高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)步步高全套學(xué)案課件第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練

1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練一、原子及其核外電子排布1. 下列對不同時期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時間排列正確的是()電子分層排布模型“葡萄干布丁”模型 量子力學(xué)模型道爾頓原子學(xué)說核式模型A. B.C.D.答案 C解析 玻爾 1913 年提出； 湯姆生 1904 年提出； 20 世紀(jì) 20 年代中期提出； 1803 年提出； 盧瑟福 1911 年提出。2 .下列微粒：質(zhì)子,中子,電子,在所有原子中一定含有的微粒是()A.B.僅有C.和D.和答案C解析任何原子核中均有質(zhì)子,為使原子整體不顯電性,故核外必須有與質(zhì)子帶相反電荷的電子 ,所以原子中必定存在質(zhì)子和電子,可以不存在中子,如 11H,它的核內(nèi)只有1 個質(zhì)

2、子。3 .某元素原子序數(shù)為33,則：(1)此元素原子共有個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,有 個未成對電子。(2)有 個電子層,個能級 ,個原子軌道。(3)它的電子排布式為。答案 (1)33 3 (2)4 8 18(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3解析 根據(jù)該元素原子的電子排布式判斷。其中4p 能級上的三個原子軌道中都有電子,且原子中所有電子的運(yùn)動狀態(tài)都不相同。4 .有 X、 Y、 Z、 Q、 T五種元素,X 原子的 M 層 p軌道有2個未成對電子,Y 原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2,Z 原子的 L 電子層的p 能級上有一空軌道,Q 原子的 L 電子層的p 能級上只有1 對成對電子

3、,T 原子的 M 電子層上p 軌道半充滿。試寫出：(1)X 的元素符號,Y 的元素符號。(2)Z 元素原子的電子排布式,Q 元素原子的電子排布圖,T 元素原子的電子排布圖。(3)Y 的單質(zhì)在Q 的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式 答案 (1)Si 或 S Fe (2)1s22s22p2點(diǎn)燃(3)3Fe 2O2=Fe3O4解析 M 層 p 軌道有 2 個未成對電子可能是3p2,也可能是3p4,故 X 原子可能是Si,也可能是S。2Z 原子 2p 能級上有一空軌道則只能是2p2,為碳(C)。 Q 原子 2p能級上只有一對成對電子應(yīng)為2p4,為 O。 T 原子 3p 軌道半充滿應(yīng)為3p3,為P 元素。二、元素

4、周期表及其結(jié)構(gòu)5 .下列有關(guān)元素周期系的敘述正確的是()A. 元素周期系中A 族元素又稱為堿金屬元素B. 元素周期系中每一周期元素的種類均相等C. 元素周期系的形成原因是核外電子排布的周期性變化D.每一周期的元素最外層電子數(shù)均是1 8,周而復(fù)始答案 C解析 A 項(xiàng) A 族元素除H 之外的稱為堿金屬元素；C 項(xiàng)元素周期系形成的根本原因是核外電子排布的周期性變化,故C 項(xiàng)正確；B 項(xiàng)隨著周期數(shù)的遞增,元素種類逐漸增多；D 項(xiàng)第一周期元素的最外層電子數(shù)為1 和 2,不符合1 8 的遞變規(guī)律,故 D 項(xiàng)錯誤。6 .某元素原子的價電子排布式是3s23p4,則它在周期表中的位置是()A. 第二周期第A 族

5、B. 第三周期第A 族C. 第四周期第A 族D.第三周期第A 族答案 D解析 由題意知,最外層有6 個電子,故為主族元素。對于主族元素,周期序數(shù)電子層數(shù),主族序數(shù)最外層電子數(shù)。7 .按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個區(qū),以下元素屬于p區(qū)的是 ()A.FeB.MgC.PD.Cu答案 C解析Fe 位于d 區(qū)；Mg 位于s區(qū)； P位于 p區(qū)； Cu 位于 ds區(qū) ,故A、 B、 D 錯誤 ,C正確。三、元素周期律及其應(yīng)用8 .X、 Y 為兩種元素的原子,X 的陰離子與Y 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知()A.X 的原子半徑大于Y 的原子半徑8 .X 的電負(fù)性小于Y 的電負(fù)性C.X 的氧

6、化性小于Y 的氧化性D.X 的第一電離能大于Y 的第一電離能答案 D解析 由 X 的陰離子與Y 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知,X 位于 Y 的上一周期非金屬部分 ,Y 位于 X 的下一周期金屬部分,所以X 的原子半徑小于Y 的原子半徑,X 的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性,X 的氧化性大于Y 的氧化性,X 的第一電離能大于Y的第一電離能,所以只有D 選項(xiàng)正確。(eV) 的變化關(guān)9 .下圖表示前36號元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個電子所需的能量系 ,其中A、A.N 、 S、 PAr D.Si 、C、BC.He、 Ne、解析 從圖中可以看出,A、B 、 C 三種元素的第一電離能為各自周期中最大的

7、,即 A、 B、 C在各自周期中是最難失去電子的,故 A、 B、 C 是各自周期中的稀有氣體元素He、 Ne、 Ar。答案 C10.短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示。下列判斷正確的是()A. 原子半徑：丙丁 戊B. 金屬性：甲丙C. 氫氧化物堿性：丙丁 戊D.最外層電子數(shù)：甲乙答案 C解析 同周期元素原子半徑從左到右是減小的,故 A錯； 同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的故 B 錯；同周期的元素從左到右的金屬性越來越弱,故對應(yīng)堿的堿性也是減弱的,C 正確；同周期元素從左到右的最外層電子數(shù)越來越多,故D 錯。11.下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z 為核電荷數(shù)

8、,Y 為元素的有關(guān)性質(zhì) )：把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：(1) A 族元素原子的價電子數(shù)()；(2)第三周期元素的最高正化合價()；(3)F 、 Na 、 Mg2 、 Al3 四種離子的離子半徑()；(4)第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)()；(5)第二周期元素的第一電離能()。答案 (1)B(2)C (3)A (4)D(5)E解析 (1) A 族元素原子的價電子數(shù)均為2,B 符合。(2)第三周期元素的最高正價由1 7 0,C 符合。(3)F 、 Na 、 Mg2 、 Al3 的離子半徑依次減小,A 符合。(4)第二周期元素的原子半徑從左到右依次減小,D 符合。(5

9、) 第 二 周 期 元 素 的 第 一 電 離 能 由 小 到 大 的 順 序 為 E(Li)< E(B)< E(Be)<E(C)<E(O)< E(N)<E(F)<E(Ne),E 符合。四、元素“ 位 構(gòu) 性 ” 關(guān)系的綜合應(yīng)用12.已知 X、 Y 和 Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于42。 X 元素原子的4p 軌道上有3 個未成對電子 ,Y 元素原子的最外層2p 軌道上有2 個未成對電子。X 跟 Y 可形成化合物X2Y3,Z 元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：(1)X 元素原子基態(tài)時的電子排布式為,它的元素符號是；(2)Y 元素原子的價層電子的電

10、子排布圖為, 該元素的名稱是(3) 比較 X 的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性, 并說明理由解析 X 原子的 4p 軌道上有3 個未成對電子,可知X 為 As,原子序數(shù)為33,Y 原子的 2p 軌道有 2 個未成對電子, 則 Y 為1s22s22p2(碳元素)或 1s22s22p4(氧元素)； 若 Y 為碳元素,碳元素原子序數(shù)為 6,則 Z 元素原子序數(shù)為3,是鋰元素,鋰元素不能形成負(fù)一價離子,所以Y 為氧元素,原子序數(shù)為 8,Z 為氫元素,氫元素可形成負(fù)一價離子。13.Q、 R、 X、 Y、 Z 五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知： Z 的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主

11、族元素； Y 原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn； R 原子核外L 層電子數(shù)為奇數(shù)； Q、 X 原子 p 軌道的電子數(shù)分別為2 和 4。請回答下列問題：(1)Z 2 的核外電子排布式是。(2)Q 與 Y 形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是(填字母代號)。a.穩(wěn)定性：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲<乙(3)Q、 R、 Y 三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)?用元素符號作答)。(4)五種元素中,電負(fù)性最大的非金屬元素是,電負(fù)性最小的非金屬元素是。答案(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)a (3)Si<C<N(4)氧 (或O) 硅 (或Si)

12、解析 本題所考查的知識點(diǎn)從原子結(jié)構(gòu)到元素及其化合物的性質(zhì),綜合性較強(qiáng)。Z 的原子序數(shù)為29,則Z 為 Cu 元素,綜合 分析可知Q、R、X、 Y 分別為C、N、O、Si。利用元素性質(zhì)遞變的相關(guān)知識不難作答。14.X、 Y、 Z、 W 是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX 的基態(tài)原子核外3 個能級上有電子, 且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下,Y 單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積ZZ 和 Y 同周期,Z 的電負(fù)性大于YWW 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34(1)Y 位于元素周期表第周期第 族 ,Y和 Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。(2)W 的基態(tài)原子核外電子排布式是。(3)W2Y 在空氣中煅燒生成W2O 的化學(xué)方程式是 。答案 (1) 三 A HClO 4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或 Ar3d104s1)高溫(3)2Cu 2S 3O 2=2Cu 2O 2SO2解析 根據(jù)條件可推得X、 Y、 Z、 W 分別為C、 S、 Cl、 Cu 四種元素。(1)S 位于元素周期表的第三周期第 A 族。 一般地 ,非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),故 HClO 4的酸性較強(qiáng)。(2)