九年級(jí)化學(xué)第十單元《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)填空

1、第十單元 酸和堿知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的構(gòu)成：1酸：酸 + 酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸加邢嗤?；化學(xué)式：鹽酸 、硫酸 、硝酸 、碳酸 、醋酸（乙酸） 。2堿：堿 （或 ） + 堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都有相同的 ；化學(xué)式：（可溶性）氫氧化鉀 、氫氧化鈉 、氫氧化鈣 、氫氧化鋇 、氨水 ；（不溶性）氫氧化銅 、氫氧化鐵 、氫氧化鎂 、氫氧化鋁 。3鹽：鹽 （或 ） + 4酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電原因：溶液中存在著 ） 二、溶液酸堿性：1常用的酸堿指示劑： 溶液， 溶液紫色 溶液，遇酸性溶液 色，遇堿性溶液 色，遇中性溶液 色，無色 溶液，遇酸性溶液

2、色，遇堿性溶液 色，遇中性溶液 色。2溶液的酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度稱為溶液的酸堿度，常用 表示，pH的取值范圍通常為 ， pH 7，溶液呈酸性，pH越_，酸性越強(qiáng)； pH_7，溶液呈堿性，pH越_，堿性越強(qiáng)； pH_7，溶液呈中性。3pH的測(cè)定最簡(jiǎn)單的方法是使用                方法：在 上放一小片        &#

3、160;       ，用             蘸?。ɑ蛴?吸?。┐郎y(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與                   比較，可測(cè)出被測(cè)液的    

4、0;       。 注意：（1）不可將pH試紙直接浸入待測(cè)夜中測(cè)溶液的酸堿度；（2）用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，所測(cè)結(jié)果應(yīng)為 ；（3）不可將pH試紙用水潤(rùn)濕后測(cè)定溶液的酸堿度。若用水潤(rùn)濕，則測(cè)定酸性溶液時(shí)，pH將 ；測(cè)定堿性溶液時(shí)，pH將 ；測(cè)定中性溶液時(shí)，pH將 。4酸溶液_（填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液，堿溶液_是堿性溶液，堿性溶液_是堿溶液。5酸雨：正常雨水的pH約為         （

5、因?yàn)開），pH<       的雨水為酸雨。三、酸的性質(zhì)和用途：1濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途：（1）濃鹽酸是一種 色具有 氣味的 體，屬于_物，打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口有_出現(xiàn)，原因是濃鹽酸具有_性，揮發(fā)出的 氣體與空氣中的 結(jié)合形成 。 （2）濃硫酸是一種_色 、 狀 體，密度比水 ， 揮發(fā)，具有_性， 所以常在實(shí)驗(yàn)室里用作干燥劑。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把             

6、  沿器壁慢慢注入          里，并用 不斷     （作用： ），切不可將        倒進(jìn)           里，因?yàn)闈饬蛩崦芏缺人?，水會(huì) 在濃硫酸 ，濃硫酸溶于水 熱，使水立刻 ，造成 。濃硫酸還具有強(qiáng)烈的_，使用時(shí)一定要注意安全。如果不慎將濃硫酸沾

7、到皮膚和衣服上，應(yīng)立即                     ，然后涂上                 的 。（3）若將濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間以后，溶質(zhì)的質(zhì)量_，溶劑的質(zhì)量_，溶液的質(zhì)量_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。若將濃硫酸敞口放置，溶質(zhì)的質(zhì)量_，溶劑的

8、質(zhì)量_，溶液的質(zhì)量_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（4）用途： 鹽酸：人體 中含有鹽酸，助消化； ；制造藥物； 硫酸：濃硫酸可作 劑； ；生產(chǎn)化肥、精煉石油。2酸的通性： （1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變       色，     能使無色酚酞試液變色（2）與活潑金屬（ ）反應(yīng)： 酸 + 金屬 +    （ 反應(yīng)）鹽酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)現(xiàn)象鎂鋅鐵鋁（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)： 酸 + 金屬氧化物 +    （ 反應(yīng)）鹽酸反應(yīng)與硫酸

9、反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用氧化鐵氧化銅（4）與堿反應(yīng)： 酸 + 堿 +    （ 反應(yīng)）鹽酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)現(xiàn)象氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化銅氫氧化鎂氫氧化鋇氫氧化鋁（5）與鹽反應(yīng)： 酸 + 鹽 +    （ 反應(yīng)）鹽酸反應(yīng)備注碳酸鈣 + 鹽酸實(shí)驗(yàn)室制取 碳酸鈉 + 鹽酸 原理碳酸氫鈉 + 稀鹽酸治療 硝酸銀 + 稀鹽酸檢驗(yàn) ，不是酸的通性氯化鋇 + 稀硫酸檢驗(yàn) ，不是酸的通性四、堿的性質(zhì)和用途：1氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、特性、用途：（1）氫氧化鈉俗稱 、 、 ， 色 體，      

10、60; 溶于水（溶解 熱），氫氧化鈉還具有_性，所以常在實(shí)驗(yàn)室里用作干燥劑。（2）氫氧化鈉露置在空氣中，會(huì)吸收空氣中的 ，表面 ，逐漸 ，此現(xiàn)象叫做 ；還會(huì)與空氣中的 發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，因此，氫氧化鈉應(yīng) 保存。（3）氫氧化鈉還具有強(qiáng)烈的 ，使用時(shí)一定要注意安全。如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚和衣服上，應(yīng)立即                  ，然后涂上    。（4）氫氧化鈣俗稱 、 ， 色 體，

11、60;       溶于水，溶解度隨溫度的 而 ，其水溶液俗稱 ，其有較多固體的懸濁液常被稱作 或 。氫氧化鈣也具有 ，使用也要注意安全。（5）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能與CO2發(fā)生反應(yīng)，但因 溶液與CO2反應(yīng)時(shí)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，而 溶液與CO2反應(yīng)時(shí)沒有現(xiàn)象，所以 溶液常用于檢驗(yàn)CO2；又由于氫氧化鈉        溶于水，而氫氧化鈣        溶于水，等質(zhì)量的二者的

12、飽和溶液， 溶液吸收的CO2多，所以 溶液常用于吸收CO2。（6）用途： 氫氧化鈉：可作 劑；化工原料：制 、 ；爐具清潔劑中常含有氫氧化鈉，因其能 而去除油污；氫氧化鈣：工業(yè)： ；農(nóng)業(yè)： 、 ； 。2常見的堿和堿的通性：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變       色，  能使無色酚酞試液變 色（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)： 堿 + 非金屬氧化物 + 石灰水用于檢驗(yàn)CO2氫氧化鈉溶液用于吸收CO2氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氫氧化鈉溶液與三氧化硫反應(yīng)（3）與酸反應(yīng)： 堿 + 酸 +  

13、  （ 反應(yīng)）鹽酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化銅氫氧化鎂氫氧化鋇氫氧化鋁（4）與鹽反應(yīng)： 堿 + 鹽 +    （ 反應(yīng)）（要求：反應(yīng)物均 ） 鹽酸反應(yīng)備注碳酸鈉 + 石灰水制取氫氧化鈉硫酸銅 + 氫氧化鈉氯化鐵 + 氫氧化鈉氯化銨 + 氫氧化鈣用熟石灰檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥硫酸鈉 + 氫氧化鋇不是堿的通性五、中和反應(yīng)：1中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：（1）步驟：向滴有 溶液的 溶液中，慢慢滴加 ，并用 不斷 ，直到溶液由 色剛好變成 色時(shí)，立即停止加入 ；（2）該實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞試液的作用是： ；（3）慢慢滴加 的目的： ；（4）用 不斷 的目的： ；（5）溶液由 色剛好變成 色時(shí)，顯 性，若用pH試紙測(cè)其 ，pH 7。2定義：  和  作用生成 和  的反應(yīng)。注：酸堿中和反應(yīng)有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是酸堿中和反應(yīng)。如： + 反應(yīng) 或者 + 反應(yīng)雖然都生成鹽和水，但都不是中和反應(yīng)。例： NaOH + CO2 =