(精)2015年化學(xué)中考試題分類匯編：溶液組成的表示

1、201年化學(xué)中考試題分類匯編溶液組成的表示一選擇題.(威海)一定溫度下，一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體溶于水制成溶液.下列有關(guān)的量不隨水的質(zhì)量改變而改變的是() A.溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶液的pH .氫氧化鈉的溶解度D.最多能吸收二氧化碳的質(zhì)量考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);固體溶解度的概念;堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.專題：溶液、濁液與溶解度；常見(jiàn)的堿 堿的通性.分析:A根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=來(lái)分析;B根據(jù)堿溶液的H與溶液酸堿性的關(guān)系來(lái)分析;C根據(jù)影響固體溶解度的因素來(lái)分析；D根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)來(lái)分析.解答:解:A.氫氧化鈉的質(zhì)量是一定的，水的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著水的

2、質(zhì)量的改變而改變;B溶液中水越多，溶液的堿性越弱,氫氧化鈉溶液的H越小，可見(jiàn)溶液的H隨著水的質(zhì)量的改變而改變；固體物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響,溫度不變，氫氧化鈉的溶解度也不會(huì)改變；D二氧化碳不但與氫氧化鈉反應(yīng)，還能與水反應(yīng),可見(jiàn)水的量改變,被吸收的二氧化碳的量也隨之改變.故選C點(diǎn)評(píng):本題考查了溶液的組成、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及溶劑質(zhì)量的變化對(duì)溶液的濃度、溶液的酸堿度、溶解度等量的影響,要結(jié)合各選項(xiàng)認(rèn)真分析解答2（2015萊蕪)化學(xué)學(xué)習(xí)中常用到“質(zhì)量守恒”、“反應(yīng)先后”等思想來(lái)分析、解決問(wèn)題.下列推斷正確的是（）.50mL酒精中加入50mL水,根據(jù)溶質(zhì)守恒推出酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B.酒精

3、燃燒生成O和H2O的分子個(gè)數(shù)比為2:3,根據(jù)原子守恒推出酒精分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：3 少量鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,根據(jù)反應(yīng)的先后推出析出固體銅D向硫酸銅與硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)的先后推出先生成藍(lán)色沉淀考點(diǎn):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度;金屬與金屬材料；常見(jiàn)的堿 堿的通性.分析：.根據(jù)酒精和水的密度不同和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答.B.根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變來(lái)分析；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)分析解答；D硫酸銅與硫酸的混合溶液，硫酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng),開(kāi)始不會(huì)出現(xiàn)沉淀.解答:解:、

4、因?yàn)榫凭退拿芏炔煌?，故相同體積的酒精和水的質(zhì)量不相等，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、二氧化碳和水中的碳元素和氫元素完全來(lái)自酒精,故可根據(jù)CO和HO分子個(gè)數(shù)比推出酒精中的C、原子個(gè)數(shù)比為：×:2×3=1:,故正確;C、三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序:鐵、銅、銀,當(dāng)把鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時(shí),銀首先被置換出來(lái)，在銀完全置換后，銅才能被置換出來(lái)；故C錯(cuò)誤；D、硫酸銅與硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化銅沉淀能溶于酸,硫酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng),開(kāi)始不會(huì)出現(xiàn)沉淀,故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng):本題是對(duì)學(xué)過(guò)的多種知識(shí)的考查,同學(xué)們要熟記質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

5、等才能正確解答本題. .(205岳陽(yáng)）下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是( ）某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體.向一定量的稀鹽酸中逐滴滴加水C向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸 D將水通電電解一段時(shí)間考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);電解水實(shí)驗(yàn);酸的化學(xué)性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋專題：元素化合物知識(shí)型分析:本題是圖象題，圖象題主要是把化學(xué)問(wèn)題數(shù)學(xué)化,認(rèn)真分析圖象的縱橫坐標(biāo)及圖象的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，進(jìn)行逐一判斷也可以四個(gè)圖象同時(shí)分析起點(diǎn)或終點(diǎn),進(jìn)行分析比較作答.解答:解:A.不飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)為零，故圖象錯(cuò)誤;B.向一定量的稀鹽酸中加入稀釋,溶液的濃度減小，酸性

6、減弱,p變大，但是溶液始終顯酸性,pH小于7，故圖象錯(cuò)誤;C.在NaOH和碳酸鈉的混合溶液中,逐滴加入稀鹽酸,開(kāi)始是先與氫氧化鈉反應(yīng)不會(huì)生成氣體,故圖象正確；.電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，而圖象的縱坐標(biāo)是質(zhì)量,質(zhì)量比不等于體積比,所以圖象錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系. 二解答題1(201泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為120%的食鹽溶液來(lái)選種.(1)現(xiàn)要配制10kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽 g；(2）用0kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的食鹽溶液，可稀釋成%的食鹽溶液 kg.考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、的簡(jiǎn)單計(jì)算;用水稀釋改變濃度的方法.專題:溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算分析：(1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答（)根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,結(jié)合題意進(jìn)行分析解答解答:解：（1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制120g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的食鹽溶液,需要取用固體食鹽的質(zhì)量為120kg×20%kg.()設(shè)稀釋成的食鹽溶液的質(zhì)量為,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則60kg×20%=x×12 x=100kg.故答案為：(1）2；（)00點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液

8、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在.2.（01株洲)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （2)要把5上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸,需要水的質(zhì)量是多少?（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）考點(diǎn)：用水稀釋改變濃度的方法.專題:溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.分析:（1)溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；()加水稀釋可以把濃溶液變成稀溶液，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,據(jù)此回答問(wèn)題即可;解答：解:（1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1982%；（2)解:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 x.50×98%=

9、15;10,x=490g，需要水的質(zhì)量=49050g=40g，答:要把g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸需要水4g點(diǎn)評(píng):此題考查了溶液的稀釋計(jì)算，其解決的依據(jù)是溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變. (215北京)利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)前K1、K、K3均已關(guān)閉內(nèi)容裝置實(shí)驗(yàn)1制備氣體實(shí)驗(yàn)2測(cè)定氣體含量.打開(kāi)K1，用注射器向盛有鋅粒的A中注入稀硫酸,直至液面浸沒(méi)下端導(dǎo)管口在K1上方導(dǎo)管口收集氣體.A（容積3mL)中為用排空氣法收集的CO,B中裝滿水用注射器向A中注入5mL aOH溶液（足量）,充分反應(yīng)打開(kāi)K和K（1)檢查裝置氣密性：保持K1關(guān)閉,打開(kāi)K、3,向B中加水至液面浸沒(méi)下端導(dǎo)管口，用

10、手捂住A瓶外壁,說(shuō)明裝置在左側(cè)氣密性良好的現(xiàn)象是 ；用同樣原理可以檢查裝置另一側(cè)的氣密性.（)實(shí)驗(yàn)1中,鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；氣體收集完畢后，在不拆卸裝置的情況下，使A中未反應(yīng)的稀硫酸大部分轉(zhuǎn)移到B中的操作是 .（3）實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)中液面不再變化時(shí)，測(cè)得B中減少了10m水,則中O2的體積分?jǐn)?shù)約為 考點(diǎn):氫氣的制取和檢驗(yàn)；檢查裝置的氣密性；堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題:常見(jiàn)的堿 堿的通性;常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.分析:（)根據(jù)檢查裝置氣密性的原理和方法來(lái)分析；（2)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,通過(guò)改變裝置內(nèi)的壓強(qiáng)的方法來(lái)分析;（3）根據(jù)液體減

11、少的體積即為被吸收的二氧化碳來(lái)分析解答：解：（1)檢查裝置氣密性：保持K1關(guān)閉，打開(kāi)、K3，向中加水至液面浸沒(méi)下端導(dǎo)管口，用手捂住A瓶外壁,A中氣體體積膨脹,看到B裝置左側(cè)導(dǎo)管口有氣泡冒出;用同樣原理可以檢查裝置另一側(cè)的氣密性.故填:B裝置左側(cè)導(dǎo)管口有氣泡冒出；(2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,打開(kāi),k，關(guān)閉k1,導(dǎo)致裝置A中氣體壓強(qiáng)增大，稀硫酸被氣體壓入裝置中,故填：Zn+H2S4ZSO4+H2.打開(kāi)k2，k3,關(guān)閉k1(4)二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收,氣體減少的氣體為：35m160mLmL17mL.則A中CO2的體積分?jǐn)?shù)約為:=%；故填：50.點(diǎn)評(píng):本題考查了裝置氣密性的檢驗(yàn)、化學(xué)

12、方程式的書寫以及氣體體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算，掌握化學(xué)基本知識(shí)是解題的關(guān)鍵. (201岳陽(yáng)）某同學(xué)用鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;（2)從如圖選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填空:應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為 ,如果用排空氣法收集氫氣,應(yīng)選擇的收集裝置為 ；(3)用上述方法制得的氫氣中，可能含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣,若要得到干燥純凈的氫氣，可將所制得的氣體通過(guò)以下哪一種試劑 (填序號(hào)).濃硫酸 氫氧化鈉固體 氫氧化鈉溶液考點(diǎn):氫氣的制取和檢驗(yàn);氣體的凈化（除雜)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化分析：(）根據(jù)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣

13、進(jìn)行分析；（）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)制取的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫,氫氣的密度比空氣小，要用向下排空氣法收集氫氣進(jìn)行分析；（3）根據(jù)濃硫酸有吸水性,氫氧化鈉固體既能夠吸收水分,也能與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析解答:解：（1)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣.化學(xué)方程式為:Z+2HClZnl2+H2;（2)鋅和稀硫酸反應(yīng)制取的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為B，氫氣的密度比空氣小,要用向下排空氣法收集氫氣,所以應(yīng)選擇的收集裝置為D;(3)濃硫酸有吸水性，氫氧化鈉固體既能夠吸收水分,也能與鹽酸反應(yīng)，所以要得到干燥純凈的氫氣，可將所制得的氣體通過(guò)故答案為：(1）ZnlZ2+H2；

14、（2)B，D；（).點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的相關(guān)知識(shí),難度不大，在平時(shí)需要加強(qiáng)識(shí)記5(01十堰)如圖1所示，A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題（)t2時(shí),A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是 （2)t1時(shí),將30gB物質(zhì)投入00g水中,充分溶解,溫度不變，所得溶液為 溶液（填“飽和”或“不飽和”）（3）下列說(shuō)法正確的是 .A.t2時(shí)，將和的混合溶液(兩者均已達(dá)到飽和)，降溫至1,析出的晶體含有A和CB2時(shí)，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>CC從混有少量的A物質(zhì)中提取較純凈的A,可通過(guò)冷卻它們的熱飽和溶液實(shí)現(xiàn).

15、t1時(shí)，欲用的飽和溶液配制10%的A溶液，只需要燒杯、量筒、膠頭滴管三種玻璃儀器（4）如圖2所示，向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐開(kāi)瓶中C中的飽和溶液變渾濁請(qǐng)解釋原因 .考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用;一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象;物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化.專題：溶液、濁液與溶解度分析:（)根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線可以比較三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系;（2)根據(jù)1時(shí)B的溶解度解答;(3)根據(jù)A、B和C的溶解度曲線結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解答;(）根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量解答解答：解：(1)據(jù)圖可以看出，t時(shí)A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是C,故填

16、：(2)t1時(shí),B的溶解度是40g，將gB物質(zhì)投入10g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為不飽和溶液,故填:不飽和（3）A.t2時(shí)，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和）,降溫至t1,的溶解度隨溫度的降低而減小,故無(wú)晶體析出，錯(cuò)誤；由于在t時(shí),三物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為C，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為AB，將三種物質(zhì)的飽和溶液將溫到1時(shí),由于A和的溶解度都隨溫度的降低而減小,它的溶液中就會(huì)有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)減小,但的溶解度隨溫度的降低而增大,因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不發(fā)生變化,但由圖不難看出三物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為BA>C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小

17、關(guān)系是BA>C,正確；CA的溶解度受溫度影響變化不大，從混有少量B的物質(zhì)中提取較純凈的A，可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤;Dt1時(shí),欲用的飽和溶液配制10的溶液,需要燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒四種玻璃儀器，錯(cuò)誤;故填：B；（4）向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐開(kāi)瓶中C中的飽和溶液變渾濁，原因在于鎂與鹽酸反應(yīng)放出了熱量，溫度升高,而C的溶解度隨溫度的升高而減小，故填：鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致溫度升高，C的溶解度減小點(diǎn)評(píng):本題難度不是很大,主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題. 6（2015海南)運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問(wèn)題:溫度13560溶解度/

18、g氯化鈉35836.337037.3硝酸鉀0.945.85510（1）氯化鈉的溶解度曲線是 （填“A”或“B”）.（）6時(shí)，10g水中加入硝酸鉀,充分溶解，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液當(dāng)60的該溶液降溫到0時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為 g考點(diǎn):固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象專題:溶液、濁液與溶解度.分析：由的溶解度受溫度的影響變化趨勢(shì)結(jié)合溶解度表可以確定A；50與10的溶解度通過(guò)計(jì)算解決析出晶體的問(wèn)題.解答:解：(1)B的溶解度受溫度的影響變化較小;由溶解度表可以看出,氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故A是氯化鈉的溶解度曲線；（2）60時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,故100

19、g水中加入9g硝酸鉀不能形成飽和溶液；10時(shí),硝酸鉀的溶解度為209g,故降到0時(shí)能溶解2.9g硝酸鉀,故析出晶體的量是90g.9=69.1g故答案為：(1)A；（2)不飽和；9.1g點(diǎn)評(píng):本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力. 7（015株洲)如圖所示為硝酸鉀氯化鈉硼酸（H3BO3)的溶解度曲線圖由圖可知：（1)當(dāng)溫度為1時(shí)，硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)?(請(qǐng)用序號(hào)作答）.（2)當(dāng)溫度為5時(shí)，上述三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)?（請(qǐng)用序號(hào)作答）.(3)要將點(diǎn)處的硝酸鉀溶液

20、變成飽和溶液,可采取的措施有:加入硝酸鉀固體、 （任寫一條)等考點(diǎn):固體溶解度曲線及其作用;飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀氯化鈉硼酸(H3BO3）三種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比較大;當(dāng)溫度為1時(shí),硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)?<當(dāng)溫度為25時(shí),上述三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)?=;要將點(diǎn)處的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采取的措施有:加入硝酸鉀固體、蒸發(fā)溶劑或降低溫度等，降溫是因?yàn)橄跛徕浀?/p>

21、溶解度隨溫度升高而增大.解答：解:（1）由溶解度曲線可知:當(dāng)溫度為0時(shí)，硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)椋?lt;；故答案為：<(2）由溶解度曲線可知：當(dāng)溫度為2時(shí)，上述三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)椋?lt;=，因?yàn)樵谠摐囟认碌淖钚?，和有交點(diǎn)，它們的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;故答案為：=(3）要將P點(diǎn)處的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采取的措施有:加入硝酸鉀固體、蒸發(fā)溶劑或降低溫度等,降溫是因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大，故答案為:蒸發(fā)溶劑或降低溫度點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息;還考查了有關(guān)溶液的計(jì)算和

22、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化等,本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中. 8.(2015大連）如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線(1）兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較小的是 .（2)使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是 (3）60時(shí),硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是 .(4)60時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉提純硝酸鉀應(yīng)采用的方法是 考點(diǎn):固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；兩種

23、物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較小的是氯化鈉;使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是:加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度；0時(shí),硝酸鉀的溶解度是10g，因此硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比=1g:10g11:1;6時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉,提純硝酸鉀應(yīng)采用的方法是：降溫結(jié)晶，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高變化比氯化鈉大.解答:解：（1)由溶解度曲線可知:兩種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響較小的是氯化鈉;故答案為：氯化鈉；（）使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是：加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度；故答案為:加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度;(3)0時(shí)，硝酸鉀的溶解度是0,因此硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)

24、、溶劑的質(zhì)量比=10g：00g=11：1;故答案為:;(4)0時(shí),硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉,提純硝酸鉀應(yīng)采用的方法是：降溫結(jié)晶，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高變化比氯化鈉大；故答案為:降溫結(jié)晶;點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用,通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計(jì)算和結(jié)晶的方法等,有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中. .（2015營(yíng)口)如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.回答下列問(wèn)題:（1）P點(diǎn)的意義是 （2)t時(shí)，向30g甲物質(zhì)中加入0g水，充分溶解后,所得溶液質(zhì)量為 ,將其升高到t3時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為 .(3)t時(shí),把等質(zhì)量的

25、甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?.（）將t時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?.考點(diǎn):固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知:甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少;P點(diǎn)的意義是：t2時(shí),甲丙兩種物質(zhì)溶解度相等都是0g；t2時(shí),甲的溶解度是0g，因此向30甲物質(zhì)中加入5g水，充分溶解后,所得溶液質(zhì)量=25g50g75g；將其升高到t3時(shí)，剩余的固體全部溶解，水沒(méi)有變化,因此所得溶液中溶質(zhì)和溶

26、液質(zhì)量比=0g：80g=3:8；t4時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)楸?gt;甲，因?yàn)樵谠摐囟认氯芙舛鹊拇笮￡P(guān)系是甲乙>丙;將t4時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐冶?gt;甲，因?yàn)橐椅龀龉腆w最少,丙沒(méi)有晶體析出，甲析出固體最多解答:解:（1)由溶解度曲線可知：P點(diǎn)的意義是,t2時(shí),甲丙兩種物質(zhì)溶解度相等都是50g;故答案為:t2時(shí),甲丙兩種物質(zhì)溶解度相等都是0g（只答二者溶解度相等不得分)(2)t2時(shí)，甲的溶解度是g,因此向30g甲物質(zhì)中加入50g水,充分溶解后,所得溶液質(zhì)量25g50=7

27、g；將其升高到t3時(shí),剩余的固體全部溶解，水沒(méi)有變化，因此所得溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比=g：80=3：8,故答案為:75g；:8(3）4時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)楸壹?因?yàn)樵谠摐囟认氯芙舛鹊拇笮￡P(guān)系是甲乙丙;故答案為：丙乙>甲(或丙 乙甲)()將t時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐?gt;丙甲，因?yàn)橐椅龀龉腆w最少，丙沒(méi)有晶體析出,甲析出固體最多,故答案為：乙>丙>甲（或乙丙 甲）點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用,通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)

28、量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中. 10(2015日照）亞硝酸鈉（NaN2)有毒、有咸味，外形與食鹽相似.人若誤食會(huì)引起中毒Na、Nal的溶解度曲線如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別NaN2、NCl固體的方案如下：2時(shí),取6.g NaNO2和6.gNaC分別放入兩只小燒杯中,各加入10mL水(水的密度為1g/mL）用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?，觀察現(xiàn)象你認(rèn)為此方案是否可行? (填“可行”或“不可行”).（)除去NaN2固體中混有的少量NaCl,實(shí)驗(yàn)步驟，加水溶解,蒸發(fā)濃縮， 然后過(guò)濾、洗滌、干燥（3)20時(shí)，將12.2g NaNO2飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再

29、降溫到20,可析出晶體的質(zhì)量為 （4)分別將0時(shí)等質(zhì)量的NNO2、aC的飽和溶液降溫到20，析出晶體最多的是 (填“NaNO2”或“Cl”)考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象專題:溶液、濁液與溶解度分析:根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：NaO2、NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大，而NaNO2溶解度隨溫度的升高變化比NaC的大；某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別NaO2、NaCl固體的方案如下:20時(shí)，取6.gNaN2和.0g NaC分別放入兩只小燒杯中,各加入m水(水的密度為1/mL）.用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?，觀察現(xiàn)象:全部溶解的是NaNO2,有剩余固體的

30、是氯化鈉，因此該方案可行；除去O2固體中混有的少量NaCl，實(shí)驗(yàn)步驟，加水溶解,蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶,然后過(guò)濾、洗滌、干燥即可；20時(shí)，將182.2g aNO2飽和溶液蒸發(fā)掉g水，再降溫到20,可析出晶體的質(zhì)量是41.1g,因?yàn)?0時(shí)，NaNO2的溶解度為2.；分別將60時(shí)等質(zhì)量的NNO2、al的飽和溶液降溫到20，析出晶體最多的是NaN2,因?yàn)镹aN2溶解度隨溫度的升高變化比NaC的大.解答:解:(1）某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別NaNO、NaCl固體的方案如下：20時(shí)，取6.gaN2和6.0g NaC分別放入兩只小燒杯中,各加入10mL水(水的密度為gmL）用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?觀察現(xiàn)象:全部溶解的是NO

31、2,有剩余固體的是氯化鈉,因此該方案可行；故答案為：可行；(2)除去NaN2固體中混有的少量NaC,實(shí)驗(yàn)步驟,加水溶解，蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,然后過(guò)濾、洗滌、干燥即可，因?yàn)镹O2溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大,故答案為:降溫結(jié)晶;（)20時(shí)，將822 NaNO2飽和溶液蒸發(fā)掉50g水,再降溫到20,可析出晶體的質(zhì)量是41g，因?yàn)?0時(shí),NaN2的溶解度為8.g；故答案為：4.1g（4)分別將0時(shí)等質(zhì)量的NaN2、Cl的飽和溶液降溫到20,析出晶體最多的是NNO2，因?yàn)镹aNO溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大，故答案為:aNO;點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以

32、獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計(jì)算和結(jié)晶的方法等，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確,本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中 1.(1東營(yíng))如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.據(jù)圖回答：(1)點(diǎn)的含義 .（）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,可采用的方法有 (寫出一種）,當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用 的方法提純甲.(3）30時(shí),將40甲物質(zhì)放入盛有g(shù)水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50（不考慮蒸發(fā) ）,溶液中變化的是 （選填序號(hào)).溶質(zhì)的質(zhì)量 b.溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）從圖中還可獲得的信息是 (答出一條）.考點(diǎn):固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液

33、相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題：溶液、濁液與溶解度分析:根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大??；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化; 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×00%.解答:解:（）點(diǎn)的含義是30時(shí)，甲的溶解度是60；(2)甲的溶解度隨著溫度的升高而增大,要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有增加溶質(zhì)、降低溫度等； 甲的溶解度受溫度變化影響大,乙的溶解度受溫度變化影響小，因此當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲；（3）30時(shí)，甲的溶解度是60g,將4g甲物質(zhì)放入盛有50水的燒杯中,只能夠溶解30g,并且析出飽和溶液,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

34、×00%=37.5%；若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到0（不考慮蒸發(fā) )，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大,溶液的質(zhì)量增大,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；（)從圖中還可獲得的信息有:t時(shí),甲和乙的溶解度相等,溫度小于t時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度等故填：0時(shí),甲的溶解度是60；增加溶質(zhì)；降溫結(jié)晶；37.5%;abc;t時(shí)，甲和乙的溶解度相等點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同,也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同 12.（201大慶）硝酸鉀溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：（1）圖中ac三點(diǎn)中屬于不飽和溶液的是

35、.(2）由c點(diǎn)到a點(diǎn)可采取的措施 （3）若KO3溶液中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可以采取 方法獲得較純凈的KNO3(4）若將b點(diǎn)溶液逐漸加水稀釋使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)降至0%,在此稀釋過(guò)程中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的規(guī)律的圖象是 .考點(diǎn):固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法;用水稀釋改變濃度的方法專題:溶液、濁液與溶解度分析：（1）根據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行分析:可以查出某溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度，溶解度曲線上面的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液,溶解度曲線下面的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液；(）根據(jù)溶液的變化及溶解度曲線分析；(3）溶解度受溫度變化影響較

36、大的物質(zhì)中混入溶解度受溫度影響較小的物質(zhì),可用降溫結(jié)晶的方法提純;（4)根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,結(jié)合圖象意進(jìn)行分析解答.解答：解:（1）由溶解度曲線可知，ac是位于溶解度曲線下面的點(diǎn),屬于不飽和溶液（2)由c點(diǎn)為11下不飽和溶液,點(diǎn)為5下近飽和溶液,由c點(diǎn)到a點(diǎn)可采取的措施升溫并加入硝酸鉀,或升溫并蒸發(fā)水；(3)NO3的溶解度受度變化影響較大,NaCl的溶解度受溫度影響較小,所以若3中混有少量NaCl，可利用降溫結(jié)晶的方法提純K3；(）溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KN3溶液中逐漸加水稀釋,溶質(zhì)的質(zhì)量不變圖象應(yīng)該成一條水平直線，故B圖象與實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程對(duì)應(yīng)一致.故答案

37、為：（)ac()升溫并加入硝酸鉀,或升溫并蒸發(fā)水（3）降溫結(jié)晶(4）B點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解,培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力 1（215臨沂）已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下:溫度/010203溶解度/g氯化鈉353.53636.53碳酸鈉10183.50(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線（如圖，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是 (填“A”或“”）.（）圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn)，此點(diǎn)表示的意義是 .（3）40時(shí)，把0g物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液?溶液(填“飽和”或“不飽和”）

38、.()生活在鹽湖（主要成分是NaC和N2O3）附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCl),冬天撈堿（Na23）”請(qǐng)你答出“冬天撈堿”的道理 考點(diǎn):固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;飽和溶液和不飽和溶液專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)確定碳酸鈉的溶解度曲線;根據(jù)交點(diǎn)表示在該溫度下物質(zhì)的溶解度相等解答；根據(jù)溶解度曲線確定析出晶體的方法.解答:解:（)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出,碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故曲線表示的是碳酸鈉的溶解度曲線,故填：A;()圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn)，表示在3時(shí)氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等,故填：在30時(shí)氯化鈉和碳酸鈉的溶解

39、度相等；（3)0時(shí)，碳酸鈉的溶解度是50g,把50gA物質(zhì)放入0水中,充分?jǐn)嚢?所得溶液是飽和溶液，故填:飽和;（4)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化明顯，冬天溫度低,碳酸鈉在水中的溶解度很小，以晶體的形式析出,故冬天撈堿，故填:碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低減小明顯.點(diǎn)評(píng):本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題 1（2015瀘州)根據(jù)下列坐標(biāo)圖回答:(1）圖一表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線t2時(shí)，甲、乙的溶解度均為 將甲、乙、丙三種物質(zhì)時(shí)的飽和溶液升溫到，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 (）某學(xué)習(xí)小組模擬海水，以測(cè)定海水中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取模擬海

40、水（含NaCl、Mg)00g，向溶液中滴加%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖二沉淀的化學(xué)式為 模擬海水中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 .考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算；溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答,交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度確隨溫度的變化特點(diǎn)確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化;根據(jù)硝酸銀與氯化鈉和氯化鎂的反應(yīng)結(jié)合圖示進(jìn)行分析解答即可.解答：解：(1)據(jù)圖可以看出,t2時(shí)，甲、乙的溶解度均為0g,故填：3g.將甲、乙、丙三種物質(zhì)1時(shí)

41、的飽和溶液升溫到t3，甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,丙的溶解度隨溫度的升高而降低，據(jù)圖可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是丙,故填：丙.（）某學(xué)習(xí)小組模擬海水,以測(cè)定海水中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取模擬海水（含NaCl、MgC2）200g,向溶液中滴加0%的硝酸銀溶液,其沉淀質(zhì)量變化如圖二氯化鈉和氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)生成的沉淀是氯化銀,故填：Agl生成沉淀的質(zhì)量是4.5,化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，氯化銀中氯元素的質(zhì)量就是模擬海水中氯元素的質(zhì)量，故模擬海水中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.75%,故填:1.%點(diǎn)評(píng)：本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用,完成此題，可以依據(jù)已有的溶

42、解度曲線的意義進(jìn)行. 15（20遵義)溶解度是解決溶液相關(guān)問(wèn)題的重要依據(jù)根據(jù)圖解決下列問(wèn)題:(,均不含結(jié)晶水）（1)溫度為 時(shí)，M,N兩種物質(zhì)的溶解度相等;(2）1時(shí),將2gM加入5水中,充分溶解,形成溶液的質(zhì)量為 g.保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分?jǐn)嚢?溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“變大”、“變小”或“不變”）；（3)2時(shí)，將2gN加入5g水中,完全溶解后要提高該溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù),其操作方法是 根據(jù)表格解決實(shí)際問(wèn)題： 溫度/ 230 50 6080 溶解度g KNO336 45.5. 00 169 K2C110114 11 16 139 某KO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過(guò)

43、程如圖2:(）圖2中溶液C是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液；(2)樣品中鉀元素的質(zhì)量為 g(結(jié)果保留整數(shù)).考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用;飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).專題:溶液、濁液與溶解度分析:根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答,交點(diǎn)表示在同一溫度下二者的溶解度相等,根據(jù)溶解度曲線確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化;物質(zhì)提純時(shí)要注意不能生成新的雜質(zhì),根據(jù)元素的質(zhì)量計(jì)算即可解答:解:(1)據(jù)圖可以看出，在2時(shí)M和N的溶解度相等,故填:t2;（2)t1時(shí)，M的溶解度是3g，將20gM加入5水中，充分溶解，只能溶解15g,形成溶液的質(zhì)量為15+50g=65g.保持溫度不變，向該溶液中再加入10

44、g水充分?jǐn)嚢?0g水中能溶解M3g，故仍然是飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變,故填：5,不變；（）t2時(shí),N的溶解度是50g,將25gN加入5g水中，完全溶解形成的是飽和溶液,要提高該溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以降低溫度,繼續(xù)加入N物質(zhì),故填:降低溫度，繼續(xù)加入物質(zhì);.()加入硝酸鈣溶液，硝酸鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀,故B是硝酸鉀的飽和溶液,降溫析出晶體，溶液C是硝酸鉀的飽和溶液，故圖2中溶液C是飽和溶液，故填:飽和；（2）50時(shí)硝酸鉀的溶解度是65.5g，時(shí)硝酸鉀的溶解度是3.6g,析出晶體是539g,恰好是100g水中析出的硝酸鉀的質(zhì)量，故溶液C中水的質(zhì)量是100g，其中硝酸鉀的

45、質(zhì)量是31.6,故硝酸鉀的質(zhì)量是539g+31.6g=85.，樣品中鉀元素的質(zhì)量為8.5×g，故填：.點(diǎn)評(píng):本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用,完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行. 16（201長(zhǎng)沙）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請(qǐng)你回答下列相關(guān)問(wèn)題:(1)P點(diǎn)表示的意義是 （2)t2時(shí),A、B、三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是 （3)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是 (選填“”“B”或“”).考點(diǎn):固體溶解度曲線及其作用專題:溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知:A、兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大,而的溶解度隨溫度的升高而減少;t1時(shí)物質(zhì)

46、A和物質(zhì)C的溶解度相等;根據(jù)溶解度曲線可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小，據(jù)此解答解答：解:(）據(jù)圖可以看出,在P點(diǎn)時(shí)AC的溶解度相交于一點(diǎn),表示在t時(shí)物質(zhì)和物質(zhì)的溶解度相等,故填:時(shí)物質(zhì)和物質(zhì)C的溶解度相等()據(jù)圖可以看出，在t2時(shí)，、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是A>>,故填:A>C.()據(jù)圖可以看出，C的溶解度隨溫度的升高而減小,故填:點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用,通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中. 17.（15吉林）表是A物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/020060溶解度/g17.50.04228.(1)請(qǐng)?jiān)趫D

47、中繪制A物質(zhì)的溶解度曲線 ；（2）當(dāng)溫度為 時(shí),、B的溶解度相等；（3)溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用.專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下的兩種物質(zhì)的溶解度相等,據(jù)圖可以看出溶解度隨溫度的變化特點(diǎn),據(jù)此解答解答：解：(1）根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值,可以繪制出其溶解度曲線為:；（2）據(jù)圖可以看出,在20時(shí)的溶解度相等,故填:2;(3)據(jù)圖可以看出,A的溶解度曲線受溫度影響變化大,故填：A.點(diǎn)評(píng):本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線的繪制、所表示的意義，從而加深學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解和應(yīng)用.1(1長(zhǎng)春）

48、分析圖中NCl、NO3的溶解度曲線，回答問(wèn)題（）10時(shí)，100g水中最多溶解KO3約 ；（2)溶解度受溫度變化影響較小的是 ;(3）30時(shí),將30KNO3、0g NaCl分別放入100g水中，均完全溶解，降溫到10時(shí),有晶體析出的是 .考點(diǎn):固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象專題:溶液、濁液與溶解度分析:根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，據(jù)圖可以查出某溫度下不同物質(zhì)的溶解度、物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)以及析出晶體的方法，據(jù)此解答.解答:解：（）據(jù)圖可以看出,1時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20g，00水中最多溶解K約20g，故填:20；（2)據(jù)圖可以看出，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響

49、較小,故填：氯化鈉；(3）3時(shí),將0g KNO3、3g N分別放入0g水中,均完全溶解,降溫到1時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于3，有晶體析出.而氯化鈉的溶解度大于3，不會(huì)有晶體析出，故填:硝酸鉀溶液點(diǎn)評(píng):本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，從而加深學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解和應(yīng)用 19.（205蘭州）如圖是A、兩種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)回答:(1）在40時(shí)A、B的溶解度大小關(guān)系是 ；（2)a點(diǎn)是A、B兩條曲線的交點(diǎn)，其含義是 ;（3）2時(shí)將20g固體放入5g水中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量是 ;（4)若A中含有少量的B雜質(zhì),提純A的方法是 結(jié)晶.考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用專題:溶液、濁液與溶解度.分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下二者的溶解度相等,根據(jù)溶解度曲線可以比較不同溫度下物質(zhì)的溶解度的大小，根據(jù)溶解度曲線隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法解答：