2020九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料實驗活動4金屬的物理性質和某些化學性質教案

1、 1 / 6 實驗活動4金屬的物理性質和某些化學性質 一、教學目標 知識與技能： （1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 （2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。 （3）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 2.過程與方法： （1）體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法，學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。 （2）學習通過對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的科學方法。 3.情感態(tài)度與價值觀： （1）通過對

2、五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。 （2）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。 （3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。 （4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。 二、教學重難點： 2 / 6 重點：金屬活動性順序的理解和應用 難點：（1）用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生。 （2）用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。 （3）對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的建構。 三、教學過程： 引入：金屬的物理性質，如：常溫下金屬都是固體（

3、汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導體等。 實驗探究1：請觀察鎂、鋁、鐵、銀、銅、金的顏色，為什么鎂和鋁的表面看不到光澤？用沙紙打磨后再觀察，這些現(xiàn)象說明了什么？ 實驗探究2：用坩堝鉗鉗住一塊香煙包裝盒中的鋁箔紙在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察現(xiàn)象；再用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁箔紙在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有什么現(xiàn)象呢？（創(chuàng)設問題情景） 學生分組自主探索、觀察、分析、討論、交流（激發(fā)學生興趣、培養(yǎng)學生的探究精神）引導學生歸納（培養(yǎng)學生分析問題的能力） 問題： 鋁在常溫下能與氧氣反應，那么為什么可以用鋁制品來做餐具？ “真金不怕火煉”蘊含的化學原理是什么？ 實驗探究3：你

4、學過哪些金屬與O 2的反應？ 補充實驗：鋁箔燃燒 鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中思考、分組討論 教師與學生一起小結 3 / 6 1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。 2.鐵、銅在常溫下不易與氧氣反應，在高溫時能與氧氣反應。 3.金在高溫時也不能與氧氣反應。 歸納得出： 一、金屬與氧氣的反應 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。 探究實驗： 用鐵刀切蘋果、梨，觀察表面顏色的變化，為什么表面會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？ （這是因為蘋果、梨等多種水果的細胞里都含有一種叫鞣酸的東西，它能與鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。） 問題：這個生活現(xiàn)象有沒有給你什么啟示

5、？ 學生探究實驗： 分A、B兩大組實驗探究（A組用鹽酸、B組用硫酸），并請完成課本中表格填寫觀看動畫后提出問題： 從實驗探究和情景素材中得到哪些收獲？（引導學生歸納、找出規(guī)律） 問題：金屬與酸反應的快慢或劇烈程度能否反映出金屬的活潑程度？ 二、金屬與酸的反應 1.不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應 2.金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣 3.產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣 學生分析得出： 4 / 6 鎂、鋅、鐵、銅的金屬活潑性順序： Mg Zn Fe （H） Cu 請寫出實驗的化學反應方程式，分析這些反應有何共同點： Mg+2HCl=MgCl 2+ H 2 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2

6、 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2 學生分析討論得出： 這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。 運用： 1.判斷下列反應哪個是置換反應： a.CO+CuO=Cu+CO 2 5 / 6 b.Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 2.我們知道，鋁的活動性比鐵的活動性強，可是鐵比鋁更容易生銹，為什么？ 3.請你當回鑒定師：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。你能鑒別真假黃金嗎？ 復習： 鐵釘投入硫酸銅溶液中出現(xiàn)什么現(xiàn)象？這是什么反應

7、類型？ 鐵釘表面會有紅色物質析出，若時間足夠長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 實驗探究： 在鋁片、銅片上用小刀刻上自己的名字，然后分別滴上硫酸銅溶液和硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。 如果在銅片上滴上硫酸鋁溶液又會有什么現(xiàn)象呢？分析原因，從中得到什么啟示？分組實驗、探究、觀察、思考 金屬單質的活動性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動性強，才能把它從溶液中置換出來。 三、金屬與金屬化合物的溶液反應 6 / 6 鋁、銅、銀三種金屬活動性順為:Al、Cu、Ag。 常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性順序由強逐漸減弱 思考探討金屬活動性順序的應用: 1.在金屬活動順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。 2.在金屬活動性順序里,位于氫之前的金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中的氫。 3.在金屬活動性順序里,