化學有機化合物的專項培優(yōu)易錯難題練習題(含答案)含答案

1、化學有機化合物的專項培優(yōu)易錯 難題練習題（含答案）含答案一、有機化合物練習題（含詳細答案解析）1 .為探究乙烯與澳的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體（在儲氣瓶中），使氣體通入濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與濱水發(fā)生了加成反應；乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，再讓乙烯與濱水反應。請回答下列問題：（1）甲同學設計的實驗 （填“能”或“不能”）驗證乙烯與澳發(fā)生了加成反應，其理 由是（填序號）。使濱水褪色的反應不一定是加成反應使濱水褪色的反應就是加成反應使濱水

2、褪色的物質不一定是乙烯使濱水褪色的物質就是乙烯（2）乙同學推測此乙烯中一定含有的一種雜質氣體是 ,它與濱水反應的化學方程式 是。在實驗前必須全部除去，除去該雜質的試劑可用 。（3）為驗證乙烯與澳發(fā)生的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是【答案】不能 H 2s H2s B2=2HBr S NaOH溶?答案合理即可）若乙烯與B2發(fā)生取代反應，必定生成 HBr ,溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與B2發(fā)生加成反應，則生成 CHzBrCHzBr ,溶液的酸性變化不大，故可用 pH試紙予以驗證【解析】【分析】根據(jù)乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡

3、黃色渾濁物質，推測在工業(yè) 上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質，該淡黃色的渾濁物質應該是具有還原性 的硫化氫與濱水發(fā)生氧化還原反應生成的硫單質，反應方程式為H2s Br2 2HBr S ,據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工 業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質，則可能是該還原性氣體與濱水發(fā)生氧 化還原反應，使濱水褪色，則濱水褪色不能證明是乙烯與濱水發(fā)生了加成反應，所以 正確，故答案為：不能；（2）淡黃色的渾濁物質是具有還原性的硫化氫與濱水發(fā)生氧化還原反應生成的硫單質，反應方程式為H2s Br2 2HBr S ；

4、選用的除雜試劑能夠除去硫化氫氣體，但是不能與乙烯反應，也不能引入新的氣體雜質，根據(jù)除雜原則，可以選用 NaOH溶液，故答案為：H2S； H 2s Br2 2HBr S ； NaOH溶液（答案合理即可）；(3)若乙烯與Br2發(fā)生取代反應，必定生成 HBr ,溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與Br2發(fā)生加成反應，則生成 CHzBrCH 2Br ,溶液的酸性變化不大，故可用pH試紙予以驗證，故答案為：若乙烯與 B2發(fā)生取代反應，必定生成 HBr ,溶液的酸性會明顯增強，若乙烯 與Br2發(fā)生加成反應，則生成 CHzBrCH ?Br ,溶液的酸性變化不大，故可用 pH試紙予以 驗證。2 .下圖為某有機化合物

5、的結構簡式：CH (CH;)-CH=CHCH,)7COOCH2ch/cii )7CH = CII(CHJ7COOCHCH式 CH：):CH = cn() .COOCFL請回答下列問題。(1)該有機化合物含有的官能團有 (填名稱)。(2)該有機化合物的類別是 (填字母序號，下同)。A.烯燃 B酯C油脂 D竣酸(3)將該有機化合物加入水中，則該有機化合物 。A.與水互溶B不溶于水，水在上層C不溶于水，水在下層(4)該物質是否有固定熔點、沸點？ (填是"或否”)(5)能與該有機化合物反應的物質有 。A. NaOH溶液B.碘水 C乙醇D.乙酸EH2【答案】碳碳雙鍵、酯基BC C是 ABE【解

6、析】【分析】(1)根據(jù)有機化合物的結構簡式判斷;(2)該有機化合物是一種油脂；(3)油脂難溶于水，密度比水小；(4)純凈物有固定熔沸點；(5)根據(jù)該油脂分子結構中含有的官能團碳碳雙鍵和酯基，具有烯煌和酯的性質?！驹斀狻?1)由有機化合物的結構簡式可知，其分子結構中含有的官能團碳碳雙鍵和酯基；(2)該有機化合物是一種油脂，故屬于酯，答案選BC;(3)油脂難溶于水，密度比水小，故該有機物不溶于水，水在下層，答案選 C;(4)該物質是純凈物，純凈物有固定熔點、沸點；(5)根據(jù)該油脂分子結構中含有的官能團碳碳雙鍵和酯基，具有烯煌和酯的性質，則它能與I2、H2發(fā)生加成反應，能在 NaOH溶液中發(fā)生水解反

7、應生成高級脂肪酸鈉和甘油，故答案選ABE3.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式為 ,結構簡式為 。(2)鑒別甲烷和乙烯可用的試劑是 (填字母)。A稀硫酸 B澳的四氯化碳溶液C水D酸性高鎰酸鉀溶液(3)已知2CH3CHO+Q力;熱2CH3COOHo若以乙烯為主要原料合成乙酸 ，其合成路線 如圖所示。乙烯|一5A鴛B 2乙酸反應的化學方程式為。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為,反應類型是。【答案】CH2=CH2 BD 2CHCH2OH+QCu 或Ag2CH3CHO+2H2O催化

8、劑廠1.一 一、nCH2=CK 力口熱、加壓土 CH2CH2 士 加聚反應【解析】【分析】(1)乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡單的烯燒，根據(jù)電子式可以書寫結構簡式；(2)乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，可以被強氧化劑氧化，而甲烷不能；(3)乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化為乙醛，乙醛易被氧化為乙酸；乙烯可以 發(fā)生加聚反應生成聚乙烯?！驹斀狻縭 ii h(1)乙烯中碳和碳之間以共價雙鍵結合，電子式為：根據(jù)電子式可以書寫結構簡II H式為：CHCH,故答案為：CH2=CH2；(2)乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，使濱水褪色，可以被強氧化劑高鎰酸鉀氧 化，從而使高鎰酸鉀褪色，而甲烷不能

9、，故答案為：BD;(3)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以 為C乙酸，乙醇的催化氧化反應為：以發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應為:反應，故答案為：2CRCH2OH+QA是乙醇，乙醇可以被氧化為 B乙醛，乙醛易被氧化2CH3CH2OH+O2Cu或Ag2CH3CHO+2H2O；乙烯可nCH2=CH2催化劑加熱、加壓屬于加聚Cu 或Ag2CH3CHO+2H2O ；催化劑nCH2=CH2加熱、加壓"E CH2CH2 土 ；加聚反應。4.電石法(乙快法)制氯乙烯是最早完成工業(yè)化的生產氯乙烯的方法。反應原理為HOCH+HCl H*-；8；炭 CH2=CHCl(HgC2/活性炭作催化劑)。某學習小組的同學

10、用下列裝置測定該反應中乙快的轉化率(不考慮其他副反應)。鐵架臺及夾持儀器未畫 出。(已知CH2 CHCl的熔點為-159.8 C,沸點為-134 Co乙快、氯乙烯、氯化氫均不溶 于液體A)(1)各裝置的連接順序為(箭頭方向即為氣流方向):一 一 一 h 一'(2)戊裝置除了均勻混合氣體之外，還有 和 的作用。(3)乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。(4)若實驗所用的電石中含有1.28gCaC2,甲裝置中產生 0.02mol的HCl氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是 (填字母代號)。A. 500ml B. 1000ml C. 2000ml(5)假定在標準狀況下測得庚中收集到的液體A的體

11、積為672ml(導管內氣體體積忽略不計)，則乙煥的轉化率為 ?！敬鸢浮縝 f e g c d j干燥氣體觀察氣體流速CaC2 2H2O Ca(OH) 2 C2H2B 50%【解析】【分析】(1)根據(jù)反應過程可知，裝置乙的作用為制取乙快，利用裝置丁除去雜質后，在戊裝置中 干燥、控制氣體流速以及使氣體混合均勻，在裝置丙中發(fā)生反應后生成氯乙烯，利用裝置 己和庚測定氣體的體積，據(jù)此連接裝置；(2)裝置乙中制得的乙快，利用裝置丁除去雜質后，與裝置甲制得的HCl在戊裝置中干燥、控制氣體流速以及使氣體混合均勻后在裝置丙中發(fā)生反應后生成氯乙烯，由此確定裝 置戊的作用；(3)乙裝置中發(fā)生的反應為電石與水生成乙快

12、和氫氧化鈣；(4)碳化鈣的物質的量為1.28g 0.02mol ,可計算出0.02molHCl反應產生的氯乙烯64g / mol在標準狀況下的體積，再考慮乙快不能全部轉化及乙快、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A,據(jù)此選擇量筒的體積；(5)碳化鈣的物質的量為1.28g0.02mol ,可計算出乙快與 0.02molHCl氣體的總體64g/ mol積，乙快、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A,由此可計算出乙快的轉化率。【詳解】(1)根據(jù)給定裝置圖分析可知甲裝置用于制取氯化氫，乙裝置用于制取乙快，丙裝置用于氯乙烯的制備，丁裝置用于除去乙快中的雜質，戊裝置用于干燥、控制氣體流速以及使氣體混合均勻，己和庚用于測定

13、氣體的體積，所以裝置的連接順序為：b； f； e； g； c； d； j；(2)戊裝置用于干燥、控制氣體流速以及使氣體混合均勻等；(3)碳化鈣與水反應的化學方程式為：CaC2 2H2O Ca(OH)2 C2H2 ；(4)碳化鈣的物質的量為1.28g64g/ mol0.02mol ,與0.02molHCl反應產生的氯乙烯在標準狀況下的體積為 0.02mol X 22.4L/mol=0.448L=448ml ,考慮乙快不能全部轉化及乙快、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A,所以應選取1000mL的量筒；(5)碳化鈣的物質的量為1.28g64g / mol0.02mol ,故乙快與0.02molHCl氣體

14、的總體積在標準狀況下為(0.02mol+0.02mol) x 22.4L/mol=0.896L=896mL ,乙快、氯乙烯、氯化氫均不溶于一“ 一 224mL液體A,所以乙快的轉化率為100% 50%。448mL【點睛】本題涉及到了儀器連接順序問題，在分析時要注意思維流程:5.現(xiàn)有NH3、CO Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中學化學教材中出現(xiàn)過的物質, 根據(jù)它們的組成及性質進行如下分類。ass請回答下列問題:(1)SO2 屬于(2)Na2O2最終位于_(填酸性氧化物”、 組；它的電子式為堿性氧化物”、兩性氧化物”)Fe2O3的化學方程(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵

15、的還原劑，寫出高溫下它還原 (4)II組的某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為(5)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有0.8NA個電子轉移則有g該物質參與反應。(6)N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過I組的某種物質和 NaClO反應制得，該制備反應的化學方程式為 ?！敬鸢浮克嵝匝趸颕 Na+； 5 ；5；fTfa+ 3CO+FaO3= 2Fe+3CO2 2:1 16.8NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O【解析】【分析】NH3、CCk Na、Na2O2、Fe、NO、NO2, F2、SQ等，按照組成元素的多少分為單質和

16、化合物，屬于單質的是Na、Fe、F2,屬于化合物的是NH3、C。Na2O2、NO、NO2、SQ;單質中能與氫氣反應的是 F2；化合物中能與水反應的是 NH3、Na2O2、NO2、SO2,反應后溶液顯 堿性的是NH3、N32O2；(1)SO2能與堿反應生成鹽和水；(2)Na2O2能與水反應生成 NaOH和。2,反應后溶液顯堿性；(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO；(4) n組的某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該物質為NO2,根據(jù)化合價的變化分析；(5)B組中與水在高溫條件下反應的物質為Fe,結合反應方程式計算；(6) NaClO溶液和NH3發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈉和朋根據(jù)反應

17、物和生成物寫出反應方 程式?！驹斀狻?1)SO2能與堿反應生成鹽和水，則屬于酸性氧化物；(2)Na2O2能與水反應，且反應后所得溶液顯堿性，則最終位于I組；Na2O2是離子化合物，II *其電子式為;0;0；*Na ；(3) C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO, CO與Fe2O3在高溫條件下生成 Fe和二氧化碳，反應方程式為Fe2O3+3CO高潟2Fe+3CO2：(4) ) n組的某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該物質為NO2, NO2與水反應產生3NO2+H2O 2HNO3+NO,反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由 +4價升高為+5價，由+4 價降低為+2價，所以NO2既是氧化

18、劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產物 中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質的量之比為1：2,所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比為 2： 1；(5) B組中與水在高溫條件下反應的物質為Fe,反應的方程式為4H2O(g)+3FeSJLFe3O4+4H2,該反應過程中有 8Na個電子轉移，即轉移 8mol電子，則消耗 3molFe,即3mol x 56g/mol=168g若該反應過程中有 0.8Na個電子轉移，消耗 Fe為0.8mol168g x8mol=16.8g；(6)該反應中，次氯酸鈉被氨氣還原生成氯化鈉，氨氣被氧化生成腫，同時還有水生成，所 以該反應方

19、程式為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。6. (1)完成下列反應的化學方程式：(注明反應的條件，并配平方程式)實驗室制乙快;向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體 ;甲苯與氯氣在光照條件下反應生成一氯取代產物 ;(2)有機物 A 的結構簡式為 CH3CH2CH(CH)CH(CH)C(CH)3若A是單烯燃與氫氣加成后的產物，則該單烯煌可能有 種結構(不考慮立體異構)；若A是快燃與氫氣加成后的產物，則該單烯煌可能有 種結構；C5H12。的同分異構體中屬于醇類且能被氧化成醛的有 種?！敬鸢浮緾aG+2H2g Ca(OHp+ C2H2 f QHsONa+CQ+HzOOHsOH+NaHC

20、Q+C2+HCl 5 1 4(i)實驗室用碳化鈣和水制取乙快；向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體，苯酚的酸性弱與碳酸，會生成苯酚和碳酸氫鈉；在光照條件下，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，反應原理類似甲烷與氯氣的取代反應，取代的是甲基上的氫原子，苯環(huán)不變；(2)根據(jù)烯煌與 H2加成反應的原理，推知該烷燒分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯煌存在碳碳雙鍵的位置；根據(jù)快煌與H2加成反應的原理，推知該烷煌分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應煥煌存在 C=C三鍵的位置；分子式為C5H12。的有機物，它的同分異構體中，經(jīng)氧化可生成醛，該有機物屬于醇，且連接羥基的碳原子上含有 2個氫原子，確定

21、 C5H12的同分異構體，-OH取代QHi2中甲基上 的H原子。【詳解】(1)實驗室用碳化鈣和水制取乙快，方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH2+QH2f ;向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體，苯酚的酸性弱與碳酸，會生成苯酚和碳酸氫 鈉，方程式為： C6H5ONa+CQ+H2O=CsH5OH+NaHCQ;在光照條件下，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，反應原理類似甲烷與氯氣的取代反應，取代的是甲基上的氫原子，苯環(huán)不變，方程式為:+C+HCI;(2)根據(jù)烯煌與 H2加成反應的原理，推知該烷燒分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳C原子間是對應烯煌存在碳碳雙鍵的位置，該烷燒的碳鏈結構為C-C-C-C-C-C

22、5號C C C。7碳原子上沒有H原子，與相連接 T原子不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：1和2之 間；2和3之間；3和4之間，3和6之間，4和7之間，故該煌共有 5種結構；故答案為：5；根據(jù)快煌與H2加成反應的原理，推知該烷煌分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原C123+15子間是對應快煌存在三鍵的位置，該烷燒的碳鏈結構為 CY一?一f-C,所以能形成三鍵位置只有：1和2之間，結構簡式為Q|l'CU 2 門| ；故答一 . I 1L tijCH.CII.案為:1;分子式為C5H12O的有機物，它的同分異構體中，經(jīng)氧化可生成醛，該有機物屬于醇，且連接羥基的碳原子上含有 2個氫原子，確

23、定 C5H12的同分異構體，-OH取代C5H12中甲基上 的 H 原子，C5H12 的同分異構體有： CH3CWCH2CWCH3、CWCH （CH3） CWCW、 （ CH3） 4C, 當烷燒為CH3CWCWCH2c偉，-OH取代甲基上的 H原子有1種結構，當烷煌為（C偉） 2CHCH 2CH3, -OH取代甲基上的 H原子有2種結構，當烷燒為（CH3） 4C, -OH取代甲基上 的H原子有1種結構，C5H12O的同分異構體中可以氧化為醛的醇有4種，故答案為：4。7 .有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取.純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：（1）

24、稱取A9.0g,升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。則A的相對分子質量為：。（2）將此9.0gA在足量純。2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn) 兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為： 。（3）另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應，生成 2.24LCO2 （標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成 2.24LH2 （標準狀況）。用結構簡式表示A中含有的官能團為： 、_。0H【答案】90 C3H6O3 -COOH -OH 4CHCHOHCOOH+HCOCH:CHCOOH=CH3CHOHCOO+H2O+CO2 T【解析】【分析】【詳解】(1)有機物質的密

25、度是相同條件下H2的45倍，所以有機物質的分子式量為：45 X 2=90(2)9.0g物質A的物質的量為O.lmol;濃硫酸增重5.4g,則生成水的質量是 5.4g,生成水的5.4g物質的重為： =0.3mol ,所含有氫原子的物質的重是0.6mol,堿石灰增重13.2g,18g/mol所以生成二氧化碳的質量是13.2g,所以生成二氧化碳的物質的量是：3® =0.3mol,44g/mol所以碳原子的物質的量是0.3mol,所以有機物中碳個數(shù)是 3,氫個數(shù)是6,根據(jù)相對分子90-3 12-6質量是90,所以氧原子個數(shù)是 90 3=3,即分子式為：C3H6O3;16(3)只有竣基可以和碳

26、酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，0.1molA可生成2.24LCQ(標準狀況)即0.1mol二氧化碳，則含有一個-COOH；醇羥基和竣基可以和金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，0.1molA與足量金屬鈉反應生成 2.24LH2(標準狀況)即0.1mol氫氣，且已知含有一個竣基，則還含有一個-OH；(4)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種環(huán)境的氫原子；OH(5)綜上所述A的結構簡式為；與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳和水以及相應CH:CHCOOH的鈉鹽，離子方程式為：CH3CHOHCOOH+HCO=CaCHOHCOC+H2O+CQ T。8 . A、B、C D、E均為有機物，其中 B是化學實驗中常

27、見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；A的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，G是生活中常見的高分子材料。有關物質的轉化關系如圖甲所示:一定條件眺。一定條件溶液(1)寫出A的結構式 ; B中官能團的名稱為 (2)寫出下列反應的化學方程式：反應;反應。(3)實驗室利用反應制取E,常用如圖裝置：a試管中主要反應的化學方程式為 。實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是 ;當觀察到試管甲中 時，認為反應基本完成。cu【答案羥基 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H 2。I，H一定條件 nCH2=CH2T ch：-ch 二扣濃硫酸 CH3CH2OH+CH3COOH ? CH3COOCH

28、2CH3+H2O 防止倒吸 不再有油狀液體滴 下【解析】【分析】A的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，A是乙烯，結構簡式為 CH2=CH2; B是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，根據(jù)框圖中信息，B在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化，可推知 B是乙醇，根據(jù)框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，據(jù)此進行解答。【詳解】A的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，A是乙烯，結構簡式為 CH2=CH2; B是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，根據(jù)框圖中信息，B在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化，可推知 B是乙醇，根據(jù)框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑

29、可推得，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯。n(1)由上述分析可知 A的結構式為 、C-4, B為乙醇中官能團的名稱為羥基，故答1IZ IIH案為：，一(;羥基；Cu(2)反應化學方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H 2O ,反應化學方程一定條件 ,式為：nCH 2=CH 2+ BlCH二卜，故答案為:一定條件nCH2=CH2 -卜：卜Cu2CH 3CH 2OH+O 2 2CH3CHO+2H 2O ；(3)反應為乙酸和乙醇的酯化反應，則 a試管中主要反應的化學方程式為濃硫酸CH3cH2OH+CH3COOH ? CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：A濃硫酸CH3cH20

30、H+CH 3cOOH ? CH3cOOCH2cH3+H2O ；A乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水，為了防倒吸，實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下；由于乙酸乙酯難溶于水，因此當觀察到試管甲中不再有油狀液體滴下時，反應基本完成，故答案為：防止倒吸；不再有油狀液體滴下。9.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與 Z2反應生成一種化合物Y2ZX30已知三種元素原子的質子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比 X的2 原子序數(shù)2倍還多1, Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的一倍，試回3答：(1) X、Y、Z 元素的名稱：X, Y, Z。(2)用電子

31、式表示 Z%的形成過程： 。(3) Y2X對應水化物的電子式 ，其中存在的化學鍵有 。(4)寫出BX溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式?！敬鸢浮垦踱c碳&+ :c: + ,o* *-離子鍵和共價鍵,*L *2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O【解析】 【分析】Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2倍，可設最外層電子數(shù)為n,則有3關系式：n=2 (2+n),解得n=4,所以Z為碳元素，質子數(shù)為 6;設X、Y兩種元素原子的 3質子數(shù)分別為x、v,由題知X、Y、Z三種元素原子的質子總數(shù)為25,則有x+y+6=25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比 X的原子序數(shù)2倍還多1,則有6+y=2x

32、+1,聯(lián)立方程解得：x=8, y=11,即X為氧元素，丫為鈉元素，然后利用單質及化合物的性質來解答?！驹斀狻縕原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2倍，可設最外層電子數(shù)為n,則有3關系式：n=2 (2+n),解得n=4,所以Z為碳元素，質子數(shù)為 6；設X、Y兩種元素原子的 3質子數(shù)分別為x、V,由題知X、Y、Z三種元素原子的質子總數(shù)為25,則有x+y+6=25,且Z和丫的原子序數(shù)之和比 X的原子序數(shù)2倍還多1,則有6+y=2x+1,聯(lián)立方程解得：x=8, y=11,即X為氧元素，Y為鈉元素。(1)由以上分析可知，X為氧元素，丫為鈉元素，Z為碳元素；(2) ZX2是CQ, CO2是共價化

33、合物，由化合價可知每個氧原子與碳原子之間有2對共用電子對，碳原子共有 4個共用電子對，形成過程用電子式可表示為：3, + :c: +,運» 0：c:：0；(3) Y2X為Na2O,對應水化物為 NaOH, NaOH是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為:盤 H；鈉離子與氫氧根離子之間為離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間為共價鍵;(4) Y2X為Na2O,溶于水生成 NaOH, ZM為CQ,二者反應的化學方程式為：2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O?！军c睛】用電子式表示離子化合物形成過程時，左邊是原子的電子式，有幾個原子寫幾個原子，不 能合并，后面是化合物的電子式，中

34、間用箭頭連接。10.工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題【分析】分析流程圖，B被高鎰酸鉀氧化得到 C, B和C可得到乙酸乙酯，則 B為乙醇，C為乙酸， 所以A為乙烯，?！驹斀狻?1) C為乙酸，其結構簡式為 CRCOOH(2)丙烯酸中含氧官能團的名稱為竣基(-COOH)；(3)反應為氧化反應，反應為加聚反應；(4)反應為苯的硝化反應，其化學方程式為+HNO3 1："f P+H2O；反應為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2+H2O ：一川CH3CH2OH;反應為乙醇和丙烯酸的酯化反應，方程式為CH2=CH COOH+CH3CH2OH 駕通 CH2=CHCOOCH

35、CH3 + H2O；(5)丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和竣基，所以可能發(fā)生的反應有加成、取代(酯化)、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDEch3(6)丙烯分子的結構為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個"H碳為一個平面，當甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內，所以最多有7個原子共平面。11.乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示:0(4珥0工)散 H血03 AC4UOU，.，H " HI*. ! 催化劑堀&SO.A無氟一:二1回答下列問題:(1) A的結構簡式為。(2) B的化學名稱是 。(3)由乙醇生產 C的化學反應類

36、型為 。(4) E是一種常見的塑料，其化學名稱是 。(5)由乙醇生成F的化學方程式為 。【答案】CRCOOH乙酸乙酯 取代反應 聚氯乙烯 CH3CH2OH奈三CH2=CH2 T + H2O【解析】【分析】乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應生成乙烯 ，F(xiàn)是乙烯；乙醇能被氧化為乙酸， A是 乙酸；乙酸、乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，B是乙酸乙酯；乙醇與 C的分子式比較可知，乙醇分子中的 1個H原子被取代，所以反應類型為取代反應 ；C在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應得 D為CH2=CHCl D發(fā)生加聚反應得E為:L,據(jù)此分析解 答；【詳解】(1) A是乙酸，A的結構簡式為CRCOOH(2) B為C

37、H3COOCHCH3,名稱是乙酸乙酯；(3)乙醇與C的分子式比較可知，乙醇分子中的1個H原子被取代，所以反應類型為取代反應；=, 一 CH, - CH -, 一.(4) E結構簡式為L J X1，其化學名稱是聚氯乙烯； a(5)乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應生成乙烯的方程式為CH3CH20H-'圈聿CH?=CH2 T + H2012.星型聚合物SPLA可經(jīng)下列反應路線得到(部分反應條件未注明)。CH?OR0已知：SPLA的結構簡式為:ROCH2-CCH2OR ,其中 R為1A工 ORCH3淀粉是糖(填單”或多”)；A的名稱是(2)生成D的化學反應類型屬于 反應；D結構中有3個相同的

38、基團，且 1 mol D能與2 mol Ag(NH3)2OH溶液反應，則 D的結構簡式是 ; D-E反應的化學方程式為 。(3)B的直鏈同分異構體 G的分子中不含甲基， G既不能與NaHCQ溶液反應，又不能與新 制Cu(0H)2懸濁液反應，且1mol G與足量Na反應生成1 mol H2,則G的結構簡式為 (4)B有多種脫水產物，其中兩種產物的結構簡式為 和?！敬鸢浮慷嗥咸烟莖HOCH：-3-OII()rQ廿產力口成 C(CH0H)3CH0 C(CHOH)3CHO+H2 4C(CH2OH)4CH=CH-COOHK CH3CH(OH)COOCH(C3)COOHC氏o阻S'3 g或十2屋上

39、il o【解析】【分析】從流程圖可直接推出：由多糖淀粉水解得A是葡萄糖，葡萄糖不完全氧化產生B為2-羥基0H丙酸(即乳酸)，結構簡式是I,乙醛和甲醛發(fā)生醛與醛的加成反應產生CHj-CH-COOHD： C(CH>OH)3CHO, D與H2發(fā)生加成反應產生 E：季戊四醇C(CKOH)4, B、E發(fā)生縮聚反應 產生高分子化合物 SPLA【詳解】(1)淀粉(C6HioO5)n與水在催化劑存在條件下發(fā)生反應產生葡萄糖C6H12O6,淀粉是葡萄糖脫水縮合形成的化合物，因此淀粉屬于多糖；A是葡萄糖；(2)乙醛和甲醛發(fā)生反應時，乙醛分子斷裂甲基中的三個C-H鍵，甲醛分子斷裂 C=O雙鍵中較活潑的鍵，H與

40、O原子結合形成-OH, C與C結合，則一分子乙醛與三分子甲醛發(fā)生加成 反應產生D： C(CHOH)3CHO,所以生成D的反應為加成反應；由 D、E的化學式可以看出E 比D多2個H原子，D產生E的反應是催化加氫反應，又叫還原反應，故 AE反應的化Q5產學方程式為：C(CH2OH)3CHO+H2 -A C(CH2OH)4；OH(3)B是乳酸，結構簡式是I, B的直鏈同分異構體 G的分子中不含甲基，CHi-CH-COOHG既不能與NaHCQ溶液反應，又不能與新制 Cu(OH)2反應，且1 mol G與足量Na反應生成1 mol H2,說明G中無-COOH,無-CHO, 1 mol G中有2 mol-

41、OH ,則G的結構簡式為：OHOCH：C(HQH '(4)B是乳酸，可發(fā)生消去反應生成CH2=CH-COOH兩分子乳酸發(fā)生酯化反應生成：o cOH CHs I ',兩分子乳酸酯化生成環(huán)酯：CH/F CIICH ,或發(fā)生縮CHj- CH-COO-CHCOOHC "IIOCHsO聚反應反應生成聚乳酸：4口 等。旦-L Hr-13 .某天然油脂 A的分子式為C57H106。6。1mol該油脂完全水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸 C。經(jīng)測定B的相對分子質量為 280,原子個數(shù)比為N(C) : N(H) : N(O)=9: 16: 1。(1

42、)寫出B的分子式：_。(2)寫出C的結構簡式：_, C的名稱是(3)寫出含5個碳原子的C的同系物可能的結構簡式:【答案】G8H32O2 CH(CH2) 16COOH 硬脂酸(或十八酸)CH3CH2CH2CH2COOHCH.CH、 C HCOOHjt.、CHS C、(CH3)3CCOOH【解析】【分析】【詳解】(1)設B的分子式為 C9H16。n,即140n 280, n 2,故B的分子式為Ci8H32O2,(2)根據(jù)油脂的水解反應，由A和B的分子式可以確定 C中含碳原子數(shù)為57 3 18 18,因為C為直鏈飽和脂肪酸，故 C的結構簡式為 CH3( CHQ16COOH其名2稱為硬脂酸(或十八酸)

43、。(3)對于含5個碳原子的飽和一元竣酸(與C互為同系物)，其結構由飽和煌基和竣基兩部分構成，可表示為 C4H9 COOH , C4H9有以下四種結構:CH2cH2cH2cH3、CH3cH2cHeH3、ch3 cHeH2-、CH3-C -CH 3,與竣基連 1CH3cH3接后可得到酸的結構簡式有CH3CH2CH2CH2COOH CH.CH.CCOOH嗎CH； C HCH .COOH、（CH3）3CCOOH14 .葡萄糖在不同條件下可以轉化成不同物質。R RCOOCH=CH+H2O一 1已知：RCOOH+CH=CH2+ O22請回答下列問題:(1)葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成有機物A, A、B、

44、C、D、E間的轉化關系如圖所示。濃硫酸|5加熱、加壓A捶續(xù)弱化cB是石油化工中最重要的基礎原料，寫出A-B的化學方程式: D的結構簡式為 (2)葡萄糖在一定條件下可以被氧化為 X和Y(丫和A的相對分子質量相同， X的相對分子質 量介于A、B之間)。X可催化氧化成 Y,也可以與H2反應生成Z。X和丫的結構中有一種相 同的官能團是 ,檢驗此官能團需要使用的試劑是 。(3)F是人體肌肉細胞中的葡萄糖在缺氧條件下進行無氧呼吸的產物。F、G、H間的轉化關系如圖所示：F"隹卜GFt HH與(1)中的D互為同分異構體。G還可以發(fā)生的反應有(填序號)；a.加成反應 b.水解反應 c氧化反應 d.消去

45、反應 e.還原反應本題涉及的所有有機物中，與F不論以何種質量比混合(總質量一定)，完全燃燒生成 CO2和H2O的物質的量不變的有(填結構簡式)?！敬鸢浮緾H3CH20H一k iG GCH2=CH2 T +H2O C心COOCH=CH 醛基（-CHO）冷艮氨溶液aceCH20H（CHOHCHO、CH3COOH HCHO【解析】【分析】(1)葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機物 A, A為CH3CH2OH, A與濃硫酸加熱170c發(fā)生消 去反應生成B, B為CH2=CH2, A連續(xù)被氧化生成 C, C為CH3C00H, B與C發(fā)生信息反應 “一一CH3COQ廣生D為CH3C00CH=CH, D發(fā)生加聚

46、反應生成 E, E為一1口；(2)葡萄糖在一定條件下可以氧化產生X、Y,其中丫和A的相對分子質量相同，根據(jù) (1)分析可知A為CH3CH2OH,相對分子質量是 46, 丫為HCOOH; X的相對分子質量介于 A、B之 間，X可催化氧化成 Y,也可以與H2反應生成Z。則X屬于醛類，其Z§構簡式是 HCHO, Z 是CH30H;可根據(jù)銀鏡反應或銅鏡反應使用銀氨溶液或新制Cu(0H)2懸濁液檢驗醛基的存在；(3)F是人體肌肉細胞中的葡萄糖在缺氧條件下進行無氧呼吸的產物，則F是乳酸，結構簡0H式為 I, F與濃硫酸共熱，發(fā)生消去反應生成G, G為CH2=CHC00H G和甲CTt-CH<OOH醇發(fā)生酯化反應生成 H, H為CH2=CHC00CH,根據(jù)最簡式相同的物質，當它們的質量相同 時，反應產生的CQ、H20質量相同，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)葡萄糖在酒化酶的催化作用下得到的A為CH3CH2OH; CKCH20H與濃硫酸混合加熱170c發(fā)生消去反應生成的 B為CH2=CH2,則A-B反應方程式為：CH3CH20H : »丁卜 D j (J LCH2=CH4 +H20；CH2=CH2與CH3C00H