河南省鶴壁市淇濱高級中學(xué)新學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、河南省鶴壁市淇濱高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中試題考試時(shí)間90分鐘分值100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N：14Cu：64S：32Cl:35.5一、單選題（每題3分，共60分）1.使用膽磯（CuSO?5H2。）配制0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，正確的操作是（）A.將膽磯加熱除去Z晶水后，稱取16g溶解在1L水中B.稱取25g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC.稱取25g膽磯溶解在1L水里D.將16g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1L2.在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al"的物質(zhì)的量濃度為0.2mol”t,SO2-為0.4mol-L1,溶液中NsT的物質(zhì)的量濃度為

2、（）A.0.1molL1B.0.2mol-L1C.0.3mol-L1D.0.4mol-L13在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是：a、CQ:100mL;b、Q：200mL;c、N2：400mL;d、CH：600mL則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（）A.c>d>b>aB.b>a>d>cC.a>b>c>dD.d>c>a>b4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1gH2含有的分子數(shù)為0

3、.5NaC.常溫常壓下，1molQ2的體積為22.4LD.0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA5下列對實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)正確的是（）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCQB.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SQ2-C.常溫下，某無色溶液滴入無色酚儆試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硫酸除去QH,再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-6氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒不停地作無規(guī)則運(yùn)動C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過半透膜7下列敘述中正確的是（）A.

4、膠體屬于純凈物B.能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物C.電離出的陽離子有H+的物質(zhì)一定是酸D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物8下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（）A.氧化物氧化鐵FeQB.鹽膽磯CuSQ4?5H2QC.酸硫酸H2sD.堿純堿Na2CQ39生活中的問題常涉及化學(xué)知識，下列過程不涉及化學(xué)變化的是生活中的問題常涉及化學(xué)知識，下列過程不涉及化學(xué)變化的是()A.用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢B.雞蛋白溶液中加入硫酸錢飽和溶液后析出白色沉淀C.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)D.用75%勺乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒10.下列各組離子在酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

5、的是（）A.Ba2+、SO2-、NO-B.M（jOhT、SO2-C.NH+、Fe3+、CO2D.NaFe2NO-11.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：NH+、Fe3+、SO2-、CO2-B.在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na>Cl-、OHC.在強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K>Cl-、SO2-D.在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na>Cl-、Nh4+12.下列離子反應(yīng)方程式正確的（）A.實(shí)驗(yàn)室用固體氯化錢和熟石灰共熱制取NH3:2NH+Ca（OH）222NHT+Ca2+2H2OB.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cif+2NOT+4H2OC.氨水與FeCl3反應(yīng)

6、：3OH+Fe3+=Fe（OH）3JD.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO2-+SO+H2O=2HCO+SO2-13.中國最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiC14+2Mg高溫Ti+2MgCL,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.TiCl4是還原劑B.Mg被氧化C.TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D.MgC2是還原產(chǎn)物14 .已知5KCl+KClO3+3H2SO=3Cl2T+3K2SQ+3H2O,下列說法不正確的是A. H2SQ既不是氧化劑又不是還原劑B. 1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移C. KClQ是氧化劑D.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:

7、515 .下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的2-A. COfCOB. Cl-Cl22-3+C. Cr2。2一Cr3D. NONH316 .已知aROx-+bH+cCl-=dR+5Cl2T+8H2O,貝UROx-中R的化合價(jià)為A.+4B.+5C.+6D.+717 .某溶液中有Cu2+、NH+、Fe"和Al”四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）A.Cu2+和Al3+B,NH+和Fe"C.Fe2+和Al"D.CiT、Fe2+和Al：十18 .已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l<Br<

8、;Fe2+<I<SQ,由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A. 2Fe3+SO2+2H2O=SO2+4H+2Fe2+B. 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC. 2Br+SO2+4H+=SOT+Br2+2H2OD. 2Fe3+2I=2Fe2+I219 .已知一定條件下硝酸俊受熱分解的化學(xué)方程式為：5NHNO；&2HNO+4KT+9H,0,下列說法正確的是()A.分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.N2是還原產(chǎn)物，HNO氧化產(chǎn)物C.被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3：5D.每生成4molN2轉(zhuǎn)移15moi電子20 .有一混合溶液，其中只含有Fe'C、Br>I

9、(忽略水的電離)，C、Br>I的個(gè)數(shù)比為2：3：4,向該溶液中通入氯氣使溶液中C和BL的個(gè)數(shù)比為3：1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為A.7：4B.7：3C.7：2D.7：1二、填空題21 .根據(jù)要求答題(一)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：鋁蔗糖COH2SOBa(OH2紅褐色的氫氧化鐵膠體HCl冰水混合物碳酸鈣CuSO5屋Q(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有(填序號)。(2)向的溶液中逐漸滴加的溶液，看到的現(xiàn)象是。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：耳+?？?HO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該

10、氧化物的體積是448mL則氧化物的摩爾質(zhì)量為,R的相對原子質(zhì)量為。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，wL氮?dú)夂衳個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為(用w,x表不)。(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCb、NaSO等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的BaCl2溶液；加入稍過量的NaOH§液；加入稍過量的Na2CO溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是(填寫序號)。22 .二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO或濃H2SQ反應(yīng)生成SeQ以回收Se。已知：Se+2HaSO(濃)=2SQT+SeQ+2H2

11、。；2+2SO+SeO+2HzO=S計(jì)2SQ+4H。(1) Se與濃H2SO的反應(yīng)中，氧化劑是,還原劑是。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。(2)依據(jù)反應(yīng)、判斷SeO、濃H2SO、SO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(4)SeO2、KI和HNO發(fā)生如下反應(yīng)：SeQ+KI+HNO->Se+I2+KNO+H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。23 .實(shí)驗(yàn)室可用KMnO濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：2KMng16HC1（濃）=2KCl+2MnCb+5Cl2T+8屋Q（1）請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式。（2）濃鹽酸在

12、反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號）。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2KMnO+16HC1（濃）=2KCl+2MnCb+5Cl2T+8H2O24 .某無色透明溶液中可能大量存在濃度均為0.1mol-L1AgMgCu2+、Fe3+、Na+中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是，有關(guān)離子方程式

13、為（3）?。?）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3匕0）,出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有，有關(guān)的離子方程式為。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的。并能計(jì)算出其濃度范圍是。ACl-BNO3-CCO32-DOH-4參考答案1.B【解析】【詳解】A.將膽磯加熱除去結(jié)晶水后，稱取16gCuSO,即0.1molCuSO4,溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L,溶液濃度不是0.1mol/L,故A錯(cuò)誤；B.25g膽磯的物質(zhì)的量為：-25g-=0.1mol,溶于水，然后將此溶液稀釋至1L,所得溶液250g/mol的濃度為：0.1mOl=0.1mol/L,故B正確；1LC.25g膽磯是0.1mol,溶解

14、在1L水中，所得溶液的體積不是1L,溶液的濃度不是0.1mol/L,故C錯(cuò)誤；D.將16g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1L,因?yàn)?6g膽磯的物質(zhì)的量小于0.1mol,則所得溶液的濃度小于0.1mol/L,故D錯(cuò)誤；本題答案為Bo2. B【解析】【詳解】混合溶液呈現(xiàn)電中性，若忽略水解，則溶液呈現(xiàn)中性，陽離子所帶正電荷的濃度等于陰離子所帶負(fù)電荷的濃度，有3c(Al3+)+c(Na+)=2c(SO42),帶入數(shù)據(jù)，c(Na+)=2X0.43x0.2mol-Lt=0.2mol-L本題答案選Bo3. A【解析】【分析】根據(jù)n=V/Vm,計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM十算各氣體的質(zhì)量.【詳解】設(shè)在該

15、溫度和壓強(qiáng)下，氣體的氣體摩爾體積為VmL/mol,a容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m(CO)=0.1L/VmL-mol1x44gmolTg=4.4/Vmg;b容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m(Q)=0.2L/VmL-mol1x32gmol1=6.4/Vmg;c容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m(N2)=0.4L/VmL-mol1x28gmol1=11.2/Vmg;d容器內(nèi)氣體白質(zhì)量為：m(CHI)=0.6L/VmL-mol1x16g/mol=9.6/Vmg,則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是c>d>b>ao故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵：物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。4.

16、 B【解析】【分析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體。B.在常溫常壓下，1gH2物質(zhì)的量n(H2)=1g+2g/mol=0.5mol。C.常溫常壓下，Q的摩爾體積不是22.4L/mol。D.只知道物質(zhì)的量濃度，不知道溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量和微粒數(shù)目。【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算酒精的體積，A錯(cuò)誤。B.在常溫常壓下，1gH2物質(zhì)的量為0.5mol,含有的分子數(shù)為0.5Na,B正確。C.常溫常壓下，1molO2的體積不是22.4L,C錯(cuò)誤。D.0.5mol/LMgCl2溶液，不知道溶液體積，無法計(jì)算Cl-離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。5. C【解析】【詳解】A.很多鹽例如碳酸鹽

17、、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽，亞硫酸氫鹽加入稀鹽酸，均會產(chǎn)生無色氣體，故A錯(cuò)誤；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO2-,也可能含有Ag+,故B錯(cuò)誤；C.酚酬:試液遇到堿性溶液變紅，所以某無色溶液滴入酚酗:試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.燒堿溶液中是否含有Cl-,應(yīng)先加稀硝酸除去OH,不可用硫酸，因?yàn)榱蛩徙y也是沉淀，再加入AgNO溶液，有白色沉淀，證明含Cl-,故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)B,硫酸根離子的檢驗(yàn)：第一步，加入鹽酸無現(xiàn)象；第二步，加入氯化銀生成白色沉淀，證明溶液中有硫酸根離子。6. C【解析】【詳解】A.膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1

18、-100nm,故A錯(cuò)誤；B.膠體中的粒子不停地作無規(guī)則運(yùn)動，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯(cuò)誤；C.膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達(dá)不到100nm以上就沉不下來，故C正確；D.膠粒不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤；故選C。7. D【解析】【詳解】A項(xiàng)，膠體屬于混合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能與酸反應(yīng)的氧化物不一定是堿性氧化物，如Al20、NkQ都能與酸反應(yīng)，A12Q屬于兩性氧化物，N32。屬于過氧化物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電離出的陽離子全是H+的化合物叫做酸，如NaHSOtt電離出H+,但NaHSO寓于酸式鹽，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，堿性氧化物一定是金屬氧化物，金

19、屬氧化物不一定是堿性氧化物，如A12。是金屬氧化物，A12Q屬于兩性氧化物，D正確；答案選Do8. B【解析】【詳解】A.FeO是氧化亞鐵，屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；B.膽磯是五水合硫酸銅，化學(xué)式為CuSO?5H20,屬于鹽，正確；C. H2S名稱為硫化氫，水溶液稱為氫硫酸，錯(cuò)誤；D. N%CO名稱為碳酸鈉，俗名為純堿，屬于鹽，錯(cuò)誤；故選B?！窘馕觥俊驹斀狻緼項(xiàng)，水垢的主要成分為CaCQ用醋酸除水垢發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaC®2CHCOOH=Ca(CHOO)+COT+H20,故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，雞蛋白溶液中加入硫酸俊飽和溶液，發(fā)生鹽析，是物理變化，故選B項(xiàng)；C項(xiàng)，碘單質(zhì)與淀粉反應(yīng)生成的絡(luò)合物顯

20、藍(lán)色，是化學(xué)變化，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，75%勺乙醇溶液能使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，是化學(xué)變化，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為B。10. D【解析】【詳解】ABa2+與SO*發(fā)生Ba2+SO2=BaSOJ,該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B0口不能在酸性溶液中大量共存，發(fā)生：4+0H=H0,M0+與0口發(fā)生：Mg+20H=Mg(0H)4,這兩個(gè)反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；CC02一在酸中發(fā)生C02+2H=H20+C0T,該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；DNQ一在酸性條件下具有弓II氧化性，能把Fe"氧化成Fe3+,故D符合題意。11. C【解析】【分

21、析】離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干中的限制條件分析解答?！驹斀狻緼Fe3+有顏色且不能與C02-大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；日鈣離子、鎂離子和氫氧根離子形成難溶性物質(zhì)，不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C在強(qiáng)酸性溶液中Na+、K、Cl-、S02-之間不反應(yīng)，可以大量共存，故C項(xiàng)正確；D在強(qiáng)堿性溶液中NH+、OH反應(yīng)生成一水合氨，所以不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co12. D【解析】A氯化俊和熟石灰共熱制取NH,沒有離子參與或生成，不能拆寫成離子方程式，應(yīng)是2NH4C1+Ca(OHb上-2NHT+CaCl2+2H2O,故A不符合題意；日銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO,其離子方程式為

22、Cu+4H+2NO=Cu2+2NOT+2H20,故B錯(cuò)誤；CNT-HO為弱堿，正確的離子方程式為Fe3+3NH3-HkO=Fe(OH)4+3NH+,故C錯(cuò)誤；D通入SO為少量，利用亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，離子反應(yīng)方程式2CO2+SO+H2O=2HCO+SO2,故D正確。13. B【解析】【分析】反應(yīng)TiC14+2Mg高盤Ti+2MgCl2中Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，據(jù)此解答。【詳解】A.反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C.反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高失電

23、子，因此MgC2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案選Bo14. D【解析】【分析】反應(yīng)5KCl+KClO3+3HSO=3c12T+3K2SO+3H2O中氯化鉀中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,氯酸鉀中C1元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-,以此解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)5KCl+KClO3+3HSO=3Cl2f+3K2SO+3HO中氯化鉀Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,氯化鉀是還原劑，氯酸鉀是氧化劑，HbSO既不是氧化劑又不是還原劑，A正確；B.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有1molx(5-0)=5mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；C.所含元素化合價(jià)降低的

24、物質(zhì)為氧化劑，則KCld是氧化劑，C正確；D.KCl為還原劑，被氧化，KClQ是氧化劑被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1,D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查。15. B【解析】【分析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明本身應(yīng)該是還原劑；還原劑化合價(jià)升高，失電子，被氧化。【詳解】A.元素化合價(jià)不變，無需通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.銘元素的化合價(jià)從+6價(jià)降到+3價(jià)，加入還原劑可實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D.氮元素的化合價(jià)從+2

25、價(jià)降到-3價(jià)，故D錯(cuò)誤；正確答案：B?！军c(diǎn)睛】注意氧化還原反應(yīng)中，氧化劑：降得還；還原劑：升失氧。16. D【解析】【分析】由質(zhì)量守恒可知b=16,c=10,a=2,d=2,結(jié)合電荷守恒計(jì)算x,則可確定ROx-中R的化合價(jià)，以此解答該題。【詳解】對應(yīng)反應(yīng)aROx-+bH+cCl-=dR2+5Cl2T+8H2Q由質(zhì)量守恒可知b=16,c=10,a=2,d=2,結(jié)合電荷守恒可知16-2x-10=4,則x=1,因此可確定ROx-中R的化合價(jià)+7,答案選D。【點(diǎn)睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價(jià)判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和分析解答即可。17. B【解析】加入氫氧化鈉溶液，Cu

26、2+、NH+、Fe2+和Al3均會和NaO版應(yīng)，分別生成Cu(OHQNHL%。Fe(OH)2、Al(OH)3。在加熱的時(shí)候，F(xiàn)e(OH)2溶液被氧化為Fe(OH)3,而NHT2O受熱分解，為NH3離開反應(yīng)體系。加入鹽酸后，Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3,再次轉(zhuǎn)化為Cu2Al"、Fe3+,故溶液中大量減少的陽離子為NF/和Fe3+OB項(xiàng)正確。18. C【解析】A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO>Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，A不符合題意；B、因該反應(yīng)中Fe、Br元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低

27、，則FeBr2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Cl-vBr-vFe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，B不符合題意；C因該反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則Br-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Br->SO,與已知的還原性強(qiáng)弱不吻合，不能發(fā)生，C符合題意；D因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I->Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，D不符合題意，答案選Co點(diǎn)睛：本題考查利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價(jià)來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可。19. D【解析】在5NHNO

28、-2HNO+4N4+9屋0的反應(yīng)中，俊根離子中的氮元素由-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，硝酸根離子中氮元素由+5價(jià)降低為。價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物。A.判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看有沒有元素化合價(jià)的變化，如碳酸鈣的分解反應(yīng)CaCO-CaO+COT,因沒有元素化合價(jià)的變化，就不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析可知，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，而由硝酸根離子到硝酸并無元素化合價(jià)的變化，所以硝酸既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為(5-0):0-(-3)=5:3,故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程

29、式可知，當(dāng)生成4molN2時(shí)，有5mol錢根離子失去電子5X0-(-3)=15mol,有3mol硝酸根離子得到電子3X(5-0)=15mol,所以每生成4molN2轉(zhuǎn)移15moi電子，故D正確。答案選Do20. B【分析】根據(jù)溶液呈電中性，可求出原溶液Fe2+的個(gè)數(shù)為4.5,通入氯氣時(shí)，反應(yīng)先后順序?yàn)椋篒>Fe2+>Br，通入氯氣使溶液中C和BL的個(gè)數(shù)比為3：1,需引入7個(gè)C，置換廠引入4個(gè)，需要氧化Fe"弓I入3個(gè)，則剩余Fe2+1.5,反應(yīng)的氯氣為3.5?！驹斀狻吭O(shè)C、Br，的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol,由電荷守恒可得：2n(Fe2+)=n(Cl)+n

30、(Br)+n(I)=2mol+3mol+4mol=9mol,n(Fe2)=4.5mol,通入氯氣后，要滿足n(Cl)：n(Br)=3：1,C廠只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol。4molI一先消耗2mol氯氣，3molFe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol,則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為3.5：1.5=7：3,故選Bo【點(diǎn)睛】本題首先用溶液呈電中性，求解Fe2+,在滿足題意的條件下，再確定氯氣的用量。21. 開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失Ba(OH2+2HCl=BaClz+2HO22. Aximof-64g/mol32困或或【解析】【分析】(一)(

31、1)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，據(jù)此解答；(2)膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)；(3)H+OH=H2O表示強(qiáng)酸(或強(qiáng)酸的酸式鹽)與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；(二)(1)根據(jù)n=V/Vm、M=m/n分析解答；(2)根據(jù)n=V/Vm、Na=N/n分析解答；(3)鈣離子用碳酸鈉除去、硫酸根離子用氯化鋼除去，鎂離子用氫氧化鈉除去，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?一)鋁是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；蔗糖不能電離，是非電解質(zhì)；CO不能電離，是非電解質(zhì)；H2SO是強(qiáng)酸，能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；Ba(OH2是強(qiáng)堿，能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；紅褐色的氫氧化鐵膠體是

32、混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；HCl溶于水完全電離，是電解質(zhì)；冰水混合物仍然是水，水能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；碳酸鈣屬于鹽，能發(fā)生電離，是電解質(zhì)；CuSO5H2O屬于鹽，能發(fā)生電離，是電解質(zhì)。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有。(2)向的溶液中逐漸滴加的溶液，氫氧化鐵膠體首先發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鐵和水，則看到的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失；(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為H+OH=H2Q則兩種物質(zhì)應(yīng)該是鹽酸和氫氧化鋼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH2+2HCl=BaCl2+2HQ(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO,

33、在標(biāo)準(zhǔn)況下，1.28g該氧化物的體積是448mL,物質(zhì)的量是0.448L+22.4L/mol=0.02mol,則氧化物的摩爾質(zhì)量為1.28g+0.02mol=64g/mol,因此R的相對原子質(zhì)量為6416X2=32。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，wL氮?dú)夂衳個(gè)N2分子，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是224m.則阿伏加德羅常x22.4工(3) C/用碳酸鈉除去，M/用氫氧化鈉除去，SO*用氯化根除去，最后過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋼要用碳酸鈉來除去，所以碳酸鈉必需放在氯化鋼的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此正確的操作順序是或或。22.濃硫酸(或HSQ)硒(或Se)2濃硫酸>二氧化硒>二

34、氧化硫或H2SO>SeQ>SQ”_SeO2+4KI+4HNO=Se+2I2+4KNO+2H2O-SeOz+2H2O=W+石。廠+4H4【解析】【分析】(1)所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，根據(jù)硫元素的化合價(jià)變化情況計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；(2)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析解答；(3)根據(jù)電子得失守恒分析解答；(4)根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式?！驹斀狻?1)氧化劑是化合價(jià)降低物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)方程式，HSQ中S由+6價(jià)一+4價(jià)，化合價(jià)降低，即HkSO是氧化劑，還原劑是化合價(jià)升高的物質(zhì)，Se的化合價(jià)由0價(jià)一+4價(jià)，化合價(jià)升高，Se

35、為還原劑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量是1.0mol,硫元素化合價(jià)降低2價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol;(2)利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，中得出HSQ的氧化性強(qiáng)于SeQ,中SeQ是氧化劑，SO體現(xiàn)還原性，因此SeQ的氧化性強(qiáng)于SO,綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)闈饬蛩岫趸趸颍?3)反應(yīng)中SO中S的化合價(jià)由+4價(jià)一+6價(jià)，升高2價(jià)，2molSQ共失去4mol電子，SeO中Se由+4價(jià)一0價(jià)，化合價(jià)降低4價(jià)，因此單線橋表示為”_；25Q什SeOz+2HzO=Se+20。廠+4H+(4) SeO中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)一。價(jià)，化合價(jià)降低4價(jià)，KI中I元素化合價(jià)由一1價(jià)一0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，最小公倍數(shù)為4,因此有SeQ+4KI+HNOSe+2I2+KNO+HkO,然后根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)，即反應(yīng)方程方式為SeO+4KI+4HNO=Se+212+4KNO+2. H2O。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是應(yīng)是氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)方程式的配平應(yīng)采用化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，具體的步驟為：標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià);列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值；求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù),確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；配系數(shù)：