氧化還原反應(yīng)---基本規(guī)律和氧化性還原性強(qiáng)弱的比較方法_第1頁(yè)
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不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài) 的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià) 中間價(jià)” ， 不會(huì)出 ® 現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。即氧化劑被還原到的價(jià)態(tài)不能低于還原 劑氧化到的價(jià)態(tài)。簡(jiǎn)言之：“只靠近，不交叉”，也 即“就近律”。 3. 認(rèn)為同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物的氧化性（還原性） 強(qiáng)弱只與元素化合價(jià)的高低有關(guān)。實(shí)際上，除此之外 還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。如次氯酸中氯的價(jià)態(tài)比高 氯酸中氯的價(jià)態(tài)低，但次氯酸不穩(wěn)定，氧化性卻比高 氯酸強(qiáng)。 HClO>HClO2 >HClO3 >HClO4 31

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