化學(xué)方程式有機(jī)加無機(jī)

1、無機(jī)化學(xué)部分非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1 氧化性：F2 + H2 = 2HF2F2 +2H2O=4HF+O2Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl（2004北京高考）2 還原性S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O（X2表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5C+CO2=2CO (生成水煤氣)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3

2、+2H23（堿中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性4Na+O2=2Na2O2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(濃、熱)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)=Al

3、(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1還原性:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（實(shí)驗(yàn)室常用）2H2S+SO2=3S+2H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含

4、量）H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+FeCl2=（不反應(yīng)）3堿性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4不穩(wěn)定性：2H2O2=2H2O+O2非金屬氧化物1低價(jià)態(tài)的還原性： 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO22氧化性： NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO

5、2）(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))3與水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷）=2HPO3P2O5+3H2O（熱）=2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)4與堿性物質(zhì)的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2=CaSO

6、3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)金屬氧化物1低價(jià)態(tài)的還原性:FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2。氧化性:MgO，Al2O3幾乎沒有

7、氧化性，很難被還原為Mg，Al.，一般通過電解制Mg和Al. (制還原鐵粉)3與水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24與酸性物質(zhì)的作用:Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物) FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8H

8、Cl=FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1氧化性:HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化H2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H24HNO3(濃)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3（濃、熱）+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(稀)

9、+Fe（不足）=Fe(NO3)3+NO+2H2O8HNO3(稀)+3Fe（過量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2還原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3酸性:H2SO4(濃) +CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(濃) +2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2

10、O+CO2(用HNO3和濃H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體)4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca(H2PO4)2（重鈣）3 不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+O2堿1低價(jià)態(tài)的還原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)32與酸性物質(zhì)的作用： 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl

11、3=Al（OH）3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2OAl(OH)3+NH4Cl （或NH3·H2O不溶解）3不穩(wěn)定性:鹽1氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22還原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2

12、NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43與堿性物質(zhì)的作用:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4 與酸性物質(zhì)的作用:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 + 3NaCl3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2+ 3NaCl 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+ 3 NaCl HONO2濃硝酸NO2H2OBr2催化劑Br2HBr濃H2SO4140C2H5- -OHH- -OC2H5C2H5OC2H5H2O2CH3