水中氯化物含量的測定

1、評語Comment教師簽字日期Signature of TutorDate:成績Scor e學時Time2姓名Name學號Student No班 級Class組別GrouP項目編號Item No.項目名稱Item實驗三：水中氯化物的測定（沉淀滴定法）課程名稱Course教材Textbook、實驗時間、地點二、實驗目的1 .學會用硝酸銀標準溶液來滴定水中的氯化物；2 .掌握用莫爾法測定水中氯化物的原理和方法。二、實驗原埋在中性或弱減性溶液中，以銘酸鉀為指示劑，用硝酸銀滴定氯化物時，由于氯化銀的溶解度小于銘酸銀的溶解度，Cl-首先被完全沉淀后，銘酸銀才以銘酸銀形式沉淀出來，產生醇紅色，指示Cl-滴

2、定的終點。沉淀滴定反應如下：Ag+Cl-? AgClJ 2Ag+CrO2-AgCrCU銘酸根離子的濃度，與沉淀形成的遲早有關，必須加入足量的指示劑。且由于足稍過量的硝酸銀與銘酸鉀形成銘酸銀沉淀的終點較難判斷，所以需要以蒸儲水作空白滴定，以作對照判斷（使終點色調一致）。四、實驗內容用移液管移取L氯化鈉標準溶液，加蒸儲水，加一毫升K2CrO4,指示劑。在玻璃棒的不斷攪動下，用硝酸銀標準溶液滴定至淡橘紅色， 即為終點。 同時做空白試驗。 根據氯化鈉標準溶液的濃度和滴定中所消耗硝酸銀溶液的體積，計算硝酸銀溶液的準確濃度。5、 實驗器材1. 棕色酸式滴定管一支， 25ml ；2. 瓷坩堝一個，250ml

3、 ；3. 移液管一支，50ml ；4. 燒杯一支， 250ml ；5. 玻璃棒 1 支；6. 滴定臺、滴定夾。6、 實驗步驟L 的硝酸銀溶液倒入滴定管步驟1:取水樣25ml到250ml瓷塔蝸中，在用量筒量入 25ml的自來水稀釋，滴加 1ml &CrQ,用玻璃棒攪勻;步驟 2：在滴定管裝滿水后，扭開活塞，檢查滴定管的嚴密性。檢查完畢后，將 中;步驟3：用燒杯將瓷坩堝固定住，在玻璃棒的攪拌下，用硝酸銀溶液滴定至淡橘紅色，即為終點。根據氯化鈉標準溶液的濃度和滴定中所消耗硝酸銀溶液的體積，計算硝酸銀溶液的準確濃度。七、 數據處理(V2-Vi) x CX X 1000Cl- ( mg/L) = V水C

4、一硝酸銀標準溶液濃度（mol/L ）;V水一水樣的體積（mL）;Vi蒸儲水消耗硝酸銀溶液的體積（ml）;V2水樣消耗硝酸銀標準溶液的體積（ml）八、實驗結果水樣堿度的測定實驗人員李玲利葉瑩氯化鈉標準溶液濃度（mol/L ）滴定管終讀數（mD九、思考題1 .滴定中試液的酸度宜控制在什么范圍內？為什么？怎樣調節(jié)？答：嚴格控制酸度，酸度大了會引起酸效應，使絡合不完全；酸度小了常溫不能反應，準確控制酸度的方法是一般加入緩沖溶液。調節(jié)酸堿度應用弱酸或弱堿，避免發(fā)生其他反應。2 .為什么要做空白試驗？滴定過程中為何要用力搖動？答：一般試驗都要設置參比試驗，為的就是控制一個變量，消除其他變量帶來的對試驗結果

5、的影響。3 .以K2CrQ作指示劑時，指示劑的濃度過大或過小對測定有何影響？答：指示劑濃度過大，則測量得到的CL的實際值變小，例如假設 17魅度的指示劑中，正常反應氯一摩爾，此時由于指示劑濃度過大，實際反應的數量超過一摩爾，測得的值糾偏小了，反之亦然十、注意事項1 .如果水樣的pH值在一范圍內，可直接測定。當pH寸，須用堿中和水樣；當水樣pH用寸，亦須用不含氯化物的硝酸或者硫酸中和。2 .空白試驗中加少量 CaCQ是由于水樣測定時有白色 AgCl 沉淀生成。而空白試驗是以蒸儲水代替水樣， 蒸儲水中不含 Cl-,所以滴定過程中不生成白色沉淀。為了獲得與水樣測定有相似的渾濁程度，以便 比較顏色，所

6、以加少量 CaCO作背景。3 .沉淀AgCrQ為醇紅色，但滴定時一般以出現(xiàn)淡橘紅色即停止滴定。因AgCrQ沉淀過多，溶液顏色太深，比較顏色確定滴定終點比較困難。4 .水樣分析前不應打開瓶蓋，不能過濾，稀釋，濃縮，應及時分析，或者在4? C以下保存。5 .將水樣倒入錐形瓶，眼睛與錐形瓶刻度平視，倒入 50ml。6 .試劑滴入1-2滴即可不可多；7 .在使用酸式滴定管前，要檢查該儀器的嚴密性，包括：是否漏水，活塞扭動是否靈敏，有無破裂殘缺等;8 .滴定的時候，右手握住滴定管的活塞，目的為隨時控制活塞；左手握住錐形瓶瓶口處，用手腕力量輕輕 并均勻晃動錐形瓶；滴定時應讓鹽酸呈連續(xù)的水滴般流出，好控制滴定的終點。9 .記錄滴定管讀數時，眼睛與鹽酸標準溶液凹面處平行。10 .使用洗耳球時注意使用方法11 .實驗結束后，整理桌面并清洗相關儀器。堿度數據實驗人員鹽酸標準溶液濃度（mol/L ）水樣體積（ml）5050V1（ml）V2（ml）總消耗值總堿度（以Ca