弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習(xí)(帶答案)

1、弱電解質(zhì)的電毒平衡復(fù)習(xí)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)（概念：） 弱電解質(zhì)（概念：），純凈對(duì)1 I非電解質(zhì)（概念：）單質(zhì)混合物例1下列物質(zhì)：a、氨水 b、液態(tài)HC1 c、Fed、固體BaSOi e、冰醋酸 fSO? g、Na2。h、C02 I、NH3 j、NaCl固體 k、KOH溶液 1、蔗糖其中能導(dǎo)電的有，屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有，屬于弱電解質(zhì)的有,能導(dǎo)電的有 O注：1、無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是:因此單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、COz、SO?和NH,是化合物，但它們?cè)谝簯B(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，而且其水溶液導(dǎo)電的離子不是其本身電離產(chǎn) 生的，COz和NHs故C

2、Oz和Mb不是電解質(zhì)但屬于非電解質(zhì)；而Na0這種化合物，雖然其水溶液導(dǎo)電的離子 也不是其本身電離產(chǎn)生的，但其在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故其屬于電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較1、定義強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：注：1、難溶鹽（如：BaSO,、AgCL CaCO.等）一般是強(qiáng)電解質(zhì)，盡管難溶，但溶于水的那部分是完全電離 的。而許多難溶性堿（如Al （Oil） 3）卻是弱電解質(zhì)。2：電解質(zhì)溶液為什么可以導(dǎo)電 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由 決定，與 無(wú)關(guān)。例題2：下列物質(zhì)僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是【】A、HC1 B、硫酸鉀C、硫酸氫鉀D、碳酸氫錠 E、NH.例題3：下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增

3、強(qiáng)的是【】A、向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)謨B、向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C、向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣 D、向SO?飽和溶液中通入少量氯氣例題4：判斷：下列說法是否正確為什么舉例說明。1、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)；2,濃溶液導(dǎo)電能力一定比稀溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。3、多元酸導(dǎo)電能力一定比一元酸導(dǎo)電能力強(qiáng)。例題5：把摩爾氫氧化鈉固體分別加入下列100亳升液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是【】A,自來(lái)水B、L鹽酸C、L醋酸D、LNHC1溶液E、L的氨水例題6：下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）A、氯化氫極易溶于水 B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C、氯化氫不易分解反 氯化氫溶液可以電離例題7：

4、如圖所示，在燒杯中注入一定量的硫酸，現(xiàn)向其中逐滴滴入氫氧化鋼溶液至過量，描述有關(guān)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象，并說明原因。若燒杯中盛放的是稀氨水，逐滴滴加的醋酸至過量。則又會(huì)出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象簡(jiǎn)述之。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)共同特點(diǎn)電離程度電離過程 （是否可逆）溶質(zhì)微?；衔镱愋?物質(zhì)類別強(qiáng)酸：弱酸：強(qiáng)堿：絕大多數(shù)鹽：弱堿：水L醋酸的含義：例8, 一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量家平衡的特征P衡是化學(xué)平衡的一種，因此同樣具有“ 總結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較的【 】固體固體 C.水D.硝酸銀溶液例9、按要求書寫下列物質(zhì)的電離方程式：（1） CHsCOOH加3H2soi熔化時(shí)H0

5、3（2） NaHSO,溶液中NaHCCh溶液中熔化時(shí)四、電離平衡常數(shù)和電離度1 .電離平衡常數(shù)：HA = H+AK二（HA的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式）H2CO3電離方程式是 K 注：（1）在此計(jì)算公式中，離子濃度都是平衡濃度；（2）電離平衡常數(shù)的數(shù)值只與 有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)；弱電解質(zhì)的電離是歿券的，一般溫度越高，電離平衡常數(shù)越 （填“大”或“小”）；（3）電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，通常用K.表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用h表示弱堿的 電寓平衡常數(shù)。在相同條件下：K.越大，弱酸的酸性相對(duì)越: R,越大，弱堿的堿性相對(duì) 越C10 HC0；CHX00(3)C10 +C0+H20=HC10+HCO.,

6、變小 不變 變大 不變(5)大于 稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH0X)H的pH變化大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大解析 電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H能力越強(qiáng)。！根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷：H2CQjHC10HC0；, CO：可以和HC1O反應(yīng)生成HCOj和CIO ,所以少量C02 與XaClO溶液反應(yīng)生成HCO3。(4)加水稀釋，(CHOOH)減小，(H)熠多，所以*；一變小;底二(,笠制就(H)只與溫度有關(guān),加水稀釋反不變；端案=*：，加水稀釋，(CHCOO )增大，“(CHCOOH)減小，故筆惠增大；cvCHjCOOH； /7(CH：jCOOH)c (CH

7、(OOH)不 c(CH00 )c(CH00 )?！翱谪?、日前士 叱.c(CH：C00 )c(CHQ)OH)c(0H ) - ou “ck7K：,、乩八勺皿度匕天以加水稀，麗麗 麗 )c(CH：iCOOH) (、()不變。(5)根據(jù)圖像分析知，起始時(shí)兩種溶液中c(H)相同，故c(較弱酸)c(較強(qiáng)酸)，稀釋過程中較弱酸的電 離程度增大的多，故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c(H)一直大于較強(qiáng)酸的c(H),稀釋相同倍數(shù)，HX的pH 變化比CHOOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。4.有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算例11.碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O?和也0。常溫常壓下，空氣中的C02溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液

8、的pH=, c(H2CO:i) = X10 5 mol - L 若忽咯水的電離及壓CO的第二級(jí)電離，則HfO、= HC(h+H的平衡常 數(shù)用=o (已知：10 =XLO-6) 答案X10-7解析 H2CO3 H+HC03c(H+) - c(HCO；,) 10 X10_7”=麗麗=xio 5 -xio 例12.在25 下，將amol廠1的氨水與mol-L 的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH；) =c(Cl),則溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示加比0的電離常數(shù)版=答案中錯(cuò)誤！解析 氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為系NH：) + c(H)=c(Cl )

9、+c(OH )，因c(NH：) =c(cr),故有。(h+)=c(ojt),溶液顯中性。NH* H2NH .+ OH （J一錯(cuò)誤!）mol L 1 錯(cuò)誤！ mol L 1 10 mol L看尸錯(cuò)誤!=錯(cuò)誤！。例13.常溫下，將a mol-L CH；.COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的6 moi-L 的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和8的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)K.=。解析由電荷守恒和物耨守恒可得c(Nal)+c(ir)=c(Cl )+c(OH )+c(CHsCOO) c (Na) = c (ClhCOOH) + c(CH:1COO )所以 c(CHOOH)=c(C

10、l )CHaCOOHCHCOO + H,O110 m - 一 2 凡-3mol L 10 mol L例14 .在一定條件下可用甲醉與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將dmolL”的醋酸與6moiL1 Ba(0H)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2l)=c(CHOO ),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)K、.=(用含a和力的代數(shù)式表示)。答案2670a2b解析 根據(jù) 2c(B/)+c(H+)=c(0H-)+c(CH3C00 )由于 c(CHOO )=2c(Ba24)=A mol - L 1 所以。(H)=c(OH ) 溶液呈中性CH:iCOOH CHuCOO +Hb b 10

11、乙10 芯=T= L2b 五、影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素1 .濃度：弱電解質(zhì)的溶液中，加水稀釋，電離平衡正移，電離度僧大。即稀釋(填“促進(jìn)”或“抑制”)電離。2 .溫度：因?yàn)殡婋x是吸熱的，因此升溫 (填“促進(jìn)”或“抑制”)電離。3 .加入其它電解質(zhì)(1)加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡 移動(dòng)，電洞度 ；(2)加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡移動(dòng)，電離度思考 1： L CHuCOOH = CH3COO + H,平衡移動(dòng)H,數(shù)目C (H)C (CHCOO )9電離平衡 常數(shù)電離度溶液的導(dǎo) 電能力NaOH(s)HCl (g)NaAc(s)Na2c03(s)加熱冰醋酸1

12、水思考2： 一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HC1與CHOOH的比較HC1CHsCOOHC (H )中和酸所用NaOH的物質(zhì)的量與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生壓的體積與Zn反應(yīng)的起始反應(yīng)速率(2)相同C(H,)、相同體積的HC1與CH.COOH的比較HC1CILCOOH酸的濃度中和所用NaOH的物質(zhì)的量與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生出的體積與 Zn 反應(yīng)起始反應(yīng)速率反應(yīng)過程速率(3)強(qiáng)弱酸堿規(guī)律(1) pH相同的酸(或堿)，酸(或堿)性越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。(2) pH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液pH變化大；堿也如此。(3)酸與堿的pH之和為14,等體積混合若為強(qiáng)

13、酸與強(qiáng)堿則pH=7；若為強(qiáng)酸與弱堿則pH7；若為弱酸與強(qiáng)堿則pHV7。(4)等體積強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合若二者pH之和為14,則溶液呈中性，pH=7；若二者pH之和大于14,則溶液呈堿性；若二者pH之和小于14,則溶液呈酸性。思考3：在一定溫度下，冰醋酸中加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力隨加水的量的變化而變化，其變化曲線如圖所示：1溶液的導(dǎo)電能力(1) ”0”的導(dǎo)電能力為0的原因是 B(2) A、B、C三點(diǎn)中醋酸的電離度大小順序?yàn)?(3)A、B、C三點(diǎn)醋酸溶液中C (H+)由大到小的順序是 . A 、0!L二Zv 水(4)若要使C點(diǎn)溶液中的C (Ac-)增大，同時(shí)C(H+)減小，可采取的措施有 (不同方

14、法) 思考4： 一定條件下向L的醋酸中加水稀釋，過程中始終保持增大的趨勢(shì)的是A, C (H*) B、C ( HAc ) C、C (Ac) D, C (H) / C (HAc)思考5：甲乙兩瓶醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為L(zhǎng)和L,則甲乙兩溶液中C (H)之比 小于10, 理由是什么思考6：等量的苛性鈉溶液分別用C (H )分別為10 2和10 31noi/L的醋酸中和，設(shè)消耗的醋酸溶液的體積 分別為VaL、VbL,則Va、Vb的關(guān)系為【】A, Va10Vb B、 Va=10Vb C、 Va lOVa思考7：將C(H)相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液(甲：鹽酸；乙：醋酸)分別與鋅反應(yīng)，若最后有 一溶

15、液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對(duì)此有如下判斷：(1)反應(yīng)所需時(shí)間：乙甲 (2)開始時(shí)反應(yīng)速率：甲乙 (3)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙(4)整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率：乙甲 (5)盛鹽酸的容器中有鋅剩余 (6)盛醋酸的容器中有 鋅剩余，以上判斷正確的是()A. (1)(2) (3) (5) B. (1) (3) (5) C. (2) (3) (6) D. (1) (3) (4) (5)思考8：已知L醋酸溶液中存在電離平衡：CHKOOH = H+CHOO，要使C(H)/C(CH：COOH)的值增大, 可以采取的措施是【】A、加少量燒堿 B、升高溫度 C、加少量冰醋酸 D、加水思考9：判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱

16、的方法弱電解質(zhì)的定義法：弱電解質(zhì)不能完全電離，如測(cè)mol的CH,COOH溶液的。平衡移動(dòng)法：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH=l的CHCOOH加水稀釋10倍 后，pH為。鹽類水解法：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚猷溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)?色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH?，F(xiàn)象：pH為對(duì)應(yīng)練習(xí) 1,某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線，如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A. II為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C. a點(diǎn)九的數(shù)值比c點(diǎn)A；的數(shù)值大D.

17、b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度2、室溫下向lOmLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少不變D 論 土 t c(CHOO )B,溶液中 c (CH3COOH) c (OH )C.醋酸的電離程度常大，c(H)亦增大D.再加入10mLpH=ll的NaOH溶液，混合液的pH=73 .下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()(A)相同濃度的兩溶液中c(H)相同(B)100 mL mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉(C)pH=3的兩溶液稀釋100倍,pH都為5(D)兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小4 .甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的

18、濃度均為L(zhǎng)時(shí)，甲酸中的c (H)約為乙酸中的3倍。現(xiàn)有兩種濃度 不等的甲酸溶液a和b,以及-L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知：()A. a的濃度必小于乙酸的濃度B. a的濃度必大于乙酸的濃度C. b的濃度必小于乙酸的濃度D. b的濃度必大于乙酸的濃度5 .下列說法中正確的是()A. 100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基 本相等.B. 100 mL 1 mol L-的鹽酸和50 mL 2 mol L的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速 率和質(zhì)量均相等.C. 100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所

19、得氫氣的質(zhì)量相等.D. 100 mL pH=l的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2 倍.6 .現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H()c(0H )C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHL與七L混合，若混合后溶液pH=7,則J K答案D解析 醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CHOONa電離出的CHOO ： a.與 鹽酸中的結(jié)合生成CHCOOH； b.使醋酸中平衡CHaCOOH CHOO +H左移，兩溶液中H濃度均減小， 所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸， 其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H)c(0H ), B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè) 平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH均為10,但稀釋氨水使平衡NHHQNH1+0H右移，使pH10,同理醋酸稀釋后pH4,所以C正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，匕=14,但氨水是弱堿， 其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以需要的氨水少，即匕玄，D錯(cuò)誤。假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的題目時(shí)，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電