第三節(jié)鹽類的水解習(xí)題

1、第三節(jié)鹽類的水解(課時1、2)NH4CI水溶液存在的微粒有、鹽溶液的酸堿性2.任何一種鹽都可以看作是和_反應(yīng)的產(chǎn)物，按生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱可以把鹽分為:弱酸弱堿鹽水溶液呈水溶液呈水溶液呈水溶液的酸堿性要看弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱。(誰強(qiáng)顯誰性)要求：能夠根據(jù)化學(xué)式判斷鹽的種類，進(jìn)而推出前三種鹽溶液的酸堿性(1)常見的強(qiáng)酸有(1)常見的強(qiáng)堿有 族的鍶對應(yīng)的堿)。(另第IA族的銣、銫,第IIA例題：實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH 4CI溶液 濃H2SO4,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()A、B、C、D、二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因溶液呈酸、堿性取決于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 溶液

2、中沒有任何因素使c(H+)和 c(OH )不相等，因此強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈任何水溶液中都存在水的電離平衡強(qiáng)酸弱堿鹽 在水溶液中完全電離,電離出陽離子和陰離子，則強(qiáng)酸弱堿鹽電離出來的離子和水電離出來的離子結(jié)合成方向移動 到達(dá)新平衡時c(H+). 例:NH4CI溶液：水微弱電離，電離出 NH4CI在水溶液中完全電離，電離出NH4CI電離出的 和水電離出的方向移動，到達(dá)新平衡時c(H+) _ 化學(xué)方程式離子方程式使H2O的電離平衡向c(OH ),溶液呈.和和結(jié)合生成-c(OH ),溶液呈使H2O的電離平衡向 性.種,分別是 強(qiáng)堿弱酸鹽 在水溶液中完全電離，電離出離出來的離子和水電離出來的陽離子和離子結(jié)合

3、成陰離子，則強(qiáng)堿弱酸鹽電(或使H2O的電離平衡向 方向移動，到達(dá)新平衡時c(H+U 例：CH3COONa在水溶液中完全電離，電離出和 CH3COONa電離出的 和水電離出的 結(jié)合生成,使H2O的電離平衡向方向移動，到達(dá)新平衡時c(H+)c(OH ),溶液呈性.化學(xué)方程式離子方程式c(OH ),溶液呈CH3COONa水溶液存在的微粒有 種,分別是三、鹽類的水解：在 中電離出來的離子跟水所電離出來的結(jié)合生成的反應(yīng).1、必須在中，不溶于水的部分不考慮2、生成弱酸或弱堿(難電離微粒)3、實(shí)質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)鹽+水三酸+堿(中和反應(yīng)的逆反應(yīng))中和反應(yīng)熱,所以水解熱.中和反應(yīng)程度 ，所以水解程度 (較大、較小

4、),書寫水解方程式時要用可逆符號由于程度較小一般不標(biāo)明氣體，沉淀符號.為主(除SiO32-外)，都要分步寫.另:多元弱酸根離子分步水解，以要求：能夠判斷是否是水解反應(yīng)，要能夠書寫水解的化學(xué)方程式和離子方程式1.下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是(C) NH4CI(A)CH3COONa(B) Na2SO4.下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是(A)HCO3 +H2O =+2 H3O +CO3(B)Fe3 +3H 2O*一Fe(OH) 3+3H +(C)HS +H2OH2S+OH (D)NH4+H2O=NH3 H2O+H +2(D) H2SO43 .按要求寫出下列水溶液

5、中水解的化學(xué)方程式和離子方程式，并判斷溶液的酸堿性(10)次氯酸鈉(1)硫酸鐵:(11)硫化鈉(2)明磯(3)硝酸銨(12)NaCN(4)硫酸銅(13)K2C2O4 (草酸鉀、乙二酸鉀)(5)氯化鎂(6)硅酸鈉(14)磷酸鈉碳酸鉀(8)碳酸氫鋇水溶液呈酸性的是水溶液呈堿性的是(9)偏鋁酸鈉4.寫出離子方程式(1) 將NH4CI加入到重水中 (2) 由 FeCl3 制 Fe ( OH) 3 膠體5. pH值為3的CH 3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為()D.無法判斷A. pH > 7B. pH < 7C. pH = 77.定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度

6、分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c (OH)之比為()A.大于10B.小于10C.等于10D.無法確定四、鹽類的水解規(guī)律:第三節(jié)鹽類的水解（課時 3、4）練習(xí)：CHsCOONa的水解水解離子方程式（水解規(guī)律）（無弱不水解）有弱才水解，都弱雙水解， 越弱越水解（都強(qiáng)顯中性）誰強(qiáng)顯誰性。 注意：有弱還要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。） 中和反應(yīng)一般是完全進(jìn)行的，所以有弱電解質(zhì)參與的中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，其水解反應(yīng)程度很小，用可逆符號。 誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)不水解顯中性，都弱看水解的相對強(qiáng)弱。 多元弱酸的酸式酸根看電離與水解的相對強(qiáng)弱。（HSO

7、3和H2PO4，電離程度 水解程度，所以NaHSO3和Na出P04的水溶液呈酸性, 其他弱酸的酸式鹽一般水溶液呈堿性）例題:將0.05mol下列物質(zhì)置于500mL水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)目最多的是 （）A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH) 2五、影響因素（1）內(nèi)因一（2）外因：例：以FeCl3水解為例:條件變化對水解方向 的影響c(Fe3+)c(H+)pH現(xiàn)象水解程度（水 解百分率）升高溫度加水加 FeCl 3 (S) 或濃 FeCl3 (aq)加入鎂粉加鹽酸加 NaOH ( S)1加入 Na2CO3 (S)或 NaHCO 3 ( S)加入 NaHSO4 (S)加入

8、 NaCl (S)FeCl3水解離子方程式條件變化c(CH 3COO)c(CH 3COOH)c(OH )+c(H )pH水解程度升高溫度加水加醋酸加醋酸鈉加鹽酸力口 NaOH (S)推廣:濃度：增大鹽的濃度，水解平衡向 移動，但水解程度 。道理與化學(xué)平衡相似，增大某反應(yīng)物濃度，平衡向 移動，但該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一般要 。減小鹽的濃度（加水稀釋），平衡向 移動。如CO32一+H2g HCO3一+OH，加水稀釋c（HCO 3）、c（OH）均。故鹽的濃度越大，水解程度 ，但對應(yīng)的離子濃度。溶液的酸堿性:對于水解呈酸性的溶液加酸水解。水解，加堿水解，加堿水解。（填促進(jìn)、抑制）（如 a、FeCl3溶液在配制

9、時加入鹽酸，抑制其水解。NH4HSO4和 NH4CI 溶液，c（NH4+）顯然是 NH4HSO4大于對于水解呈堿性的溶液加酸b等物質(zhì)的量濃度的NH4CI。） 溫度：溫度越高，水解程度熱反應(yīng)，水解反應(yīng)一定。因鹽類水解是中和反應(yīng)的，中和反應(yīng)均為放（如制備Fe （OH） 3膠體利用了溫度對鹽類水解的影響。） 同種元素陽離子的化合價 價高者解程度更大，如習(xí)題：1.在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：D.少量卜I2SO4(1)能使c(OH(2)能使c(OH(3)能使c(OH(4)能使c(OHE.少量 NaOH固體 F.少量 ）減小、c（NH 4+）增大的是_ ）增大、c（NH 4+）減小的

10、是 =_ ）和c（NH 4+）都增大的是）和c（NH 4+）都減小的是 匚 3+ L 2+Fe >FeA .濃氨水B .純水 C.少量K2CO3Al2(SO4)3 固體2 .有四種一元酸 HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的 NaD和NaB溶液的pH ,前 者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的 量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸 的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榫毩?xí):1寫出下列溶液中的三種守衡關(guān)系。3 .下列敘述中錯誤的是(A)配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加入鹽酸(C)鹽類的水解反應(yīng)，通常

11、是吸熱反應(yīng)(B)鹽類都能水解H+或OH 生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)4 .有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽離子分別是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，陰離子分別為Cl、OH 、NO3、CO32、SO42(都不重復(fù))，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(D)鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來的、C03(1)C溶液中加入純鐵粉，溶液質(zhì)量增加；A、E溶液都呈堿性，測得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液;在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失；在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。據(jù)此推斷各溶液的成分：A為D為; E為六、水解平衡中的三個守衡關(guān)系：CHsCOONa + H 2。

12、CH3COOH + NaOHCH 3COO + H2OCH3COOH + OH以醋酸鈉溶液為例說明：(填 >< ,=)溶液呈電中性，所以溶液中 n (正電荷)=n (負(fù)電荷)即：n (Na+)+ n (H +) n (CH3COO ) + n (OH _)(兩邊同時除以體積)即：電荷守恒：c ( Na+)+ c ( H+) = c (CH 3COO ) + c (OH )CH3COONa 固體中，n(Na+)n(CH 3COO)但在CHsCOONa溶液中，因?yàn)?CH3COO)水解，所以n(Na+)即 c(Na+)c(CH 3COO);根據(jù) CH3COONa 固體中，n(Na+)n(

13、CH3COO )所以該溶液中n(Na+) n(CH 3COO ) + n( CH3COOH),(兩邊同時除以體積)即：物料守恒：c (CH3COOH ) + c (CH 3COO )= c ( Na+)將上述兩式相加得到以下關(guān)系：n(CH 3COO )質(zhì)子守恒：c (OH)= c ( H+) + c (CH3COOH )質(zhì)子守恒：根據(jù)水電離出的c (OH)= c ( H+)，溶液中的 或OH雖與其他離子結(jié)合而以 不同的形式存在，但其總量相同，(1)碳酸鈉電荷守恒:物料守恒:質(zhì)子守恒:硫化鉀電荷守恒:物料守恒:質(zhì)子守恒:(3)磷酸鈉電荷守恒:物料守恒:質(zhì)子守恒:2 某二元酸(化學(xué)式用 H2B表示

14、)在水中的電離方程式是: H+ + B2 -?；卮鹣铝袉栴}：H2BH+ + HBHB(1) Na2B溶液顯理由是_ (填酸性”中性”或堿性”)。 (用離子方程式表示)。(2)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。2 - - + - + A、c (B ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/L B、c (Na ) + c (OH ) = c (H ) + c (HB )C、c (Na ) + c (H ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 ) D、c (Na ) = 2c (B ) + 2c (HB )3. 0.1mo

15、l/L的Na2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是(A)+ + 2 c(Na )+c(H )=c(S2 )+c(HS )+c(OH )+ + 2 c(Na )+c(H )=2c(S )+c(HS )+c(OH )+2 c(Na )=2c(S)+2c(HS)+2c(H 2S)+2 c(Na )=2c(S)+2c(HS)+2c(H 2S)4在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的(A)原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨不的物質(zhì)的量濃度亠一 、 、 + _ 一(C)所得溶液中c(NH 4+)=c(CI )所得溶液中所得溶液中 c(NH 4+)+c(NH 3 H20)=c(CI )c(NH 4+

16、)+c(H +)=c(CI )pH=7，則下列說法正確的是第三節(jié)鹽類的水解（課時 5、6)Al3" + 3HCO3= Al(OH) 3+ 3CO彳七、鹽類水解的應(yīng)用：（1）判斷溶液的酸堿性：水解呈堿性的溶液，保存時試劑瓶要用橡膠塞。當(dāng)面團(tuán)被投入到沸騰的油中時，面團(tuán)受熱，其中的（3）鹽類水解平衡的移動配制鹽溶液。CO 2體積增大， 致使面團(tuán)膨脹為油條。 根據(jù)鹽溶液的酸堿性，可以證明酸、堿的強(qiáng)弱。酸：選其強(qiáng)堿鹽溶液，若該鹽溶液呈中性，說明該酸是堿：選其強(qiáng)堿鹽溶液，若該鹽溶液呈中性，說明該堿是;若呈堿性說明該酸是;若呈酸性說明該堿是配制FeCl3溶液要加入，配制Na2SiO3溶液加入，目的

17、： 例：實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的 濃度，這樣操作的目的是（） 根據(jù)同濃度（相同）強(qiáng)堿（不同）弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱，可以比較弱酸的相對強(qiáng)弱。A、提高硫酸鐵的溶解度B、防止硫酸鐵分解弱酸越弱，說明對應(yīng)的弱酸根離子水解程度越幾種同濃度（相同）強(qiáng)堿（不同）弱酸鹽溶液堿性越強(qiáng)，對應(yīng)酸的酸的酸性越 某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)。（如：Mg放入NH4CI、FeCl3溶液中產(chǎn)生氫氣。） 判斷溶液中微粒種類：先看溶齊分子和溶劑電離產(chǎn)生的微粒，再看溶質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒， 最后看溶劑和溶液相互作用產(chǎn)生的微粒；練習(xí)：寫出Na2CO3和NasPO4溶液中的所有微粒C、降低

18、溶液的 pH 熱的純堿溶液清洗油污效果較好，原因: 制備Fe（OH） 3膠體的操作： 為什么用沸水？D、抑制硫酸鐵水解。加熱時間能不能太長?原因Na2CO3Na3 PO4（2）解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 無水AlCl 3瓶蓋打開有白霧，試解釋原因： 明磯、三氯化鐵凈水。（水解的離子反應(yīng)方程式）采用加熱的方法來促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些 金屬離子。例：KNO3溶液中有Fe3+，用什么方法除去？解釋。判斷鹽溶液加熱蒸干的產(chǎn)物:明磯凈水三氯化鐵凈水，吸附能力例：鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比KMnO4更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原為 Fe

19、3+，鐵酸鈉能凈水的原因是 原因：膠體粒子的表面積而起凈水作用。例：將Na2CO3溶液加熱蒸干后得到 提示：加熱盡管促進(jìn)水解，但是產(chǎn)生了NaOH，堿性條件下無 CO2逸出。小結(jié)：鹽水解生成 時，蒸干后一般得到原物質(zhì)。將FeCl3溶液加熱蒸干后得到 ，蒸干后再灼燒得到 提示：水解產(chǎn)生的 HCI易揮發(fā)。最終會全部逸出。用ZnCl 2、NH4CI作焊藥：（生活知識介紹）金屬表面往往存在氧化膜，這種氧化膜的存在會使焊接不牢固（即出現(xiàn)虛焊現(xiàn)象），而用NH4CI或ZnCl 2作為焊接時的焊藥則能夠保證焊接的牢固。原因是NH4CI或ZnCl 2水解，這種酸性的溶液可以除去金屬表面的氧化膜。時，蒸干后一般得到

20、弱堿。將Fez （SO4）3溶液加熱蒸干后得到 提示：水解產(chǎn)生的 H2SO4不易揮發(fā)，最終仍和水解產(chǎn)生的Fe（OH）3反應(yīng)。小結(jié)：鹽水解生成 時，蒸干后一般得到原物質(zhì)。將NaHCO 3溶液加熱蒸干后得到,提示：因?yàn)镹aHCO 3受熱分解，所以最終得到固體不是小結(jié)：鹽水解生成NaHCO 3o油條的制作口訣是"一堿、二磯、三鹽"，其中堿、磯、鹽分別是指:NaHCO 3、小結(jié)：不穩(wěn)定性鹽的溶液加熱蒸干時得到的固體與原鹽的組成不同。KAl（SO 4）2 I2H2O和NaCl，在面團(tuán)中Al3"和HCO 3 -發(fā)生雙水解反應(yīng),將Na2 SO3溶液加熱蒸干后得到 提示：原因:小

21、結(jié):因?yàn)镹a2 SO3具有還原性，容易被氧化。還原性鹽的溶液加熱蒸干時得到的固體與原鹽的組成不同。將AI CI 3 6 H2O加熱最終得到化學(xué)方程式推廣:，原因，如果要得到無水AI CI 3固體，可以一邊加熱一邊通入 。目的例：碳酸鈉溶液中存在著Na2CO3+H2ONaHCO 3+NaOH的平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是(A) Na2CO3( B) NaHCO3 和 NaOH (C) NaOH ( D) Na2CO3 和 NaOH制備納米材料。例如，用TiCI4制備TiO2,化學(xué)方程式制備時加入大量的水，同時加熱，促進(jìn)水解趨于完全.所得經(jīng)焙燒得TiO?(4)雙水解問題(弱酸弱堿鹽)(強(qiáng)酸弱堿

22、鹽和強(qiáng)堿弱酸同時溶于水)判斷離子共存問題：發(fā)生水解且相互促進(jìn)反應(yīng)的離子不能大量共存,CO32、HCO 3> AIO 2 , AI 3+ 與 S2等。如Fe3+、Al3+分別與1、下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是A、Na+、OH-、H2PO4、NO3-C、AI3+、Cl-、AIO2-、Na +K+、CO32-、Na +D、Fe2+、K+、H+、NO3-B、AIO 2、2、下列說法中，不正確的是(A、 室溫下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中B、在0.1moI?L1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的 12 1C、在由水電離出的 c(OH )=1 XW m

23、ol?L 的溶液中，D、在NaAIO2溶液中，HCO3不可能大量存在c(H+)減小AI3+不可能大量存在3、下列離子反應(yīng)方程書寫正確的是H3O+ + OH2+Ca + 2HOA. H2O + H2OC. Ca(Oh2)+ 2H生活實(shí)例：( )2H2H2CO3 + 2OH (Oh4 +3對2B. CO 3+D.2A3+3CC3+3h2O = 2AI泡沫滅火器原理:Na HCO3水解AI2 ( SO4)3 水解離子方程式施用化肥：普鈣、氨態(tài)氮肥不能與.混用。(5)分析鹽溶液中離子濃度大小(繁瑣)見重難點(diǎn)手冊P177180講解1、在0.1 moI L；1的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是(A、c

24、(Na )> c(CO 32 )> c(HCO 3 )> c(OH )> c(H )+ 2 +B、c(Na )> c(CO3 )> c(OH )> c(HCO3 )> c(H )C、c(Na )+ c(H )= c(OH )+c(CO32 )+ c(HCO3 )D、c(OH)= c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)2、醋酸鋇(CH 3COO)2Ba H2O是一種媒染劑，有關(guān)0.1moI/L確的是()2+ +A、c(Ba ) >c(CH3COO )>c(OH )>c(H )C、c(H+) = c(OH ) c(CH3C

25、OOH)3、25 C 時，將 0.02moI L-1 的 HCOOH 溶液與溶液的pH<7。則下列關(guān)系式中不正確的是(A、c(HCOO )> c(Na+)I醋酸鋇溶液中粒子濃度比較不正+2+ B、c(H )+2c(Ba )= c(CH 3COO ) +c(OH )2+ D、2c(Ba )= c(CH 3COO )+ c(CH 3COOH)0.01moI L 1的NaOH溶液等體積混合，所得)B、c(HCOOH)< c(HCOO )1+ C c(HCOOH)+ c(HCOO )=0.02moI !_D、2 c(H )+ c(HCOOH)= c(HCOO )+2 c(OH )4、

26、某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四種離子，下列說法正確的是()A、若溶液中c(A)= c(Na+)，則溶液一定呈中性B、溶液中不可能存在：C、若c(OH )>c(H +)，溶液中不可能存在：D、若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：+ + c(Na )>c (A )>c(OH )>c(H )+ + c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H ) + + c(A )>c(Na )>c(H )>c(OH )5、NH4CI溶液中，下列敘述錯誤的是A. c(Nhl)>c(CI ) >c(OH ) >c( H)C. qN)

27、+ c( H) = c(CI) + c(OH )6、0.1moI/L 的下列溶液 NH4CI NH4HSO4 NH3H2O按C(NH4+)由大到小的順序排列為 ( )B. c(CI )>c(NH4+)>c( HEQl)+ D. c(NH 4) + c( NHHQ) = c(CI)(NH4)2SO4,7、用amoI/L的醋酸跟 m ( L )與bmoI/L NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)醋酸用去n ( L )時，混合溶液的PH恰好等于7 ,則此時anbm (填“>”“<或“=”，原因是,混合液中C(Na+).C(CH 3COO-)(填或”“=),判斷的依據(jù)是16、pH = 3的二元

28、弱酸 H2R溶液與V升pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH = 7。下列判斷正確的是A、溶液總體積為2V升C、溶液中c ( R )+ cD、溶液中 c ( R2)> c13. 0.2moI/L 的 KOH 溶液與小關(guān)系正確的是B、溶液中 2c ( R2)+ c ( HR)= c ( Na+) (OH)= c ( Na+)+ c ( H+)(Na+)> c ( H + )= c (OH)0.1moI/L的H2SO3溶液等體積混合后，溶液中各粒子濃度大( )C、c(Cl ) > c(NH4+)> c(H+) > c(OH )9、pH均為5的NH4CI溶液和

29、稀鹽酸中，A. 一樣大C. 后者大D、c(CI )> c(NH4+)> c(OH ) > c(H+)由水電離出的 H+濃度比較()B.前者大D.無法判斷7. PH=9 的 NaOHala的值是A.1中水的電離度為 a pH=9的CH3COONa溶液中中水的電離度為a,則B.5/94C.1 X10-4D. 1 X10A. c(K +)+c(H +)=c(OH -)+c(HSO 3-)+c(SO32-)+ - +2-B. c(K )+c(OH )=c(H )+2c(SO 3 )+3c(HSO 3 )+4c(H 2SO3)+2-C. c(K )>c(SO 3 )>c(H

30、SO 3 )>c(H 2SO3)2-D. c(SO 3 )+c(HSO 3 )+c(H 2SO3)=0.1moI/L17、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。對于 0.1 mol/L KHC 2O4，下列關(guān)系正確的是：()+ + 2 A、c(K )+c(H )=c(HC 2O4 )+c(OH )+c(C2O4 ) 2 B、c(HC2O4 )+c(C 2O4 )=0.1 mol/L+ - 2 -C、c(K )=c(H 2C2O4)+c(HC 2O4 )+c(C 2O4 )D、c(C2O42 -)>c(H 2C2O4)25.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、H

31、2CO3、(NH4)2CO3、NH 4HCO 3按CO32由小到大排列的順序是(A 2vvvv(B)vvvv9. 25C時，pH=5A、1x10-7mol/L的NH4CI溶液中，由水電離出的h+濃度是B、1x10fol/LC、1x10mol/LD、1x14mol/ L1、下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子的個數(shù)比為A、(NH4)2SO43.將0.1mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?B、NaHS04B、Mg(OH) 218.等體積的下列溶液，陰離子濃度最大的是(A ) 0.2mol L 1K2SA、KCl(B)0.2mol1 : 2的是C、K2SNa2SO4溶液中陰離子數(shù)最多的是(C、N

32、a2CO3L1Ba(OH) 2L1CH3COOHD、MgS0 4(C) 0.2mol 1NaCI( D) 0.2mol7、為了配制 CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1 : 1的溶液，可向溶液中加入()(C)VVVV(D)vvvvA、適量的鹽酸B、適量的NaOH固體8、某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是(+ 2 A、 H2Y的電離方程式：H2Y=2H + YB、 HY -離子水解的離子方程式：HY - + H2O=H2Y + OH+ + c(Na ) > c(HY ) > c(OH ) > c(H )C、適量的KOH固體6、將NH4NO3溶解于水中，為

33、了使該溶液中的于1: 1,可以采取的正確措施為()A、加入適量的硝酸，抑制NH4+的水解D、適量的NaCI固體NH4+和NOs離子的物質(zhì)的量濃度之比等B、入適量的氨水溶液，使溶液的pH = 7C、該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系: + 2 D、該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H ) + 2c(H 2丫) = c(OH ) + 2c(Y )6、將pH=3的鹽酸溶液和 pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：( )A、c(NH4+)> c(CI ) > c(H+)> c(OH -)B、c(NH 4+) > c(CI> c(OH ) > c(H+)

34、c(CI -)> c(NH4+)> c(H+)>c(OH )D、c(CI -) > c(NH 4+) > c(OH )> c(H+)p H=3的鹽酸溶液和 p H=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是:C、入適量的NaOH溶液，使溶液的PH=7D、加入適量的NaNOs溶液，抑制NH4NO3的電離12.為了使 Na2S溶液中Na+/S2-的比值變小，可加入的物質(zhì)是：適量鹽酸；適量NaOH溶液；適量 KOH溶液；適量 KHS溶液C、A、C、D、8、將()B、22 .為了配制c(NH4+) : c(CI )=1 : 1的溶液，可在 NHQ 溶液中加入

35、適量的HCI適量的NaCI適量的氨水適量的NaOH，正確的是+ - + -A、c(NH4 )> c(CI )>c(H )>c(OH )+ - - +B、c(NH 4 ) > c(CI ) > c(OH ) > c(H )(A)(B)(C)(D)®19.表示0.1mol/LNaHCO 3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的是(A)(C)c(Na+)=c(HCO 3) c(Na+) > c(HCO 3)2 .設(shè)(B) c(H+)> c(OH )(D) c(OH )> c(H+)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是的 Na2CO3溶液中

36、，含 Na+0.2 Na 個，CO32-0.1 Na 個(1) 混合加熱時發(fā)生的化學(xué)方程式(2) SOCl 2的作用是1L0.1moI/L1L0.3moI/L的K2SO4溶液中，含k+和SO42-離子總數(shù)為0.9 Na個的Fe2 (SO4) 3溶液中，含SO42-離子總數(shù)為2.4 Na個0.1moI/L 的 H3PO4溶液中，c(H ) : c(PO4 -)<3 : 13. 將0.2mol/LCH 3COOK與0.1moI/L鹽酸等體積混合，溶液中下列微粒物質(zhì)的量的濃度關(guān) 系正確的是- - +A c(CH3COO )=c(CI )=c(H )>c(CH 3COOH)- - +C c

37、(CH 3COO )>c(CI )>c(H )>c(CH 3COOH)4. 在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是2L0.6mol/L- - +B c(CH3C00 )>c(CI )>c(CH3C00H)>c(H )- - - + +D c(CH 3COO )+c(CI )+c(0H )=c(H )+c(K )4 種稀溶液： Na2SO4、 H2SO4、 NaHS0 4、A =®迥=B =迥>C5.把 50mL 2moI/L 的 NaOH 溶液，100mL 1moI/L 的 H2SO4溶液，以及 40m

38、L 3moI/L 的氨 水相混合，所得溶液能使酚酞試液呈淺紅色，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是2-+ + + -A.c(SO 4 )=c(Na )>c(NH 4 )>c(H )>c(OH )C.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH 4+)>c(OH-)>c(H +)和 NaCN28、閱讀下列材料：已知Cu2+和Fe2+在pH為4 5的環(huán)境中不水解，而此種情況下，F(xiàn)e3+幾乎全部水解，雙氧水(H2O2 )是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物為水。用粗氧化銅(含 少量鐵)制純 CuCl2溶液的過程如下：取50 mL稀鹽酸，加入一定量粗氧化銅，加熱、攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測定溶 液pH約為2 ；向?yàn)V液中加入雙氧水?dāng)嚢?；向?yàn)V液中加入過量的純氧化銅，微熱、充分?jǐn)嚢瑁?jīng)測定溶液的 過濾；濃縮溶液。pH約為5;思考:(1)操作中的離子方程式操作中過濾后濾渣的成分是濃縮過程中溶液顏色的變化6 .用物質(zhì)的量都是 0.1mol的HCN則對該混合溶液的下列判斷正確的是+ - + -A.c(Na )>c(CN )>c(H )>c(OH )C.c(CN-)+c(OH