2015年2015年高考模擬試卷化學卷15word版含答案

1、2015年高考模擬試卷化學卷說明：1、考試時間為60分鐘，卷面滿分為100分2、請將答案寫在答題卷上，寫在試題卷上無效可能用到的相對原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108第卷一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是正確的）1下列說法不正確的是（）A上海世博會很多場館的外墻使用的非晶體薄膜，以充分利用天陽能，體現(xiàn)低碳經濟B金屬的電化學防護措施有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法C若在水里貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間D常溫時，某可逆反應的平衡常數(shù)越

2、大則其反應速率就越快2下列有關實驗的操作，原理和現(xiàn)象的敘述不正確的是（）A向AlCl3溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失B濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液CAlCl3溶液中加入過量NaF固體，再滴加氨水，無沉淀產生說明AlF63很難電離D檢驗Cl時，為了排除SO42的干擾，可先滴加過量的Ba（NO3）2溶液后，取上層溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl存在3X、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號的五種主族元素，且原子半徑依次減小，其中X 和Q同主族，X與Z、Y與Q原子的電子層數(shù)都相差2，X、Y原子最外

3、層電子數(shù)之比為1：4，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列說法不正確的是 AY和Z形成的某種化合物具有空間網狀結構 BX和Z可形成X2Z、X2Z2的化合物 CR和Q形成的化合物含有共價鍵且為強電解質 DX的失電子能力比Q強4下列說法不正確的是（）A乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”B甲基丙烯酸甲酯可以發(fā)生加成、水解和氧化反應C苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NAD乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因為苯環(huán)對側鏈上的CH2產生了影響，使其變活潑5制備單質錳的實驗裝置如右圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液

4、中陰離子移動的方向。下列說法不正確的是AM是電源的負極 B左側氣孔逸出的氣體可能為副產物H2C電解槽中發(fā)生的總反應為：MnSO4+ 2H2OMnO2+ H2+ H2SO4D若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陽極可能得到 MnO26常溫下，向某濃度H2A溶液中逐滴加入一定量濃度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA、A2三種微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）AH2A是一種二元弱酸B將相同物質的量的NaHA和Na2A固體溶于水所得混合溶液pH一定為5.5C常溫下，H2A=H+HA的電離平衡常數(shù)Ka1=0.01D在量熱計中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶

5、液，分別與10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反應后放出的熱量不相同7某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 molL-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。下列說法中正確的是：A該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl B該溶液中一定含有K+、

6、AlO2、CO32、Cl C可能含有ClD該溶液是否有K+ 需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）第II卷二、非選擇題（本題共4小題） 8（10）2011年4月臺灣曝出的增塑劑風波一度讓人們“談塑色變”。常用的增塑劑如下：請回答下列問題：（1）下列對甲的敘述正確的是 （填選項字母）A甲能使Br2的CCl4溶液退色B甲的單體是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3C1 mol甲能與1 mol NaOH發(fā)生水解反應D甲能發(fā)生酯化反應、取代反應、消去反應、加成反應（2）丙中含有的官能團名稱是 。（3）乙的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式 。（4）已知通過燃燒法確定丁的含氧量（質

7、量分數(shù)）為23%。以某烴A為原料合成該塑料增塑劑的流程如下：反應1的反應條件是 。反應2的反應類型是 。反應3的化學方程式是 。9（18分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。 a原子序數(shù)和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強 c氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d單質的熔點降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/28002050

8、714191 工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。（4）晶體硅（熔點1410）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。a NH3 b HI c SO2 d CO2 （6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方

9、程式： 。 10（14分）氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關氫氣的制取研究是一個有趣的課題。根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為： 2H2S(g) 2H2(g)S2(g) H在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗。H2S的起始濃度均為c molL1。不同溫度下反應相同時間t后，測得如圖所示H2S轉化率曲線圖。其中a為平衡轉化率與溫度關系曲線，b為未達到平衡時轉化率與溫度的關系曲線。H 0（“”、 “”或“”），若985時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內反應速率v(H2) （用含c、t的代數(shù)式表示）。

10、請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。反應裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應器組成，相關反應如下表所示：流程1：氣化爐中產生H2流程2：燃燒爐中CaO再生通入水蒸氣，主要化學反應：I： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) K1II： CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+ H2(g) K2III：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) K3通入純氧，主要化學反應：IV： C(s) +O2(g)= CO2(g) H= -393.8 kJmol1V： CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(

11、g) 反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2H2(g) K= 。（用K1、K2、K3表示）右圖為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖。若反應達某一平衡狀態(tài)時，測得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2molL1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖。對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) +2H2(g)，H= -87.9 kJmol1；采取以下措施可以提高H2產量的是 。(填字母編號）A降低體系的溫度B使各氣體組分濃度均加倍C適當增加水蒸氣的通入量D增加CaO的量，提高CO2的吸

12、收率？（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點有 （寫一個即可）。11（16分）高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O ；K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO22KMnO4+ MnO2+2K2CO3 。已知K2MnO4溶液顯綠色。請回答下列問題：（1）MnO2熔融氧化應放在 中加熱（填儀器編號）。 燒杯瓷坩堝蒸發(fā)皿鐵坩堝（2）在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的

13、玻璃棒。 為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A， 打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞 ，打開旋塞 ，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。 檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是 。（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至 ，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體。本實驗應采用

14、低溫烘干的方法來干燥產品，原因是_。（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待測液，用0.1000 molL1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為 （保留4位有效數(shù)字，已知M(KMnO4)=158gmol1）。若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將 。（填“偏大”、“偏小”、“不變”）2015年高考模擬試卷化學卷答題卷一、選擇題（本題共7小題

15、，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是正確的）題號1234567答案二、選擇題（4個大題，共58分）8.（1） （2） （3） （4） 9. （1） （2） （3） ; （4） （5） （6） 10.（1） （2） （3） 11. （1） （2） （3） （4） 2015年高考模擬試卷化學卷參考答案和評分標準一、 單項選擇題（每題6分，共42分）題號1234567答案DACACBD二、 非選擇題（共58分） 8、（10分）（1）B （2分）（2）酯基（1分）（3） （4）NaOH水溶液加熱（2分）氧化反應（2分） （2分）9、(18分)（1） b（2分）（2） 氬 Na+

16、（或鈉離子）（2分）（3） MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本（2分）AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電（2分）(4)（2分） 1100 SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g） H=+0.025akJmol-1（2分）（4）b （2分）400（5）4KClO3KCl+3KClO4 （2分）10、（14分）（1）（1分） 0.4c/t molL1min1（2分）(單位不寫扣1分)溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短（合理答案均可）（2分）（2）K1K2K3 （2分）如圖（3分，CO縱坐標起點坐標為(0.1，25) 得1分，終點縱坐標為15左右得1分；曲