2012高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 1.3 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化訓(xùn)練 大綱人教版

1、題組一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1(2009年高考上海卷)下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是()A會引起化學(xué)鍵的變化B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化解析：選C。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中會產(chǎn)生新的物質(zhì)并伴隨著能量變化，但物質(zhì)狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。故選C。2(2010年高考山東卷改編題)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl

2、(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同解析：選C。根據(jù)生成物總能量和反應(yīng)物總能量的相對大小，把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，與反應(yīng)的吸熱、放熱無關(guān)；同溫同壓下，H2(g)和Cl2(g)的總能量與HCl(g)的總能量的差值不受光照和點(diǎn)燃條件的影響，所以該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同。題組二反應(yīng)熱的計算3(2010年高考大綱全國卷)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25 ，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)；H2878 kJ·mo

3、l1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)；H2658 kJ·mol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)；H1746 kJ·mol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)；H1526 kJ·mol1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是()A2878 kJ·mol1 B2658 kJ·mol1C1746 kJ·mol1 D1526 kJ·mol1解析：選A。燃燒熱的定義是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。本題中的穩(wěn)定氧化物指的是CO2(g)和H2O(l)，故A項(xiàng)正確。

4、4(2009年高考天津卷)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)；H226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()ACO的燃燒熱為283 kJB如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)；H>452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023解析：選C。A項(xiàng)，燃燒熱的單位錯，應(yīng)為kJ/mol；B項(xiàng)，圖中物質(zhì)的量標(biāo)明錯誤，應(yīng)標(biāo)為2 mol CO、1

5、 mol O2和2 mol CO2，且題中圖只能表示能量關(guān)系，不表示反應(yīng)過程；CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452 kJ，則H用負(fù)值表示時，則大于452 kJ/mol，正確；由蓋斯定律得：CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)；H509 kJ/mol，消耗1 mol CO，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023，D項(xiàng)錯。題組三熱化學(xué)方程式的書寫5(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸氣。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學(xué)方程式是_。(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層生

6、成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放145 kJ的熱量，寫出這個熱化學(xué)方程式：_。(3)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是5×105 kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_；丁烷的燃燒熱為_kJ·mol1。已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H_kJ·mol1。解析：(1)1 mol SiH4完全燃燒生成SiO2(s)和H2O(g)時，放出熱量為32×44.6 kJ1427.2 kJ，故其

7、熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(g)；H1427.2 kJ·mol1。(2)由題意可知Cl2、H2O(g)和C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl22H2O(g)C4HClCO2,2 mol Cl2參加反應(yīng)釋放出的熱量為2×145 kJ290 kJ。故其熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)；H290 kJ·mol1。(3)1 mol丁烷完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時，放出的熱量為58 g×2900 kJ，故其熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)；H2900 kJ·mol1，其燃燒熱為2900 kJ·mol1。5 mol液態(tài)水汽化需吸收5×44 kJ220 kJ的能量，則C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H為：(2900220) kJ·mol12680 kJ·mol1。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(g)；H1427.2 kJ·mol1(2)