2012年浙江省高考化學復習——無機化學部分測試卷(三)(共7頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2012年浙江省高考化學復習無機化學部分測試卷（三）一、 選擇題（每題3分，共90分）1 下列說法正確的是A.原子半徑大?。篘a>S>O                                B. 金屬性強弱： K> Na>CaC.

2、酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4           D. 堿性強弱：LiOH >NaOH> KOH2下列說法中，正確的是（        ）A離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵B水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形C碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大3下列性質的遞變規(guī)律不正確的是 ANaOH、KOH、CsOH堿性依次

3、增強BLi、Na、K、Rb、Cs單質的失電子能力逐漸增強CAl、Mg、Na的原子半徑依次減小DHCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是(   )A.R的氧化物對應的水化物可能具有兩性  B.L、Q形成的簡單離子核外電子排布相同C.T、Q的氫化物的穩(wěn)定性：QT        D.L、M的單質中金屬鍵的強弱：LM5 W、X、Y

4、、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是A金屬性：Y>Z                    B氫化物的沸點：X>WC離子的還原性：X>W          

5、60;   D原子及離子半徑：Z>Y>X6已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是AD位于第2周期                    BA、B、E一定位于不同周期CA、D可能屬同一族        

6、     DC和D的單質可能化合形成離子化合物7下列說法正確的是   ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2 半徑比F 的小CNa 和Cs 屬于第IA 族元素，Cs 失電子能力比Na的強DP 和As屬于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8下列說法正確的是（）A離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數(shù)比為1：19下列敘述正確的是A電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑 B核外電子層結構相同的單核

7、微粒半徑相同C質子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大 D原子序數(shù)越大，原子半徑越大10根據表1信息，判斷以下敘述正確的是（     ）                   表1  部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm01600143011201040066主要化合價+2+3+2+6、22A氫化物的沸點為H2T<H2R

8、60;   B單質與稀鹽酸反應的速率為L<QCM與T形成的化合物具有兩性   DL2與R2的核外電子數(shù)相等11同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，則下列判斷正確的是A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4                 B非金屬性X>Y>Z C元素的負化合價的絕對值按Z、Y、X變大D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、

9、Y、Z的順序增強12 X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子Xm+  和Yn-  具有相同的核外電子排布。有關X、Y的敘述不正確的是                              A原子序數(shù)大小:X>Y       

10、60;            BXm+  和Yn-  離子半徑大小:Yn-  >Xm+       C在周期表中X、Y在同一周期            D在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為:8-（m+n）13由、與和形成的氯化氫分子，其相對分子質量的數(shù)值有A2種   

11、   B5種C6種 D9種14下列判斷不正確的是（     ）A堿性氧化物一定是金屬氧化物          B正四面體分子中鍵角一定是109o28C在D216O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍D非金屬氧化物一定是酸性氧化物15運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是     A、砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定B、鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1(OH)3是

12、兩性氫氧化物C、已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體       D、硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差16元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內質子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是（     ）AX和Y都是性質活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在BX和Y形成的化合物的化學式為Y2XCX的最高正價為+6DY能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬17在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊

13、密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（    ）A原子半徑：丙>乙>甲>丁    B丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質C最高價氧化物的對應水化物的酸性：丁>甲   D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙18已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化

14、合物的水溶液呈堿性。下列說法錯誤的是A原子半徑：DEBCAB熱穩(wěn)定性：EA4 < A2CCA、B、D、E四種元素均可與C元素形成二元化合物D化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同19下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（    ）A通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D第一電離能：RWY20下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A原子半徑：W>

15、Z>Y>X                        B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YCW的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等DZ的最高價氧化物的水化物可能為強堿21門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)

16、現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是（     ）AX單質不易與水反應           BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點比SiCl4的高        DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高22 氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A35Cl原子所含質子數(shù)為18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為

17、6.02×1022C3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD35Cl2氣體的摩爾質量為70g.mol123下列描述錯誤的是A可以使用排水法收集氨氣BNa2O2既含有離子鍵，又含有非極性鍵C金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化DNa2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出24根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是（     ）A鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF >H2O >NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl >H2S >

18、PH3CCO2和SiO2 化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似DNH3分子的空間構型是三角錐形；則BF3分子的空間構型也是三角錐形25已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素，其中元素 A、E 的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素 B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（    ）A元素 A、B 組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)  B一定條件下，元素 C、D 的最高價氧化物對應的水化物都是強堿 C工業(yè)上常用電解法制備元素

19、 C、D、E 的單質  D化合物 AE 與 CE 有相同類型的化學鍵26A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A 與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是                              

20、0;                       A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱              BA、B、C、D只能形成5種單質CX、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸降低    D自然界存在多種由A、B、C、D四

21、種元素組成的化合物27有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（     ）AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑C元素Y的單質只能與氫氧化鈉溶液反應而不能與任何酸反應D由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低28如圖所示是短周期的一部分，已知B原子與C 原子核外電子   總數(shù)之和為A的4倍，則下列推

22、斷正確的是       ( )A.A、B、C三者中，A為金屬性元素，B、C為非金屬性元素B.A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40C.A與B、A與C均可形成離子化合物D.B與C只能形成一種共價化合物29下圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是(    )XYZWAX元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結構是三角錐形BZ與Y元素形成的化合物熔點很高C已知W單質分子間作用力較大，則其加壓時易液化DZ的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化

23、物的水化物中30同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是()A它是一種共價化合物 B在加熱時此化合物只分解為PH3和HIC這種化合物不能跟堿反應 D該化合物可以由PH3和HI化合而成二、 元素推斷題（每題5分，共10分）31下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期AAAAAAA023（1）中，最活潑的金屬元素是    （寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是    ；可作半導體材料的元素是    

24、  ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是      。（2）、的簡單離子，其半徑更大的是      （寫離子符號）。（3）、的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是       （填化學式）。（4）元素的非金屬性：    （填“>”或“<”）。 （5）的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是      &#

25、160;     （填化學式）；堿性最強的是         （填化學式），它與的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為                       。32下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：12DBA3JIHCGFE4LKN5M

26、6（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是_（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是_，非金屬性最強的是_，最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_ _，屬于過渡元素的是_（該空格用表中的字母表示）。（2）I、G的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別為          、        （填化學式）。（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_（填元素符號）。（4）寫出D的最高價氧化物電子式  

27、0;   。寫出J元素的最高價氧化物的水化物的電子式      。（5）A、F、N的氫化物中沸點最高的是            （填化學式）。參考答案1答案：A解析：原子半徑一般是周期表中位于左下方的原子半徑大于右上的原子半徑，A正確；B根據金屬活動性順序應該是K> Ca > Na；C中非金屬性越強對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以應有HClO4 >HBrO4> HIO4 &

28、#160;；D金屬性越強，對應堿的堿性越強，有KOH >NaOH> LiOH 。2答案：C解析：A錯誤，NaOH、NH4Cl等都是含有共價鍵的離子化合物；B錯誤，水分子為角形（或V形）分子；D，分子的熱穩(wěn)定形取決于分子內部化學鍵的強弱，和分子間作用力無關。答案C。3答案：C解析：C錯誤，同周期原子半徑從左向右遞減。4答案：A 解析：根據半徑大小可以判斷+2價的L和R分別為鎂和鈹，Q和T分別為硫和氧（氧沒有負化合價），M為鋁。B項錯誤，鎂和硫離子電子排布差一個電子層；C錯誤，氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致，H2O更穩(wěn)定；D錯誤，半徑越小，金屬鍵越強，所以鋁的金屬鍵更強。答案A

29、。5答案：B 解析：根據，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717,推出W為氯元素，則X為氟元素，Y為鋁，Z的焰色反應黃色，確定Z為鈉元素。A錯誤，金屬性Na>Al；C中離子的還原性和單質的氧化性相反，F(xiàn)-的還原性弱；D對原子半徑適用，而對離子半徑就不對，離子半徑為F- >Na+> Al3+。答案B。6答案：A 解析：根據B與E同主族及半徑大小關系，B在E的上面，D的半徑大于E所以D在E的左邊，而C的半徑小于B，C在B的右邊，則B、C、D、E為二三周期元素，B、C在第二周期，D、E在第三周期，A錯誤。A可能為第一主族的H，也可能在C的后面。7答案：C解析：硅比碳的非金屬性弱

30、，氫化物的穩(wěn)定性弱，A錯誤；B錯誤，電子層結構相同的離子半徑，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以O2半徑比F的大；D中非金屬性越強對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，磷酸的酸性要強。8答案：B解析：A錯誤，離子鍵是一種靜電作用，是引力和斥力的平衡態(tài)，不單是靜電引力；C只有相對較活潑的金屬和相對較活潑的非金屬間才形成離子鍵；D錯誤，Na2O2中有2個鈉離子和一個O22-陰離子。答案B。9答案：C 解析：A錯誤，鋰原子半徑大于氯原子半徑；B錯誤，電子層結構相同的離子半徑，核電荷數(shù)越大，半徑越??；D錯誤，同周期原子半徑從左向右遞減。答案C。10答案：C解析：根據半徑大小可以判斷+2價的L和Q 分別為鎂和鈹

31、，R和T分別為硫和氧（氧沒有正化合價），M為鋁。A項錯誤，氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致，H2O 比H2S穩(wěn)定；B錯誤， 鎂比鈹活潑，和酸反應劇烈；D錯誤，Mg2+ 與S2-相差一個電子層。11答案：B 解析：根據X、Y、Z的最高正價+7、+6、+5價確定其在周期表中的位置從左到右依次是Z、Y、X，所以非金屬性順序為X>Y>Z，B正確。A應為HXO4H2YO4H3ZO4；C最高正價和負價絕對值和為8，所以正價越高，負價絕對值越??；D氫化物穩(wěn)定性和非金屬性一致，HX應該最穩(wěn)定。答案B12答案：C 解析：Xm+  和Yn-  具有相同的電子層結構，則有敘述X>Y

32、，A正確；B電子層結構相同的離子半徑為核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑為Yn->Xm+，B正確。C錯誤，X、Y不可能在同一周期。答案C。13答案：B解析：每一種氫原子都和兩種氯原子結合一共得到6種氯化氫分子，其中有兩種分子的相對分子質量都是38，所以答案為B。14答案：D解析：D錯誤，如NO、CO、NO2等都不是酸性氧化物。15答案：B解析：同主族元素具有相似的化學性質，但不完全相同，T1(OH)3不是兩性氫氧化物。16答案：B解析：可以設X的原子序數(shù)為x，則Y的序數(shù)為x+3，根據總數(shù)是19，得出為O與Na元素，氧氣在自然界中存在，A錯誤；C中氧元素不存在+6價；D中鈉可以和熔融態(tài)的鹽置

33、換金屬，如鈉可以置換鈦、鈮、鋯等金屬。17答案：D解析：根據位置相鄰關系及最外層電子數(shù)和20，設甲最外層電子為x，則其左右分別為x-1 和 x+1 ，其同族的最外層電子也是x，所以可以推出元素為氮、磷、碳、氧，根據甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，甲為氮，乙為氧，丙為磷，丁為碳。所以原子半徑大小為 磷>碳>氮>氧,A錯誤；B中CO2無毒；C酸性硝酸強于碳酸，錯誤；D正確，氫化物NH3較PH3穩(wěn)定。18答案：D解析：D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，D應該是鎂元素，和鎂形成耐高溫材料的C應是氧元素，根據A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，得出A為氫元素，B為氮元素，由

34、此得出E為硅元素。原子半徑由大到小為：鎂、硅、氮、氧、氫，A正確。氫化物的穩(wěn)定性取決于中心原子的非金屬性，氧的非金屬性強于硅，所以B正確；D錯誤，MgO含有離子鍵，SiO2含有共價鍵。 19答案：D解析：根據周期表的構造，從右向左推出R為氬，Z為鹵素溴，Y為氧族的硫，X、W分別為氮和磷。A溴單質為液態(tài)，沸點并不是最高；B錯誤，Z的陰離子電子層結構和氪的結構同；C錯誤，NH3分子鍵存在氫鍵，使得沸點較PH3高。20答案：C解析：X、Y、Z、W應為第2和第3周期的元素，半徑可以直接得出 Z > W > X > Y ，A錯誤；B錯誤，氫化物穩(wěn)定性和元素非金屬性一致，所以應

35、該是：Y > X > W > Z；C正確，W可能為硅元素；D錯誤，Z可能的情況為鋁或硅或磷，對應的最高價氧化物的水化物不可能為強堿。21答案：D解析：氫化物的穩(wěn)定性和元素非金屬性一致，硅的非金屬性強，對應的SiH4的的穩(wěn)定性高，D錯誤。22答案：D解析：A錯誤，35Cl原子所含質子數(shù)為17；B錯誤，1摩爾該物質中含中子數(shù)18摩爾，1/18mol中含有6.02×1023；C錯誤，氣體沒有給出溫度和壓強條件，無法計算。23答案：A解析：氨氣極易溶于水，不能用排水法收集。24答案：B解析：A錯誤，鈉在空氣中燃燒得到是過氧化鈉；C錯誤，CO2與SiO2的晶體類型不同，物理性質相差很多；D中BF3分子的空間構型是正三角形。25答案：C解析：短周期主族元素序數(shù)依次增大，W為氣態(tài)，推斷E為第三周期的氯，B應該是碳元素；A為氫元素；根據C在該周期半徑最大，則C為鈉元素；D為鋁。那么：A錯誤，碳氫化合物在碳原子大于4時為非氣態(tài)；B錯誤，鋁對應的氫氧化物是兩性氫氧化物；D中氯化氫含共價鍵，氯化鈉含離子鍵。26答案：D解析：根據A 與C的核電荷數(shù)之比為3:4，而且半徑關系式A大于C，推斷A為碳，C為氧，D應該是氫元素，分別可以和C、N、O形成10電子分子