2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí)(天津?qū)Ｓ?專題六原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵

1、專題六原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5 年考情預(yù)測熱考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)度原子 結(jié)構(gòu)和核 外電子排 布1. 了解元素、核素和同位素的含義。2. 依據(jù)原子構(gòu)成了解原子序數(shù)、核電荷 數(shù)、質(zhì)子數(shù)、 核外電子數(shù)的關(guān)系和質(zhì)子 數(shù)、 中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。3. 了解原子核外電子排布。冊鍵1. 能用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu) 式和結(jié)構(gòu)簡式等方法表示物質(zhì)的組成 和結(jié)構(gòu)。2. 通過離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵和非極 性鍵)的形成過程認(rèn)識化學(xué)鍵。2018 天津理綜，7(1)2017 天津理綜，7(1)2016 天津理綜，7(5)2015 天津理綜，7(3)2014 天津理綜，7(4)中元素周期

2、律，元素化合物知識分析解讀高考對本專題內(nèi)容的考查主要集中在原子內(nèi)部各微粒數(shù)量間的關(guān)系，元素、核素、同位素三個基本概念的辨析，原子結(jié)構(gòu)的表示方法，電子式的書寫，應(yīng)用核外電子排布規(guī)律進(jìn)行元素推斷，化學(xué)鍵及化合 物類型的判斷，有機(jī)分子中共價(jià)鍵數(shù)目的判斷等。主要考查學(xué)生的宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)。【真題典例】破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布1.Lv(中文名“ ”，1 門是元素周期表第 116 號元素丄 v 的原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法中不正確的是()A.Lv 的原子半徑比 S 的原子半徑大 BLv 的原子核內(nèi)有 293 個中子C.Lv 位于元素周期表第七周期第WA 族 D Lv、

3、Lv、 Lv 互為同位素d)M(cCl2銅所育JC索的前撤離予半firtr卜5M大的頗序HJSt外)；_*現(xiàn)碓元素fiM?衰巾詡位_腹的占的電子熱_(2IVB的化竿為_ 皈曲2的唱崙條件是_,上圏附叩煜船幵快用的掏質(zhì)有_內(nèi)杞一定條件下，由SiH#和匚孔反應(yīng)牛成H,和一種同律耐材料_好式)。_糾為宴現(xiàn)燃煤fliifiL向煤中入耀狀.便燃性：；.“化為的恥代合精* :咕打如丄百內(nèi)化學(xué)力世代：_7川桝制璇的槪m試刑(RMgBr)#用于右t/L合瑕.例皿制紳晏優(yōu)合物的合成賦如心_|011RBr11* RMgBr-RCHrmtRS feMfan無水乙轉(zhuǎn)2jH,(rOHI依(KI:述侑J&H；l

4、1MSrf-IiJJLC.lfCii,Wi?s)可能結(jié)枸簡武：_o命題思想本專31主墓月査蹴子內(nèi)熔橫鍥戟目側(cè)的 艾采一茬矗兀嘉“栓常.卡崔車棒驚嗣外析，忖:子站購的夜不片渝它用 扶外電子捋布規(guī)律連斤元覇權(quán)析ttat 4尺比合希類嶼的加“複心序點(diǎn)兀索尉期蠱.TiiStim電WttKy,幾累化ft樹厠諛.有機(jī)合.皈考査素養(yǎng)苓直學(xué)生azfflW-kttttffiH,科學(xué)招究與湖剪盤唄的雷躱命題趨勢吃專超在天帶咼葦中居于榔垮內(nèi)容，-轂 出現(xiàn)件非苛擇櫃中.通 X號元武同朗農(nóng). 吊康禺期璋稲元索死蝕悔知酗 會出通* 主杠*金!(于氏悔書口.化學(xué)餐真也0的溫馨提示阮杯年的丸學(xué)啟 G 時旅令比円?guī)智皩＜sf

5、dx于肌售構(gòu)質(zhì)的電子式書丐.簾計(jì)仔 需將煤特定璉平時訓(xùn)劇HI起注盤答乗11川I lM- I fA - J| I IMHMMnfl Hn： MrT9 h| i.2|i熄融.KLtf Ml NHja門D:U?2UiOH.2M) J. 2M);+2H仆i*iHUI tJI.CHO. (,H/：Hn埒町詳JAM(2018天澤理編i 7t侶井下圖中反應(yīng)簫省山的一種方法.莽副產(chǎn)M曲& *ANH.Sftffi的愎費(fèi)HU回答下列問題1答案 B2.2017 年 5 月 9 日中國科學(xué)院正式向社會發(fā)布113 號、115 號、117 號和 118 號元素的中文名稱。已知 117號元素有多種原子，如 Ts、T

6、s 等。下列說法正確的是（）A Ts 和 Ts 的化學(xué)性質(zhì)不同B.Ts位于周期表的第六周期 叩 A族C.Ts 元素的相對原子質(zhì)量為 293.5 D Ts 和 Ts 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同答案 D3.在 NH 和 NHCI 存在條件下，以活性炭為催化劑，用 HQ 氧化 C0CI2溶液來制備化工產(chǎn)品Co（NH6CI3,下列 表述正確的是（）A.中子數(shù)為 32,質(zhì)子數(shù)為 27 的鉆原子 Co B.H2O 的電子式：H+:2-H+C.NH3和 NHCI 化學(xué)鍵類型相同D.Co（NH3） JCI3中 Co 的化合價(jià)是+3答案 D考點(diǎn)二化學(xué)鍵1. NaCI 溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等

7、產(chǎn)品。下列說法不正確的是（）A. HCI 的電子式:H+-B. NaO H 中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C. 電解 NaCI 溶液時，陰極區(qū) pH 增大的原因：2H2O+2e 2OH-+H fD. 漂白粉露置在空氣中:Ca（CIO）2+CO+IHOCaCO+2HCIO答案 A2. 下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH CH CHB.NHBr 的電子式:H:H+:C.對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式D. 二氧化碳分子的比例模型O0O答案 B3.如圖為氟利昂（如 CFCI破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正.確.的是（B.過程 n可表示為Q+CICIO+O2A.過程 I 中斷裂極性鍵 C C

8、I 鍵C.過程 in 中O+。2是吸熱過程 D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O 的催化劑答案 C煉技法【方法集訓(xùn)】方法1電子式的書寫1.乙酸是一種常見的有機(jī)物。下列有關(guān)乙酸的化學(xué)用語中D. 電離方程式：CHSCOOHKCH3COG H+答案 C2.三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4Nf+3F2NF3+3NHF。下列說法中正確的是答案 C方法2電子數(shù)相等的微粒的確定方法1.全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子-,-是制備全氮類物質(zhì)的重要中間體。下列說法中，不正確的是（）A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B. 每個 中含有 35 個質(zhì)

9、子C.每個-中含有 35 個電子 D.結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵答案 C2.A+、B+、C、D E 五種粒子（分子或離子）中 ,每個粒子均有 10 個電子，已知：A+C- D+E T ;B+C2d 請回答:,不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)式：CH2OB.比例模型:C.甲基的電子式：H:A.NF3的電子式為 F:FB.NH4F 中僅含離子鍵C.在制備 NE 的反應(yīng)中,NH3表現(xiàn)出還原性D.答案 C3.下列表達(dá)方式正確的是（）在制備 NF 的反應(yīng)中，各物質(zhì)均為共價(jià)化合物A.CCI4的電子式:Cl:ClB.MgCI2的電子式:Mg2+:D.中子數(shù)為 20 的氯原子:20CIC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖(1)_ C-的電子式是

10、。具有相同空間構(gòu)型的粒子是和，A+中的鍵角約為。(3) 分別與出A和 D 反應(yīng)、B 和 E 反應(yīng)的離子方程式：、_(4) 除 D、E 外，請?jiān)賹懗鰞煞N含 10 個電子的分子的分子式：。(5) 除A、點(diǎn)外,請?jiān)賹懗鰞煞N含 10 個電子的陽離子：_。答案(1):H-(2)NH3H3C109 28N+H0: NH3HO+H H3O+NH N+H2O(4)CH4、Ne(合理即可)(5)Na+、Mgj+(合理即可)3.用 A+、B、C、D E、F、G 和 H 分別表示含有 18 個電子的微粒(離子或分子),請回答：(1) A 元素是_,B 元素是_,C 元素是_ (用元素符號表示)。(2) D 是由兩種

11、元素組成的雙原子分子，其分子式是_。E 是所有含 18 個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 _ 。(4) F 是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 _;電子式是 _ 。(5) G 分子中含有 4 個原子，其分子式是 _。(6) H 分子中含有 8 個原子，其分子式是 _。答案(1)K Cl S (2)HCl (3)F2(4)H2S H:H (5)H2O(答 PH 也可)(6)C2H6過專題【五年高考】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2018 江蘇單科,2,2 分)用化學(xué)用語表示 NH+HCI NHCI 中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A.中子數(shù)為 8

12、的氮原子NB.HCl的電子式：H:-C.NH3的結(jié)構(gòu)式：1IID.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖答案 C2. (2018 課標(biāo)山,8,6 分)下列敘述正確的是()A.24 g 鎂與 27 g 鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為 2 ：1D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同答案 B3. (2017 江蘇單科,2,2 分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為 31 的磷原子P B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CaCb 的電子式：Ca2+：:-D. 明磯的化學(xué)式：Al2（SO4）3答案 A4.（2017 北京理

13、綜，7,6 分）2016 年 IUPAC 命名 117 號元素為 Ts（中文名“:嗣” ,ti d n,Ts 的原子核外最外層電子數(shù)是 7。下列說法不正確的是（）A.Ts 是第七周期第 WA 族元素 B.Ts 的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts 在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為 176 的 Ts 核素符號是Ts答案 D5. （2015 課標(biāo) 11,9,6 分）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a- +的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b 和 c 的次外層有 8 個電子,c 和 d 的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤.的是（）A. 元素的非金屬性次序?yàn)閏ba

14、B. a 和其他 3 種元素均能形成共價(jià)化合物C. d 和其他 3 種元素均能形成離子化合物D. 元素 a、b、c 各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6答案 B6. （2015 課標(biāo) I ,12,6 分）W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外 L 電子層的電子數(shù)分別為 0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB.陰離子的還原性：WZC.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X 與 Y 不能存在于同一離子化合物中答案 B教師專用題組7.（2016 江蘇單科,2,2 分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）答案 B8.（2015

15、 江蘇單科,2,2 分）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是A.質(zhì)子數(shù)為 17、中子數(shù)為 20 的氯原子 Cl B.答案 CA.中子數(shù)為 10 的氧原子OB.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖C.硫化鈉的電子式:Na：:NaD.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4QC.氯分子的電D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C CHCI氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖9.(2016 浙江理綜，9,6 分)短周期主族元素XY、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,X 原子核外最外層電子數(shù)是其 電子層數(shù)的 2 倍,X、Y 的核電荷數(shù)之比為 3 ：4。W 勺最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì) Z 在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說

16、法正確的是()A. X 與 Y 能形成多種化合物，一般條件下都能與 Z 的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B. 原子半徑大小:XWC. 化合物 Z2Y 和 ZWY 都只存在離子鍵D. Y、W 的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答案 D考點(diǎn)二化學(xué)鍵A 組自主命題天津卷題組1.(2018 天津理綜,7,14 分)下圖中反應(yīng)是制備 SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物 MgC26NH 是優(yōu)質(zhì)的鎂資源 回答下列問題：(1) MgCl26NH 所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外)：_,Mg在元素周期表中的位置 ：_ ,Mg(OH)2的電子式：_。(2) A2B 的化學(xué)式為 _ 。反應(yīng)的

17、必備條件是 _ 。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_。(3) 在一定條件下，由 SiH4和 CH 反應(yīng)生成 H 和一種固體耐磨材料 _ (寫化學(xué)式)。(4) 為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀 Mg(OH),使燃燒產(chǎn)生的 SQ 轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的 Mg 化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ 。(5) 用 Mg 制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：?陽地*DKCtL * IRBrRMgBr 賣：朮山應(yīng);-龍(R:烴基;R:烴基或 H)GIII依據(jù)上述信息，寫岀制備匚 所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_。答案(14 分)(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Z)r(Y)B.由

18、 X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z 的弱 D.X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 勺強(qiáng)答案 D4. (2017 海南單科,13,8 分)X、Y、L、M 為核電荷數(shù)依次增大的前 20 號主族元素。X?是最輕的氣體,Y、L 與M 三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5 的倍數(shù)。回答下列問題：(1)_ X 與 L 組成的最簡單化合物的電子式為。X 與 M 組成的物質(zhì)為 _(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(3) Y 在周期表中的位置是_ ,其含氧酸的化學(xué)式為_ 。(4) L 與 M 形成的化合物中 L 的化合價(jià)是_

19、。答案Hx x H (2)離子 CaH+2H - Ca(OH)2+2H T(3)第二周期山 A 族 HsBO (4)-35.(2015 重慶理綜,8,15 分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1) NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生 N2和 Na,N2的電子式為 _ 。(2) Fe2C3是主氧化劑，與 Na 反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3) KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與 Na 作用生成 KCI 和 N&Q KCIQ 含有化學(xué)鍵的類型為 _ ,K 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4) NaHCO 是冷

20、卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 _(5) 100 g 上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。用堿石灰除去的物質(zhì)為；NaN、FezQ、KCIQ、NaHCO 等物質(zhì)。當(dāng)汽該產(chǎn)氣藥劑中 NaN 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答案 (1):N：N:(2)Fe(3)(5)CC2、HO 65%離子鍵和共價(jià)鍵(4)2NaHCONazCO+CQf +HO【三年模擬】、選擇題（每題 6 分，共 24 分）1.（2018 天津紅橋一模，2）X、Y、Z、W R 為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大,X 與 W Y 與 R 分別位于同 主族。Z 在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，W 元素原

21、子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2 倍,R 的原子序數(shù)是 Y的 2 倍。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A. 五種元素的原子半徑最大的為ZB. Z 與 Y 形成的兩種化合物所含化學(xué)鍵類型完全相同C. W 單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螪. Z 與 R 形成的化合物溶于水對水的電離有促進(jìn)作用答案 B2.（2018 天津部分區(qū)縣一模，4）原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d,其中 a 元素在周期表中位于第二周期第 IVA 族，一個 ab2分子中含有22 個質(zhì)子,c 為金屬元素且 c 原子的核外電子數(shù)是a、d 原子核外電子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是（A.a 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是

22、弱酸）B.四種原子中 d 原子的半徑最大C.b 與 c 形成的化合物中一定不存在共價(jià)鍵D.在周期表中,117 號元素與 d 同主族答案 A3.（2018 天津南開中學(xué)月考，3）短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi) 層電子總數(shù)的 3 倍,Y 原子最外層只有 2 個電子,Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W 與 X 屬于同一主族。下列敘述 正確的是（）A.元素 X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 身B. 元素 W 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 弱C.化合物 YX、ZX2、WX 中化學(xué)鍵類型相同D.原子半徑的大小順序:rYrZrvrX答案 D4.（2018 天津

23、紅橋二模，3）X、Y Z、W R 為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）T 0-2B 0,1Rw*1Jtidt12 J 4 5 6ratA.簡單離子半徑：YW B.C.R 為氧元素D.X答案 C二、非選擇題（共 31 分）5.（2017 天津南開三模，7）（15 分）已知 X、Y、Z、M G Q 是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大,X、Z、Q 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍;X 與 M 同主族;Z、G 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）Y、Z、M G 四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZAIC0 (2)第二周期 WA 族(3)HClO4C2HCaC+2H2OCa(OH)2+CH f(5) Na+:2-Na+NaH+HONaOH+Hf(6) be 2Al2O3(熔融