物理化學(xué)選擇題題庫(共28頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上*第二章 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用物化試卷（一） 1物質(zhì)的量為n的純理想氣體，該氣體在如下的哪一組物理量確定 之后，其它狀態(tài)函數(shù)方有 定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p  2. 下述說法哪一個(gè)正確? (A) 熱是體系中微觀粒子平均平動(dòng)能的量度 (B) 溫度是體系所儲(chǔ)存熱量的量度 (C) 溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度 (D) 溫度是體系中微觀粒子平均平動(dòng)能的量度  3. 有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時(shí)關(guān)閉活塞，此時(shí)筒內(nèi)溫度將： (A) 不變 (B) 升高 (C) 降低 (D) 無法判

2、定  4. 1 mol 373 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水經(jīng)下列兩個(gè)不同過程變成373 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水氣， (1) 等溫等壓可逆蒸發(fā)， (2) 真空蒸發(fā) 這兩個(gè)過程中功和熱的關(guān)系為： (A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q2 5. 恒容下，一定量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)熱力學(xué)能將： (A) 降低 (B) 增加 (C) 不變 (D) 增加、減少不能確定  6. 在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間： (A) 一

3、定產(chǎn)生熱交換 (B) 一定不產(chǎn)生熱交換 (C) 不一定產(chǎn)生熱交換 (D) 溫度恒定與熱交換無關(guān)  7. 一可逆熱機(jī)與另一不可逆熱機(jī)在其他條件都相同時(shí),燃燒等量的燃料,則可逆熱機(jī)拖動(dòng)的列車運(yùn)行的速度： (A) 較快 (B) 較慢 (C) 一樣 (D) 不一定  8. 始態(tài)完全相同(p1,V1,T1)的一個(gè)理想氣體體系，和另一個(gè)范德華氣體體系，分別進(jìn)行絕熱恒外壓(p0)膨脹。當(dāng)膨脹相同體積之后, 下述哪一種說法正確? (A) 范德華氣體的熱力學(xué)能減少量比理想氣體多 (B) 范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體低 (C) 范德華氣體所做的功比理想氣體少 (D) 范德華氣體的焓變與理想氣

4、體的焓變相等  9H =Qp , 此式適用于下列哪個(gè)過程： (A) 理想氣體從106 Pa反抗恒外壓105 Pa膨脹到105 Pa (B) 0 , 105 Pa 下冰融化成水 (C) 電解 CuSO4水溶液 (D) 氣體從 (298 K, 105 Pa) 可逆變化到 (373 K, 104 Pa) 10 在 100 和 25 之間工作的熱機(jī)，其最大效率為： (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %  11 對(duì)于封閉體系，在指定始終態(tài)間的絕熱可逆途徑可以有: (A) 一條 (B) 二條 (C) 三條 (D) 三條以上 12 某理想氣體的 =Cp

5、/Cv =1.40,則該氣體為幾原子分子氣體? (A) 單原子分子氣體 (B) 雙原子分子氣體 (C) 三原子分子氣體 (D) 四原子分子氣體  13 實(shí)際氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí),其溫度將：(A) 升高 (B) 降低 (C) 不變 (D) 不確定 14 當(dāng)以5 mol H2氣與4 mol Cl2氣混合，最后生成2 mol HCl氣。若以下式為基本單元，則反應(yīng)進(jìn)度應(yīng)是： H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g) (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol15 欲測(cè)定有機(jī)物燃燒熱Qp,一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行,實(shí)測(cè)得熱效應(yīng)為Qv。 公式 Q

6、p=Qv+nRT 中的n為:(A) 生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差 (B) 生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量之差 (C) 生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差 (D) 生成物與反應(yīng)物的總熱容差  16凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等： (A) 升華熱 (B) 溶解熱 (C) 汽化熱 (D) 熔化熱  17 已知 1mol HCl的無限稀釋溶液與 1mol NaOH 的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應(yīng)，熱效應(yīng)rH =-55.9 kJ/mol，則 1mol HNO3的無限稀釋溶液與 1mol KOH的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應(yīng)的熱效應(yīng)rH 為： (A) > -55.9 kJ

7、/mol (B) < -55.9 kJ/mol (C) = -55.9 kJ/mol (D) 不能確定  18 在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol石墨與氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳的反應(yīng)熱為H ，下列哪種說法錯(cuò)誤 (A) H 是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱 (B) H =U (C) H 是石墨的燃燒熱 (D) U <H  19 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),下述說法哪些是正確的? (1) 在同一算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù) (2) 在同一算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù) (3) 在不同算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù) (4) 在不同算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(A) 1,3

8、 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,3  20 Cl2(g)的燃燒熱為何值? (A) HCl(g)的生成熱 (B) HClO3的生成熱 (C) HClO4的生成熱 (D) Cl2(g)生成鹽酸水溶液的熱效應(yīng)DDCAB CBBBD ABDAB DCDAD物化試卷（二）1 1mol 單原子分子理想氣體從 298 K，200.0 kPa 經(jīng)歷： 等溫, 絕熱, 等壓三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來的2倍，所作的功分別為W1,W2,W3，三者的關(guān)系是： ( )(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3| (C) |W3|>

9、;|W2|>|W1| (D) |W3|>|W1|>|W2| 2. 下述說法哪一個(gè)是錯(cuò)誤的? ( )(A) 封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點(diǎn)一一對(duì)應(yīng) (B) 封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài) (C) 封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實(shí)線一一對(duì)應(yīng) (D) 封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實(shí)線 3. 凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其U和H的值一定是： ( )(A) U > 0 , H > 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U < 0 , H < 0 (D) U = 0 , H大于、小于或等于零不確定  4. "

10、; 封閉體系恒壓過程中體系吸收的熱量Qp等于其焓的增量H "，這種說法：(A) 正確 (B) 需增加無非體積功的條件(C) 需加可逆過程的條件 (D) 需加可逆過程與無非體積功的條件  5. 非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時(shí),下述答案中哪一個(gè)是錯(cuò)誤的? (A) Q=0 (B) W=0 (C) U=0 (D) H=0  6. 當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境之后,體系的焓： ( ) (A) 必定減少 (B) 必定增加 (C) 必定不變 (D) 不一定改變  7. 一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng) (1) 等溫壓縮，(2) 絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài)，以H1，H2

11、分別表示兩個(gè)終態(tài)的焓值，則有：(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H28. 下列諸過程可應(yīng)用公式 dU = (Cp - nR)dT進(jìn)行計(jì)算的是： (A) 實(shí)際氣體等壓可逆冷卻 (B) 恒容攪拌某液體以升高溫度 (C) 理想氣體絕熱可逆膨脹 (D) 量熱彈中的燃燒過程 9. 1mol單原子分子理想氣體，從273 K，202.65 kPa, 經(jīng) pT=常數(shù) 的可逆途徑壓縮到405.3 kPa的終態(tài)，該氣體的U為： ( ) (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J  10.

12、 一定量的理想氣體從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1,V2，則： ( )(A) V1> V2 (B)V1< V2 (C) V1= V2 (D) 無法確定  11. 一容器的容積為V1=162.4 立方米,內(nèi)有壓力為94430 Pa,溫度為288.65 K的空氣。當(dāng)把容器加熱至Tx時(shí),從容器中逸出氣體在壓力為92834 Pa,溫度為289.15 K下,占體積114.3 立方米；則Tx 的值為： （ ） (A) 1038.15 K (B) 948.15 K (C) 849.15 K (D) 840.15 K 12. 石墨的燃燒

13、熱： ( )(A) 等于CO生成熱 (B) 等于CO2生成熱 (C) 等于金剛石燃燒熱 (D) 等于零 13. 298 K時(shí)，石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fH ： ( )(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能確定  14. 人在室內(nèi)休息時(shí)，大約每天要吃 0.2 kg 的酐酪（攝取的能量約為 4000 kJ）。假定這些能量全部不儲(chǔ)存在體內(nèi)，為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊崾购顾舭l(fā)。已知水的汽化熱為 44 kJ/mol，則每天需喝水： ( )(A) 0.5 kg (B) 1.0 kg (C) 1.6 kg (D) 3.0 kg  15. 高溫下臭氧的摩爾等壓

14、熱容C(p,m) 為： ( ) (A) 6R (B) 6.5R (C) 7R (D) 7.5R  16. 從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的觀點(diǎn)看，對(duì)理想氣體封閉體系在Wf =0、體積不變，吸熱時(shí)體系中粒子： (A) 能級(jí)提高，且各能級(jí)上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化 (B) 能級(jí)提高，但各能級(jí)上的粒子分布數(shù)不變 (C) 能級(jí)不變，但能級(jí)上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化 (D) 能級(jí)不變，且各能級(jí)上的粒子分布數(shù)不變  17. 若以B代表化學(xué)反應(yīng)中任一組分， 和 n(B)分別表示任一組分 B 在= 0 及反應(yīng)進(jìn)度為時(shí)的物質(zhì)的量，則定義反應(yīng)進(jìn)度為： ( )(A) = n(B,0)- n(B) (B) = n(B)-n

15、(B,0) (C) =n(B)-n(B,0) /B (D) =n(B,0) -n(B)/B  18. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 -> ZnO cHm=351.5 kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2-> HgO cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO -> ZnO+Hg 的rHm是： (A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol  19. 下述說法正確的是： ( ) (A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱

16、(C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 (D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱  20. 完全燃燒 8 dm3乙炔，需空氣的體積為： ( ) (A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 DCDBD DCCDA BBCCD CCBCC*第三章 熱力學(xué)第二定律物化試卷（一）1理想氣體絕熱向真空膨脹，則： (A) S = 0 ， W = 0 (B) H = 0，U = 0 (C) G = 0，H = 0 (D) U = 0，G =0 2熵變S是： (1) 不可逆過程熱溫商之和 (2) 可逆過程熱溫商之和 (3) 與過程無關(guān)的狀態(tài)函數(shù) (4) 與過程

17、有關(guān)的狀態(tài)函數(shù) 以上說法正確的是： (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4  3 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程： (A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)(B) 從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài) (C) 不能斷定 (A)、(B) 中哪一種正確(D) 可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定  4 在標(biāo)準(zhǔn)壓力，273.15 K下水凝結(jié)為冰，判斷體系的下列熱力學(xué)量中何者一定為零？(A) U (B) H (C) S (D) G 5 水在 100，標(biāo)準(zhǔn)壓力下沸騰時(shí)，下列各量何者增加？ (A) 熵 (B) 汽化熱 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸氣壓 6 在

18、 N2和 O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，體系的熱力學(xué)函數(shù)變化值在下列結(jié)論中正確的是： (A) U = 0 (B) F = 0 (C) S = 0 (D) G = 0 7 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應(yīng)為：(A) S(體系)< 0 ， S(環(huán)境)< 0 (B) S(體系)< 0 ， S(環(huán)境)> 0 (C) S(體系)> 0 ， S(環(huán)境)< 0 (D) S(體系)> 0 ， S(環(huán)境)> 0  8 理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定, 此變化

19、中的體系熵變S(體)及環(huán)境熵變S(環(huán))為： (A) S(體)> 0 , S(環(huán))< 0 (B)S(體)< 0 , S(環(huán))> 0 (C) S(體)> 0 , S(環(huán))= 0 (D)S(體)< 0 , S(環(huán))= 0 9一個(gè)由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng)，在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行,問下列各組答案中,哪一個(gè)是正確的? (A) S(體)>0, S(環(huán))<0 (B) S(體)<0,S(環(huán))>0 (C) S(體)<0, S(環(huán))=0 (D) S(體)>0,S(環(huán))=0  10 在一簡(jiǎn)單的(單組分,單相,各向同性)封閉體系中,恒壓只

20、做膨脹功的條件下,吉布斯自由能值隨溫度升高如何變化? (A) (G/T)p> 0 (B) (G/T)p< 0 (C) (G/T)p= 0 (D) 視具體體系而定  11 某氣體的狀態(tài)方程為pV(m) = RT +p，其中為大于零的常數(shù)，該氣體經(jīng)恒溫膨脹，其熱力學(xué)能： (A) 不變 (B) 增大 (C) 減少 (D) 不能確定 12 下列四個(gè)關(guān)系式中,哪一個(gè)不是麥克斯韋關(guān)系式?(A) (T/V)s=(TV/TS)p (B) (T/p)s=(V/S)p (C) (S/V)T=(Tp/TT)v (D) (S/p)T= -(V/T)p13 下列各式中哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)？ (A) (H/

21、n(B)T,S, (B) (F/n(B)T,p, (C) (G/n(B)T,V, (D) (U/n(B)S,V,  14 298 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為 2 dm3（溶有 0.5 mol 萘）， 第二瓶為 1 dm3（溶有 0.25 mol 萘），若以1，2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì)，則： (A)1 = 102 (B)2= 22 (C) 1 = 2 (D) 1= 0.52  15 重結(jié)晶制取純鹽的過程中，析出的 NaCl 固體的化學(xué)勢(shì)與母液中 NaCl 的化學(xué)勢(shì)比較，高低如何？(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比較  16 熱力學(xué)

22、第三定律可以表示為：(A) 在0 K時(shí),任何晶體的熵等于零 (B) 在0 K時(shí),任何完整晶體的熵等于零(C) 在0 時(shí),任何晶體的熵等于零 (D) 在0 時(shí),任何完整晶體的熵等于零  17下列四種表述：(1) 等溫等壓下的可逆相變過程中，體系的熵變S =H相變/T相變(2) 體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有 S > 0(3) 自發(fā)過程的方向就是混亂度增加的方向 (4) 在絕熱可逆過程中，體系的熵變?yōu)榱?兩者都不正確者為： (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4) 18 在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動(dòng)活塞壓縮氣體，此過程的熵變

23、為： (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能確定 19 在263 K的過冷水凝結(jié)成263 K的冰,則：(A) S<0 (B) S>0 (C) S=0 (D) 無法確定 20 在標(biāo)準(zhǔn)壓力和268.15 K下,冰變?yōu)樗?體系的熵變S體應(yīng)：(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 無法確定 BCBDA CBBBB AADCC BCAAA物化試卷（二）1 2 mol H2和 2 mol Cl2在絕熱鋼筒內(nèi)反應(yīng)生成 HCl 氣體，起始時(shí)為常溫常壓。則：(A) rU = 0，rH = 0，rS > 0，rG < 0 (B) rU <

24、; 0，rH < 0，rS > 0，rG < 0 (C) rU = 0，rH > 0，rS > 0，rG < 0 (D) rU > 0，rH > 0，rS = 0，rG > 02 用 1 mol 理想氣體進(jìn)行焦耳實(shí)驗(yàn)（自由膨脹），求得 S = 19.16 J/K，則體系的吉布斯自由能變化為： (A) G = 19.16 J (B) G < 19.16 J (C) G > 19.16 J (D) G = 0  3 1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加熱到303.15 K,已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的C(V

25、, m)=24.48 J/(K·mol),則其熵變?yōu)椋?(A) 2.531 J/K (B) 5.622 J/K (C) 25.31 J/K (D) 56.22 J/K  4 在101.325 kPa下,385 K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?對(duì)該變化過程,下列各式中哪個(gè)正確? (A) S(體)+S(環(huán))>0 (B) S(體)+S(環(huán))<0 (C) S(體)+S(環(huán))=0 (D) S(體)+S(環(huán))的值不能確定  5 從多孔硅膠的強(qiáng)烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中,自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較,化學(xué)勢(shì)高低如何?(A) 前者高 (B) 前者低 (C)

26、 相等 (D) 不可比較  6 CO 理想氣體的摩爾統(tǒng)計(jì)熵Sm(統(tǒng)計(jì))、摩爾量熱熵Sm(量熱)與殘余熵Sm(殘余)之間的關(guān)系近似為： (A) Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計(jì))-Sm(量熱) (B) Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計(jì))+Sm(量熱)(C) Sm(殘余)+Sm(統(tǒng)計(jì))=Sm(量熱) (D) Sm(殘余)-Sm(統(tǒng)計(jì))=Sm(量熱)7 在300時(shí),2 mol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能F的差值為： (A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ (C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ  8 正常沸點(diǎn)時(shí)液體氣化為蒸氣的

27、過程在定壓下升高溫度時(shí)體系的vapG值應(yīng)如何變化？ (A) vapG 0 (B) vapG 0 (C) vapG 0 (D) vapG 0 9 25時(shí)，1 mol 理想氣體等溫膨脹，壓力從 10個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓變到1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，體系吉布斯自由能變化多少？ (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ  10 對(duì)273 K到277 K的水進(jìn)行絕熱可逆壓縮（已知水在277 K時(shí)密度最大），水的溫度將： （A） 上升 （B） 下降 （C） 不變 （D） 不確定  11 從熱力學(xué)基本關(guān)系式可導(dǎo)出 (U/S)v等于： (A) (H/

28、S)p (B) (F/V)T (C) (U/V)s (D) (G/T)p12 某氣體狀態(tài)方程為p =f(V)T，f(V) 僅表示體積的函數(shù)，恒溫下該氣體的熵隨體積V的增加而： (A) 增加 (B) 下降 (C) 不變 (D) 難以確定 13 對(duì)于不做非體積功的封閉體系，下面關(guān)系式中不正確的是： (A) (H/S)p = T (B) (F/T)v = -S (C) (H/p)s = V (D) (U/V)s = p  14 1 mol某氣體的狀態(tài)方程為 pV(m)= RT + bp，b 為不等于零的常數(shù)，則下列結(jié)論正確的是：(A) 其焓H只是溫度T的函數(shù) (B) 其內(nèi)能U只是溫度T的函

29、數(shù) (C) 其內(nèi)能和焓都只是溫度T的函數(shù) (D) 其內(nèi)能和焓不僅與溫度T有關(guān)，還與氣體的體積V(m)或壓力p有關(guān)  15 苯的正常沸點(diǎn)為 80，估計(jì)它在沸點(diǎn)左右溫度范圍內(nèi)，溫度每改變 1，蒸氣壓的變化百分率約為：(A) 3% (B) 13% (C) 47% (D) 難以確定  16 273 K，10個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，液態(tài)水和固態(tài)水（即冰）的化學(xué)勢(shì)分別為(l) 和(s)，兩者的關(guān)系為： (A) (l) > (s) (B) (l) = (s) (C) (l) < (s) (D) 不能確定  17 將 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 （正常

30、沸點(diǎn)）下與 110 的熱源接觸，使它向真空容器中汽化，完全變成 101.325 kPa 下的蒸氣。該過程的： (A) vapSm= 0 (B) vapGm= 0 (C) vapHm= 0 (D) vapUm= 0 18 在101.3 kPa下,110的水變?yōu)?10水蒸氣,吸熱Qp,在該相變過程中下列哪個(gè)關(guān)系式不成立? (A) S(體) > 0 (B) S(環(huán))不確定 (C) S(體)+S(環(huán))>0 (D) S(環(huán))< 0  19 根據(jù)熵的統(tǒng)計(jì)意義可以判斷下列過程中何者的熵值增大？(A) 水蒸氣冷卻成水 (B) 石灰石分解生成石灰 (C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理

31、想氣體絕熱可逆膨脹 20 理想氣體從狀態(tài) I 經(jīng)自由膨脹到狀態(tài) II，可用哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性？ (A) H (B) G (C) S (D) UCBAAA ACCDB AADBA CBBBC*第四章 溶液物化試卷（一） 1. 在 298 K 時(shí)，A和B兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為 k(A)和 k(B)，且知 k(A)> k(B)，則當(dāng) A 和 B 壓力（平衡時(shí)的）相同時(shí)，在一定量的該溶劑中溶解的關(guān)系：(A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量 (C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量與 B 的量無法比較  

32、2. 在溫度T時(shí)，純液體A的飽和蒸氣壓為，化學(xué)勢(shì)為，并且已知在標(biāo)準(zhǔn)壓力下的凝固點(diǎn)為 ，當(dāng)A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時(shí),上述三物理量分別為pA，A，Tf 則 (A) < pA，<A， < Tf (B) > pA，<A， < Tf(C) < pA，<A， > Tf (D) > pA，>A， > Tf 3. 在400 K時(shí)，液體 A 的蒸氣壓為 40000 Pa，液體 B 的蒸氣壓為 60000 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時(shí)溶液中 A 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.6，則氣相中 B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

33、為： (A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31 4. 已知 373.15 K 時(shí)，液體 A 的飽和蒸氣壓為 133.32 kPa，另一液體 B 可與 A 構(gòu)成理想液體混合物。當(dāng) A 在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 1/2 時(shí)，A 在氣相中的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2/3 時(shí)，則在373.15 K時(shí)，液體 B 的飽和蒸氣壓應(yīng)為： (A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa 5. 關(guān)于亨利定律,下面的表述中不正確的是： (A)若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律 (B

34、)溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確(C)因?yàn)楹嗬墒窍∪芤憾?所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律 (D)溫度一定時(shí),在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無關(guān)  6. 下述說法哪一個(gè)正確? 某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)： (A) 與外界溫度有關(guān) (B) 與外界壓力有關(guān) (C) 與外界物質(zhì)有關(guān) (D) 是該物質(zhì)本身特性  7. 在恒溫恒壓下形成理想液體混合物的混合吉布斯自由能mixG 0，恒溫下mixG 對(duì)溫度T求導(dǎo)： (A) (mixG/T)T < 0 (B) (mixG/T)T> 0 (C) (mixG/T)T = 0 (D) (mixG/T)T

35、 0  8. 在50時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時(shí),在液相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，則在氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： (A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65  9. 298 K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為2 dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶為1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以1和2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì),則 (A) 1= 102 (B) 1= 22 (C) 1=(1/2)2 (D) 1=2  10. 2 mol A物質(zhì)和3 mol B物質(zhì)在等溫等壓下混合

36、形成理想液體混合物,該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79× m3/mol,2.15× m3/mol,則混合物的總體積為：(A) 9.67× m3 (B) 9.85× m3 (C) 10.03×m3 (D) 8.95× m3  11. 對(duì)于理想溶液,下列偏微商不為零的是：(A) (mixG/T)/ Tp (B) (mixS)/ Tp (C) (mixF)/ Tp (D) (mixG)/ Tp  12. 冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入少量鹽類，其主要作用是？ (A) 增加混凝土的強(qiáng)度 (B)

37、 防止建筑物被腐蝕 (C) 降低混凝土的固化溫度 (D) 吸收混凝土中水份13. 由滲透壓法測(cè)得的分子量為： (A) 重均分子量 (B) 粘均分子量 (C) 數(shù)均分子量 (D) 上述都不是 14. 兩只燒杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯內(nèi)溶入0.01 mol NaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有： (A) A 杯先結(jié)冰 (B) B 杯先結(jié)冰 (C) 兩杯同時(shí)結(jié)冰 (D) 不能預(yù)測(cè)其結(jié)冰的先后次序  15. 為馬拉松運(yùn)動(dòng)員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是哪一種？ (A) 高脂肪、高蛋白、高能量飲料 (B) 20% 葡萄糖水 (C) 含適量維生

38、素的等滲飲料 (D) 含興奮劑的飲料 16. 下述方法中，哪一種對(duì)于消滅螞蝗比較有效？ (A) 擊打 (B) 刀割 (C) 晾曬 (D) 撒鹽  17. 在 0.1 kg H2O 中含 0.0045 kg 某純非電解質(zhì)的溶液，于 272.685 K 時(shí)結(jié)冰，已知水的凝固點(diǎn)降低常數(shù) Kf為 1.86 K×kg/mol。該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量最接近于： (A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol (C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol  18. 主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性，稱為：(A)

39、 一般特性 (B) 依數(shù)性特征 (C) 各向同性特性 (D) 等電子特性 19. 已知H2O(l)在正常沸點(diǎn)時(shí)的氣化熱為40.67 kJ/mol,某非揮發(fā)性物質(zhì)B溶于H2O(l)后,其沸點(diǎn)升高10 K,則該物質(zhì)B在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為：(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467  20. 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液體混合物,在T 時(shí),測(cè)得總蒸氣壓為29 398 Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y2= 0.818 ,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571 Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為： (A) 0.500 (B) 0.8

40、23 (C) 0.181 (D) 0.813BDBAC DCBDC DCCAC DDBAC物化試卷（二）1. 在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水 (A) 和純水 (B)。經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將是：(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 視溫度而定 2已知揮發(fā)性純?nèi)苜|(zhì) A 液體的蒸氣壓為 67 Pa，純?nèi)軇?B 的蒸氣壓為 26 665 Pa，該溶質(zhì)在此溶劑的飽和溶液的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.02，則此飽和溶液（假設(shè)為理想液體混合物）的蒸氣壓為： (A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa

41、 (D) 599 Pa 3. 已知 373 K 時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓為 50000 Pa，液體 B 的飽和蒸氣壓為 Pa，A和B構(gòu)成理想液體混合物，當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5 時(shí)，氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3  4. 關(guān)于亨利系數(shù),下列說法中正確的是：(A)其值與溫度、濃度和壓力有關(guān) (B)其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān) (C)其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān) (D)其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān)  5. 已知373 K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為133.24 kPa,液體B的飽和蒸

42、氣壓為66.62 kPa。設(shè)A和B 形成理想溶液,當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí),在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為：(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 6. 真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是： (A) =標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實(shí)氣體 (B) p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實(shí)氣體(C) =標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體 (D) p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體 7. 已知在373 K時(shí),液體A的飽和蒸氣壓為66 662 Pa，液體B的飽和蒸氣壓為101 325 Pa，設(shè)A和B構(gòu)成理想液體混合物，則當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5 時(shí)，氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：(A) 0.200 (B) 0.300 (C)

43、0.397 (D) 0.603 8. 對(duì)于非電解質(zhì)溶液,下述說法中正確的是：(A) 溶液就是多種液態(tài)物質(zhì)組成的混合物 (B) 在一定溫度下,溶液的蒸氣壓一定小于純?nèi)軇┑恼魵鈮?(C) 在有限濃度范圍內(nèi),真實(shí)溶液的某些熱力學(xué)性質(zhì)與理想溶液相近似 (D) 溶液濃度選擇不同標(biāo)度時(shí),其化學(xué)勢(shì)也不同  9. 298 K,標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,苯和甲苯形成理想液體混合物,第一份溶液體積為2 dm3,苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.25,苯的化學(xué)勢(shì)為1,第二份溶液的體積為1 dm3,苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5,化學(xué)勢(shì)為2,則： (A) 1>2 (B) 1<2 (C) 1=2 (D) 不確定 10. 有下

44、述兩種說法：(1) 自然界中,風(fēng)總是從化學(xué)勢(shì)高的地域吹向化學(xué)勢(shì)低的地域(2) 自然界中,水總是從化學(xué)勢(shì)高的地方流向化學(xué)勢(shì)低的地方 上述說法中,正確的是： (A) (1) (B) (2) (C) (1)和(2) (D) 都不對(duì) 11. 質(zhì)量摩爾濃度凝固點(diǎn)降低常數(shù) Kf，其值決定于： (A) 溶劑的本性 (B) 溶質(zhì)的本性 (C) 溶液的濃度 (D) 溫度 12. (1) 冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入少量鹽類，降低混凝土的固化溫度。 為達(dá)到此目的，選用下列幾種鹽中的哪一種比較理想？(A) NaCl (B) NH4Cl (C) CaCl2 (D) KCl

45、  13. 1000 g水中加入0.01 mol 的食鹽，其沸點(diǎn)升高了0.01 K，則373.15 K左右時(shí),水的蒸氣壓隨溫度的變化率 dp/dT 為： (A) 1823.9 Pa/K (B) 3647.7 Pa/K (C) 5471.6 Pa/K (D) 7295.4 Pa/K  14. 鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ (A) 天氣太熱 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分從植物向土壤倒流  15. 海水不能直接飲用的主要原因是： (A) 不衛(wèi)生 (B) 有苦味 (C) 含致癌物 (D) 含鹽量高  16. 自然界中，

46、有的高大樹種可以長(zhǎng)到 100 m以上，能夠提供營(yíng)養(yǎng)及水位到樹冠的主要?jiǎng)恿κ鞘裁矗?(A) 因外界大氣壓引起的樹干內(nèi)導(dǎo)管的空吸作用 (B) 樹干中微導(dǎo)管的毛細(xì)作用(C) 樹內(nèi)體液含鹽濃度高，滲透壓大 (D) 營(yíng)養(yǎng)和水分自雨水直接落到樹冠上 17. 有一稀溶液濃度為 m，沸點(diǎn)升高值為 Tb，凝固點(diǎn)下降值為Tf， 則： (A) Tf> Tb (B) Tf= Tb (C) Tf< Tb (D) 不確定  18. 已知水在正常冰點(diǎn)時(shí)摩爾熔化焓fusH =6025 J/mol,某水溶液的凝固點(diǎn)為258.15 K ,該溶液的x(B)：(A) 0.8571 (B) 0.1429

47、 (C) 0.9353 (D) 0.0647  19. 若 (lnp/y(A)T < 0，即在氣相中增加 A 組分的摩爾分?jǐn)?shù)，使總蒸氣壓降低，則：(A) 液相中 A 的濃度大于它在氣相中的濃度 (B) 液相中 A 的濃度小于它在氣相中的濃度 (C) 液相中 A 的濃度等于它在氣相中的濃度 (D) 不能確定 A 在液相中或氣相中哪個(gè)濃度大 20. 兩只各裝有1 kg水的燒杯,一只溶有0.01 mol蔗糖,另一只溶有0.01 mol NaCl, 按同樣速度降溫冷卻,則： (A) 溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰 (B) 兩杯同時(shí)結(jié)冰 (C) 溶有NaCl的杯子先結(jié)冰 (D) 視外壓而

48、定 ABADB DCCBA ACBDD CABAA*第六章 化學(xué)平衡物化試卷（一）1. 某溫度時(shí),NH4Cl(s)分解壓力是標(biāo)準(zhǔn)壓力,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為： (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8 2 化學(xué)反應(yīng)體系在等溫等壓下發(fā)生= 1 mol 反應(yīng),所引起體系吉布斯自由能的改變值rGm的數(shù)值正好等于體系化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能 (G/)T,p, 的條件是： (A) 體系發(fā)生單位反應(yīng) (B) 反應(yīng)達(dá)到平衡 (C) 反應(yīng)物處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) (D) 無窮大體系中所發(fā)生的單位反應(yīng) 3 在恒溫恒壓下,化學(xué)反應(yīng) a A + b B = l L + m M 的rGm所代表

49、的意義在下列說法中哪種錯(cuò)誤 (A)rGm表示有限物系中反應(yīng)進(jìn)行時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物的吉氏自由能之差(即終態(tài)與始態(tài)的自由能之差) (B)rGm表示有限的反應(yīng)物系處于該反應(yīng)進(jìn)度a時(shí)的反應(yīng)傾向 (C)rGm表示若維持各反應(yīng)物化學(xué)勢(shì)不變時(shí)發(fā)生一個(gè)單位反應(yīng)時(shí)的吉布斯自由能變化 (D)rGm代表變化率(G/a)T,p ,即表示在 G-a圖上反應(yīng)進(jìn)度為a時(shí)的曲率線斜率 4 在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的 = 5 kJ/mol時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行？(A) 能正向自發(fā)進(jìn)行 (B) 能逆向自發(fā)進(jìn)行 (C) 不能判斷 (D) 不能進(jìn)行 5.一密閉容器處于 283.15 K 的恒溫環(huán)境中，內(nèi)有水及其相平衡的水蒸氣

50、?，F(xiàn)充入惰性氣體（即氣體既不與水反應(yīng)，也不溶于水中），則水蒸氣的壓力： (A) 增加 (B) 減少 (C) 不變 (D) 惰性氣體壓力低于101 325 Pa，水蒸氣壓增加，高于101 325 Pa時(shí)，則減小。 6 理想氣體反應(yīng)CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的與溫度T的關(guān)系為: =-21 660+52.92T,若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)K>1,則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度：(A) 必須低于409.3 (B) 必須高于409.3 K (C) 必須低于409.3 K (D) 必須等于409.3 K 7 25時(shí)水的飽和蒸氣壓為3.168 kPa,此時(shí)液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能fGm 為- 237.19 kJ/mol,則水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為：(A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol 8 在 T，p 時(shí)，理想氣體反應(yīng) C2H6(g) H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx為： (A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT)