高中化學 第3章 金屬及其化合物 第1節(jié) 金屬的化學性質(zhì)（第5課時）課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學課件

1、第三課時第三課時 金屬酸和水的反應金屬酸和水的反應生活中，鋁門窗、鋁梁的應用十分廣泛，日用器皿也有許多是鋁制品。用途廣泛的鋁制品實驗34現(xiàn)現(xiàn) 象象結(jié)結(jié) 論論鋁鋁鹽酸鹽酸鋁氫氧鋁氫氧化鈉化鈉開始現(xiàn)象不明顯。開始現(xiàn)象不明顯。后來有少量氣泡產(chǎn)生，后來有少量氣泡產(chǎn)生，氣泡逐漸增多。氣泡逐漸增多。試管很熱。試管很熱。將點燃的木條放在試將點燃的木條放在試管口時，都有爆鳴聲。管口時，都有爆鳴聲。 氧化膜與酸、堿氧化膜與酸、堿發(fā)生反應。發(fā)生反應。鋁與酸、堿反應鋁與酸、堿反應產(chǎn)生氣體。產(chǎn)生氣體。反應放熱。反應放熱。生成氫氣。生成氫氣。1、寫出鋁與鹽酸反應的寫出鋁與鹽酸反應的化學、化學、離子方程式離子方程式2、寫

2、出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學、離子方程式寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學、離子方程式2Al + 6H2Al + 6H+ + = 2Al = 2Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 2 2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 +3H +3H2 2 2Al + 2H2Al + 2H2 2O + 2OHO + 2OH- - = 2AlO = 2AlO2 2- - + 3H+ 3H2 2 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 請用雙線條法分析下列反應請用雙線條法分析下列反應2Al + 2NaOH + 2H2Al +

3、2NaOH + 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 +3H +3H2 2 (2) (2) AlAl( (O OH)H)3 3 + + NaOH=NaOH= NaAlONaAlO2 2 + + 2 2H H2 2O O (1) (1) 2Al2Al + + 6 6H H2 2O =O = 2Al2Al( (O OH)H)3 3 + + 3H3H2 2失失3e-*2得得6e-失失3e-*22Al2Al + + 2NaOH2NaOH + + 6 6H H2 2O =O = 2NaAlO2NaAlO2 2 + + 3H3H2 2+ 4+ 4H H2 2O O 得得6e-(1)+(

4、2)(1)+(2)* *2 2可得：可得：0 +1 +3 00 +1 +3 0 在日常生活中，若用鋁鍋烹飪，請你想一想烹飪哪些菜肴可能導致鋁過量溶出？ 資料表明：鋁鹽可能導致人的記憶力喪失。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應超過1mg/kg體重，一般情況下，一個人每天攝取的鋁量絕不會超過這個量。西紅柿、糖醋魚、酸甜排骨、酸梅湯等化學與生活觀察下列方程式，并思考反應中金屬元素觀察下列方程式，并思考反應中金屬元素化合價的變化情況化合價的變化情況2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Fe+ 2HCl= FeCl2 + H22Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2000+1+

5、2+3結(jié)論：金屬單質(zhì)在這些反應中表現(xiàn)出較強的還原性所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬以游離態(tài)存在（如金） 化學計量數(shù)( ) 之比 H2 + Cl2 2HCl 12：1擴大NA倍NANA：2NA：物質(zhì)的量(n)之比1mol1mol：2mol：一、原 理：微粒數(shù)之比： 1 ： 1 ： 2 標準狀況下的體積之比 1 ： 1 ： 2 結(jié)論：化學計量數(shù)之比 = 微粒數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比 =參與反應的氣體體積比 （相同條件下）n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩爾的 HNO3？其質(zhì)量是多少克

6、？解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質(zhì)量為31.5g。11 0.5 moln(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 molHNO3摩爾質(zhì)量為63 g/molm(HNO3)= 0.5 mol63 g/mol=31.5 g因為所以【例題】 NAVmVmNAV(aq)V(aq)MM根據(jù)物質(zhì)的量計算其他物理量 2 、實驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應。求： Zn的物質(zhì)的量；參加反應HCl的物質(zhì)的量；生成H2的體積(標況下)。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 12 0.1 moln(HC

7、l)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2m (HCl)6.5g65236.5m(HCl)= 7.3g 7.3 g36.5g/moln(HCl)= 0.2 moln(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g65g/mol = = 0.1mol解法1：解法2： 討論：哪種方法簡單？Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 1n (H2)n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L（1）根據(jù)題意寫出相關反應的化學方程式 （2）找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之

8、比（3）對應計量系數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用n(B)或設未知數(shù)x、y等代表） （4）根據(jù)計量關系進行計算。12 0.1 moln(HCl)= 二、根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟 ： 11 0.1 moln(H2)=怎樣計算生成H2的體積？2. 實驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應。求： Zn的物質(zhì)的量；參加反應HCl的物質(zhì)的量；生成H2的體積(標況下)。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol22.4LV (H2)0.1molV(H2)= 2.24 L=0.1 mol 22.4 L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV (H2)單位應上下一致,左右相

9、當解法3：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g22.4LV (H2)6.5g2moln (HCl)=2moln(HCl)=22.4LV (H2)65g6.5g 注 意：（1）化學方程式所表示的是實際參加反應的物質(zhì)之間量的關系。（2）單位應上下一致，左右相當。2molc(NaOH) =2 mol 0.4 mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2n(NaOH) n(NaOH) V液= 0.8 mol/L322.4 LV (H2)V(H2) = 13.44 Ln(NaOH) =0.4mol=2moln(NaOH)=322.4LV (H2)2mol0.4

10、mol 答： Al的物質(zhì)的量0.4mol，參加反應的NaOH的物質(zhì)的量是0.4mol，溶液的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L，生成標準狀況下H2的體積是13.44 L。n( Al) = m(Al) M(Al)= 0.4 mol3、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應后，計算： Al的物質(zhì)的量。參加反應的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。生成標準狀況下H2的體積。解： 10.8 g 27 g/mol= 0.4 mol 0.5L=3根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟 ： （1）根據(jù)題意寫出相關反應的化學方程式 （2）找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之比 （3）對應計量系數(shù)，找出相關

11、物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用n(B)或設未知數(shù)x、y等代表） （4）根據(jù)計量關系進行計算。 4弄清應注意的問題 （1）化學方程式所表示的是實際參加反應的物質(zhì)之間的量 的關系。 （2）單位應上下一致，左右相當。1.鋁既能跟酸反應產(chǎn)生H2，又能跟強堿溶液反應產(chǎn)生H2。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 課堂小結(jié)課堂小結(jié)一、鋁的兩性一、鋁的兩性2Al6H=2Al33H22 Al +2OH- +2H2O =2AlO-2 +3H2 1.1.與稀鹽酸的反應與稀鹽酸的反應2.2.與與NaOHNaOH溶液的反應溶液的反應二、二、根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟：根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟： （1 1）根據(jù)題意寫出相關