有機(jī)化學(xué)方程式和高中有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)

1、i讓我發(fā)瘋的有機(jī)化學(xué)方程式和高中有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)LCH4 + CI2 光照 J CH3C1 + HC12. CH3CI + Cb 光照CH2CI2 + HO3. CH2C1 + Cb 光照 CHCh + R” 光昭u4. CHCb + Cl產(chǎn)=- CCI4+ HC35. CH4 高溫-C+2H26. &6H化?；:最H12 + 6H】"加熱、加壓一7. CH3cOONa + NaOH* CH4 t + N32CQ3。8. CH2 = CH2 + Br2，CH2Bi-CH2Br9. CH2 = CH2 + H20 型型 CH3cH2。國(guó)10. CH2= CH2 +HBr 催照

2、此 CH3CH2Br<-'11. CH2=CH2 + 氏催那 ch3CH3 /12. nCH2 = C& -催化劑：bH2CH2 hr #13. nCH2CH-CH-CH2-ECH2-CH=CH-CH2hi -14. 2cH2 =黑 + 022cH3CHO15. CHCH + Br2> CHBr = CHBrP16. CHBr= CHBr+Br2> CHBra - CHB門口17. CH=CH + HC1 型(劑七H2.C = CHC1P18. nCH2 = CH*露& 一 C早ClCM19. CH=CH + H2O 催化劑"CHsCHO。

3、一20. CaC2 + 2H2。 CHCH t + Ca(OH)221. <O> +Br2 催化劑；<r-Br + HBr"22. <O> +HO-NOa-石T酸J 0LNQ2 +H2O23. 0> + HO - SO3H - <gLS6H+HQ24. <> + 3H2 催理此 <Z>呈H#CH尹25. (0h-3HO - NO2 催化劑fNQ243H2。，vNQs"26. 36HWCH 催化劑f <g> p27. CH3cH2& + H2O Na0H"； CH3CH2OH +

4、HBx28. CH3CH2Br + NaOH 印叫 CH3cH20H + NaBm29. CH3cH用什 NaOH 晏 CH2 = CH2 + NaBr +H2Op30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2 t 31. 2cH3cH2OH+O2 催華劑H 2CH3CHO + 2H2a32 CH3cH20H儂端壁。CTT LLT + I TT /-s17gpCH? CHs T + HaO 33C2H5OH+C2H5OH，器竽，. C2H50c2H5+H2O-S + r » + r r + r +34.<Q>-QH+NaOH35. <Q>-

5、OH+H2O<3Xo-+H3O+38. CH3CHO + H2 ，劑 * CH3cH20HM39. 2cH3cH。+ 02 催甥1 2CH3COOH'40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag I +3NH3+H2O 41CH3CHO+2Cu(OH)2 -CHsCOOH+CusO I +2H2O 42. 2cH3cOOH+2N& -* CH3COONa+H2 t N43.2CH3COOH+Na3CO32CH3COONa+H2O+CO2 t 44 . CHsCOOH+NaHCOi_* CH3COONa+H2O+CO2 "45 CH3CO

6、OH + NaOH -> CH3COONa + H2O46 . 2cH3coOH + Cu(OH)2-(CH3COO)2Cu + 2H2O47 .CHwCOOH+CH3cHaOH、濃硫酸、CHCOOCH2cH一+HMCH3 cH2。氏49. nOHCH2cH2cOOH暹迪 J OCH2cHzBk+HiO。50. C6H12仇($)+ 6Q2(g3, 6co2( + 6H2。(獷51. 。汨山06 出辿 2cH3cH2OH + 2CCM52. Ci2H22Oii+H2O-! GH12Q6+ QH12。/ 蔗糖葡萄糖 果糖。53. C12H22O11 + 比0鯉世 212麥芽唐葡萄糖54.

7、©Hiodh + 曲0邂姆;n。出2。肝 淀粉葡萄糖p55. (C6Hi0O5)n + 岫0催蜉W n C6Hi2O6 纖維素 葡萄糖J56©科3coe1千比催化劑1.Ci汨3$8。甲)Cl7H33COO-CH +3%磔.加壓.JC 叫 H“ c17h33coo-ch3：Ci汨35co 0第品57. CH35co0儼ch2-ohCi7H3jCOO-CH +3NaOH- Ci7H35COOH+ CH-OHCi7H35COO-CH2口 . CH58, CH2OH COOHp 計(jì)e*? 一隊(duì)CH3OH +" bdOH缶/”+為0,CHCH e、各類化合物的鑒別方法1.

8、烯烴、二烯、炔烴：（ 1 ）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去（ 2 ）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。2 含有炔氫的炔烴：（ 1 ）硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀（ 2 ）氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。3 小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色4 鹵代烴： 硝酸銀的醇溶液， 生成鹵化銀沉淀； 不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。5 醇：6 1 ）與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣（鑒別6 個(gè)碳原子以下的醇）；7 2 ）用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無(wú)變化。6 酚或烯醇類化合物：（ 1 ）用三氯化

9、鐵溶液產(chǎn)生顏色（苯酚產(chǎn)生蘭紫色）。（ 2 ）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。7 羰基化合物：（ 1 ）鑒別所有的醛酮： 2 ， 4-二硝基苯肼，產(chǎn)生黃色或橙紅色沉淀；（ 2 ）區(qū)別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能；（ 3 ）區(qū)別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能；（ 4 ）鑒別甲基酮和具有結(jié)構(gòu)的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。8 甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。9 胺：區(qū)別伯、仲、叔胺有兩種方法（ 1）用苯磺酰氯或?qū)妆交酋Ｂ?，在NaOH 溶液中反應(yīng)，伯胺生成的產(chǎn)物溶于 NaOH ；仲胺生成的產(chǎn)物不溶于 NaOH

10、溶液；叔胺不發(fā)生反應(yīng)。（ 2 ）用 NaNO2+HCl ：脂肪胺：伯胺放出氮?dú)?，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應(yīng)。芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。10 糖：（ 1 ） 單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀；（ 2 ） 葡萄糖與果糖：用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。（ 3 ）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。二、例題解析例 1 用化學(xué)方法鑒別丁烷、 1-丁炔、2-丁炔。分析：上面三種化合物中，丁烷為飽和烴， 1-丁炔和 2-丁炔為不飽和烴，用溴的四氯化碳溶液或高錳酸鉀溶液可區(qū)別飽和

11、烴和不飽和烴， 1- 丁炔具有炔氫而2-丁炔沒(méi)有，可用硝酸銀或氯化亞銅的氨溶液鑒別。因此，上面一組化合物的鑒別方法為：例 2 用化學(xué)方法鑒別氯芐、 1-氯丙烷和 2-氯丙烷。分析：上面三種化合物都是鹵代烴，是同一類化合物，都能與硝酸銀的醇溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀，但由于三種化合物的結(jié)構(gòu)不同，分別為芐基、二級(jí)、一級(jí)鹵代烴，它們?cè)诜磻?yīng)中的活性不同，因此，可根據(jù)其反應(yīng)速度進(jìn)行鑒別。上面一組化合物的鑒別方法為：例 3 用化學(xué)方法鑒別下列化合物苯甲醛、丙醛、 2- 戊酮、 3-戊酮、正丙醇、異丙醇、苯酚分析：上面一組化合物中有醛、酮、醇、酚四類，醛和酮都是羰基化合物，因此，首先用鑒別羰基化合物的試劑將醛酮

12、與醇酚區(qū)別，然后用托倫試劑區(qū)別醛與酮，用斐林試劑區(qū)別芳香醛與脂肪醛，用碘仿反應(yīng)鑒別甲基酮；用三氯化鐵的顏色反應(yīng)區(qū)別酚與醇，用碘仿反應(yīng)鑒別可氧化成甲基酮的醇。鑒別方法可按下列步驟進(jìn)行：（ 1 ） 將化合物各取少量分別放在7 支試管中，各加入幾滴2， 4-二硝基苯肼試劑，有黃色沉淀生成的為羰基化合物，即苯甲醛、丙醛、 2-戊酮、 3-戊酮，無(wú)沉淀生成的是醇與酚。（ 2 ） 將 4 種羰基化合物各取少量分別放在 4 支試管中，各加入托倫試劑（氫氧化銀的氨溶液），在水浴上加熱，有銀鏡生成的為醛，即苯甲醛和丙醛，無(wú)銀鏡生成的是2-戊酮和3-戊酮。（ 3 ） 將 2 種醛各取少量分別放在2 支試管中，各加

13、入斐林試劑（酒石酸鉀鈉、硫酸酮、氫氧化鈉的混合液），有紅色沉淀生成的為丙醛，無(wú)沉淀生成的是苯甲醛。（ 4 ） 將 2 種酮各取少量分別放在2 支試管中，各加入碘的氫氧化鈉溶液，有黃色沉淀生成的為 2-戊酮，無(wú)黃色沉淀生成的是3- 戊酮。（ 5 ） 將 3 種醇和酚各取少量分別放在3 支試管中，各加入幾滴三氯化鐵溶液，出現(xiàn)蘭紫色的為苯酚，無(wú)蘭紫色的是醇。（ 6 ） 將 2 種醇各取少量分別放在支試管中，各加入幾滴碘的氫氧化鈉溶液，有黃色沉淀生成的為異丙醇，無(wú)黃色沉淀生成的是丙醇。例 4 用化學(xué)方法鑒別甲胺、二甲胺、三甲胺。分析：上面三種化合物都是脂肪胺，分別為伯、仲、叔胺。伯胺和仲胺在氫氧化鈉溶

14、液存在下，能與苯磺酰氯發(fā)生反應(yīng)，生成苯磺酰胺。伯胺反應(yīng)后生成的苯磺酰胺，因其氮原子上還有一個(gè)氫原子，顯示弱酸性，能溶于氫氧化鈉而生成鹽；仲胺生成的苯磺酰胺中，其氮原子上沒(méi)有氫原子， 不溶于氫氧化鈉而呈固體析出； 叔胺不發(fā)生反應(yīng)， 因此， 可用此反應(yīng) (興斯堡反應(yīng))鑒別三種化合物。鑒別方法如下：三、有機(jī)化學(xué)規(guī)律一、綜觀近幾年來(lái)的高考有機(jī)化學(xué)試題中有關(guān)有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)部分的題型，其共同特點(diǎn)是：通過(guò)題給某一有機(jī)物的化學(xué)式(或式量) ，結(jié)合該有機(jī)物性質(zhì)，對(duì)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行發(fā)散性的思維和推理， 從而考查 “對(duì)微觀結(jié)構(gòu)的一定想象力” 。 為此， 必須對(duì)有機(jī)物的化學(xué)式(或式量 )具有一定的結(jié)構(gòu)化處理的本領(lǐng)

15、，才能從根本上提高自身的“空間想象能力 ”。1 式量相等下的化學(xué)式的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：一定式量的有機(jī)物若要保持式量不變，可采用以下方法：(1) 若少 1 個(gè)碳原子，則增加 12 個(gè)氫原子。(2) 若少 1 個(gè)碳原子， 4 個(gè)氫原子，則增加1 個(gè)氧原子。(3) 若少 4 個(gè)碳原子，則增加 3 個(gè)氧原子。2 有機(jī)物化學(xué)式結(jié)構(gòu)化的處理方法若用CnHmOz (帝2n +2, z>0, m、n割，z屬非負(fù)整數(shù))表示爛或爛的含氧衍生物，則 可將其與CnH2n+2Oz(參0)相比較，若少于兩個(gè)H原子，則相當(dāng)于原有機(jī)物中有一個(gè) C = C, 不難發(fā)現(xiàn)，有機(jī)物CnHmOz分子結(jié)構(gòu)中C = C數(shù)目為 個(gè)，然后以

16、雙鍵為基準(zhǔn)進(jìn)行以下處理：(1) 一個(gè)C=C相當(dāng)于一個(gè)環(huán)。(2) 一個(gè)碳碳叁鍵相當(dāng)于二個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)環(huán)。(3) 一個(gè)苯環(huán)相當(dāng)于四個(gè)碳碳雙鍵或兩個(gè)碳碳叁鍵或其它(見(jiàn)(2) 。(4) 一個(gè)羰基相當(dāng)于一個(gè)碳碳雙鍵。二、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷是高考常見(jiàn)的題型，學(xué)習(xí)時(shí)要掌握以下規(guī)律：1 不飽和鍵數(shù)目的確定(1)有機(jī)物與H2(或X2)完全加成時(shí)，若物質(zhì)的量之比為 1 ： 1,則該有機(jī)物含有一個(gè)雙 鍵；1 ： 2時(shí)，則該有機(jī)物含有一個(gè)叁鍵或兩個(gè)雙鍵；1 ： 3時(shí)，則該有機(jī)物含有三個(gè)雙鍵或 一個(gè)苯環(huán)或其它等價(jià)形式。2 2) 由不飽和度確定有機(jī)物的大致結(jié)構(gòu)：對(duì)于姓:類物質(zhì)CnHm,其不飽和度W = C

17、= C: W=1; CoC: W=2;環(huán)：W = 1 ;苯：W = 4;蔡：W = 7; 復(fù)雜的環(huán)烴的不飽和度等于打開碳碳鍵形成開鏈化合物的數(shù)目。2 符合一定碳、氫之比的有機(jī)物C ： H=1 ： 1的有：乙烘、苯、苯乙烯、苯酚等；C ： H=1 ： 2的有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、單烯姓:、環(huán)烷姓:等；C ： H=1 ： 4的有：甲烷、甲醇、尿素等。三、近幾年有關(guān)推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的試題，有這樣幾種題型：1 根據(jù)加成及其衍變關(guān)系推斷這類題目的特點(diǎn)是：通過(guò)有機(jī)物的性質(zhì)推斷其結(jié)構(gòu)。 解此類題目的依據(jù)是：烴、醇、 醛、羧酸、 酯的化學(xué)性質(zhì)， 通過(guò)知識(shí)串聯(lián)， 綜合推理， 得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

18、 具體方法是： 以加成反應(yīng)判斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)， 用 H2 、 Br2 等的量確定分子中不飽和鍵類型(雙鍵或叁鍵 )和數(shù)目；或以碳的四價(jià)及加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)確定不飽和鍵位置。 根據(jù)有機(jī)物的衍變關(guān)系推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，要找出衍變關(guān)系中的突破口，然后逐層推導(dǎo)得出結(jié)論。2根據(jù)高聚物(或單體)確定單體 (或高聚物 )這類題目在前幾年高考題中經(jīng)常出現(xiàn)，其解題依據(jù)是：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)原理。方法是：按照加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)原理，由高分子的鍵節(jié)，采用逆向思維，反推單體的結(jié)構(gòu)。由加聚反應(yīng)得到的高分子求單體，只要知道這個(gè)高分子的鍵節(jié)，將鏈節(jié)端點(diǎn)的一個(gè)價(jià)鍵向括號(hào)內(nèi)作順次間隔轉(zhuǎn)移，即可得到單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(1) 常見(jiàn)加聚反應(yīng)的類

19、型有： 同一種單體加聚，該單體一般是單烯烴或共軛二烯烴。 由不同單體加聚，單體一般為烯烴。(2) 常見(jiàn)縮聚反應(yīng)的類型有： 酚醛縮聚。 氨基酸縮聚。由高聚物找單體， 一般將高聚物主鏈上的碳原子以偶數(shù)個(gè)斷裂； 若按此斷裂寫不出單體，一般此高聚物為縮聚反應(yīng)得到的高聚物，要補(bǔ)充消去的小分子物質(zhì)。(3) 由有機(jī)物完全燃燒確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)通過(guò)完全燃燒有機(jī)物，根據(jù)CO2 和 H2O 的量，推測(cè)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，是前幾年高考試題的熱點(diǎn)題。有以下幾種方法。(1) 有 機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用( 2 )這類題目的特點(diǎn)是：運(yùn)用有機(jī)物分子組成的通式，導(dǎo)出規(guī)律。再由規(guī)律解題，達(dá)到快速準(zhǔn)確的目的。規(guī)律 1：最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，無(wú)

20、論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質(zhì)量比值相同。要注意：含有n個(gè)碳原子的飽和一元醛或酮與含有 2n個(gè)碳原子的飽和一元竣酸和酯 具有相同的最簡(jiǎn)式； 含有n個(gè)碳原子的烘燒與含有3n個(gè)碳原子的苯及其同系物具有相同 的最簡(jiǎn)式。規(guī)律2：具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量的有機(jī)物為： 含有n個(gè)碳原子的醇或醴與含有(n- 1)個(gè)碳原子的同類型竣酸和酯。 含有n個(gè)碳原子的烷姓:與含有(n 1)個(gè)碳原子的飽和一元 醛或酮。此規(guī)律用于同分異構(gòu)體的推斷。規(guī)律3：由相對(duì)分子質(zhì)量求有機(jī)物的分子式(設(shè)烴的相對(duì)分子質(zhì)量為 M) 得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小氫原子數(shù)。 的余數(shù)為0或碳原子數(shù) > 6寸，將碳

21、原子數(shù)依次減少一個(gè)，每減少一個(gè)碳原子即增加 12 個(gè)氫原子，直到飽和為止。(2) 有機(jī)物燃燒通式的應(yīng)用解題的依據(jù)是烴及其含氧衍生物的燃燒通式。烴： 4CxHy (4xy)O2 ? 4xCO2 2yH2O 或 CxHy(x )O2 ? xCO2 H2O烴的含氧衍生物： 4CxHyOz (4xy2z)O2 ? 4xCO2 2yH2O 或 CxHyOz (x )O2 ? xCO2 H2O由此可得出三條規(guī)律：規(guī)律 1：耗氧量大小的比較(1) 等質(zhì)量的烴(CxHy) 完全燃燒時(shí)，耗氧量及生成的 CO2 和 H2O 的量均決定于 的比值大小。比值越大，耗氧量越多。(2) 等質(zhì)量具有相同最簡(jiǎn)式的有機(jī)物完全燃

22、燒時(shí)，其耗氧量相等，燃燒產(chǎn)物相同，比例亦相同。(3) 等物質(zhì)的量的烴(CxHy) 及其含氧衍生物 (CxHyOz) 完全燃燒時(shí)的耗氧量取決于x ，其值越大，耗氧量越多。(4) 等物質(zhì)的量的不飽和烴與該烴和水加成的產(chǎn)物 (如乙烯與乙醇、乙炔與乙醛等)或加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)完全燃燒，耗氧量相等。即每增加一個(gè)氧原子便內(nèi)耗兩個(gè)氫原子。規(guī)律2:氣態(tài)姓:（CxHy）在氧氣中完全燃燒后（反應(yīng)前后溫度不變且高于100C）：若 y = 4, V 總不變；（有 CH4、C2H4、C3H4、C4H4）若y<4, V總減小，壓強(qiáng)減??；（只有乙烘）若y>4, V總增大，壓強(qiáng)增大。規(guī)律3: （1）相同狀況下，有

23、機(jī)物燃燒后 <1時(shí)為醇或烷；n（CO2） ： n（H2O） =1 為符合 CnH2nOx 的有機(jī)物；>1時(shí)為烘燒或苯及其同系物。（2） 分子中具有相同碳（或氫）原子數(shù)的有機(jī)物混合，只要混合物總物質(zhì)的量恒定，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2（或H2O）的量也一定是恒定值。解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)題一般有兩種思維程序：程序一：有機(jī)物的分子式一已知基團(tuán)的化學(xué)式=剩余部分的化學(xué)式？該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合其它已知條件程序二：有機(jī)物的分子量一已知基團(tuán)的式量=剩余部分的式量？剩余部分的化學(xué)式？推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.四、相似相溶原理1 極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì)（離子晶體、分子晶體中的極性物質(zhì)如強(qiáng)酸等）；2 非

24、極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（大多數(shù)有機(jī)物、Br2、 I2 等）；3 含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，如水中含羥基（ OH ）能溶解含有羥基的醇、酚、羧 酸。二、有機(jī)物的溶解性與官能團(tuán)的溶解性1 官能團(tuán)的溶解性：（1）易溶于水的官能團(tuán)（即親水基團(tuán)）有 OH、 CHO、 COOH 、 NH2。（2）難溶于水的官能團(tuán) （即憎水基團(tuán)） 有： 所有的烴基（ CnH2n+1 、 CH=CH2 、 C6H5等）、鹵原子（一X）、硝基（-NO2）等。2 分子中親水基團(tuán)與憎水基團(tuán)的比例影響物質(zhì)的溶解性：（ 1 ）當(dāng)官能團(tuán)的個(gè)數(shù)相同時(shí)，隨著烴基（憎水基團(tuán)）碳原子數(shù)目的增大，溶解性逐漸降低；

25、例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH> , 一般地，碳原子個(gè)數(shù)大于 5的醇難 溶于水。（2）當(dāng)姓:基中碳原子數(shù)相同時(shí)，親水基團(tuán)的個(gè)數(shù)越多，物質(zhì)的溶解性越大例如，溶解性：CH3CH2CH2OH<CH3CH（OH）CH2OH<CH2（OH）CH（OH）CH20H。（3）當(dāng)親水基團(tuán)與憎水基團(tuán)對(duì)溶解性的影響大致相同時(shí)，物質(zhì)微溶于水；例如，常見(jiàn)的微溶于水的物質(zhì)有：苯酚 C6H50H、苯胺C6H5NH2、苯甲酸C6H5C00H、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2 0H （上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中“一左邊的為 憎水基團(tuán)，右邊的為親水基團(tuán)）；乙酸乙酯 CH3COO

26、CH2CH3 （其中一CH3和一CH2CH3 為憎水基團(tuán)，一C00一為親水基團(tuán)）。（4）由兩種憎水基團(tuán)組成的物質(zhì)，一定難溶于水。例如，鹵代姓R-X、硝基化合物R-N02，由于其中的姓:基R、鹵原子一X和硝基一N02 均為憎水基團(tuán)，故均難溶于水。五、液態(tài)有機(jī)物的密度1 .難溶于水，且密度小于水的有機(jī)物例如，液態(tài)燒（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物 ），液態(tài)酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油 酯）,一氯鹵代烷一（1-氯乙烷）,石油產(chǎn)品（汽油、煤油、油脂 ）注：汽油產(chǎn)品分為直儲(chǔ)汽油和裂化汽油（含不飽和姓:）。2 .難溶于水，且密度大于水的有機(jī)物 例如：四氯化碳、氯仿、澳苯、二硫化碳 加成反應(yīng)力口成反應(yīng)（addition reaction）定義鍵。即能在含雙鍵或三鍵的兩個(gè)碳原