元素周期律學(xué)案3完美版

1、第二節(jié)元素周期律（第 3課時(shí)）自學(xué)目標(biāo)：1.掌握元素金屬性和非金屬性周期性變化規(guī)律。2 通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能學(xué)習(xí)重難點(diǎn):元素周期律的認(rèn)識(shí)【獨(dú)立閱讀與自我積累】：一、元素金屬性與非金屬性的周期性變化 實(shí)驗(yàn)1:鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)2:鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉、鎂、鋁（同周期的金屬）的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反 應(yīng)與冷水反應(yīng)：反 應(yīng)劇烈，放出氫 氣。與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng) 快。與酸反應(yīng)劇烈，都放出氫 氣。與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 水化物堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH 2 中強(qiáng)堿Al (OH 3弱堿Na Mg Al 金屬性逐漸減弱。小結(jié)1:元素金

2、屬性強(qiáng)弱的判斷： 屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出Ha的難易程度（越易置換出氫氣，說(shuō)明金屬性越強(qiáng)） 高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱（堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)） 金屬單質(zhì)之間的置換（金屬性強(qiáng)的置換金屬性弱的） 金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)）、元素非金屬性的周期性變化SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸汽與H2能 反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā) 生爆炸而化合氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不很穩(wěn)定穩(wěn)定最高價(jià)氧化物SiO2P2O5SO3CI2O7對(duì)應(yīng)水化物的H2SiO3H3PO4H2SO4HCIO4酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸無(wú)機(jī)最強(qiáng)酸非金屬性Si、P、S、Cl非金屬性逐漸增強(qiáng)小結(jié)

3、2:元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷 質(zhì)與H2化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（與H2化合越容易，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物一一最高價(jià)含氧酸酸性的強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)） 金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的）_非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)） 結(jié)論：第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl ,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 【歸納總結(jié)】：隨著原子序數(shù)的遞增：元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化；元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化；元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化；元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化；

4、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化?！竞献鲗W(xué)習(xí)與共同探究】答案：14 D C A B 58 D D C B1 某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 HX,下面的敘述不正確的是 （）A. 該元素的原子最外層上有 6個(gè)電子B. 該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XQC. 該元素是非金屬元素D. 該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO2元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A 元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B. 元素的原子半徑呈周期性變化C 元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變

5、化3. 下列遞變規(guī)律正確的是（）A . OS、Na、K原子半徑依次增大B. Na Mg Al、Si的還原性依次增強(qiáng)C. HF、HCI、H2S、PH的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D . KOH Ca(OH)2、Mg(OH)2、AI(OH) 3 的堿性依次增強(qiáng)4. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知如下關(guān)系：HXO、HYQ、HZO的酸性依次減弱，則下列判斷正確的是A. 原子半徑X最大Z最小B. 非金屬性X最強(qiáng)Z最弱C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX最弱D. 三種元素的原子得電子形成陰離子，X的還原性最強(qiáng)5. 能說(shuō)明A元素的非金屬性比 B元素的非金屬性強(qiáng)的是A. A原子得到電子的數(shù)目比 B原子少B. A元素的最高正價(jià)比

6、B元素的最高正價(jià)要高C. 氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)D. A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)6. 下列敘述中，能肯定 A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是 ()A . A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少B. A原子的電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多C. 1 mol A從酸中置換出的 H2比1 mol B從酸中置換出的 H2多D .常溫時(shí)，A能從水中置換出而B(niǎo)不能.7. 下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是()A. HI、HCl、H2S、PHB. PH、H2S、HCl、HBrC. HF、HCl、HS、SiH4D. NH、PH、H2S、HCl8.下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是()

7、A、離子半徑：Li+Na+HzSHFC、酸性：HSiOsVHzCOXHNOXHClQ D、堿性：Be(OH)2Mg(OHMg(OH)2AI(OH)310 .請(qǐng)畫(huà)出Si、P、S、Cl四種非金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們的主要化合價(jià)是，可以推測(cè)這四種非金屬原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)。寫(xiě)出Si、P、S、Cl四種氫化物的化學(xué)式 SiH4、PH3 H2S HCl，它們的穩(wěn)定性依次增強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱H2SiO3H2PO4H2SO4HClO4學(xué)習(xí)反思與歸納小結(jié)】不論何時(shí)，都要盡可能讓思考與反省預(yù)見(jiàn)到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時(shí)，首先要做的就是意識(shí)到這一點(diǎn)。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當(dāng)止之時(shí)：奔跑時(shí)停下來(lái)最難；狂怒時(shí)保持頭腦清醒也一樣難。過(guò)分激動(dòng)，不論程度高低，都會(huì)影響理智。一旦對(duì)發(fā)怒有了這種警醒，就不會(huì)使你因怒氣而失控，也不會(huì)使你損害良好的辨別力。謹(jǐn)慎地駕馭情緒，就能很好地控制它。你將是馬背上第一個(gè)理智的人。智者最沒(méi)有耐性，因?yàn)閷W(xué)識(shí)減少了他們的耐心。知識(shí) 淵博的人很難被取悅。俄庀泰特斯告訴我們，生活最重要的準(zhǔn)則在于