321鈉的重要化合物每課一練人教必修1

1、3.2.1鈉的重要化合物 一、選擇題(本題包括8個小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1下列敘述正確的是()ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀C鈉在常溫下不容易被氧化DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行解析：Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯；B項(xiàng)NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，得不到白色沉淀；C項(xiàng)Na在常溫下很容易被空氣中的O2氧化。答案：D2中國于2011年5月1日起禁止面粉添加增白劑。已知增白劑中含有CaO2，其性質(zhì)與Na2O2相似。下列說法錯誤的是()ACaO2具有

2、強(qiáng)氧化性BCaO2可作供氧劑CCaO2與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和O2DCaO2可露置于空氣中解析：類比Na2O2與CO2、H2O(g)的反應(yīng)可知，CaO2也可與CO2、H2O(g)反應(yīng)，故不可露置于空氣中。答案：D3下列各組物質(zhì)與其用途關(guān)系不正確的是()A純堿：制玻璃B小蘇打：發(fā)酵粉CNa2O2：呼吸面具的供氧劑D燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑解析：NaHCO3常用于治療胃酸過多，Na2CO3、NaOH的堿性較強(qiáng)，不能使用。答案：D4在溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的離子組是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、NO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、Ca

3、2解析：加入Na2O2后，生成NaOH和O2。A項(xiàng)中NH與NaOH不能大量共存。C項(xiàng)中Mg2、HCO、Ca2與NaOH不能大量共存。D項(xiàng)Ca2與CO結(jié)合生成CaCO3沉淀，不能大量共存。答案：B5在10 mL 0.01 mol·L1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L1鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為()A1.34 mLB2.240 mLC0.672 mL D0 mL解析：純堿溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)是逐步進(jìn)行的。碳酸鈉首先轉(zhuǎn)變成碳酸氫鈉，然后再反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。答案：D6將1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉

4、容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、Na2CO3、NaOH7(2012佳木斯高一檢測)向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A最后溶液變藍(lán)色B溶液先變藍(lán)色最后褪色C溶液仍為紫色D因?yàn)镹a2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生解析：Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶液顯堿性，使紫色石蕊試液變藍(lán)，但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可使溶液褪色。答案：B8由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固體中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽

5、酸，有氣體放出，將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后，氣體體積有所減小，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出。下列判斷正確的是()A混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物中一定不含有Na2O2和NaClD混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3解析：混合物中加入鹽酸能放出氣體且氣體能部分被NaOH溶液吸收說明氣體中既有CO2也有O2，由此推知原混合物中一定有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少存在其中一種；混合物加熱有氣體生成說明一定含有NaHCO3，至于NaCl和Na2CO3不能確定。答案：A二、非選擇題(本題包

6、括2個小題，共32分)9(14分)有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO2，ZCO2XO2，ZH2OYO2，XCa(OH)2YCaCO3。試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。(2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中氧化劑是_(寫化學(xué)式)，還原劑是_(寫化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子方程式：_；化學(xué)方程式：_。解析：反應(yīng)可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

7、。將X(Na2CO3)代入兩反應(yīng)，逆推可知Z為Na2O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其離子反應(yīng)方程式為COCa2=CaCO3。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO310(18分)(2012西城區(qū)高一檢測)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在_(填裝置序號)中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗活塞后微熱試管，若看到_說明裝置氣密性良好。(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是_ _。(3)裝置B的作用是_