高考第二輪復習第三單元元素及其化合物ppt課件

1、高考第二輪復習高考第二輪復習第三單元第三單元 元素及其化合物元素及其化合物專專 題題 九九 鹵鹵 族族 元元 素素要求：要求：1、仔細聽講、仔細聽講 2、適當做好聽課筆記、適當做好聽課筆記 3、及時做相應的穩(wěn)定練習、及時做相應的穩(wěn)定練習歡迎登錄歡迎登錄fujianlun.upweb考綱要求考綱要求1、了解鹵素單質的物理性質遞變、了解鹵素單質的物理性質遞變規(guī)律規(guī)律2、了解鹵素的化學元素性質、了解鹵素的化學元素性質(以氯以氯氣為例氣為例)3、了解氯水與液氯的區(qū)別、了解氯水與液氯的區(qū)別,新制氯新制氯水與久置氯水的區(qū)別水與久置氯水的區(qū)別4、了解漂白粉的組成、性質和用、了解漂白粉的組成、性質和用途途一、

2、構造特點一、構造特點FClBrIAt原子構造上原子構造上的不一樣點的不一樣點原子構造上原子構造上的一樣點的一樣點原子的最外層有原子的最外層有7個電子個電子易得易得1個個電子，有強氧化性電子，有強氧化性元素的非金屬性依次減弱元素的非金屬性依次減弱單質的氧化性依次減弱單質的氧化性依次減弱對應離子對應離子X-的復原性依次加強的復原性依次加強核電荷數添加核電荷數添加電子層數添加電子層數添加原子半徑增大原子半徑增大 二、性質特點二、性質特點1.物理性質物理性質(1)鹵素單質物理性量變化規(guī)律：鹵素單質物理性量變化規(guī)律：F2Br2I2Cl2單質單質顏色顏色密度密度形狀形狀熔沸點熔沸點淺黃淺黃綠色綠色黃綠色黃

3、綠色深紅深紅棕色棕色紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體液液 體體固固 體體增增 大大升升 高高 F2Br2I2Cl2單質單質顏色顏色密度密度形狀形狀熔沸點熔沸點淺黃淺黃綠色綠色黃綠色黃綠色深紅深紅棕色棕色紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體 液液 體體固固 體體增增 大大升升 高高 水汽油苯 四氯化碳溴碘黃至橙色黃至橙色橙至橙紅橙至橙紅橙至橙紅橙至橙紅黃至褐色黃至褐色 淡紫至紫紅淡紫至紫紅紫至深紫紫至深紫 溴和碘在不同溶劑中所生成溶液由溴和碘在不同溶劑中所生成溶液由稀至濃稀至濃 的顏色變化的顏色變化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。2鹵族元素及其化合物的物理性質方面鹵

4、族元素及其化合物的物理性質方面 特殊性歸納特殊性歸納:常溫下溴是獨一的液態(tài)非金屬單質，常溫下溴是獨一的液態(tài)非金屬單質，極易揮發(fā)，保管時用水封。極易揮發(fā)，保管時用水封。溴和碘易溶于有機溶劑，碘易升華溴和碘易溶于有機溶劑，碘易升華鹵化銀中只需鹵化銀中只需AgF無色易溶于水無色易溶于水CaCl2、CaBr2溶于水，但溶于水，但CaF2(螢石螢石)不溶于水，氯化鈣易潮解不溶于水，氯化鈣易潮解氯化氫：有劇烈的刺激性氣味，在空氯化氫：有劇烈的刺激性氣味，在空氣中易構成白霧，水溶液是強酸氣中易構成白霧，水溶液是強酸HF：一種弱酸，能腐蝕玻璃：一種弱酸，能腐蝕玻璃1 1液氯和氯水液氯和氯水2、化學性質、化學性

5、質液氯液氯氯水氯水分類分類純凈物純凈物混合物混合物新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水成分成分性質性質只需只需Cl2分子分子分子：分子：Cl2 HClO H2O離子：離子：H+ Cl- ClO-OH-分子：分子： H2O離子：離子：H+ Cl- OH-有氧化性、無有氧化性、無酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性、強氧有酸性、強氧化性、消毒、化性、消毒、光照光照HClO分解分解有酸性、無有酸性、無漂白、消毒漂白、消毒作用作用2知識網絡知識網絡 HClCl2HClOAgCl NaCl CuCl2 FeCl3金屬金屬MnO2H2鹵化物鹵化物堿溶液堿溶液其他復原其他復原性物質性物質有機物有機物Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+2NaOH=2NaCl +NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2OCl2+SO2+2H2O =2HCl +H2SO4Cl2+2FeCl2=2FeCl3 取代取代加成加成與甲烷發(fā)生光鹵代與甲烷發(fā)生光鹵代與與CH2=CH2、乙炔、乙炔等不飽和烴加成等不飽和烴加成3漂白粉制取漂白粉制取 4文科要求實驗室制取氯氣文科要求實驗室制取氯氣 實驗室制氯氣的原理、安裝、氣體實驗室制氯氣的原理、安裝、氣體凈化、搜集、檢驗、尾氣處置凈化、搜集、檢驗、尾氣處置