化工流程分類(lèi)匯編

1、化【流程專(zhuān)題訓(xùn)練高三二輪專(zhuān)題突破編著：李細(xì)毛化工流程專(zhuān)題訓(xùn)練推斷題（共13小題）1 .某粗銅含鐵、金和鉛等雜質(zhì)，通過(guò)電解精煉銅后，陽(yáng)極泥含有Cu、Au（金）和PbSO等雜質(zhì),為充分利用電解4后的陽(yáng)極泥和電解液，設(shè)計(jì)如下工藝流程：y Fe(OH),回答下列問(wèn)題：（1）溶液A是種綠色氧化劑，則反應(yīng)的離f方程式為.（2）試劑B為.<3）焙燒陽(yáng)極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是（寫(xiě)點(diǎn)即可）.（4）操作I的主要步驟為過(guò)濾，洗滌，干燥（5）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式.（6）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液I并入溶液I進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另處類(lèi)似的做法.138用離子方程式表示

2、加入碳酸鈉溶液的=L2PbSO）XIOXPbCO時(shí)，（7）已知298KKC=1.4610（K,4spsp3.作頁(yè)（1頁(yè)高三二輪專(zhuān)題突破化工流程專(zhuān)題訓(xùn)練煽著：李細(xì)毛2 .紅砒鈉（重鋸酸鈉：NaCrO?2HO）是重要的化工原料，在印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用十分廣泛.工業(yè)上以鋁鐵2272礦（主要成分為FeO?CrO,還含少量S1O）為原料制取紅研鈉的流程如圖所示.223A已知：步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeO?CrO+8NaCO+7O8NaCrO+2FeO+8co,2343222223,SiOCONa+COtSiO+Na232232試回答下列問(wèn)題：（1）銘鐵礦在氧化煨燒前要先粉碎，其目的是.（2）濾渣1的主

3、要成分是，濾液1的主要成分為.（3）步驟調(diào)pH的目的是.（4）步驟中反應(yīng)的離子方程式為，酸化時(shí)（填“能”或“不能”）用鹽酸代替硫酸，原因是.（5）稱(chēng)取29.8g紅磯鈉，與稍過(guò)量的KC1固體充分混合，溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到KCrO,該反應(yīng)的化學(xué)方程722式為NaCrO+2KClKC2+2NaCl,若得到的KCrO的質(zhì)量為26.3g,則KCrO的產(chǎn)率.72722222772KMMI&尸閉J_1fit風(fēng)"fIMMAUuko.3 .某工業(yè)生產(chǎn)的廢渣中有CuCO.A1O、FeO、SiO,現(xiàn)利用下列流程實(shí)驗(yàn)廢棄物再利用：233342）操所需玻璃儀器有）反的產(chǎn)NaB是有機(jī)合成常見(jiàn)的還原劑

4、，該反應(yīng)的還原劑，調(diào)pH的目的）沉，高鐵酸鈉NFe）與明觀凈水的主要區(qū)別為）若原料CuCA物質(zhì)的量之比，為了提高原料利用率，則試的選擇可以CuONaOHNOCOCCuAl是種新型無(wú)機(jī)材料已知反中還生產(chǎn)種具有助燃性氣體單質(zhì)寫(xiě)出反的化學(xué)方程式）廢棄物A的物質(zhì)的量Imo,最終制CuAl的質(zhì)量184.5,該制備流程的產(chǎn)率.2高三二輪專(zhuān)題突破第2頁(yè)（共19頁(yè)）化1流程專(zhuān)題訓(xùn)練編著：李細(xì)毛4 .鋅是種應(yīng)用廣泛的金屬，目前匚業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅.某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：廢電枳液浸出液+自取利用法溢一回收利用回答下列問(wèn)題：（1）

5、硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為.（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作.（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是，反應(yīng)的離子方程式為.（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是.（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用r“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略r易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為.（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）.請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理.（7）我國(guó)古代曾采用“火

6、法”工藝冶煉鋅.明代宋應(yīng)星著的天工開(kāi)物中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記我：“爐甘石十斤，裝載入泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火燃紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也.”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）5 .二氧化鈿（CeO）是種重要的稀土氧化物.平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO、FeO、3222CeO以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）.某課題組以此粉末為原料回收錦，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：2）洗滌謔的目的是除（填離r符號(hào)，檢驗(yàn)該離r是否洗凈的方法）步反應(yīng)的離子方程式，濾的主要成分萃取是分離稀土元素的常用方法已知化合TB作為萃取劑能將

7、鈾離子從水溶液中萃取出來(lái)TB（不）與水互溶.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器、燒杯、玻璃棒、量筒等1.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)LFeSO0.536g）產(chǎn)品，加硫酸溶解后，用0.100Omol?OH4（）取上述流程中得到的Ce（443-.）標(biāo)準(zhǔn)溶液.該產(chǎn)品中），消耗25.00mLCe（OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)（鈾被還原為Ce4第3頁(yè)（共19頁(yè)）高三二輪專(zhuān)題突破化工流程專(zhuān)題訓(xùn)練編著：李細(xì)毛6 .鋁糅劑主要成分為AHOH）C1主要用于糅制皮革.利用鋁灰（主要成分為Al、A1O、A1N、FeO等）制備322鋁糅劑的種工藝如圖:水起酸濠白液純混鋁次一而一廉葡一前T除、雜|一|噴霧干燥|一鋁舞劑固體氣樂(lè).除CO

8、.回答下列問(wèn)題：（1）氣體A為（填化學(xué)式）.水解采用90。（2而不在室溫下進(jìn)行的原因是.（2）酸溶時(shí)使用的酸是（填名稱(chēng)）.（3）氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.（4）除雜時(shí)產(chǎn)生廢渣的主要成分為（境化學(xué)式），時(shí)其合理的處理方法是.（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是.（6）準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的鋁糅劑nig,將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO溶液，充分反應(yīng)，3過(guò)濾、洗滌、干燥得固體ng.則樣品中Al<OH）C1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含in、n的代數(shù)式我示）27 .為回收利用廢鍥催化劑（主要成分為N1O,另含F(xiàn)eO、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制r,種回收鍥的32新工藝,工

9、藝流程如圖：含株催化汛排 作 A械浸過(guò)漁 一NaF NaCl2NiOC)H|CuS、S k操 作操作B- H>0-* 嶼（八一硼產(chǎn)M已知常溫下：有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完pH如表氫氧化物Fe（OH）Ni（OH）OH）Fe（232/7.76.5開(kāi)始沉淀的pH1.59.2沉淀完全的pH3.79.7211-10）=2.7X常溫時(shí)，Ksp（CaFCu+HOMg）CuO2H=Cu+222回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出酸浸時(shí)FeO和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.3）浸出渣主要成分CaS2兩種物質(zhì)）操是除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：向操所得的濾液中加NaO溶液，調(diào)節(jié)溶p37范圍內(nèi)靜置過(guò)濾請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案

10、進(jìn)行評(píng)（若原方案正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）流程中副產(chǎn)（填化學(xué)式.在空氣中灼Cu可以得到銅的氧化物氣2240mLNHN溶液恰好使混合物溶解同時(shí)收集Cu組成的混合物中加IL0.6moCCmolS（標(biāo)準(zhǔn)狀況，若該混合物中01moiC,與稀硫酸充分反應(yīng)至少消423乃c（F-）231，-=10Xmol?L.,則溶液中是為了除去溶液中的（5）操作CCaF,若控制溶液中濃度為3（6）電解產(chǎn)生2NiOOH?HO的原理分兩步：2堿性條件下，C1在陽(yáng)極被氧化為CIO,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2.,被CIO氧化產(chǎn)生2N1OOH7HO沉淀.則該步反應(yīng)的離子方程式為Ni,2第4頁(yè)（共19頁(yè)）高三二輪專(zhuān)題突破

11、化工流程專(zhuān)題訓(xùn)練編著：李細(xì)毛8.最近，我國(guó)利用生產(chǎn)磷鐵排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功.具體生產(chǎn)流程如圖所示：SO,-1熱交換器so,在懶團(tuán)體at一系列匚藝一»水泥II技灰一初一酒©47”3MPOlSJ操作b-閥研I磷鉆請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作a的名稱(chēng)是，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作的非玻璃儀器或用品有：在實(shí)驗(yàn)室中操作b的名稱(chēng)是.（2）在裝置a中還生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是.（3）依題意猜測(cè)固體A中定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是（結(jié)晶部分不寫(xiě)）.（4丫熱交換器”是利用“廢熱”預(yù)熱，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的'廢熱”（5）SO在（填設(shè)備名稱(chēng)）中用吸收轉(zhuǎn)化為

12、發(fā)煙硫酸.39.混合物A中含有KAl（SO）?12HO、A1O和FeO,通過(guò)如圖所示方法可分離回收A1O和FeO：32332222234時(shí)】回答下列問(wèn)題）濾的主要成分（填化學(xué)式）為了使濾中某些成分溶解，便于分離F,所加入的試（填化學(xué)式發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是）向?yàn)V中加入過(guò)量氨水可得到白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是）濾的主要成分（填化學(xué)式；濾在定條件下反應(yīng)生A,反應(yīng)的化學(xué)方程式第5頁(yè)（共19頁(yè)）高三二輪專(zhuān)題突破化流程專(zhuān)咫訓(xùn)練煽著：李細(xì)毛10.以硅孔雀石主要成分為CuCO?Cu（OH）、CuSiO?2HO,含SiO、FeCO.FeO等雜質(zhì)為原料制備CUC1233322223的匚藝流程如圖:觸CO,氧氣

13、試幫XSOCI,cua,meT加熱版代cuci.已知：SOC1-HOSOt+2HC1t222（1）“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO?Cu（OH）反應(yīng)的化學(xué)方程式為.233.可用”后浸出液中的Fe溶液.檢驗(yàn)“酸浸（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）“濾渣2”的主要成分為（填化學(xué)式）：“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是（4）“加熱脫水”時(shí)，加入SOC1的目的是11 .鋼鹽生產(chǎn)中排出大量的鋼泥主要含BaCO、BaSO.Ba（FeO）等,某主要生產(chǎn)BaCO的化工廠(chǎng)利用鋼泥32332制取Ba（NO）晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：23廢液:？霜淞程作H一過(guò)儂WJSbK&慣嶷一相也一過(guò)濾I

14、- h豺液徹球已知：iFe（OH）和Fe（OH）完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2和9723iiBa（NO）在熱水中溶解度較大,在冷水中溶解度較小.23109-.X10K（BaCO）（mKBaSO）=1.1X10=5.1,34SPSP（1）該廠(chǎng)生產(chǎn)的BaCO因含有少量BaSO而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和NaCO溶液中，充分3423攪拌，過(guò)濾，洗滌,用離子方程式和必要的文字說(shuō)明提純?cè)恚海?）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO）與HNO反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：.322（3）該廠(chǎng)結(jié)合本廠(chǎng)實(shí)際，選用的X為（從下列選項(xiàng)中選擇）：廢渣2為（寫(xiě)出化學(xué)式）.BaClBa（NO）BaCOBa

15、（OH）2223）過(guò)后的母液應(yīng)循環(huán)到容中（）稱(chēng)W晶體溶于蒸儲(chǔ)水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量m,則BN的純度第6頁(yè)（共19頁(yè)）高三二輪專(zhuān)題突破化工流程專(zhuān)理訓(xùn)練編著：李細(xì)毛12 .工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的流程如圖:I 一船土lr一請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作I、操作口、操作m都用到的玻璃儀器有.（2）寫(xiě)出濾液A中種溶質(zhì)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液B中的離廣方程式（3）若步驟中沒(méi)有過(guò)濾操作而直接進(jìn)入步驟，對(duì)后面操作將產(chǎn)生的影響是（4）寫(xiě)出由溶液B生成Al（OH）的離子方程式：.3（5）工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（6）生產(chǎn)過(guò)程中，除

16、NaOH、HO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（填化學(xué)式）.2用此法制取鋁的副產(chǎn)品是（填化學(xué)式）.13 .以下為工業(yè)從海水中提取液濱的流程圖:已知：溟的沸點(diǎn)為59,微溶于水，有毒性,請(qǐng)回答:（1）某同學(xué)利用“圖1”裝置進(jìn)行步驟至步驟的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)行步驟時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞打開(kāi)活塞.步中可根現(xiàn)象簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流步中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)）濱水混合浪水混合的目的）步裝置進(jìn)行蒸儲(chǔ)，蒸儲(chǔ)燒瓶中尚未安裝溫度計(jì)，安裝其位置時(shí)應(yīng)注二裝中直接熱不合理，應(yīng)改蒸飾時(shí)冷凝水應(yīng)端進(jìn)入（,圖的作用頁(yè)（1頁(yè)化1流程專(zhuān)題訓(xùn)練高三二輪專(zhuān)題突破編著：李細(xì)毛二.解答題（共17小題）14.亞鐵瓶化鉀KFe（CN）,俗名黃血鹽，可溶

17、于水，不溶于乙醇.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電鍍、食品添加劑、燒制青64花瓷時(shí)可用于繪畫(huà)等方面有廣泛用途.已知HCN是種極弱的酸，現(xiàn)有種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：”取'北華鉗KC剛.21'C姒f一顧87幽一里卜；Wrjil虬比缸r一娛"CM11CiSOiJ做(1)常溫下，NaCN水溶液的pH7(填“>”、“<"、"二")，實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于溶液，再用蒸懦水稀釋.(2)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3)流程中加入NaCO溶液后過(guò)濾除去棄渣.過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、.32

18、(4)轉(zhuǎn)化瑞中生成KFe(CN)的反應(yīng)類(lèi)型是，相同溫度下，溶解度：KFe(CN)NaFe(CN)46446,過(guò)濾后洗滌(填“>'*'='、'<")1：氏(6)使用的試劑是6#3，生成難溶鹽KFeFe(CN),試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式為(5)實(shí)驗(yàn)室常用KFeCN)檢驗(yàn)Fee總.(6)含有14.7kgNaCN的工業(yè)廢水可生產(chǎn)出9.2kg的KFe(CN)，則K有e(CN)的產(chǎn)率是6644第8頁(yè)(共19頁(yè))高三二輪專(zhuān)題突破化工流程專(zhuān)題訓(xùn)練編著：李細(xì)毛15.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO、PbSO及炭黑等)和HSO為原料，制備高純

19、PbO,實(shí)現(xiàn)鉛4422的再生利用.其工作流程如下：Pb和PbO反應(yīng)生成PbSO中，在(1)過(guò)程IFe的化學(xué)方程式是催化下，422.中，F(xiàn)e催化過(guò)程可衣示為：（2）過(guò)程1322O2HPbSO=2Fe+：i2Fe+PbO-4H-SO2244-ii：.寫(xiě)出li的離子方程式：下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程.將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整.PbO,溶液變紅.FeSO溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量a.向酸化的24.b,其溶解度曲線(xiàn)如圖所示.（aq）NaOH（aq）?NaHPbO（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbOs）+2.（選填序號(hào)）1經(jīng)處理后可在過(guò)程n中重復(fù)使用，其目的是過(guò)程n的目的

20、是脫硫.濾液的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率.減小PbANaOH,提高原料的利用率B.重復(fù)利用SO濃度，提高脫硫效率C.增加Na42的1201MSO604020-IU.1M源坡£*操作：過(guò)程m的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線(xiàn)，簡(jiǎn)述過(guò)程m35%NaOHW%NaOE20406080100120潴度代16.工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO中的KSO、S1O雜質(zhì)除去并回收得到VO的流程如下：542242第9頁(yè)（共19頁(yè)）化L流程專(zhuān)題訓(xùn)練高三二輪專(zhuān)題突破褊著:李細(xì)毛請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟所得廢渣的成分是（寫(xiě)化學(xué)式），操作I的名稱(chēng)2,：HA表示VO表示有機(jī)萃取劑），R（2）步驟、的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式（水層）S

21、O2RA（有機(jī)層）+nH（SO）（水層）+2nHA（有機(jī)層）?R4n422n.中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是一.X試劑為中.的離子方程式為（3）pH之間關(guān)系如下表：）25時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到機(jī)沉淀率和溶液（42.11.92.0L61.71.8pH1.31.41.589.396.493.198.098.898.8銳沉淀88.194.896.5%率）OH時(shí)不產(chǎn)生Fe（中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為：若銳沉淀率為93.1%結(jié)合上及，在實(shí)際生產(chǎn)中，33,.）沉淀，則溶液中c（Fe.）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和（5）的流程如下：HO17.高氮酸鈉可用于制備高氯酸.以精制鹽水等為原料制

22、備高氯酸鈉晶體（NaClO?24是qh«刈1.1I標(biāo)利空水一同百丁一便事川一麻T(mén)IT氣流干閨一«氯我的品律Icio;.g）22r.CO等試劑.NaBaCl、SNaCO.Br等雜質(zhì)）（含（1）由粗鹽Ca制備精制鹽水時(shí)需用到、MgNaOH32232.的作用是:除去鹽水中的Br可以節(jié)省電解過(guò)程中的電能，其原因是.（2）“電解I”的目的是制備N(xiāo)aClO溶液，產(chǎn)生的尾氣除H外，還含有（填化學(xué)式）.“電解II”的化學(xué)方程式23為.（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為.“氣流干燥”時(shí)，溫3度控制在80100的原因是.18.某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（KO?A

23、1O?6S1O）為原料，提取A1O、KCO等物質(zhì)，匚藝流程如下:32322232第10頁(yè)（共19頁(yè)）化【流程專(zhuān)題訓(xùn)練高三二輪專(zhuān)題突破煽著：李細(xì)毛WH&出版Tf出海料億I則情解體（1）煨燒過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO,寫(xiě)出S1O轉(zhuǎn)化為CaSiO的化學(xué)方程式：.3332鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在NaCO作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO和KA1O,寫(xiě)出A1O轉(zhuǎn)化為NaAlO的2332222化學(xué)方程式:+OH時(shí)應(yīng)保持溶液呈_性O(shè)?A1（OH）“浸取"2H（2）已知NaAlO和KA1O易發(fā)生如下水解反應(yīng)：A1O+32222時(shí)不斷攪拌的目的是”或“

24、堿）”浸?。ㄌ睢八?NaOH的主要作用是（用離子方程式衣示）（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入和水.、（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是,為制取純凈的）CuCl?2HO19.鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣.現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（22，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：CuC1?2HO22質(zhì)溶雜水I含的液232的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的、FepH和Fe,見(jiàn)表：已知Cu232FeFeCu氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.76.749.0氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH（1）最適合作氧化劑X的是.A.KCrOB.NaClOC.HOD.KMnO427222（2）加入氧化劑的目的是（3

25、）加入的物質(zhì)Y是（寫(xiě)化學(xué)式），目的是調(diào)節(jié)溶液的pH.根據(jù)信息，溶液的pH范圍應(yīng)為.3%.的（OH）Ksp=4（）當(dāng)c（Fe）=10mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全，則Fe3晶體的原I大I2HolII直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl?）結(jié)合方程式和必要文字說(shuō)明解釋不能將溶液（522）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)OHMnSOSiO、AlOCaO,等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟缽礦制取？、OFe,MnO.20軟鐳礦的主要成分為還含有MgO24322232的流程如下:第11頁(yè)（共19頁(yè)）化1流程專(zhuān)題訓(xùn)練高三二輪專(zhuān)題突破編著：李細(xì)毛I(xiàn)第1號(hào)京H一|蒸克制i I 出戰(zhàn)iE 1 wso,已知：

26、部分金屬陽(yáng)離廣完全沉淀時(shí)的pH如下表3322金屬陽(yáng)離/FeMnAlMg完全沉淀時(shí)的pH值3.25.210.412.4溫度高于27時(shí)，MnSO晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低.42.的離廣方程式為:"過(guò)程中MnO轉(zhuǎn)化為Mn（1）”浸出2（2）調(diào)pH至56的目的是，調(diào)pH至56所加的試劑可選擇（填以下試劑的序號(hào)字母）：a.NaOHb.MgOc.CaOd.氨水222一的離廣反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫(xiě)出MnF除去（3）第2步除雜，主要是將CaMg、Mg2.,該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為31011.1. =7.4X）=1.5X1010：MgF的K（已知：MnF的K=5.3X10的：Ca

27、FKsP222SPSPpH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是（4）取少量MnSO?HO溶于水，配成溶液，測(cè)其24.（用離子方程式衣示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋樵瑿aO、SiONiS、A1O、FeO、CH21-醋酸銀（COO）Ni是種重要的化工原料，種以含鍥廢料（含23232料，制取醋酸鍥的工藝流程圖如下：H:SO|4-HNO»<>-1> HQ NtOHeta i“由 2NILFCHiCOOH相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH物質(zhì)20時(shí)溶解性（HO）aLI32微溶CaSOFe42可溶5.88.8N1FFes

28、-難溶3.05.0CaFAl224-9.56.710Ksp=9.6XNiCONb（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是.）濾和濾主取成分的化學(xué)式分別）寫(xiě)出氧化步驟中加發(fā)生反應(yīng)的離/方程）酸浸過(guò)程中ImolNi失6個(gè)電/，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程212251-.,mol?NiNi）沉鍥過(guò)程中，若c（?）=2.0molL100ml,欲使該濾液中的Ni沉淀物完全，c（L）W105（位有效數(shù)字）g固體的質(zhì)量最少為Na則需要加人CO（保留小數(shù)點(diǎn)后132）保持其他條件不變,在不同溫度下對(duì)含鍥廢料進(jìn)行酸浸.酸浸出率隨時(shí)間變化如圖.酸浸的最佳溫度與時(shí)間（6.分別為、min第12版（共

29、19頁(yè)）化1流程專(zhuān)題訓(xùn)練高三二輪專(zhuān)題突破編著：李細(xì)毛22.MnO是種重要的無(wú)機(jī)功能材料，蘊(yùn)藏在海底的豐富的鐳結(jié)核礦的主要成分是MnO，1業(yè)上從德結(jié)核礦中22制取純凈的M11O的工藝流程如圖所示：2（1）為提高硫酸淋洗效果，需要對(duì)富集后的礦石進(jìn)行粉碎處理，其目的是步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是.a.氧化性b.還原性c.酸性1.，該反應(yīng)溶液200niL的NaClONaClO為氧化劑，當(dāng)生成005moiMnO時(shí)，消耗0.10mol?L（2）步驟n中，以332試寫(xiě)出NaClO可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，已知溶液B中的物質(zhì)之的離子方程式為.3.A與NaOH反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式：2”的電極方程式,寫(xiě)出陽(yáng)極Mn

30、生成MnO3（）電解步驟I所得溶液也可得到MnO22.陰極生成的氣體產(chǎn)物是23 .孔雀石主要成分是Cu（OH）CO,還含少量難溶的FeCO及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸3223銅晶體的步驟如下：（1）步驟I中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為.（填代號(hào)F步中加入的試最好）為將溶液F氧化KSCNFKMn、過(guò)濾等操作）步獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)孔雀石與焦炭起加熱可以生C及其它無(wú)毒物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程(5)測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO?xHO)中結(jié)晶水的x值：稱(chēng)取2.5g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱(chēng)量粉24末的質(zhì)量為L(zhǎng)6g.則計(jì)算得x=.第13頁(yè)(共19頁(yè))高三二輪專(zhuān)題突破化工流程專(zhuān)

31、題訓(xùn)練編著：李細(xì)毛24 .某NiO的廢料中有FeO、CuO、A1O、MgO、SiO等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO和Ni的流程如圖：4322-|w|已知：有關(guān)金屬離廣生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：物質(zhì)Fe(OH)Al(OH)Ni(OH)Fe(OH)Mg(OH)22233開(kāi)始沉淀1.53.67.37.09.6完全沉淀3.84.7939.012.0(1)濾渣1的主要成分為.(2)從濾液2中獲得NiSO?6Ho的實(shí)驗(yàn)操作、過(guò)濾、洗滌、干燥.24(3)用離子方程式解釋加入HO的作用.22(4)加N1O調(diào)節(jié)溶液的pH至5,則生成沉淀的離子方程式有.(5)電解濃縮后的濾液2可獲得金屬銀，其基本反應(yīng)原理如圖：

32、-Hf.2e和2H+一A電極反應(yīng)式為2g.兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，能得到Ni若段時(shí)間后，在A、B25 .鋁糅劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用.某學(xué)習(xí)小組以鋁灰為原料制備鋁糅劑Al(OH)C1,設(shè)計(jì)如下化工流程(提2示：鋁灰的主要成分是Al、A1O、AIN、FeO等)：32請(qǐng)回答下列問(wèn)題）的化學(xué)式：氣的電子）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣的操作水溫度保持9左右，寫(xiě)出水解生的化學(xué)方程式:（3）“酸溶”溫度控制在30。（235。（：，不宜太低，也不宜太高，其原因是:氧化劑E宜選擇（填字母）.A.漂白液B.稀硝酸C.酸性高鎰酸鉀溶液D.澳水（4）“除雜”過(guò)程中產(chǎn)生濾渣的離子方程式為.（5）粗產(chǎn)品略顯淺黃色，可能

33、含有的雜質(zhì)主要是（填化學(xué)式）.若用“蒸發(fā)”代替“噴翁干燥”,其后果是.第14頁(yè)（共19頁(yè)）高三二輪專(zhuān)題突破化工流程專(zhuān)題訓(xùn)練編著：李細(xì)毛26.氫氧化鈍用作熒光屏添加劑，可改變熒光玻璃的韌性、強(qiáng)度及其它光學(xué)性質(zhì).以廢舊玻璃粉末（含SiO、FeO、32200、FeO的物質(zhì)）為原料，制備Ce（OH）的工藝流程如圖所示：42已知：CeO難溶于稀硫酸，也難溶于NaOH溶液：24.酸性條件下，Ce有較強(qiáng)氧化性；代表種有機(jī)化合物，作用是將鈾離子從水溶液中萃取出來(lái)，”萃取是分離稀土元素的常用方法.流程圖中的“HT3-3H（水層）（有機(jī)層）？CeT（有機(jī)層）這個(gè)過(guò)程表示為：Ce+（水層）-3HT3回答以下問(wèn)題：.

34、）反應(yīng)I的離子方程式是（1,洗滌沉淀的（填離r符號(hào)）”的目的主要是為了除去都是“過(guò)濾，洗滌”.操作口中的“洗滌、（2）操作In.操作方法是.的作用是O（3）反應(yīng)皿中H22.的名稱(chēng)是（4）操作Uh的水溶液.CeT（有機(jī)層）以獲得較純的含Ce反萃取劑”可選擇,加入（5）流程圖中的“3O的流程如下：S1O等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Cr27.以某鋁礦石（主要成分是CiO,含F(xiàn)eO、323222231-lg2=0.3=6.4X10Cr（OH）0HHO?2CrO,+2HK已知：Ci3742sP2（1）步驟I中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有、.（寫(xiě)2種）2-.、（2）濾液1中的陰離子除CO外，主要還有）的物質(zhì)的量

35、之比發(fā)生的反應(yīng)C和蔗糖）步112P此時(shí)C至少調(diào)）ImoC）步中為了完全沉）濾的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式C得到更為純凈溶解后通C,與氨氣50下反應(yīng)得NaCrNaCrCr）研窕發(fā)現(xiàn)，固N(yùn)C.ONaCr溶液與過(guò)反應(yīng)的離子方程式3）冶煉銅的主要流程如下:CuFeS28.工業(yè)上由黃銅礦（主要成分2石關(guān)砂黃世產(chǎn)5;«石產(chǎn)L氣體a桂"AI商能M小時(shí)。4”&用；部；-泡綱<u0.Qi,”8114用t*溫一r咯洗B第15頁(yè)（共19頁(yè)）高三二輪專(zhuān)題突破化工流程專(zhuān)咫訓(xùn)練編著：李細(xì)毛（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收.A.濃HSOB.稀HNOC.NaOH溶液D.氨水32

36、4（2）用稀HSO浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在（填離子符號(hào)），422.的方法是（注明試劑.現(xiàn)象）檢驗(yàn)溶液中還存在Fe.（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為.（4）以CuSO溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al.Zn.Ag.Pt,Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是4A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)2.CuC.溶液中向陽(yáng)極移動(dòng)Au等金屬、Pt、D.利用陽(yáng)極泥可回收Ag2-設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為O=2CuSO-2H2Cu+O2HSO（5）利用反應(yīng)可制備CuSO,若將該反應(yīng)242244.）及少量鈣鎂的化合物等，種綜合5%O（

37、025%）,Fe29.我市某地的煤砰石經(jīng)預(yù)處理后含S1O（63%）、A132223利用工藝設(shè)計(jì)如下:已知：離開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH3-3.22.1Fe3-5.44.1Al請(qǐng)回答下列問(wèn)題：.X的化學(xué)式為.物質(zhì)）（1“酸浸”后得到的殘?jiān)兄饕械奈镔|(zhì)是.（2）“酸浸”時(shí)影響鋁浸出率的因素可能有（寫(xiě)出兩個(gè)）、一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是），從煤肝石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO（3）為了獲得產(chǎn)品Al（OH33.可添加到塑料中作阻燃劑的原因AOOMnANIn為電極NaC和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池放電轉(zhuǎn)化Mn電池反應(yīng)的化學(xué)方程式煤肝石中）預(yù)處理后100煤肝石經(jīng)上述流程后，得的氫氧化鋁產(chǎn)品.則偵

38、處理后1009539純度元素的回收率,電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有大量的貴重金屬和硒、部等非金屬元素.實(shí)驗(yàn)室從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取金、30銀、硒的流程如下：第16貞（共19頁(yè)）化流程專(zhuān)咫訓(xùn)練高三二輪專(zhuān)題突破煽著：李細(xì)毛NbCIOj NoCI同氧化漁占同收銀r*還除渣2還原為單質(zhì)金：硒的化Fe、SO反應(yīng)生成NaAuCl：NaAuCl可被NaClO已知：?jiǎn)钨|(zhì)金在酸性環(huán)境下與、NaC124432.SO合物不能被Fe還原.還原，而能被2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：.（用化學(xué)式收示）；加入稀硫酸的目的是"（1）步驟所得浸銅液”中銅元素的存在形態(tài)為:”的離子反應(yīng)方程式中金元素進(jìn)入（2）寫(xiě)出步驟“氯化液.（用

39、化學(xué)式衣示）銀元素進(jìn)入“氯化渣”中，則其存在的形態(tài)為.（填代號(hào)）（3）步驟需在氯化液中加入適當(dāng)?shù)脑噭?，可選擇的試劑為A.FeSO?7HOb.FeClc.SOd.NaSO3232241，則處理500mL該“氯化液”需消耗該物質(zhì)的質(zhì)量為g?AuCl”若“氯化液中c（）為O.OlmolL.4（4）步驟可以通過(guò)電解的方法得到單質(zhì)銅，則電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為;在步驟中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟制粗硒的化學(xué)反應(yīng)方程式.第17頁(yè)（共19頁(yè)）化【流程專(zhuān)題訓(xùn)練高三二輪專(zhuān)題突破編著：李細(xì)毛2016年11月02日明創(chuàng)實(shí)教育的高中化學(xué)組卷參考答案推斷題(共13小題)23-：將陽(yáng)極泥粉碎，逆流焙燒等：蒸發(fā)濃縮，降

40、溫結(jié))或CuCOO；CuO或CuL2Fe(+HO+2H=2FeOH+2H322222-。)(aqPbSO(s)0=2Au+3SO+-8cle0+12H：用濾液II溶解堿浸渣(或并入硝酸中)晶：2AuCl：+3SO-6H3444222-；使NaSiOFe.增大鋁鐵礦與硫酸的接觸面積，加快輅鐵礦的溶解:O：NaCrOPbCO(s)+SO、(aq)：2?33223244222+漏：;不能：CrO3硅酸鈉生成硅酸沉淀而除去：2CrO有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸：+2H?CrO89.5%+HO724272：高鐵酸鈉既能殺菌消毒，又能除OH)斗、燒杯、玻璃棒；Na：使鐵離子水解生成氫氧化鐵而除去鐵元素:Fe(3

41、)(OH4Cu(OH)+4A1去水中懸浮的雜質(zhì)，而明磯凈水只能除去水中懸浮的雜質(zhì)：AD；2高通22-：FeFe：=ZnO-：75%；4.ZnO：浸出：置換出Fe等；Zn+4CuAlO+Ot+10HO222232-+2SI+2HO：在定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物(或在相同條件下，2ZnS-4H-O=2Zn223:取最后次洗滌液，.Fe+3COt；5K(ZnS),故反應(yīng)可以發(fā)生)；ZnCO+2CZn)小于由于K(CuS3SPSP3+Ot+4HO：SiO：不能：加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈；6H-HO+2CeO=2Ce2222222-ClO+一逸出：鹽

42、酸：2Fe2H降低NH：加快A1N水解反應(yīng)速率，NH在水中的溶解度，促使NH分液漏斗；97.0%；6.333193n28773-X100%：Al(OH)OH)；回收利用生成鐵紅;防止Al(OH)-2FeCl+Cl水解生成+HO；Fe(32237.FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO；BaSO；方案錯(cuò)誤,在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入HO,使溶液中的2234222434223.32-：+C1HO+2N1C1I+2OH+-2e40H=C1O=2N1OOH-HO：FeClO氧化為FeO：CuSO?5H；0.1；1.0X10?：24228.過(guò)濾；鐵架臺(tái)(含鐵圈)、濾紙：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：NHHPO

43、、(NH)HPO；CaSO：參與反應(yīng)的SO244422447+3NH?HO=A1=2A1O+HO：FeO、A1O：NaOH：A1O+2OHA1和O：發(fā)電：吸收塔；98%的濃硫酸；9.22232223233加熱-A1O-3HO；10.CuCO?Cu(OH)+4HC1-2CuCl+COt：)(OHAl(OH)2Al(OH)I+3NH；+3HO:22232334233223.2-轉(zhuǎn)化為Cu(OH)沉淀：生成的HC1抑制CuCl：Fe(OH)；防止CuKSCN：Cl+2Fe的水解：-2Fe+2cl232222(aq).增大碳酸根離f的濃度，使平衡正向移動(dòng)從而除去)+SOBaSO(aq)?BaCO(s+

44、11.BaSO(s)CO44334261m235w雜質(zhì)BFe8HN=BN2FN4F01001.燒杯33+2HO：步驟不溶物S1O在步驟中被漏斗、玻璃棒：AlNaOHHOH溶解，最后得到的=A1OA1O中含有32222怵晶石電解一2：2A1O(熔融)4A1-3Ot：I+COCaO和CO；FeO和)：S1O2A1O+CO3HO2A1(OH332232223222O；13. bd；ac：A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢：B中橙色剛好褪去；富集溪元素；溫度計(jì)水銀球位于支管口2稍下的位置；水浴加熱：f；吸收Br蒸氣；防止污染空氣：2二.解答題(共17小題)14. ；濃NaOH：6NaCN+FeSO+CaC

45、l=NaFe(CN)+CaSOI+2NaCl；玻璃棒：復(fù)分解反應(yīng)：乙醇：444624332.2-；=KFeFeISOO2H：2Fe+Pb+PbSO=+2Fe；+2PbSO-SO+PbOPbl550%CN)(FeK+FeCN()：.+2HNM62244取a中紅色溶液少量，加入過(guò)量Pb,充分反應(yīng)后，紅色褪去：AB：向PbO粗品中加入定量的35%NaOH溶液，第18頁(yè)(共19頁(yè))高三二輪專(zhuān)題突破化工流程專(zhuān)題訓(xùn)練編著：李細(xì)毛加熱至110,充分溶解后.趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到PbO固體：16.SiO：過(guò)濾：加入堿中和產(chǎn)生的酸，2-3moVL10；有機(jī)萃取劑：氨；2.6VOI+OHX；平衡右移提高了鋼的萃取率：硫酸：NH7HO+VO1.7-1.8=NH32343電解22+SOJHO：2ClONaClO和引入的Ba+：；電解時(shí)BrH被氧化:Cl：NaClO+氣：17.除去C322