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1、 1.判斷下列哪些裝置是原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由； 若是，請(qǐng)指出正負(fù)極材料，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式. 練 習(xí) (× ( 負(fù)極：Fe - 2e- = Fe2+ 正極： 2H+ + 2e- = H2 總反應(yīng)： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連 組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流 由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b 上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為 (A Aa > b > c > d Cc > a > b .> d Ba &

2、gt; c > d > b Db > d > c > a 3. 設(shè)計(jì)原電池。原電池總反應(yīng)式為：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 要求：畫(huà)出有鹽橋連接的該原電池的裝置示意圖;標(biāo)明正 負(fù)極及所用材料；寫(xiě)出原電池電極反應(yīng)和總反應(yīng)。 負(fù)極:（ C） Cu - 2e Cu2+ 正極：(Cu 2Fe3+ + 2e 2Fe2+ 總反應(yīng)：2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+ 4. 原電池是利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn) 化成電能的裝置。那么電能能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能么？ 你能從生活實(shí)際中找出實(shí)際例子嗎？ 答：電能和化學(xué)能能相互轉(zhuǎn)化。實(shí)際生產(chǎn)生活中如蓄電池放電完畢后充 電過(guò)程，利用電能電解冶

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