成淡藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。_2反應(yīng)方程式：Cu 2NH 3

19、H2O Cu(OH)2 2NH4Cu(OH )2 4NH 3 Cu(NH3)42 2OH六、計(jì)算題:1、設(shè) c(H+) = x mol dm-3：HClO = H+ + ClC-2x一 一K(HCIC) = 4.0 100.040 x- c/Ka > 500, 可采取近似計(jì)算:解得：x =10 "(mol dm-3)pH =10 七_(dá) 54.0 10100%0.4%0.0402、(1)(+)= Ag /0.7996V ，Ag0.059(一)一Pb2 PbPb2 PbIg c(Pb2 )/c0.0590.1263 Ig0.010.1853VE ()()=(2)電池反應(yīng)：Pb + 2Ag+ = Pb2+ + 2AgG nFE -2 X 96485 X