電解時(shí)離子放電順序

1、電解時(shí)離子放電順序、放電的概念 放電：陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。二、離子放電順序1、決定離子放電順序的因素 離子得失電子的能力 離子的濃度 電極材料多種陰陽離子分別移向陰極陽極時(shí) ，優(yōu)先放電的是:氧化性、還原性強(qiáng)的離子2、電極反應(yīng) 陰極：（陽離子得電子）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸） >P b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水） >AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陽極：（陰離子失電子）若陽極是活潑金屬（金屬活動(dòng)順序表 Ag以前），溶液中的陰離子一律不放電

2、，而是電極材料失電子 注：電解題優(yōu)先看陽極材料 若陽極是惰性（Pt、Au、石墨），則放電順序如下:S2">I">Br">Cr >OH">含氧酸根離子3、電解規(guī)律（用惰性電極電解時(shí)）、電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水。如電解H2SC4、HN03、Na0H、NazSQ等溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為: 陽極：40H"- 4e" = 2H2O +O2 ?陰極：4H+ +4e- = 2H2 ?總反應(yīng)：2出002? +2H4電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來的濃度，只需加入一定量的水即

3、可。、電解無氧酸溶液（氫氟酸除外）、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)本身被電解。如電解鹽酸、CuC2溶液等時(shí)。電解鹽酸 陽極：2CI - 2e- = Cl2?陰極：2H+ +2e-= H2 ?總反應(yīng)：2HCI電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì) （通入一定量的HCI氣體）。、電解不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部分 被電解，如電解 CuSq溶液、AgN03溶液等。電解CuSQ溶液 陽極：4OH- 4e- = 2H2O +O2t陰極：2Cu2+ +4e- = 2Cu總反應(yīng)：2CuSC4 +2H2O = 2Cu+O21 +2fSQ電解后原溶

4、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。、電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部 分被電解，如電解 NaCI溶液等。陽極（C）: 2CI - 2e- = Cl2t陰極（C）: 2H+ +2e- = H2 t總反應(yīng)：2NaCI+2H2O = 2NaOH+ C21 + f t電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的HCI。練:1.近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3）,碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液,在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H2O = KI03 +

5、3H2f。F列有關(guān)說法正確的是（）A. 電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B.電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I - -6e -+ 3H2O = 103-+ 6H+C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對生產(chǎn)有利D.電解前后溶液的pH幾乎不變 2.下圖是電解飽和NaCI溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，X、丫都是惰性電極，a是飽和NaCI溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A. X電極為陽極，丫電極為陰極B. X電極溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C. 若將X、丫兩極產(chǎn)生的氣體收集起來，其體積比略大于1: 1D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH未發(fā)生變化 3.常溫下用石墨電極，電解100 mL 0.1 mol - L1 Cu(NQ)2和0.1 mol - L1 AgNQ組成的混合溶液，當(dāng)陽極上生成的氣體在