高一化學必修一知識點及方程式總結

1、高一化學( 必 修 1 ) 各 章 知 識要點歸納第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗根本方法一.化學實驗平安1.遵守實驗室規(guī)那么。2.了解平安措施。(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3 )濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHC 0溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。( 4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸 溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。( 5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。( 6)酒精及其

2、他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。 二混合物的別離和提純1 過濾和蒸發(fā)實驗 1 1 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ：步驟 現(xiàn)象1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將 1中所得到的混合物進行過濾。假設濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾 紙 上有不溶物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余 熱蒸干。 蒸發(fā)皿

3、中產生了白色固體?？记绊氈?( 1)一貼，二低，三靠。( 2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2 蒸餾和萃取( 1) 蒸餾 原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。實驗 1-3 從自來水制取蒸餾水 儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的局部液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱?，F(xiàn)象： 隨著加熱 , 燒瓶中水溫升高至 100 度后沸騰 , 錐形瓶中收集到蒸餾水?？记绊氈簻囟扔嫷乃y球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先翻開冷凝水

4、，再加熱。溶液不可蒸干。(2) 萃取原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器： 分液漏斗 ， 燒杯步驟：檢驗分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCI4,蓋好瓶塞。 用右手壓住分液漏斗口部 ， 左手握住活塞局部 ， 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。 將分液漏斗放在鐵架臺上 , 靜置。 待液體分層后 , 將分液漏斗上的玻璃塞翻開 ,從下端口放出下層溶液 ,從上端口倒出上層溶液 . 考前須知：A. 檢驗分液漏斗是否漏水。B 萃取劑： 互不相溶 , 不能反響。C .上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。三.離子檢驗離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

5、CI AgN03稀 HN03 產生白色沉淀Cl + Ag+= AgCI JSO42- BaNO32 稀 HN03白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四除雜1 原那么：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2 注意：為了使雜質除盡，參加的試劑不能是“適量，而應是“過量；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除 去。第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一物質的量的單位摩爾1 物質的量n是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2 .摩爾mol:把含有6.02 X 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3 阿伏加德羅常數(shù)把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。4 .物質的量 =物質所含微粒數(shù)目/阿

6、伏加德羅常數(shù) n =N/NA5 摩爾質量 M1定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。 2單位: g/mol 或 g.mol-13 數(shù)值:等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。6.物質的量 =物質的質量 /摩爾質量 n = m/M 二.氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積 Vm 1定義:單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 2單位: L/mol 或 m3/mol2. 物質的量 =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm3 . 1 OC 1O1KPa , Vm = 22.4 L/mol225C 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物質的量在化學實驗中的應用1 物質的量

7、濃度1定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。2單位: mol/L , mol/m33 物質的量濃度 =溶質的物質的量/溶液的體積CB = nB/V2 一定物質的量濃度的配制 1根本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量 或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。 2主要操作A.檢驗是否漏水；B.配制溶液 O1計算；02稱量；03溶解；04轉移；05洗滌；06定容；07搖勻；O 8 貯存溶液?？记绊氈?A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B 使用前必須檢查是

8、否漏水。C.不能在容量瓶內直接溶解。D .溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E .定容時，當液面離刻度線1 2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3溶液稀釋C濃溶液?V濃溶液=C稀溶液？V稀溶液第二章 化學物質及其變化一物質的分類1 分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的根本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng) 化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質 及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2 分散系及其分類把一種或多種物質分散在另一種或多種物質中所得到的體系，叫分散系

9、。被分散的物質稱作分散質可以是氣體、液體、固體 ，起容納分散質作用的物質稱作分散劑可以是氣體、液體、固體 溶液、膠體、濁液三種分散系的比擬分散質粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定能 沒有NaCl 、蔗糖溶液能 有 FeOH3 膠體 沒有 泥水膠體在 1100 之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定濁液大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 二物質的化學變化 1物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。 根據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質種類的多少可以分為：A.化合反響A + B = AB B.分解反響A

10、B = A + B C.置換反響A + BC = AC + B D.復分解反響AB + CD = AD + CB。根據(jù)反響中是否有離子參加可將反響分為：A. 離子反響：有離子參加的一類反響。主要包括復分解反響和有離子參加的氧化復原反響。B. 分子反響非離子反響。根據(jù)反響中是否有電子轉移可將反響分為：A. 氧化復原反響：反響中有電子轉移得失或偏移的反響。實質：有電子轉移得失或偏移特征：反響前后元素的化合價有變化B. 非氧化復原反響2. 離子反響電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。酸: 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物 堿：電離時生成的陰離子全部是氫

11、氧根離子的化合物。 鹽：電離時生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物。 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質的導電是有條件的： 電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧 化物S02 S03 C02、大局部的有機物為非電解質。離子方程式：用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子。它不僅表示一個具體的化學反響，而且表示同一類型 的離子反響。復分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反響的化學方程式 拆：把易溶

12、于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；假設離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。A. 結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH等。B. 結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-, OH和NH4+等。C. 結合生成難電離物質水的離子不能大量共存：如H+和OH- CH3COO- OH和HCO3等。D. 發(fā)生氧化復原反響、水解反響的

13、離子不能大量共存待學。注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性或堿性那么應考慮所給離子組外，還有大量的 H+或OH-。離子方程式正誤判斷六看 一看反響是否符合事實：主要看反響能否進行或反響產物是否正確。 二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式。 三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。 五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。 六看與量有關的反響表達式是否正確過量、適量 。 3氧化復原反響 氧化復原反響概念的開展比擬得氧失氧的觀點狹義 化合價升降觀點廣義 電子轉移觀點

14、本質 氧化反響得氧的反響化合價升高的反響 失去或偏離電子的反響復原反響失氧的反響 化合價降低的反響 得到或偏向電子的反響 氧化復原反響有氧得失的反響 有化合價升降的反響 有電子轉移得失或偏移的反響 氧化復原反響中概念及其相互關系如下：化合價升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反響是復原劑有復原性 化合價降低得到電子被復原發(fā)生復原反響是氧化劑有氧化性 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié)：金屬化學性質：一、金屬與氧氣反響鈉、鎂、鋁二、金屬與水反響鈉與水、鐵與水 三、鋁與氫氧化鈉反響； 第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物：一、氧化物 MgO、 CuO、Fe2O3、Al2O3二、氫氧化物 FeOH3、 FeOH2、AlO

15、H3 、三、鹽NaC03與NaHCO、Fe3+的氧化性四、焰色反響 第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料 ：一、常見合金的重要應用銅合金、鋼二、正確選用金屬材料。一、鈉及重要化合物之間的轉化關系1、1 與氧氣反響： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 淡黃色 2鈉與水的反響 ：2 Na + 2 H2 0=2 Na O出 H2f2、氧化鈉與過氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaO H+C2Nla2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、 1碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3 2受熱分解碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉

16、受熱不穩(wěn)定： 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 f + H2O 3與鹽酸反響：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 f + H2O 二、鋁及重要化合物之間的轉化關系1、Al 既可與酸反響，又可與堿反響 鋁是一種金屬元素，具有兩性，鋁單質既能和酸反響生成鋁鹽，又能和堿反響生成偏鋁酸鹽。1 Al 與酸反響： 2Al 6H+=2Al3+3H2f2 Al 與堿反響： 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2f反響過程：2AI + 6H2O=2AIOH3+ 3H2f 用NaOH去膜后的Al發(fā)生此反響AlOH3 + NaOH=NaAIO%2H2Q 二式加和得總反響式。2、

17、氧化鋁的兩性： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氫氧化鋁(1)制取AI2(SO4)3+6NH3?H2O=2AI(OH)3 +3(NH4)2SO4AI3+3 NH3?H2O=AI(OH)3 +3NH4+(2) AI(OH)3 的兩性： AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O(3) AI(OH)3 不穩(wěn)定： 2AI(OH)3 AI2O3+3H2ONaHCO3 + HCI = NaCI + CO2 f + H2O三、鐵及其重要化合物轉化關系1關于 Fe 的三種氧化物 比擬： Fe

18、O Fe2O3Fe3O4俗名 鐵紅磁性氧化鐵與 HCI 反響 FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O2關于 Fe 元素的兩種氫氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3顏色白t灰綠 t紅褐色化學性質 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3( 不穩(wěn)定 ) (較穩(wěn)定) Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2CFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O思考：用可溶性堿分別與Fe2+、Fe3+反響可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。實際操作時有何不？通過哪些方法可防止生成Fe(OH)2 中會有 Fe(OH)3？提示

19、：關鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在。 驅氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液 隔氧法：如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下參加；又如在液面上加某些適宜的有機溶劑液封。 復原法：在 FeSO4溶液中參加Fe釘，或者用Fe與稀H2SO4反響新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驅趕O2.3、Fe2+和 Fe3+鑒別Fe2+ Fe3+水溶液顏色 淺綠 棕黃參加 NaOHFe2+2OH-=Fe(OH)2j4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白t灰綠 T 紅褐色Fe3+3OH-=Fe(OH)3j(紅褐色)參加 KSCNFe2+2SCN- =Fe(SCN)2無色 Fe3+3SCN-

20、=Fe(SCN)3血紅色通入 CI2 2Fe2+CI2=2Fe3+2CI -4、Fe2+和Fe3+相互轉化： 編織知識網絡 寫化學方程式：第四章 非金屬及其化合物一硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量 26.3，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅 酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第 3周期，第WA族碳的下方。Si比照 C最外層有 4 個電子，主要形成四價的化合物。 二二氧化硅 SiO2 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具 有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，根

21、本單元是 SiO4 ，因此有良好的物理和化學性質被 廣泛應用?，旇э椢?，石英坩堝，光導纖維物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2 無色透光性好?；瘜W：化學穩(wěn)定性好、除 HF外一般不與其他酸反響，可以與強堿 NaOH反響，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿 性氧化物反響。SiO2 + 4HF = SiF4 f+ 2H2OSiO2CaO =高溫 CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶裝 HF裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三硅酸 H2SiO3 酸性很弱弱于碳酸溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反響制得。Na2Si

22、O32HCl = H2SiO3 2NaCl硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。 四硅酸鹽硅酸鹽是由硅、 氧、金屬元素組成的化合物的總稱， 分布廣， 結構復雜化學性質穩(wěn)定。 一般不溶于水。 Na2SiO3 、 K2SiO3 除外最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥。四硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高1410C，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。五氯元素：位于第三周期第四A族，原子

23、結構：容易得到一個電子形成氯離子Cl -,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六氯氣 物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) 液氯 和固態(tài)。制法： MnO24HCl 濃 = MnCl2 2H2OCl2 聞法用手在瓶口輕輕扇動 , 使少量氯氣進入鼻孔 化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物鹽 。也能與非金屬反響：2NaCl2 = 點燃 2NaCl 現(xiàn)象：大量白煙2Fe3Cl2 = 點燃 2FeCl3 現(xiàn)象：棕黃色的煙CuCl2 = 點燃 CuCl2現(xiàn)象：棕黃色的煙Cl2H2 =點燃 2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧

24、。燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化復原反響，所有發(fā)光 放熱的劇烈化學反響都稱為燃燒。Cl2 的用途： 自來水殺菌消毒 CI2 + H2O = HCl + HClO 2HC1O = 光照2HC1 + 02 f1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HCIO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液CI2 + 2NaOH=NaCF NaCIO+ H2O，其有效成分 NaCIO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉 有效氯 35和漂

25、粉精 充分反響有效氯 70 2CI2 2CaOH2=CaCI2CaCIO22H2O。 與有機物反響，是重要的化學工業(yè)物質。 用于提純 Si、 Ge、 Ti 等半導體和鈦。 有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品。七氯離子的檢驗 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子CO32、 SO32。HCI + AgN03 = AgCI J+ HN03NaCI + AgN03 = AgCI J+ NaN03Na2CO3F 2AgNO3 =Ag2CO?3 + 2NaNO3 Ag2C0? 2HNO3 = 2AgN0盼 C02 f+ H20 Cl F Ag+ = AgCI J假設有疑問，可以直接留言

26、，我會與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學習進步！必修一化學方程式及離子方程式小結1、 硫酸根離子的檢驗：BaCI2 + Na2S04 = BaS04J + 2NaCI S042 + Ba2+ = BaS04J2、 碳酸根離子的檢驗：CaCI2 + Na2C03 = CaC03J + 2NaCI C032 + Ca2+= CaC0J33、碳酸鈉與鹽酸反響：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02 f CO32 + 2H+= C02T + H204、 木炭復原氧化銅：2CuO + C 2Cu + C02 f5、鈉與非金屬單質反響：4Na+O2= 2Na2O2Na+O2

27、Na2O2 CI2 +2Na 2NaCI6、鈉與水反響：2Na+2H2O= 2NaOH+Hf 2Na + 2H2O = 2Na+ + 20H + H2 f7、 氧化鈉的主要化學性質：2Na20+02 2Na202Na2O+H2©： 2NaOHNa20+S0Z Na2SO4Na2O+CO2 = Na2CO3Na2O+2HC上 2NaCI+H2O8、過氧化鈉的主要反響：2Na2O2+2H2& 4NaOH+Of; 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4冷、稀)=Na2SO4+H2O29、氯氣的主要化學性質：CI2 +H2=2HCI ( 或光照 ) 3CI

28、2 +2P=2PCI3 CI2 +PCI3=PCI5 3CI2 +2Fe=2FeCI3 CI2 +2Na=2NaCICI2+Cu=CuCI2 CI2 +2FeCI2= 2FeCI3 CI2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2CI CI2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCICI2+ 2Br = Br2 + 2CI CI2 + 2KI = 2KCI + I2CI2 + 2I = 2CI + I2CI2+H2O= HCI +HCIO CI2 + H20 = CI + H+ + HCIO 2HCIO=2HCI + 02fCI2+SO2 +2H2O= H2SO4 +2HCI CI2 + S0

29、2 + 2H2O = 2CI + SO42 + 4H+CI2+2NaOH= NaCI+NaCIO+H2OCI2 + 2OH = CI + CIO + H2O2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O 2Ca(OH)2 + 2CI2 = 2Ca2+ 2CIO+ 2CI + 2H2O Ca(CIO)2 + CO2+ H2O= CaCOJ3 + 2HCIO Ca2 + 2CIO + CO2 + H2O = CaCOJ3 + 2HCIO10、鐵及其化合物的主要化學性質：2Fe + 3Cl2=2FeCl3 3Fe + 2O2=Fe3O4 Fe + S=FeS3Fe+4H2O(g)

30、=Fe3O4+4H2 Fe+2HCI = FeCI2+H2fFe+2H+ = Fe2+ + H2 fFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2FeCI2 + CI2= 2FeCI32FeCI3+Fe = 3FeCI2 2FeCI3+Cu = 2FeCI2+CuCI2FeCI3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCI Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3( 紅色溶液 )Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+2Fe3+ + C

31、u = 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH = Fe(O H)3 J11、碳及其化合物的主要化學性質：2C+O2少量)=2COC+O2足量)CO2C+CO2 =2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤氣)C+2H2SO4濃)=COf +2SO2T +2H2O C +4HNO3( 濃)=COf +4NO咎 +2H2O2CO+O2= 2CO2CO+CuO =Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO2+H2O= H2CO3CO2+Ca(OH)2過量)=CaCO3 +H2OCa2+ + 2OH + CO2 = CaCOj + H2OCO2 + 2OH- = CO32 + H2O

32、 2CO2(過量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2 + OH- = HCO3CO2+NH3+NaCI+H2ONaHCO3 +NH4CI(侯 氏制堿法)12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質：N2+3H2 =2NH3N2+O2 = 2NON2+3Mg =Mg3N2 2NO+O2 = 2NO23NO2+H2G 2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2ONH3+HCI= NH4CI(白煙)NH3 + H2O= NH3?H2O= NH4+ + OH NH4HCO3=NH3f +H2O+COf2NH4CI= NH3+HCI2NH4CI + Ca(OH)2 =CaCI2 + NH3

33、f + H2ONH4+ + OH = NH3f + H2O4HNO3 =4NO2f +O2f +2H2O4HNO3濃)+C = COf +4NO咎 +2H2O4HNO3+C甘 Cu(NO3)2+2NO2+2H2 2NO3 + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2 f + 2H2O8HNO3+3C甘 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 2NO3+ 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO f + 4H2O13、硫及其化合物的化學性質：S+H2= H2SS+Fe= FeS S+2Cu =Cu2SS+O2= SO23S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6

34、OH = 2S2 + SO32 + 3H2OSO2 + 2H2S= 3S+2H2OSO2+H2O = H2SO32NaOH+SO2少量)=Na2SO3+H2OSO2 + 2OH = SO32 + H2ONaOH+SO2足量)=NaHSO3SO2 + OH = HSO3 2SO2+O2= 2SO3 2H2SO4(濃)+C= CO2 f +2SO2T +2H2O 2H2SO4濃)+Cu= CuSO4+SOf+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SfO2+ H2O SO32 + 2H+ = SO2f + H2O14、鋁及其化合物主要化學性質：4AI+3O2 =2AI2O3(純氧)

35、2AI+Fe2O3= AI2O3+2Fe 2AI+3H2SO4= AI2(SO4)3+3H2f2AI + 6H+ = 2AI3+ + 3H2f2AI+2NaOH+2H2O= 2NaAIO2+3Hf 或 2AI+2NaOH+6H2O= 2NaAI(OH)4+3H2 f2AI+2OH +6H2O= 2AI(OH)4 +3H2fAI2O3+3H2SO4= AI2(SO4)3+3H2O AI2O3+6H+=2AI3+3H2OAI2O3+2NaOH+3H2© 2NaAI(OH)4 AI2O3+2OH +3H2O=2AI(OH)42AI2O3 (熔融)=3O2f + 4AI2AI(OH)3 =AI2O3+3H2OAI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O AI(OH)3+3H+=AI3+3H2OAI(O