2015中考復(fù)習(xí)化學(xué)5第五單元

1、第五單元 化學(xué)方程式考情概覽內(nèi)容考查方向 要求質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律；從微觀的角度考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)c化學(xué)方程式化學(xué)方程式的書寫原則、正確書寫、表達(dá)的意義；化學(xué)反應(yīng)類型的判斷c有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；結(jié)合坐標(biāo)圖、表格、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算c考點(diǎn)梳理9質(zhì)量守恒定律1.概念在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀實(shí)質(zhì)（高頻考點(diǎn)）化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。在這個(gè)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變、數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，

2、所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3. 解讀質(zhì)量守恒定律五個(gè)不變微觀：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量宏觀：元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量兩個(gè)一定變微觀：分子的種類宏觀：物質(zhì)的種類三個(gè)可能發(fā)生變化物質(zhì)的狀態(tài)、分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)4. 使用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意的事項(xiàng)：（1）質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。（2）概念中的“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量”是指真正參加反應(yīng)的那部分物質(zhì)的質(zhì)量。（3)概念中“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括“固、液、氣”三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量，不能將氣體的質(zhì)量忽略不計(jì)。（4）質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒，分子個(gè)數(shù)等其他方面的守恒。5.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（見實(shí)

3、驗(yàn)解讀欄目）（高頻考點(diǎn)）化學(xué)方程式（高頻考點(diǎn)） 內(nèi)容 舉例定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。C+O2CO2意義表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即質(zhì)量比。C+O2CO21216×2441232443811表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比）。C+O2CO2111讀法質(zhì)的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳量的方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣，在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳粒子方面：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成一個(gè)二氧化

4、碳分子書寫原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律步驟寫；配；注；等；查【巧學(xué)樂記】寫化學(xué)方程式可以參考以下口訣：左反應(yīng)、右生成；化學(xué)式，請寫對；計(jì)量數(shù)，來配平；中間連等號，條件要注清；氣體和沉淀，箭頭來注明?；瘜W(xué)方程式的計(jì)算（高頻考點(diǎn)） 1依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2. 解題步驟： 例：3 g 鎂在氧氣中充分燃燒，計(jì)算生成的氧化鎂的質(zhì)量。(1) 設(shè)未知量解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x(2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(3) 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量(4) 列出比例式，求解(5) 簡明地寫出答案答：可生成氧化鎂的質(zhì)量為5 g【巧學(xué)樂記】一設(shè)二解最后答，化學(xué)方程（式）不能錯(cuò)；準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純

5、量代入不摻假；所有單位要一致，列式計(jì)算解決它。3.云南?？碱}型（1）已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（2）含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的化學(xué)方程式的計(jì)算。（3）結(jié)合坐標(biāo)圖、表格、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。【備考提示】計(jì)算步驟中的注意事項(xiàng)：（1）設(shè)未知量時(shí)不能帶單位。（2）寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程式要配平，準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。（3）相對分子質(zhì)量寫在反應(yīng)物的正下方，計(jì)算中需要的才寫，不需要的不寫。（4）已知量、未知量的單位要統(tǒng)一。（5）化學(xué)方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量。（6）解設(shè)比答要完整。實(shí)驗(yàn)解讀質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1.實(shí)驗(yàn)原理的選擇：

6、一切易操作、速率適中、便于稱量、現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)都可用于進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。如：白磷和氧氣的反應(yīng)；鐵釘和硫酸銅的反應(yīng)。2.實(shí)驗(yàn)裝置的選擇：有氣體參加（或生成）的實(shí)驗(yàn)需要在密閉裝置中進(jìn)行；無氣體參加（或生成）的實(shí)驗(yàn)可以在密閉裝置中進(jìn)行，也可以在敞口容器中進(jìn)行。如：3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析：（1）化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象（說明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)）。（2）天平的平衡狀況（說明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系）。（3）如果反應(yīng)后天平不平衡，對此現(xiàn)象的解釋（如反應(yīng)過程中是否有生成物逸散，是否有外界物質(zhì)進(jìn)入；用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等）。例 某化學(xué)小組的分別設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如下圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)A中，發(fā)

7、生化學(xué)反應(yīng)的方程式是_，小氣球的作用是_。（2）實(shí)驗(yàn)B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉粉末充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向_右偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”），反應(yīng)后天平不平衡的原因是（用化學(xué)方程式表示）_。（3）實(shí)驗(yàn)C為改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后天平能否恢復(fù)平衡_不能（填“平衡”或“不平衡”），用你所學(xué)的化學(xué)、物理知識分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，具體說明理由：_。解析：（1）實(shí)驗(yàn)A中紅磷和氧氣的反應(yīng)會放出熱量，小氣球能夠隨氣體的受熱而膨大，防止瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動，導(dǎo)致白煙冒出或冷卻后空氣進(jìn)入而在瓶口放置了一個(gè)小氣球；（2）實(shí)驗(yàn)B中裝置為敞口的容器，所以反應(yīng)中生成

8、的氣體要逸出而使反應(yīng)后的質(zhì)量小于反應(yīng)前的質(zhì)量，所以指針要向砝碼一邊即右偏；（3）產(chǎn)生的氣體可以將氣球吹大，而使浮力增大，影響了質(zhì)量的測量，所以天平仍然不會平衡。答案：（1）4P+5O22P2O5 防止瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動，導(dǎo)致白煙冒出或冷卻后空氣進(jìn)入 （2）右；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（3）不能  鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，氣球脹大，受空氣浮力影響，天平不平衡（偏右）考法探究化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)考法突破： 1.理解并牢記質(zhì)量守恒定律的“五不、二定、三可能”。2.考查方式：常結(jié)合微觀示意圖解釋質(zhì)量守恒定律、書寫化學(xué)方程式、判斷反應(yīng)類型等，

9、解題的關(guān)鍵是判定好示意圖中粒子的種類及變化。例1 （2013云南昭通）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法中正確的是（D）A反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B分子在化學(xué)變化中不可再分C該反應(yīng)是化合反應(yīng)D反應(yīng)物和生成物均由分子構(gòu)成【解析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖微粒的變化可知，原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；分子在化學(xué)變化中可分，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)由反應(yīng)前的一種分子變成了反應(yīng)后的兩種新分子，是分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)物和生成物均是由原子構(gòu)成的分子構(gòu)成的物質(zhì)，故D正確?！敬鸢浮緿【易錯(cuò)分析 】（1）該類試題判斷反應(yīng)類型或書寫化學(xué)方程式時(shí)一定先要確定示意圖中反應(yīng)前后是否有剩

10、余的微粒（物質(zhì)），然后再進(jìn)行解題。（2）常見的錯(cuò)誤是粒子的種類和個(gè)數(shù)識別錯(cuò)誤，依據(jù)示意圖書寫物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)誤。類題訓(xùn)練1 （2014·黑龍江綏化）如圖表示的是電解水反應(yīng)的微觀示意圖。回答下列問題： (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2H2+O2 ，屬于分解 反應(yīng)。(填基本反應(yīng)類型) (2)該反應(yīng)說明了，在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分成原子， 原子 不能再分。點(diǎn)撥：水在通電的條件下產(chǎn)生氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2；該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)。有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考法突破： 常見的考查方式有：推斷物質(zhì)的化學(xué)式及反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（一

11、般通過表格數(shù)據(jù)的形式呈現(xiàn)）。1.根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變,推出化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式。2.表格類的試題根據(jù)質(zhì)量守恒定律,求出某物質(zhì)反應(yīng)前(或反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量)。根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量會減少、生成物的質(zhì)量會增加獲得各種信息如確定生成物（或反應(yīng)物）、反應(yīng)類型等。例2（2013·云南德宏）一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）373223反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測0663A該反應(yīng)是分解反應(yīng)Bd物質(zhì)一定是催化劑C參加反應(yīng)的a物質(zhì)的質(zhì)量為37gDc物質(zhì)一定是化合物【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后b的

12、質(zhì)量減少了32g-0g=32g，故b是反應(yīng)物；c的質(zhì)量增加，為生成物，生成質(zhì)量為66g-2g=64g；d的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，a應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為64g-32g=32g，故待測的數(shù)值為37g-32g=5g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。A中該反應(yīng)的反應(yīng)物為a和b，生成物是c，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；B中d的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)； D中該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，由反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則c物質(zhì)一定是化合物?！敬鸢浮緿類題訓(xùn)練2 （2013·云南曲靖）某研究小組將二氧化碳與氫氣在一定溫度、壓強(qiáng)下混合，并以銠

13、鎂為催化劑可生成甲烷和X， 其反應(yīng)為：，則X為（ D ） AO2 BCO CC2H2 DH2O質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證考法突破：1準(zhǔn)確把握好“參加反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”。2.考查方式：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證、對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn)及改進(jìn)措施等。解題的關(guān)鍵是保證實(shí)驗(yàn)稱量的是化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和。例3（2012云南昆明節(jié)選）如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)：(1)甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前>m后，請解釋原因_，該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置_；(2)乙組藥品混合前、后

14、質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是_?！窘馕觥?1)由于甲裝置是敞口的裝置，產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中溢出，總質(zhì)量減少；改進(jìn)此裝置的方法是將燒杯改成密閉容器；(2)質(zhì)量守恒定適用于化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)橐医M的兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。【答案】(1)反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少；將燒杯改成密閉容器。 (2)因?yàn)閮煞N藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。類題訓(xùn)練3（2012云南昭通節(jié)選）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問題。實(shí)驗(yàn)B中，能充分證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是天平仍保持平衡，從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因是反應(yīng)前

15、后的原子個(gè)數(shù)、質(zhì)量、種類不變。點(diǎn)撥：硫酸銅溶液能與鐵釘反應(yīng)，但天平仍然能夠保持平衡，可以證明質(zhì)量守恒定律；從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因是：反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)，質(zhì)量、種類不變?；瘜W(xué)方程式的書寫及意義考法突破：1.化學(xué)方程式書寫常見的錯(cuò)誤有：(1)寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。（2）錯(cuò)寫或漏寫反應(yīng)條件。（3）錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)氣體或沉淀符號。注意：有氣生氣不標(biāo)“”，有固生固不標(biāo)“”。（4）化學(xué)方程式未配平。在判斷化學(xué)方程式是否正確時(shí)，按以上的順序排查能快速找到答案。（5）主觀臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。2.考查化學(xué)方程式的意義時(shí)，注意“+”“=”的讀法。例4（2013云南昆明）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）AS+O2

16、 SO2BCuSO4+NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 CC+O2 CODNaOH+CO2=NaCO3+H2O【解析】A該化學(xué)方程式書寫完全正確。B該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，Cu（OH）2后面沒有標(biāo)注“”，正確的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4。C該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2C+O22CO。D該化學(xué)方程式碳酸鈉的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O類題訓(xùn)練4 （2012·云南昭通）對化學(xué)方程式“2H2+O22H2O”的敘述正確的是（D）A氫氣加氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水B兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣在

17、點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩個(gè)水C兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩份質(zhì)量的水D氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水【點(diǎn)撥】A在反應(yīng)中“+”讀作“和”，不能讀作“加”，該選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。B從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，該選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。C該反應(yīng)可讀作：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，該選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。D氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，該選項(xiàng)讀法正確。 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算考法突破：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是每年的必考點(diǎn)。1.化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)容易出現(xiàn)的問題:（1）計(jì)算格式不規(guī)范,漏寫步驟,如設(shè)的未知量與求的量

18、不同或沒有設(shè)未知數(shù)。（2）未按要求寫化學(xué)方程式或化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,方程式?jīng)]有配平。（3）計(jì)算時(shí),單位不統(tǒng)一,直接把體積代入比例式計(jì)算。（4）把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式計(jì)算。（5）相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比求錯(cuò),主要有相對分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤和忽略了化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2.化學(xué)反應(yīng)用字母表示的題目的解法:題目中只給出具體物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，不用考慮化學(xué)計(jì)量數(shù),只需使用質(zhì)量守恒定律計(jì)算即可。當(dāng)提到相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量時(shí)才考慮化學(xué)計(jì)量數(shù)。例5（2014·云南）為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共

19、用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g。請計(jì)算：（1）該反應(yīng)生成沉淀_g；（2）該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（溫馨提示：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4）【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出沉淀的質(zhì)量，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為100g+80g-175.1g=4.9g；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列式計(jì)算，根據(jù)生成Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量，進(jìn)而可求出CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）4.9（2）設(shè)100g CuSO4溶液中所含CuSO4質(zhì)量為xCuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2160 98  x 

20、       4.9g160:98x:4.9gx=8gCuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g100g×100%=8%答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g100g×100%=8%?！窘忸}關(guān)鍵】解答此類問題時(shí)需要注意反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是否全部來自于化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：溶液中的溶質(zhì)是否全部來自于化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量之和產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。類題訓(xùn)練5（2012云南紅河）在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知80g A

21、與24g B恰好完全反應(yīng)生成42g C，則生成D的質(zhì)量為（B）A56 g B62 g C52 g D60 g【點(diǎn)撥】生成C的質(zhì)量=80 g+24 g-42 g=62 g。真題試練基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1、（2012·云南西雙版納）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ A）A.32g硫與32g氧氣恰好完全反應(yīng)生成64g二氧化硫B.濕衣服晾干C.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象D.50mL水與50mL酒精混合，總體積小于100 mL2. （2014·吉林）濃硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO34RO22H2O，則R的化學(xué)式（ A）ANO2 BN2O CN2 DNO【點(diǎn)撥】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)

22、物中氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12，反應(yīng)后的生成物中氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X中含有4個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。3. （2014·湖南株洲）某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說法中正確的是（ C ）A含有C、H、O三種元素B只含C、H元素C含有C、H元素，可能含有O元素D含有C元素，可能含有H、O元素點(diǎn)撥：某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，CO2和H2O中含有碳、氧、氫、三種元素；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)

23、前后元素種類不變，氧氣中含有氧元素，則W中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。4.（2014·江蘇徐州）純凈物X在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：X + 2O2CO2 + 2H2O。下列說法不正確的是（ A ）A該反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變 BX的化學(xué)式為CH4C該反應(yīng)的生成物都是氧化物 DX是天然氣的主要成分點(diǎn)撥：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和元素的種類都不變，所以A錯(cuò)誤。5.（2014·上海）已知：表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀示意圖如下，關(guān)于乙的構(gòu)成說法合理的是（ B ）6. （2014·湖北黃岡）下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（ C ）A2Fe +

24、 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 BC + 2CuO = CO2+ 2CuCCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag DMg + O2 MgO2【點(diǎn)撥】A項(xiàng)，應(yīng)生成FeCl2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少條件“加熱”，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MgO的化學(xué)式寫錯(cuò)，錯(cuò)誤。7.（2014·甘肅白銀）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯(cuò)誤的是（ B ）A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B.該反應(yīng)生成物全部為化合物C.該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都未改變 D.該圖示能表示雙氧水制取氧氣的反應(yīng)點(diǎn)撥：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；生成物中有

25、一種單質(zhì)和一種化合物；化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都未改變；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的組成，該圖示可表示出雙氧水制氧氣的反應(yīng)。二、填空與簡答8.（2012云南昭通節(jié)選）小明書寫的一個(gè)不正確的化學(xué)方程式：氧化汞加熱分解HgOHg+O2，請你檢查后說出不正確的理由是沒有配平，沒有反應(yīng)條件。9（2014·江蘇蘇州）根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成致密的氧化鋁膜： 4Al+3O2= 2Al2O3 。（2）稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶液： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。（3）煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反

26、應(yīng)生成一氧化碳： C+CO2 2CO 。（4）鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質(zhì)銅，生成硫酸亞鐵溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。 （5）碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 。10.（2013·云南大理八地）如圖是汽車尾氣治理過程中某反應(yīng)的微觀示意圖，請按要求回答問題。圖中體現(xiàn)了在化學(xué)變化前后一定不變的是 ABD 。 A元素種類 B原子種類 C分子數(shù)目 D原子數(shù)目圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+NON2+CO2 。三、實(shí)驗(yàn)探究題11.（2014·云南）下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請回答:(1)A中紅磷

27、必須足量的原因_為了耗盡裝置內(nèi)的氧氣_。(2)B中玻璃棒的作用是_引流_。(3) C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律_是_（填“是”或“否）。點(diǎn)撥：（1）該實(shí)驗(yàn)主要是利用物質(zhì)燃燒消耗裝置內(nèi)的氧氣，然后根據(jù)進(jìn)入水的體積，判斷氧氣的體積，只有加入過量的紅磷，才能將將氧氣完全消耗掉，如果紅磷的量不足，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是水倒流不足五分之一；（2）在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；（3）所有的化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。四、分析與計(jì)算12.（2014·北京）利用化學(xué)反應(yīng)2Na + H2 2NaH可實(shí)現(xiàn)氫氣的存儲，計(jì)算230 g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量。【答案】解：設(shè)可吸收H2質(zhì)

28、量為x 2Na + H2 2NaH 46 2 230g x x=10g 答：可吸收H2的質(zhì)量為10g13.（2014·四川巴中）興趣小組的同學(xué)們探究（Cu-Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖22所示。請計(jì)算：（1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮吭摌悠?8g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。設(shè)18g該樣品中鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2x y 0.2g（1）x=6.5g（2）y=9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：

29、（1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！军c(diǎn)撥】Cu-Zn合金中鋅的活動性比氫強(qiáng)，能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，恰好完全反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量為100g，據(jù)此由鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行分析解答。能力提升一、選擇題1.(2013·云南普洱）下列說法正確的是（C）A.原子不顯電性，是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ覤.水通直流電產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水中含有氫原子和氧原子C.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類和數(shù)目均未改變D.不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是相

30、對原子質(zhì)量不同2.(2014·黑龍江哈爾濱)下列應(yīng)用的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確的是（ ）A用赤鐵礦高爐煉鐵3COFe2O32Fe3CO2 ，置換反應(yīng)B硫酸廠污水可用熟石灰中和處理Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+H2O 復(fù)分解反應(yīng)C加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2 分解反應(yīng)D用紅磷測定空氣中氧氣含量 4P+5O22P2O5 氧化反應(yīng)【答案】C 【點(diǎn)撥】A中反應(yīng)物和生成物都屬于化合物，故A不屬于置換反應(yīng)；B中化學(xué)方程式?jīng)]有配平；D中“氧化反應(yīng)” 不屬于基本反應(yīng)類型。3(2014·湖南婁底）在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一

31、定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）251515反應(yīng)后質(zhì)量（g）11未測122則下列表述正確的是( B )A未測值為 B丙可能是催化劑C乙全部發(fā)生了反應(yīng) D甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為2515點(diǎn)撥：A中根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前的質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)后的質(zhì)量相等，因此：未測值=25g+15g+1g+5g-11g-1g-22g=12g；B中丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變，因此可能是催化劑，也有可能是不參加反應(yīng)的其他物質(zhì)；C中根據(jù)選項(xiàng)A的計(jì)算可以得出乙的未測值為12g，說明反應(yīng)的乙只有3g；D中參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為：25g-11g=14g,參加反應(yīng)的乙物質(zhì)的質(zhì)量為：15g-12g=3g，故甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為：14g：3g=14:3。4.(2014·湖北宜昌)如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是(A)A.反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B.白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量C.實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟D.瓶底的細(xì)沙起隔熱作用【點(diǎn)撥】錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣不一定正好完全反應(yīng)，所以反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量不一定等于反應(yīng)后生成五氧化