《化學(xué)反應(yīng)教學(xué)》二三章習(xí)題

1、編輯ppt（ ）1. 由由Hg、糊狀、糊狀Hg2Cl2及及KCl飽和溶液所組成飽和溶液所組成 的飽和甘汞電極，其電極電勢(shì)的飽和甘汞電極，其電極電勢(shì)E=0.2415V，如果，如果 增加增加Hg2Cl2(s)的量，則其電極電勢(shì)增大。的量，則其電極電勢(shì)增大。（ ）2. 在原電池中，一定是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)在原電池中，一定是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E低者低者 為負(fù)極為負(fù)極, 進(jìn)行氧化反應(yīng)進(jìn)行氧化反應(yīng); 而而E高者為正極，進(jìn)行高者為正極，進(jìn)行 還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。（ ）3. 已知某電池反應(yīng)已知某電池反應(yīng)A +1/2 B2+ =A+ + 1/2B，當(dāng)，當(dāng) 改寫為改寫為2A + B2+ = 2A+ + B時(shí)，反應(yīng)的時(shí)，反應(yīng)的

2、E值不變，值不變， 而而rGm值改變。值改變。編輯ppt1. 已知已知 ， , 則反應(yīng)則反應(yīng) 進(jìn)進(jìn)行的方向是（行的方向是（ ）。）。271004. 9)PbS(sK841082. 1)PbSO(sK)(42)()(2(s)4SONaPbSSNaPbSOaqsaq2. 若已知下列電對(duì)電極電勢(shì)的大小順序?yàn)槿粢阎铝须妼?duì)電極電勢(shì)的大小順序?yàn)镋(F2/F-) E (Fe3+/Fe2+)E (Mg2+/Mg)E (Na+/Na)，則下列，則下列離子中最強(qiáng)的還原劑是（離子中最強(qiáng)的還原劑是（ ）。）。A F- B Fe2+ C Na+ D Mg2+3. 已知時(shí)，已知時(shí)，Zn + 2H+(a molL-1)Z

3、n2+molL-1 ) + H2 ( 1.00105 Pa )，組成原電池，測(cè)得，組成原電池，測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)其電動(dòng)勢(shì)E為為 0.46 V，已知，已知 E(Zn2+，則氫電極溶液中則氫電極溶液中pH為（為（ ）。）。DBA編輯ppt2. 已知已知E (Cu2+/Cu)=0.337V，Ks Cu(OH)2=2.210-20，則，則E Cu(OH)2/Cu為為 。1. 在銅在銅-鋅原電池中，若鋅原電池中，若E(Cu2+/Cu) E(Zn2+/Zn)，在在Cu電極和電極和Zn電極中分別注入氨水，則可能分別電極中分別注入氨水，則可能分別導(dǎo)致該原電池的電動(dòng)勢(shì)導(dǎo)致該原電池的電動(dòng)勢(shì) 和和 。 減小減小 增大增大

4、編輯ppt 已知已知H3AsO3+H2O H3AsO4+2H+2e E 3I- I3-+2e E (1)計(jì)算計(jì)算298K時(shí)下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。時(shí)下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。 H3AsO3+H2O+I3 H3AsO4+2H+ 3I (2)若溶液的若溶液的pH=7 , 其它物質(zhì)仍為熱力學(xué)標(biāo)態(tài)值，其它物質(zhì)仍為熱力學(xué)標(biāo)態(tài)值， 則上述反應(yīng)朝哪個(gè)方向進(jìn)行？則上述反應(yīng)朝哪個(gè)方向進(jìn)行？(F=96500Cmol-1) (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下兩電對(duì)組成原電池，請(qǐng)寫出原電在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下兩電對(duì)組成原電池，請(qǐng)寫出原電 池組成符號(hào)池組成符號(hào)解解 (1): E=E+ -E- =lgK = zE/ =2所以，所以，K編輯ppt 解

5、解(2): pH=7, b(H+)=10-7molkg-1 E(H3AsO4/H3AsO3) =E(H3AsO4/H3AsO3)+(0.05916/2) lgb(H+)2=0.559+0.05196lgb(H+ E=E(I3-/I-)- E(H3AsO4/H3AsO3) 因?yàn)橐驗(yàn)镋0, 所以反應(yīng)正向進(jìn)行。所以反應(yīng)正向進(jìn)行。 (3): (-)Pt|I-(b),I3-(b) H+(b),H3AsO3(b),H3AsO4(b)|Pt(+)編輯pptFe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq)解：解：313Fe(OH),OHFe3 bbbbKs(1)開(kāi)始沉淀時(shí)所需開(kāi)始沉淀時(shí)所需OH的濃

6、度為：的濃度為：假如溶液中假如溶液中Fe3+離子的濃度為離子的濃度為 0.1 molkg-1，求開(kāi)始生，求開(kāi)始生成成 Fe(OH)3 沉淀的沉淀的pH是多少？是多少？ 沉淀完全時(shí)的沉淀完全時(shí)的pH又是又是多少？多少？已知已知Ks = 4.010-38。即即 pOH = -lg7.410-13 = 12.13，3338sp,Fe(OH)1333OHFe4 0 107.4 100.1Kcc.OHb3FeFe(OH),33 bKs編輯ppt(2)沉淀完全時(shí)，沉淀完全時(shí)，b(Fe3+)=10-5molkg-1，則此時(shí)的為：，則此時(shí)的為：即即 pOH = -lg1.5910-11 = 10.80，所以，

7、所以，0.1molkg-1的的Fe3+開(kāi)始沉淀的開(kāi)始沉淀的pH是是1.87，沉淀完全時(shí)的沉淀完全時(shí)的pH是是3.20。3338sp,Fe(OH)11335OHFe4.0 101.59 1010KccOHb3FeFe(OH),33 bKs編輯ppt 30ml 0.5molL-1某一元弱酸與某一元弱酸與10ml0.5molL-1NaOH 混合，將混合溶液稀釋至混合，將混合溶液稀釋至100ml，測(cè)得該溶液的，測(cè)得該溶液的pH = 6.0，求此弱酸的，求此弱酸的Ka 。解：解： HA NaOH NaA + H2O 反應(yīng)前：反應(yīng)前： 300.5 100.5 (mmol) pH=pKa編輯ppt欲配制欲配

8、制500ml，pH=7.21的緩沖溶液，的緩沖溶液，問(wèn)：?jiǎn)枺?1) 0.1molL-1 NaH2PO4和和0.1 molL-1NaOH各各 需體積？需體積？ (2) 0.1 molL-1NaH2PO4和和0.2 molL-1NaOH各各 需體積？需體積？ （pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.21, pKa3 = 12.67）解：略解：略編輯ppt若溶液中若溶液中 Fe3+ 和和 Mg2+ 濃度都是濃度都是0.10molL-1，如，如何控制溶液何控制溶液 pH 使使 Fe3+ 定量形成氫氧化物沉淀，定量形成氫氧化物沉淀，而與而與 Mg2+ 加以分離？加以分離？3+3Fe(OH) (s)

9、Fe (aq) 3OH (aq)39sp3Fe(OH) 2.8 10K2+2Mg(OH) (s)Mg (aq) 2OH (aq)12sp2Mg(OH) 5.1 10K解：解：Fe(OH)3 和和 Mg(OH)2 的沉淀的沉淀-溶解平衡及溶解平衡及溶度積常數(shù)分別為：溶度積常數(shù)分別為：編輯ppt 如果不考慮因加入試劑而造成溶液體積的改變，如果不考慮因加入試劑而造成溶液體積的改變，根據(jù)溶度積規(guī)則，根據(jù)溶度積規(guī)則，F(xiàn)e3+ 沉淀完全時(shí)：沉淀完全時(shí)： Mg2+ 不生成沉淀時(shí)：不生成沉淀時(shí)： 控制控制 pH 在在2.818.85之間，之間，F(xiàn)e3+生成生成Fe(OH)3 沉淀，可與沉淀，可與Mg2+分離。分離。1