呼和浩特專版2020中考化學復習方案題型突破08綜合計算題試題20200513169

1、題型突破(八)綜合計算題類型一文字敘述類1. 2019 山西堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，俗稱銅綠,化學式為Cu(OH)2CO,受熱可分解成 CuO H2O和CO。(1)CU2(OH)2CO的相對分子質量為 。(2)Cu 2(OH)2CO分解生成22 g的CO的同時，生成CuO的質量是多少？2. 2019 十堰將20.0 g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。當加入 148.4 g稀硫酸時，不再有氣體生成，此時測得燒杯中混合物的質量為168.0 g。(1)反應中生成氣體的質量是 go(2)求反應后燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程)(雜質不參加反3. 2019 武漢實驗室有一瓶含雜

2、質的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化鎰制取氧氣應)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下煎酸鯽樣品18 5g 二氧化銘口 g充分加熱后r冷卻剩余固體舊2呂 生成氧氣48 g圖 T8-1請回答下列問題。(1) a=(2)計算受熱分解的氯酸鉀的質量。(精確到0.1 g)4. 某煉鐵廠用赤鐵礦(除含氧化鐵外，其余成分不溶于水也不與酸反應)煉鐵，欲測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)。請回答下列問題。(1)配制100 g 29.4%的稀硫酸，需98%勺濃硫酸的質量是 。(2)將赤鐵礦粉碎，用稀硫酸溶解的化學方程式是 。 若20 g赤鐵礦粉恰好能與100 g 29.4%的稀硫酸完全反應。計算此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)。(4)向

3、(3)反應后所得溶液中加入 44 g水，計算最終溶液中溶質的質量分數(shù)。(5)若建設城市地鐵一號線需鋼筋2.8萬噸(含鐵96%),在煉鐵和煉鋼過程中，共損失鐵20%,求需這種赤鐵礦的質量。5. 2016 呼和浩特煤屬于不可再生資源，將煤通過一定方式可車t化為汽油、乙醇(C2H5OH)和氣體燃料。乙醇 可用作燃料，我國已經推廣使用一種車用乙醇汽油，這種汽油燃燒的廢氣對環(huán)境的污染較小。請計算(1)69 g乙醇完全燃燒，生成二氧化碳的質量為多少？(要求寫出方t算過程)(2)在氧氣不足的情況下，乙醇不完全燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和水 ，若69 g乙醇不完全燃燒生成 88 g 氧化碳,則反應生成一氧化碳

4、和水的分子個數(shù)比為 。6. 2014 呼和浩特將一定質量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4 g,裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8 g 。試計算：(1)混合氣體中甲烷的質量。(寫出計算過程)(2)混合氣體中甲烷和一氧化碳的質量之比為 ,混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質量之比為。26類型二坐標曲線分析類7. 2019 蘭州某學習小組在實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物的方法制取氧氣，反應過程中固體質量的變化如圖T8-2所示。請計算：(1)反應結束后生成氧氣白質量為 go (結果精確到0.1

5、)(2)冷卻至室溫，將剩余的固體溶解在 85.1 g水中，充分溶解后過濾，計算所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。(結果精確到0.1%)晶固的斌余體質心反應時間內圖 T8-28. 2018 呼和浩特實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉，取6.0 g鋁粉樣品,將100 g稀硫酸逐滴加入其中，固體質量隨加入硫酸質量的變化情況如圖T8-3所示，實驗過程中測得產生氫氣0.1 g,請計算：(1)樣品中鋁單質的質量。(寫出計算過程)(2)硫酸的溶質質量分數(shù)為。o S0100破眼的質就用圖 T8-39. 2019 龍東現(xiàn)有含CuSO H2SQ的混合溶液，向其中加入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液，實驗過程中，

6、生成沉淀的質量與加入 NaOH§液的質量關系如圖 T8-4所示，請回答下列問題。(1)恰好完全反應時，產生沉淀的質量是 go(2)求混合液中CuSO的質量。(3)求該NaOH§液的溶質質量分數(shù)。圖 T8-4沉淀球員值10. 2019 益陽市售某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)如圖T8-5甲所示。小張取5 mL該濃鹽酸加入錐形瓶中,加水稀釋后,再逐滴滴加溶質質量分數(shù)為5%勺NaO哈?取,反應過程中溶液的酸堿度變化如乙所示。圖 T8-5(1)小張所取的5 mL濃鹽酸的質量為 go(2)通過方t算，判斷該濃鹽酸中HCl的質量分數(shù)是否與試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)相符(需要計算過程，計算結果精確

7、到 0.1%)11. 2019 -深圳已知：NaHCOK體受熱分解 2NaHC3>3 NaCO+CO T +H2O;NaCO受熱不分解?；卮鹣铝袉栴}。關于NaHCOK體的敘述錯誤的是 （填序號）。A.俗稱小蘇打B.難溶于水C.可與稀鹽酸發(fā)生反應D.是發(fā)酵粉的主要成分之一（2）欲測定某NaHCOK體中品（只含NaCO雜質且分布均勻）中NaHCO勺質量分數(shù)，將5.0 g該樣品加熱至質量 不再改變，測得剩余固體的質量、生成CO的質量隨時間變化圖像如圖T8-6所示。NaOH的pH（填“>” “<”或“="）7,用該溶液將生成的CO完全吸收，發(fā)生反應的化學方程式為由圖中數(shù)據(jù)可

8、知，上述5.0 g NaHCO3樣品完全分解產生 CO的質量為 g,產生H2O的質量是g。計算該樣品中NaHCOW質量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟圖 T8-63.03.45 質量也312. 2019 煙臺為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質程度，某化學活動小組稱取該固體樣品6.5 g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50 g溶液，再向錐形瓶中不斷滴加稀硫酸，反應過程中產生氣體質量的部分實驗數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質量變化的圖像如圖T8-7所示。加入稀硫酸的質量/g406575產生氣體的質量/g1.12.22.2(1)6.5 g樣品與稀硫酸完全反應產生氣體的質量是 go(2)6.5 g 樣品中

9、碳酸鈉的質量分數(shù)是 。(結果精確至0.1%)(3)以上三次的實驗數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質恰好完全反應。圖像中a的數(shù)值是。求該實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程)娜瓶中溶液/的施一一/ 皿。;°加人稀認酸的質址也圖 T8-713. 2019 聊城向200 g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入N&CO溶液,生成沉淀的質量關系如圖T8-8所示。請計算：(1) m的值是go(2)原混合溶液中BaCl2的質量分數(shù)是多少。生成fI沉淀的質禧".0加如釉NajCCh溶液班量拉反應過程中滴加NaCQ溶液的質量與圖 T8-8,加入的鎂粉的質量與

10、溶液質量14. 2019 林B州往80 g含有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉變化如圖T8-9所示。試分析計算：(1) a- b段表示鎂粉與混合溶液中的_(填化學式)反應。(2)原混合溶液中硝酸銅的質量分數(shù)是多少。(寫出計算過程，精確到0.1%)圖 T8-9溶液的質量優(yōu)15. 2019 衢州小科為測定某石灰石樣品（主要成分為碳酸鈣，其他成分不與稀鹽酸反應 ）中碳酸鈣的含量利用氣密性良好的圖 T8-10中甲裝置進行實驗：稱取石灰石樣品 6 g,加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側持續(xù) 緩慢鼓入空氣；一段時間后打開分液漏斗活塞 ，注入足量的稀鹽酸，開始計時；待裝置D總質量不再增加時 停止鼓入空

11、氣。實驗過程中測得裝置D增加的質量隨時間變化圖像如圖乙（堿石灰能吸收二氧化碳和水 ）。圖 T8-10（計算結果精確到0.1%）（1）根據(jù)圖乙，運用化學方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（填序號）。（2）下列情況中，會導致測得的碳酸鈣質量分數(shù)偏大的是去掉裝置A,將空氣直接鼓入裝置B去掉裝置C,將裝置B和D直接相連 當氣泡停止產生時立即停止鼓入空氣類型三表格數(shù)據(jù)分析類16. 2019 邵陽今年五一假期，小麗隨爸爸到鄉(xiāng)下省親，期間看到許多漂亮的大理石。于是她帶了一些回來，想去學校實驗室測定這些大理石中 CaCO的含量。她稱取了 20 g大理石樣品置于燒杯中，然后將250 g稀鹽酸 分成五等份

12、，依次加入燒杯充分反應，記錄有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示 （大理石中其他成分均不溶于水 ，也不參與化學反應)。加入次數(shù)一一二四五加入稀鹽酸的質量/g5050505050燒杯中剩余固體的質量/g151055m試求:m的值應為。(2)實驗中大理石樣品所含 CaCO的質量分數(shù)為(3)實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。17. 2019 咸寧有鎂和氯化鎂固體混合物，取一定量的該混合物放入燒杯中，然后取稀鹽酸 200 g,平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g4040404040生成氣體的總質量/g0.16m0.480.50.5(1)表中m的值為。(2

13、)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少18. 2019 昆明碳酸銀(SrCO3)可用于制造紅色火焰、熒光玻璃等。小趙同學為測定某SrCO和NaCl固體混合物中SrCQ的質量分數(shù)，在三個燒杯中進行相關實驗 ，實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)相同。 所得數(shù)據(jù)如下表所示：燒杯編號稀鹽酸質量/g100200300固體混合物質量/g100100100反應后燒杯中物質的質量/g195.6291.2391.2試求：(1)燒杯中產生CO的質量為 go(2)原固體混合物中SrCO的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)(提示:SrCO3+2HClSrCl 2+COT +H2O)50 g,裝入燒杯中，每次滴加50 g稀鹽酸

14、充分反應，測得部分數(shù)據(jù)及圖像如圖19. 2019 天水某化學興趣小組的同學。取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液次數(shù)12345加入稀鹽酸的質量/g5050505050燒杯中物質的質量/g100 150197.8245.6295.6T8-11。請根據(jù)有關信息計算(1) a的數(shù)值為(2)求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)(3)求恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量。(寫出計算過程)稀就酸的質量也體質收氣的量圖 T8-11類型四情景型計算類20 .根據(jù)圖T8-12所示信息計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。加入一定量的 .10%氧氧化鉀恰好完全反應溶液56髭后溶液80.5 g圖 T8-1221 . 2019

15、 呼和浩特根據(jù)如圖T8-13所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算。CDJnA so耳水司恰好完全反應n小功和跖口 混合物樣品比.7g固體2a717?；?0%的 不飽和溶液加入AgNO, 海液 搏圖 T8-13(1)原混合物中NaCl的質量。(要求寫出方t算過程)(2)AgNO3溶液溶質質量分數(shù)為 (精確到0.1%)。,也不與22 .向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數(shù)為 20%勺硫酸銅溶液80 g,恰好完全反應(樣品中雜質不溶于水硫酸銅反應),請結合圖T8-14提供的數(shù)據(jù)計算b s杵品瓏酸耐溶液+不增和滋糧圖 T8-14(1) b的數(shù)值。(2)向不飽和濾液中加入 120.8 g水，求所得溶液中溶質的

16、質量分數(shù)。23. 2019 青島某化學拓展課堂的主題是探秘氯化鈉樣品。主題I探究氯化鈉樣品中雜質的成分 已知所提供的氯化鈉樣品中，可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質。甲同學的實驗探究過程記錄如下：取展品全于少樣完窗水加入適量無明顯戲加入適量N%CO.溶液無顯象先M人足 最稀我酸 再如人適 量BaCh斛涯生色淀圖 T8-15根據(jù)以上實驗信息，甲同學得出結論：此氯化鈉樣品中含有的雜質是硫酸鈉。實驗分析(1)步驟中加入適量 NaOHq目的是 。(2)認同學認為步驟中不需要加入足量稀鹽酸，你是否同意他的觀點？(填“同意”或“不同意”),請說明原因。主題n測定氯化鈉樣品中氯化鈉的質量分數(shù)確

17、定了氯化鈉樣品中雜質的成分后 ，甲同學對樣品中氯化鈉的質量分數(shù)進行測定。稱取20.0 g氯化鈉樣品于燒杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化鋼溶液至不再產生沉淀為止，沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量,其質量為2.33 g。請計算該樣品中氯化鈉的質量分數(shù)。(寫出計算步驟)24. 2019 哈爾濱為了測定金屬鎂樣品中鎂的質量分數(shù)(雜質不含鎂元素，不溶于水，也不與其他物質發(fā)生反應)，進行了如圖T8-16所示實驗。加入150 g柵人50國稀被酸S后畏樣品粉末不溶性物理贛拄酸1 攪拌圖 T8-16全反應匕國液混合物 15471c請回答下列問題(1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。(2)根據(jù)已知條

18、件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質質量(x)的比例式 (3)此鎂樣品中鎂的質量分數(shù)為 _。(4)用36.5%的濃鹽酸配制200 g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質量為 。(5)若將反應后的濾液蒸發(fā)104.4 g水，無晶體析出，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 。(6)若要生產含4.5%的鎂合金960 t,需要上述金屬鎂樣品的質量為 ?！緟⒖即鸢浮款愋鸵?.(1)222(2)解:設生成CuO的質量為X。八八“八 八CiXOH)2CO=2CuO+C。+H2O160 44x 22 g=x=80 g答:CU2(OH”CO分解生成22 g CO2的同時，生成CuO的質量是80 g。2.(1)0.4(2)解:設鋅的

19、質量為X,反應后燒杯溶液中硫酸鋅的質量為V。Zn+H2SOZnSO+H465161 2xy 0.4 g=y=32.2 g=x=13 g反應后燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為X 100%=20%答：反應后燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為20% 3.(1)4.5(2)解:設受熱分解的氯酸鉀的質量為x。MiiQe2KC1O32KC1+3O2 T245964.8 gx=12.3 g答：受熱分解的氯酸鉀的質量為12.3 g 。4.(1)30 g(2)3H 2SQ+Fe2。Fe2(SO4) 3+3H2O解：(3)設此赤鐵礦中氧化鐵的質量為x。3HaSC4 +FezQFe2(SO4) 3+3H2O160294100 g

20、 X29.4% x=16 g 此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為 X100%=80% (4)設反應產生硫酸鐵的質量為V。Fe2O3Fe2(SO4) 3 16040016 gy=y=40 g 溶液質量為 16 g+100 g+44 g=160 g 。 最終溶液中溶質的質量分數(shù)為 X100%=25% (5)設需要這種赤鐵礦的質量為z,則2.8 萬噸 X 96%=zX80%< X100%K (1 -20%) z=6萬噸 答：(3)此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為 80%；(4)最終溶液中溶質的質量分數(shù)為25%;(5)需這種赤鐵礦的質量為6萬噸。5.(1)解：設生成二氧化碳的質量為X。點燃 GHOH+3O

21、2CO+3H2O468869 gxx=132 g 答:69 g乙醇完全燃燒，生成二氧化碳的質量為132 g o(2)2 : 96 .(1)解:CO和CH組成的混合氣體在 Q中充分燃燒生成二氧化碳和水，NaOH溶液能夠吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重的8.8 g為生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳中碳元素質量為8.8 gXX100%=2.4 g;濃硫酸有吸水性，故濃硫酸增重的5.4 g為生成的水的質量，所以生成的水中氫元素質量為5.4 gx x 100%=0.6 g。根據(jù)氫原子守恒，甲烷的質量為=2.4 g。答：混合氣體中甲烷的質量為2.4 g。(2)12 : 7 12: 3: 4解析(2)

22、根據(jù)碳原子守恒，CO中碳元素質量=CO中碳元素質量-CHk中碳元素質量=2.4 g-(2.4 g-0.6 g)=0.6 g, 所以CO質量=1.4 g,所以混合氣體中，甲烷和一氧化碳的質量比為2.4 g ： 1.4 g=12 : 7;混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質量之比為2.4 g ： 0.6 g ： (2.4 g+1.4 g-2.4 g-0.6 g)=12： 3 ： 4。類型二7 .(1)9.6(2)解:設氯酸鉀完全反應生成氯化鉀的質量為x。MnOi2KClC32KCl+3Q T149969.6 g=x=14.9 g所得溶液的溶質質量分數(shù)為X 100%=14.9%答：所得不飽和溶液中溶質的

23、質量分數(shù)為14.9%。8.(1)解：設參加反應的鋁單質的質量為x。2Al+3H2SCAl 2(SC4) 3+3H2 T546x0.1g=x=0.9 g答：樣品中鋁單質的質量為 0.9 g 。(2)24.5%9.(1)9.8(2)解:設混合溶液中 CuSC的質量為x,與CuSC發(fā)生反應的NaOH的質量為y。2NaOH+CuSOCu(OH)2 J +N&SC8016098yx9.8 g=x=16 gy=8 g故混合液中CuSO的質量為16 g。(3)氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為X100%=10%答：(2)混合中CuSO的質量為16 g;(3)氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為10%10.(1)6

24、(2)解:設5 mL濃鹽酸中HCl的質量為X。HCl+NaOHNaCl+HbO36.540x 48X5%=x=2.19 g濃鹽酸中 HCl的質量分數(shù)為X 100%=36.5%<37.5%故濃鹽酸中HCl的質量分數(shù)與試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)不符。11.(1)B(2)> CO+2NaOH-NaCO+HO 1.10.45解：設5 g該樣品中NaHCO勺質量為X。2NaHCON&CO+COT +H2O16844x1.1 g=x=4.2 g該樣品中NaHCO勺質量分數(shù)為X 100%=84%答：該樣品中NaHCO勺質量分數(shù)為84%12.(1)2.2(2)81.5%65.氧化碳需稀硫酸溶液解：

25、設生成1.1 g二氧化碳需要稀硫酸溶液的質量為65 g-40 g=25 g 。生成1.1 g中溶質的質量為V。NaCO+HSON&SQ+HO+COT9844V1.1 g=y=2.45 g該實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為X100%=9.8%答：該實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%。13.(1)5.91(2)解:設原混合溶液中氯化鋼的質量為X。BaCl2+NaCOBaCOj +2NaCl208197x5.91 g=x=6.24 g原混合溶液中氯化鋼的質量分數(shù)為X 100%=3.12%答：原混合溶液中氯化鋼的質量分數(shù)為3.12%。14.(1)AgNO 3(2)解:開始的a-b段表示鎂

26、粉與混合溶液中的硝酸銀反應，b-c段表示鎂粉與混合溶液中的硝酸銅反應，溶液質量減少60.8 g-56.8 g=4 g 。設溶液中硝酸銅的質量為X,則生成的硝酸鎂的質量為x-4 g 。Mg+Cu(NQ 2Cu+Mg(NQ 2188148xx-4 g=x=18.8 g原混合溶液中硝酸銅的質量分數(shù)是X 100%=23.5%答：原混合溶液中硝酸銅的質量分數(shù)是23.5%。15.(1)解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。由圖乙可知生成的二氧化碳的質量為2.2 g。CaCO+2HClCaCl2+H2O+COT10044x2.2 g=x=5 g樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為X 100險83.3%。答：石灰石樣品中碳

27、酸車的質量分數(shù)為83.3%。(2)解析(2)裝置A中的氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，如果去掉裝置 A,會使裝置D吸收的二氧化碳氣體的質量偏大，從而使測得的碳酸鈣質量分數(shù)偏大 ；裝置C中的濃硫酸能吸收二氧化碳氣體中的水蒸氣，若去掉裝置C,將裝置B和D直接相連，會使裝置D增加的質量偏大，從而使測得的碳酸車質量分數(shù)偏大 ；當 氣泡停止產生時立即停止鼓入空氣 ，二氧化碳氣體沒有完全被吸收 ，會使二氧化碳氣體的質量變少 ，從而使測 得的碳酸鈣質量分數(shù)偏小。類型三16.(1)5(2)75%(3)解:設稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為X。CaCO+2HClCaCL+HO+COT 100735 g50 g X x

28、=x=7.3%答：實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。解析(2)由(1)分析可知，20 g大理石中碳酸鈣的質量為20 g-5 g=15 g,大理石樣品所含 CaCO的質量分數(shù)為X100%=75%17.(1)0.32(2)解:設40 g稀鹽酸中溶質質量為 X。 Mg+2HClMgC2+H4732x0.16 g=x=5.84 g稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為X 100%=14.6%答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%。解析(1)由表中實驗數(shù)據(jù)可知，每40 g稀鹽酸和鎂完全反應生成氫氣質量為0.16 g,則第2次加入40 g稀鹽酸所得氫氣總質量為0.16 g X 2=0.32 g,則m=0.32。

29、18.(1)8.8(2)解:設固體混合物中 SrCO的質量為x。 SrCO3+2HClSrCl 2+COT +H2O441488.8 g混合物中SrCQ的質量分數(shù)為X 100%=29.6%答：原固體混合物中SrCO的質量分數(shù)為29.6%。19.(1)4.4解:(2)設與碳酸鈉反應的鹽酸中溶質質量為x,生成氯化鈉質量為 y。Na2CO+2HCl2NaCl+HaO+COT7311744xy4.4 g=x=7.3 g=y=11.7 g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為X 100%=7.3%(3)設氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉質量為z。HCl+NaOHNaCl+HbO36.558.5100 gX7.3% z

30、=z=11.7 g恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量為11.7 g+11.7 g=23.4 g 。答:(2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%;(3)恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量為23.4 g 。類型四20 .解:設所用稀硫酸的溶質質量為x。H2SO+2KOHK2SO+2HO98112x56 gX10%=x=4.9 g所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為X100%=20%答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為20%21 .(1)解：設原混合物中NaCl質量為x。AgNO+NaClAgCl J +NaNO58.5143.5x 28.7 gx=11.7 g28答：原混合物中NaCl的質量為11.7 g。(2)2

31、8.3%解析(2)設參加反應的硝酸銀質量為V。AgNO+NaClAgCl J +NaNO170143.5y28.7 g=y=34 g最終所得170 g 20%的硝酸鈉溶液中水的質量為170 gX(1 -20%)=136 g,其中原硝酸銀溶液中水的質量為136g-50 g=86 g,則硝酸銀溶液中溶質質量分數(shù)為X 100險28.3%。22 .解:(1)設樣品中鐵的質量為 x,生成銅的質量為y,生成硫酸亞鐵的質量為 z。參加反應的硫酸銅的質量為80 g X 20%=16 SFe+CuSO FeSO+Cu56 16015264x 16 gz y=x=5.6 g=y=6.4 g=z=15.2 g鐵粉樣品的質量為 5.6 g+(7.0 g-6.4 g)=6.2 g, 則 b=6.2。(2)加入水后溶液的質量為80 g+5.6 g-6.4 g+120.8 g=200 g 。所得溶液中溶質的質量分數(shù)為X100%=7.6%答:(1) b的數(shù)值為6.2;(2)所得溶液中溶質白質量分數(shù)為7.6%。23 .主題I (1