2019高考化學大一輪復習第8章水溶液中的離子平衡8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習新人教版

1、8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡板塊三限時規(guī)范特訓時間：45 分鐘滿分：100 分一、選擇題(每題 6 分，共 72 分)1.下列說法不正確的是()A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關B.由于KSp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 CuSC.其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小答案 D解析Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關，故 A C 正確；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以 ZnS 在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 CuS B 正確；同類型的難溶電解質(zhì)(如 AgCl、AgBr、AgI),Ksp

2、越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)(如 ASO 和 Agl) ,KSp小的溶解度不一定小， 需要進行換算，故 D 錯誤。2.某溫度時，BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.加入 NaSQ 可以使溶液由a點變到b點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C. d點無 BaSQ 沉淀生成D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp答案 C解析 BaSQ 為難溶電解質(zhì)，一定溫度時，其飽和溶液中存在溶解平衡，對應的溶度積Ksp(BaSQ4) =c(Ba2+) c(S&)為定值， 加入NQSQ后，c(SCT)增大，BaSQ 的溶解平衡逆向移 動，c(Ba2+)減小，

3、不可能由a點變到b點，A 錯誤。蒸發(fā)溶劑后，溶液中c(Ba2、c(S&)均增大，不可能由d點變到c點，B 錯誤。圖中曲線為沉淀的溶解平衡曲線，曲線以下的各 點均未達到飽和，則d點沒有 BaSQ 沉淀生成，C 正確。對于 BaSQ 來說，其Kp的大小只與溫 度有關，則a點和c點對應的Ksp相等，D 錯誤。3.工業(yè)上向鍋爐里注入NaCQ 溶液浸泡，將水垢中的2CaSQ 轉(zhuǎn)化為 CaCQ 而后用鹽酸除去。下列敘述不正確的是()A. CaSQ 的溶解是吸熱過程，鍋爐中的溶液溫度升高，CaSQ 溶液的Ksp和c(Ca2+)均會增3B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO+CaSO(s)=CaCQ(s) +

4、 S&C. 鹽酸中 CaCO 的溶解度大于 CaSO 的溶解度D.向鍋爐里注入 NCO 溶液浸泡，平衡CaSOW)：faq) + sO(aq)右移，c(Ca2+)、c(s O4)均增大答案 D解析 鹽酸中的與 CO結(jié)合使 CaCO2；Ca2+(aq) + cO(aq)平衡右移，C 正確；CO與 Ca2+結(jié)合生成 CaCO,溶液中的c(Ca2+)減小，D 錯誤。4. 2017 湖南百所重點中學階段考已知：AgCI、AgBr 及 Agl 的Ksp依次為 1.6X10一10、_ 13一 16 24.8X10一和 1.6X10一，現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5X10一mol 的 Nal、NaBr、Na

5、Cl 和 4.0X10一2mol AgNOs混合配成 1.0 L 水溶液，達到平衡時，下列說法正確的是()A. 只生成 AgBr 及 Agl 兩種沉淀B. 溶液中c(l)1.0X10一9mol 7一1一一 5一 1C. 溶液中c(Br ) 3.0X10 molL+一 g一 1D. 溶液中c(Ag ) 3.2X10 molL答案 D解析 AgCI、AgBr 及 Agl 的KSp依次減小，則 I一、Br一、Cl先后產(chǎn)生沉淀，當 I一、Br一 2 _ 一 2完全沉淀時消耗 3.0X10 mol AgNOs,還剩余 1.0X10 mol AgNOs與 NaCl 反應生成 AgCl沉淀，故生成 AgCl

6、、AgBr、Agl 三種沉淀，A 錯誤。發(fā)生反應 Ag+ Cl=AgCIJ后，Cl剩一 1一Ksp1.6X10-一9-，故此時溶液中c(l ) =c-=32X10-gmolL= 5.0X10 molL, B 錯誤。一KspAgBf4.8X1013一5一溶液中c(Br ) = c+=32X10-gmolL= 1.5X10 molL, C 錯誤。由 B 項分析可知，溶液中c(Ag+)沁3.2X10一8mol L一1, D 正確。5. 2017 西安八校聯(lián)考25C時，5 種銀鹽的溶度積常數(shù)(KSP)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgl1.8X1010一 51.4X106.3X10-50

7、7.7X10138.51X1016下列說法正確的是()A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B.將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀C. 室溫下，AgCl 在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.將淺黃色溴化銀固體浸泡在5 molL1氯化鈉溶液中， 會有少量白色固體生成答案 D余 5X10一3mol,此時溶液中+Ksp沁匸c(Ag)=三一1.6X10105X103一 1一 gmolL =3.2X10 molL4解析 AgCl、AgBr、Agl 的Ksp依次減小，因此溶解度依次減小，A 錯誤；Ksp(Ag2SQ)遠大于Ksp(Ag2S)，因此 AySQ 溶解于水后

8、向其中加入少量NQS溶液，AgSQ 可轉(zhuǎn)化為 AyS,產(chǎn)生黑色沉淀，B 錯誤；食鹽水相對于水，c(Cl)增大，AgCl 在食鹽水中溶解平衡逆向移動，則在食鹽水中溶解度小，C 錯誤；氯化鈉溶液中，氯離子的濃度較大，溴化銀固體浸泡在其中， 會使氯離子與銀離子的濃度積大于其溶度積，所以會有少量白色固體生成，D 正確。516. 2017 山西孝義一模25C,向 100 mL0.09 molLBaCh 溶液中加入 100 mLO.1molL1HSQ 溶液生成 BaSQ 沉淀。已知：Ksp(BaSQ) = 1.1x1010,且溶液的溫度和體積的 變化都忽略不計，則生成沉淀后的體系中c(Ba2+)和 pH

9、分別為()9 1A. 1.1x10 molL 19 1B. 1.1x10 molL 28一 1C. 2.2x10 molL 1一 8一 1D. 2.2x10 molL 2答案 C解析BaCl2與 HSQ 溶液發(fā)生反應：BaCl2+ HSO=BaSOj+ 2HCl,n(BaCl2)= 0.09一 1 一 1molL x0.1 L = 0.009 mol ,n(H2SQ) = 0.1 Lx0.1 molL= 0.01 mol，故兩溶液反應1I一 1I一 1I反應，則有C(H+) = 0.1 molLx2x2 = 0.1 molL,故溶液的 pH= lgC(H+) = lg 0.1=1。7 .往含

10、I一和 Cl的稀溶液中逐滴加入 AgNQ 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m沉淀)與加入 AgNQ 溶液的體積V(AgNQ)的關系如圖所示。已知：Ksp(AgCl) = 1.8x1010,Ksp(Agl) = 1.5x1016則原溶液中C(I)/c(Cl)的值為( )A.(UV)/VC.V1/(V2V1)答案 C逐滴加入 AgNQ 溶液，先生成溶解度較小的AgI 沉淀，后生成 AgCl 沉淀。由題圖可知，沉淀I一消耗 AgNQ溶液的體積為V1mL,沉淀 Cl消耗 AgNQ溶液的體積為(MV1) mL ,則原溶液 中C(I)/c(Cl)的值為V1/(VV1)。后剩余 0.001 mol H2SQ，此時C(H

11、2SQ)=0.001 mol0.2 L=0.005 mol-L1,故生成沉淀后的體系2+Ksp中c(Ba)=匚1.1x100.005一 1一 8一 1molL= 2.2x10一mol L一。溶液中H 未參與離子解析由于Ksp(AgCl)Ksp(Agl)，則 AgCl 的溶解度大于AgI，往含 I一和 Cl一的稀溶液中68. 2017 河北衡水中學摸底 常溫下，Ksp(AgCl) = 1.8x10一10,KSp(Agl) = 1.0 x1016。將等體積的 AgCl 和 AgI 的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNQ 固體，下列說法正確的是()A.兩溶液混合，AgCl 和 AgI 都

12、沉淀7B.若 AgNO 足量，AgCI 和 Agl 都可沉淀，但以 AgCI 為主C. 向 Agl 清液加入 AgNQ,c(Ag+)增大，Ksp(Agl)也增大D. 若取 0.1435 g AgCI 固體放入 100 mL 水中(忽略體積變化)，c(CI)為 0.01 molL-1答案 B解析 飽和 AgCI 溶液中c(Ag ) =c(CI) = 1.342X10一molL;飽和的 Agl 溶液中c(Ag ) =c(I)= 1.0X10一mol L一；等體積混合后，濃度減半，c(CI) = 6.71X10一molL一 1 一一 9一 1|一 6一 1一一、c(l) = 5.0X10一mol L

13、一、c(Ag ) = 6.71X10一mol，一，此時Q(AgCI) =c(CI) c(Ag+)=6.71X10一6mol 7一1X6.71X10一6mol 7一1=4.5X10一11c(CO3)B.M點對應的溶液中 Ba2*、CO能形成 BaCO 沉淀C.相同條件下，SO比 CO更易與 Ba2+結(jié)合形成沉淀D. BaSQ 不可能轉(zhuǎn)化為 BaCO答案 C解析 由圖像信息知KSp(BaSO4)c(S&), A 錯誤、C 正確；M點時，QBaCQ)S(PbS)S(CuS)D.若溶液中c(Cu2+) = 1X1010molL1,則 S2已完全轉(zhuǎn)化成 CuS答案 B解析 ZnS 在水中存在溶解

14、平衡：血 5Zn2+(aq) + S2(aq)，由于 KSP(CUS)KSP(ZnS),ZnS 固體加入 CuSO 溶液后，Cu2+與結(jié)合生成更難溶的 CuS 沉淀，即轉(zhuǎn)化成銅藍(CuS)，離 子方程式為 ZnS(s) + Cif+(aq)=Zn2+(aq) + CuS(s) , A 正確。由于Ksp(PbS)Ksp(PbS)Ksp(CuS)，且其Ksp表達形式相同，據(jù)此可知三種物質(zhì)在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS) , C 正確。若溶液中c(Cu2+) = 1x1010molL1，則溶液中c(S2)=化成 CuS D 正確。111012.常溫下，KspMg(0H)2 = 1

15、.1x10,Ksp(AgCI) = 1.8x10 ,Ksp(Ag2CrO4) = 1.9x1012,Ksp(CH3COOAg)=2.3x103,下列敘述不正確的是()Ksp6.0 x10361X1010molL1=6.0X10molL1沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以上D.在其他條件不變的情況下，向飽和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不變答案 B解析 濃度均為 0.2 molL-1的 AgNO 溶液和CHCOON 溶液等體積混合，所得溶液中c(Ag+) =c(CfCOO) = 0.1 molL-1，則濃度積I_oQ= c(Ag ) C(CH3COO)= 0.01

16、Ksp(CHaCOOAg)= 2.3X10 ，故一定產(chǎn)生Ch3COOAg 沉淀，A 正 確。溶液中c(Cl_) = 0.001 molL-1,則要形成 AgCl沉淀，所需的AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，由于溫度不變，則二、非選擇題(共 28 分)13. 20 17 大慶模擬(14 分)(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca21、Mdj+ sO-等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的 _(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的 N&CO 和 NaOH 充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO4_,其原因是_。已知：Ksp(BaSQ)=1.1X10_

17、10,Ksp(BaCO)=5.1X10_9(2)已知 25C時KspMg(OH)2 = 1.8X10,KspCu(OH)2 = 2.2X10 。在 25C下，向濃度均為 0.1 molL_1的 MgCl2和 CuCh 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _ 沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為 _ 。答案(1)BaCI2Ksp(BaSO4)與KSp(BaCO)相差不大，且溶液中存在大量的cO_，會導致BaSO(s)轉(zhuǎn)化為 BaCO(s)，使溶液中出現(xiàn) sO_(2)Cu(OH)2Cu2+2NHH2O=Cu(OH)J+2NH解析(1)根據(jù)提純的流程可知，先加入的試劑是除去雜質(zhì)sO_，在不引入新的

18、雜質(zhì)的前提下，滴加的試劑是BaCl2。根據(jù)所給KSp(BaSO) = 1.1X10_10和Ksp(BaCQ) = 5.1X10_9,二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO_，所以會導致 BaSO(s)轉(zhuǎn)化為 BaCO(s)，這時溶液中就出現(xiàn)了 sd_。因為KpCu(OH)21.8X10 molL，故逐滴加入 0.001_1molLAgNO 溶液時,AgCl 先達到飽和,先生成 AgCl 沉淀，B 錯誤。KSpMg(OH)2 =c(Mg2+)10_5molL_1,故溶液的 pH 至少要控制在 9 以上,-C2(OH),則有c(OH )1.1X10j 0.11C 正確。Kp(AgCI)只與溫度有

19、關，向飽和Ksp(AgCl)不變，D 正確。c(Ag =亡12pH9.6顏色黃色綠色藍色1325C時，在 Mg(OH)a 飽和溶液中滴加 2 滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為O_ 1 _ 1(2)25C向 50 mL 0.018 molL的 AgNO 溶液中加入 50 mL 0.020 molL的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下，1完全沉淀后，溶液中2完全沉淀后，溶液的AgCl 的KSp= 1.8X101,忽略溶液的體積變化，請計算：c(Ag+)=。pH=。如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol L_1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？ _ (填“是”或“否”)。(3)在某溫度下，KSp(FeS) = 6.25X10_18, FeS 飽和溶液中c(H+)與c(S2_)之間存在關系：c2(H+) c(S2_) = 1.0X10_22，為了使