高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律解析 人教版

1、第1章 氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律解析1(2009·北京西城模擬)下列敘述正確的是()A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原性越強(qiáng)B金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)【答案】C2下列敘述中正確的是()A含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B陽(yáng)離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C失電子越多，還原性越強(qiáng)D強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】分析A選項(xiàng)，含最高價(jià)元素的化合物有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如H3PO4；分析B選項(xiàng)，可找出部分特例予以排除，如Fe2主要表現(xiàn)為還原性；

2、分析C選項(xiàng)，因氧化性、還原性與得失電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，而決定于得失電子的難易程度，如Nae=Na，Al3e=Al3，但Na的還原性比Al的還原性強(qiáng)；分析D選項(xiàng)，一般情況下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑接觸，即可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，SO2有強(qiáng)還原性，它們相互接觸并不能發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮緿3(2009·吉林模擬)在下列工業(yè)生產(chǎn)中，進(jìn)行的主要反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A電解法冶煉鋁B由石灰石、石英、純堿制玻璃C接觸法制硫酸D由焦炭、水、空氣等合成氨【解析】判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，得看該反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)發(fā)生變化。B項(xiàng)中涉及制玻璃的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)均無(wú)元素化合價(jià)的變化。

3、【答案】B4(2010·湖北黃岡中學(xué)月考)下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12的是()O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2OA僅有B僅有C僅有 D【解析】中氧化劑為O3，還原劑為KI，中氧化劑為SiO2，還原劑為C，中氧化劑、還原劑均為C，中氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，但參與反應(yīng)的HCl只有部分作還原劑。【答案】D5(2009·四川二模)重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是()ACrO3NH3H2OBCr2O3

4、NH3H2OCCrO3N2H2ODCr2O3N2H2O【解析】本題考查了氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定，知道化合價(jià)有升必然有降是確定本題答案的關(guān)鍵。重鉻酸銨中鉻元素化合價(jià)為6價(jià)，只能降低，氮元素化合價(jià)為3價(jià)，只能升高?！敬鸢浮緿6(2009·南京檢測(cè))下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是()A氫氧化鈉B硫化氫C次氯酸鈣 D硫酸亞鐵【解析】發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有B、C、D，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的有A、C?！敬鸢浮緾7(2009·泉州一中期中)既有氧化性，又有還原性的粒子是()AFeBFe2CFe3DCu2【答案】B8(200

5、9·東城區(qū)模擬)單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2Y2，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；Y2是還原產(chǎn)物；Y2具有還原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性強(qiáng)，其中正確的是()A BC D【解析】因?yàn)閄YX2Y2，所以X是還原劑，被氧化，X2是氧化產(chǎn)物，具有氧化性，且比Y氧化性弱；Y是氧化劑被還原，Y2是還原產(chǎn)物，具有還原性?！敬鸢浮緽9(2009·江蘇南通模擬)如下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說(shuō)明結(jié)論的是() 甲：鹽酸，乙：石灰石，丙：苯酚鈉溶液。證明酸性：鹽酸>H2CO3>C6H5OH。甲：鹽酸，乙：硫化亞鐵，丙：溴水。證明還原性：S2>

6、;Br>Cl。甲：水，乙：電石，丙：溴水。證明穩(wěn)定性：H2O>C2H2>Br2。甲：濃鹽酸，乙：高錳酸鉀，丙：溴化鉀溶液。證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。A B C D【解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诒锌吹綔啙幔C明結(jié)論正確；實(shí)驗(yàn)只能證明Br2的氧化性比S強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)無(wú)可比性；實(shí)驗(yàn)先是高錳酸鉀氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，氯氣再氧化溴離子生成溴單質(zhì)?！敬鸢浮緾10(2009·連云港調(diào)研)根據(jù)下列事實(shí)：AB2=A2BD2H2OD(OH)2H2以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E22e=E，B2e=B2，判斷離子的氧化性順序?yàn)?)AE2>B2>A2&g

7、t;D2BD2>E2>A2>B2CD2>B2>A2>E2DA2>B2>D2>E2【解析】由可得氧化性B2>A2；由可得D為活潑金屬，其單質(zhì)的還原性很強(qiáng)；D2的氧化性很弱；由可知，E2的氧化性大于B2，據(jù)此可得離子氧化性：E2>B2>A2>D2【答案】A11(2009·江西聯(lián)考)下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()ASO3H2O=H2SO4B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2【解析】A項(xiàng)是非氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)中Na2O2

8、既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑；C項(xiàng)中水是還原劑；D項(xiàng)中水是氧化劑。【答案】B12(2009·安陽(yáng)聯(lián)考)在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A1:1:1 B2:2:1C2:3:1 D4:3:2【解析】KMnO4和KClO3中的氧都為2價(jià)，生成O2時(shí)價(jià)態(tài)升高2，H2O2中的氧為1價(jià)，生成O2時(shí)價(jià)態(tài)升高1，故生成1mol O2，前二者轉(zhuǎn)移4mol電子，而后者轉(zhuǎn)移2mol電子，故三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:2:1。【答案】B13(2009·哈爾濱模擬)對(duì)

9、于反應(yīng)：NH4HH2O=NH3·H2OH2，下列說(shuō)法正確的是()ANH4H作還原劑，H2O作氧化劑BNH4H作氧化劑，H2O作還原劑CNH4H既作氧化劑，又作還原劑D該反應(yīng)是水解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)【解析】NH4H中H失電子變?yōu)?價(jià)，而H2O電離出的H得電子變?yōu)?價(jià)，其他元素化合價(jià)不變，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH4H是還原劑，H2O是氧化劑?！敬鸢浮緼14(2009·黃岡聯(lián)考)已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu，由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體，一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操

10、作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、 加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無(wú)色氣體無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是()ACuB一定有Cu，可能有Cu2OCCu2OD一定有Cu2O，可能有Cu【解析】若產(chǎn)物只有Cu，則加入稀硫酸溶液不反應(yīng)，溶液不變藍(lán)，現(xiàn)加入稀硫酸后有紅色固體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明肯定有Cu2O，但不能說(shuō)明是否有銅；因?yàn)檠趸瘉嗐~和銅均可以與濃硫酸或濃、稀硝酸反應(yīng)生成氣體，故無(wú)法確定是否有銅存在。故選項(xiàng)D正確。【答案】D15(2009·石家莊模擬)被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4H2OH2Na

11、BO2(未配平，其中NaBH4中H元素為1價(jià))，下列說(shuō)法正確的是()ANaBH4既是氧化劑，又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為1:1【解析】反應(yīng)實(shí)質(zhì)是1價(jià)氫與1價(jià)氫發(fā)生的歸中反應(yīng)。【答案】D16(2010·湖北武昌區(qū)調(diào)研)強(qiáng)氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2氧化成MnO。取一支試管，加入適量PbO2固體和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獴若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01molC上述實(shí)驗(yàn)

12、不能用鹽酸代替硫酸D在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO的氧化性強(qiáng)【解析】2mL 1mol/L MnSO4溶液完全反應(yīng)，需電子2×103×1×5mol,1mol PbO2得電子2mol，因此需要PbO2 5×103mol，B不對(duì)?！敬鸢浮緽17(2009·南昌質(zhì)檢)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_(填粒子的化學(xué)式，下同)；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_。(2)現(xiàn)提供以下試劑：A酸性高錳酸鉀溶液B氫氧化鈉溶液C四氯化碳D硫氰化鉀溶液請(qǐng)

13、判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫(xiě)出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。_同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法第二種方法(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_。若選用淀粉碘化鉀溶液來(lái)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行？理由是_。【解析】溴能夠溶解于有機(jī)溶劑中，而Fe3可以用KSCN溶液檢驗(yàn)?！敬鸢浮?1)Br2Fe3(2)如下表：乙同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無(wú)色第二種方法D溶液變紅色(3)Fe2不可以，因?yàn)锽r2和Fe3都能把I氧化成I218(2009·廣州模擬)從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)

14、，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，_原子還原性最強(qiáng)；Cu2、Fe2、Ag中，_離子氧化性最強(qiáng)。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中_具有氧化性，_氧化性最強(qiáng)?！窘馕觥?1)由反應(yīng)FeCu2=Fe2Cu可知氧化性Cu2>Fe2，還原性Fe>Cu；由Cu2Ag=2AgCu2可知，氧化性Ag>Cu2，還原性Cu>Ag，故Fe的還原性最強(qiáng)，Ag氧化性最強(qiáng)。(2)因Cl2、H都能將鐵氧化，被

15、還原為Cl、H2，所以Cl2、H具有氧化性；由Fe被Cl2、H氧化的程度可知，Cl2氧化性最強(qiáng)?！敬鸢浮?1)FeAg(2)H、Cl2Cl219(2009·湖南聯(lián)考)雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來(lái)化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功，直到1986年，化學(xué)家Karl Chrisie首次用化學(xué)方法制得了F2，他提出的三步反應(yīng)如下。KMnO4KFH2O2HFK2MnF6_H2OSbCl5HF=SbF55HCl2K2MnF64SbF5=4KSbF62MnF3F2請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)回答問(wèn)題：(1)反應(yīng)中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(2)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)_(填是或否)。(3)反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)，被氧化的元素為_(kāi)?！窘馕觥?1)根據(jù)，KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑，H2O2被氧化為O2，同時(shí)生成H2O。(2)反應(yīng)中所有元素化合價(jià)均沒(méi)有變化，所以不是氧化還原反應(yīng)。(3)分析各元素的化合價(jià)變化情況，K2MnF6中4價(jià)Mn變?yōu)镸nF3中3價(jià)Mn，K2MnF6獲得電子為氧化劑，1價(jià)的F變?yōu)?價(jià)的F，故F2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)元素被氧化?！敬鸢浮?1)O2(2)否(3)K2MnF6F20(2009·華南師大附中質(zhì)檢)過(guò)氧化氫(H2O2)可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中劇毒的氰化鉀